《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿-獲獎(jiǎng)?wù)f課稿

《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿1、說(shuō)教材=1\*GB2⑴、地位和作用在高中階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》貫穿于高中化學(xué)教材的始終，它是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)課既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。=2\*GB2⑵、教學(xué)目標(biāo)1、從電子轉(zhuǎn)移的角度建立氧化還原反應(yīng)的概念。2、根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷常見(jiàn)元素參加的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。3、使學(xué)生通過(guò)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步體驗(yàn)唯物辯證法關(guān)于對(duì)立統(tǒng)一的基本觀(guān)點(diǎn)。4、使學(xué)生了解科學(xué)研究過(guò)程中，應(yīng)用分類(lèi)方法是認(rèn)識(shí)事物及其變化，從個(gè)別到一般的基本方法。=3\*GB2⑶、重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)2、說(shuō)教法=1\*GB2⑴、利用教材上的“思想與交流”，設(shè)置問(wèn)題情境，指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)認(rèn)真思考、分析，歸納得到的結(jié)論。在設(shè)置問(wèn)題時(shí)，遵循由淺入深，環(huán)環(huán)相扣的原理，使學(xué)生輕松進(jìn)入問(wèn)題情境，積極主動(dòng)的思考。例如：教材中的第一個(gè)“思考與交流”，就可分成4個(gè)問(wèn)題進(jìn)行設(shè)問(wèn)：=1\*ROMANI、利用學(xué)生初中階段已掌握的方程式設(shè)問(wèn)氧化銅發(fā)生什么反應(yīng)，碳發(fā)生什么反應(yīng)？=2\*ROMANII、在=1\*ROMANI的基礎(chǔ)上，把個(gè)別實(shí)例推廣到一般情況。設(shè)問(wèn)：請(qǐng)學(xué)生再列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。=3\*ROMANIII、在前兩步的基礎(chǔ)上，由一般情況得出共性。設(shè)問(wèn)：討論這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。=4\*ROMANIV、通過(guò)前三步確定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)問(wèn)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？學(xué)生通過(guò)認(rèn)真思考、分析，可以較輕松的得出結(jié)論。=2\*GB2⑵、借助直觀(guān)圖像，學(xué)生認(rèn)真思考、分析，得出結(jié)論。例如：進(jìn)行本節(jié)重點(diǎn)、難點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的教學(xué)時(shí)，為使學(xué)生能從原子結(jié)構(gòu)的角度討論氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，教學(xué)中我給出了氯化鈉和氯化氫的形成示意圖，學(xué)生分析氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；又如：在本節(jié)教學(xué)“學(xué)與問(wèn)”中，學(xué)生歸納出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，為便于學(xué)生記憶，我繪制了直觀(guān)示意圖，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。=3\*GB2⑶、利用生活中常見(jiàn)事物進(jìn)行類(lèi)比教學(xué)。例如：在學(xué)生歸納出氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系后，為了讓沒(méi)有歸納出結(jié)論的學(xué)生也印象深刻，可以引入生活中常見(jiàn)的“買(mǎi)賣(mài)”關(guān)系，進(jìn)行類(lèi)比。3、說(shuō)學(xué)法初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較為簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)”。在高中的氧化還原反應(yīng)教學(xué)中就要不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，使學(xué)生沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先發(fā)現(xiàn)C還原CuO的反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，分析這個(gè)氧化還原反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)碳元素和銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題，我緊接著提出鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)來(lái)進(jìn)行分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征。最后提出“元素化合價(jià)升降的根本原因是什么”的問(wèn)題。學(xué)生通過(guò)分析氯化鈉和氯化氫的形成示意圖，不難得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性去積極思考分析，突破了教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，揭示了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。4、說(shuō)教學(xué)過(guò)程=1\*GB2⑴、教材處理=1\*ROMANI、本節(jié)課包含氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念，判斷氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升降，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。學(xué)生通過(guò)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步體驗(yàn)唯物辯證法關(guān)于對(duì)立統(tǒng)一的基本觀(guān)點(diǎn)。=2\*ROMANII、關(guān)于突破本節(jié)課重、難點(diǎn)的方法：首先復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，然后通過(guò)分析碳和氧化銅的反應(yīng)，鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)等實(shí)例，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的本質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)。=3\*ROMANIII、課堂上要有計(jì)劃地留出時(shí)間讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注重培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。=2\*GB2⑵、教學(xué)過(guò)程我對(duì)本節(jié)課的設(shè)計(jì)如下：【復(fù)習(xí)引入】書(shū)寫(xiě)初中已知的實(shí)例：【指導(dǎo)學(xué)生思考】1、氧化銅發(fā)生什么反應(yīng)，碳發(fā)生什么反應(yīng)？2、請(qǐng)?jiān)倭信e幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。3、討論這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？【交流、小結(jié)】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買(mǎi)”和“賣(mài)”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們又是相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，所以有氧化必有還原，我們稱(chēng)之為氧化還原反應(yīng)。碳還原氧化銅的反應(yīng)就是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。【指導(dǎo)學(xué)生思考】1、分析反應(yīng)中，各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。2、討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？【討論】我們?cè)倏匆幌路磻?yīng)中，各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后如何變化？【教師小結(jié)】并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。即：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了升降。用于判斷某反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()【過(guò)渡】根據(jù)我們已知，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。因此，要想揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，就需要從為微觀(guān)角度來(lái)認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?！狙菔尽柯然c形成示意圖【指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)示意圖、結(jié)合教材內(nèi)容，分析氯化鈉形成過(guò)程】【演示】氯化氫形成示意圖【指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)示意圖、結(jié)合教材內(nèi)容，分析氯化氫形成過(guò)程】【教師小結(jié)】由以上分析可知：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。即：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）?！驹O(shè)問(wèn)】根據(jù)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們思考討論以下的問(wèn)題：1、化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型包括哪幾種？2、置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)嗎？說(shuō)明理由。3、借助圖示，說(shuō)明四種化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系?！練w納總結(jié)】【作業(yè)】5、板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）一、氧化還原反應(yīng)1、2、【分析】2Na+Cl2==2NaClCuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)【分析化合價(jià)】銅元素化合價(jià)降低【分析】H2+Cl2==2HCl碳元素化合價(jià)升高