《原子結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(第二課時)

課題《原子結(jié)構(gòu)》第二課時課型新授課主備人亳州一中南校劉珊珊設(shè)計思想《原子結(jié)構(gòu)》的內(nèi)容是《化學(xué)2（必修）》的第一章第一節(jié)第二課時的內(nèi)容，主要介紹了原子核外電子的排布知識。設(shè)計教學(xué)設(shè)計時主要遵循學(xué)生為主體、在探究中學(xué)、會合作學(xué)習的一些原則。教材分析在《化學(xué)1（必修）》中，學(xué)生對許多元素及其化合物知識已有感性認識，本節(jié)將繼續(xù)探討核外電子排布規(guī)律，運用核外電子排布規(guī)律知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，遵循了由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認知規(guī)律。核外電子排布規(guī)律也是認識元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)（離子鍵、共價鍵）的基礎(chǔ)，因此本節(jié)教材在必修模塊中起著承上啟下的作用。學(xué)生分析在初中，學(xué)生已經(jīng)了解了原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，了解了“原子是由原子核和核外電子構(gòu)成”的，但卻不知道核外電子運動狀態(tài)和排布方式，通過α粒子散射實驗、交流研討及原子各微粒相關(guān)數(shù)據(jù)的比較分析，深化學(xué)生對核外電子運動狀態(tài)和排布方式的認知。教學(xué)思路首先通過復(fù)習，鞏固原子的結(jié)構(gòu)；接著探討原子的核外電子的運動情況，引導(dǎo)學(xué)生去探索，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的科研過程，認識科學(xué)探索的樂趣和無止境；之后認識核外電子的排布規(guī)律，練習鞏固，了解核外電子的排布與化合價和元素性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)目標知識與技能1.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2.了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。過程與方法1.通過對構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系以及核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力；2.嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。情感、態(tài)度與價值觀通過對原子核外電子的排布規(guī)律問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力以及嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工的能力。教學(xué)重點1．了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2.了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。教學(xué)難點了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。教學(xué)方法1.通過聯(lián)想質(zhì)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、交流研討、練習、講述、實驗探究、學(xué)生分組討論以及對表中數(shù)據(jù)的分析，促進學(xué)生學(xué)習能力的全面發(fā)展。2.通過“比較法”傳授原子與離子的關(guān)系與異同；教具借助多媒體技術(shù)。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課【復(fù)習提問】1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?2.為什么原子不顯電性?....3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?回答復(fù)習內(nèi)容。思考核外電子的運動狀態(tài)。通過對上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學(xué)習的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習的氛圍。實驗探究【板書】二、核外電子排布【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道?！举|(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢?【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論猜想電子在原子核外是怎樣運動的?了解核外電子的幾個特征，猜想核外電子的運動狀態(tài)。引導(dǎo)學(xué)生在認識電子特征的基礎(chǔ)上，大膽猜想，充分想象，不一定正確，但要有一定的根據(jù)。多媒體展示原子結(jié)構(gòu)模型【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：（見圖1）2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:（見圖2）圖1圖23.盧瑟福原子有核模型：（見圖3）4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:（見圖4）圖3圖4通過多媒體認識原子結(jié)構(gòu)的探索過程，并且未來還要不停的探索下去。通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運用假說、模型的科學(xué)研究方法。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖學(xué)生閱讀【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答。了解科學(xué)研究的成果。讓學(xué)生在自己的猜想基礎(chǔ)上理解科研的成果。規(guī)律歸納【歸納并板書】核外電子排布的規(guī)律:1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。4．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。學(xué)生歸納核外電子排布的規(guī)律。訓(xùn)練學(xué)生的合作學(xué)習的能力。引導(dǎo)討論【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關(guān)系？【板書】電子層：1234n電子層符號：KLMN……離核距離：近遠電子的能量：低高最多能容納的電子數(shù)：2818322n2了解能量的高低與電子排布的遠近是有關(guān)系的，能量低的離核近，能量高的離核遠。了解能量與離核遠近的關(guān)系，了解電子層的劃分與符號。引導(dǎo)討論【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。

觀看并復(fù)習原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義。主要復(fù)習并強化原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義。練習鞏固【試一試】完成下表，看看誰較快。核電荷數(shù)元素名稱元素符號各層電子數(shù)KLM1氫H1

2氦He2

3鋰Li21

4鈹Be22

5硼B(yǎng)23

6碳C

7氮N

8氧O

9氟F27

10氖Ne

11鈉Na28112鎂Mg

13鋁Al

14硅Si

15磷P

16硫S28617氯Cl

18氬Ar288學(xué)生填表，比賽誰填的更快。認識1-18號元素核外電子排布的規(guī)律，為元素周期律的學(xué)習做準備。練習歸納【練一練】完成1-18號元素原子示意圖。練習1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，注意規(guī)范表達，注意圖示中每一部分的意義。講練結(jié)合，鞏固所學(xué)。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖學(xué)以致用【遷移與應(yīng)用】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。練習微粒結(jié)構(gòu)示意圖的讀法和規(guī)律的表達要規(guī)范。通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。指導(dǎo)閱讀【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?學(xué)生閱讀教材第七頁內(nèi)容，完成三個問題。通過上述交流與討論，讓學(xué)生認識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。學(xué)以致用【遷移與應(yīng)用】1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？微粒或微粒組合決定屬性質(zhì)子決定元素的種類中子

電子

質(zhì)子和中子

質(zhì)子和電子

練習歸納的能力。主要針對微粒和微粒的組合意義的理解。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖學(xué)以致用2．現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當n取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。n值

微粒名稱

微粒符號

練習應(yīng)用。鞏固微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)發(fā)生變化的情況，也理解和認識具有10個電子的微粒的情況。布置作業(yè)【作業(yè)】書后練習1、2題記錄。檢查學(xué)生應(yīng)用的能力。板書設(shè)計二、核外電子排布（1）核外電子排布的規(guī)律:1.