新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章海水中的重要元素-鈉和氯第3節(jié)物質(zhì)的量第4課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課時作業(yè)新人教版必修第一冊

其次章第三節(jié)第4課時對點(diǎn)訓(xùn)練題組一配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液1．試驗(yàn)室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列圖示操作不須要的是(A)2．下列試驗(yàn)操作正確的是(C)A．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．運(yùn)用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次D．溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中3．用36.5%的濃鹽酸(ρ＝1.2g·cm－3)配制1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程須要用到哪些儀器，且先后依次正確的是(B)①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：設(shè)須要濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2g·mL－1×36.5%＝1mol·L－1×0.1L×36.5g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取時用10mL量筒，配制依次：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低處與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以須要的儀器及先后依次為10mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。題組二溶液配制的誤差分析4．配制確定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的緣由可能是(A)A．用敞口容器稱量氫氧化鉀且時間過長B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過氫氧化鉀溶液，運(yùn)用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容解析：選項(xiàng)A中稱量時間過長會有部分氫氧化鉀潮解甚至變質(zhì)，結(jié)果偏低；選項(xiàng)B中容量瓶中先加入蒸餾水對配制溶液的濃度無影響；選項(xiàng)C中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；選項(xiàng)D中復(fù)原室溫后溶液液面低于刻度線，溶液濃度偏高。5．試驗(yàn)室須要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL時，使所配制的溶液濃度偏低的操作是(D)①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③試驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④用天平精確稱量1.8gNaOH固體⑤NaOH固體已潮解A．①②③⑤ B．②③④C．①③④ D．①②④⑤解析：①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解甚至變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，配制的溶液濃度偏低；②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；③試驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，由于定容時須要加入蒸餾水，對配制的結(jié)果沒有影響；④應(yīng)用500mL容量瓶，計(jì)算、用天平精確稱量2.0gNaOH固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；⑤氫氧化鈉吸水潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，可使配制的溶液濃度偏低。綜合強(qiáng)化6．某試驗(yàn)需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵試驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是(D)A．用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解，馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后依次是③②④⑥①⑤7．試驗(yàn)室配制480mL0.1mol·L－1NaOH溶液，回答下列問題。(1)應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體_2.0__g。(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_500_mL容量瓶__、_膠頭滴管__。運(yùn)用容量瓶前必需進(jìn)行的操作是_檢查是否漏水__。(3)配制時，該試驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_攪拌__、_引流__。(4)定容時若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理？_重新配制__。(5)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填字母)。A．偏高 B．偏低C．不變①定容時俯視刻度線_A__；②放在濾紙上稱量NaOH固體_B__；③容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水_C__；④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)覺液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線_B__。(6)請你幫忙把試劑瓶(盛放上述配制好的溶液)上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去(標(biāo)簽如圖)。答案：(6)NaOH溶液0.1mol·L－1解析：(1)配制溶液應(yīng)選500mL的容量瓶。n(NaOH)＝0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，m(NaOH)＝n·M＝0.05mol×40g·mol－1＝2.0g。(2)缺少的儀器有定量儀器：500mL的容量瓶，及定容時所需的膠頭滴管。容量瓶在運(yùn)用前，應(yīng)檢查是否漏水。(3)在溶解NaOH時，玻璃棒的作用是攪拌，加速NaOH的溶解。在移液過程中，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出容量瓶。(4)溶液的配制試驗(yàn)，要求特別精確，若加水超過刻度線等，應(yīng)重新配制。(5)①定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高；②NaOH放在濾紙上稱量，由于NaOH吸水，導(dǎo)致溶液濃度偏低；③由于在溶解、洗滌和定容等過程中，均須要運(yùn)用蒸餾水，故容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的濃度；④定容后再加入蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液的濃度偏低。(6)試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液的名稱：NaOH溶液，溶液的濃度：0.1mol·L－1。8．濃硫酸分子式為H2SO4，是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)酸。濃硫酸指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性，這是它與稀硫酸最大的區(qū)分之一。同時它還具有脫水性、難揮發(fā)性、酸性、吸水性等。下圖為試驗(yàn)室中濃硫酸標(biāo)簽內(nèi)容：據(jù)此思索：(1)據(jù)標(biāo)簽信息，計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？答案：18.4mol·L－1(2)試驗(yàn)室中稀釋濃硫酸的正確方法是怎樣的？答案：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，同時用玻璃棒攪動液體，以使熱量剛好擴(kuò)散(3)取該硫酸62.5mL稀釋至250mL，物質(zhì)的量濃度變?yōu)槎嗌?？答案?.6mol·L－1(4)現(xiàn)須要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸_27.2__mL。(5)若試驗(yàn)遇到下列狀況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏大”“偏小”或“不變”)?①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_偏小__。②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_偏大__。解析：(1)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000·ρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1。(2)稀釋濃硫酸時，必需將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，同時用玻璃棒攪動液體，以使熱量剛好擴(kuò)散。(3)依據(jù)稀釋公式c1V1＝c2V2，可知0.25L×c1＝0.0625L×18.4mol·L－1，得c1＝4.6mol·L－1。(4)求須要的濃硫酸的體積，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計(jì)算，設(shè)需濃硫酸的體積為x，則：0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×1.84g·cm－3×98%，解得x≈27.2mL。(5)誤差分析依據(jù)c(H2SO4)＝eq\f(nH2SO4,V)來分析。①中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)削減，c(H2SO4)偏??；②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏大。9．某學(xué)生欲配制6.0mol·L－1的H2SO41000mL，試驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol·L－1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請回答下列問題：(1)試驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_3.0__mol·L－1(保留一位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_1_000__mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作依次如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合勻稱；B．用量筒精確量取所需的18mol·L－1的濃硫酸_295__mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合勻稱；C．將混合勻稱的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．_用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中__；E．振蕩，接著向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)假如省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_偏小__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需留意_將稀釋后的硫酸冷卻到室溫__。解析：(1)c(H2SO4)＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.18×25%,98)≈3.0mol·L－1。(2)要配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，需選1000mL的容量瓶。(3)所需的18mol·L－1的濃硫酸的體積為eq\f(6.0×1－0.48×0.5－3.0×0.15mol,18mol·L－1)＝0.295L。(4)若不洗滌會使溶質(zhì)損失，則配制的溶液濃度會偏小。(5)操作C前需留意將稀釋后的硫酸冷卻至室溫。10．滴定是一種定量分析的方法，也是一種化學(xué)試驗(yàn)操作，它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。它是依據(jù)指示劑的顏色改變指示滴定終點(diǎn)。探討性學(xué)習(xí)小組發(fā)覺某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，為了測定其中碳酸鈣的質(zhì)量，特制定了如下操作步驟：①配制0.2mol·L－1的HCl溶液和0.2mol·L－1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2mol·L－1的NaOH溶液滴定，需用去VxmL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25mL0.2mol·L－1的HCl溶液。(1)寫出全部試驗(yàn)過程的操作步驟的依次：_①②④③或②①④③__(填序號)。(2)上圖所示的儀器中配制0.2mol·L－1的HCl溶液和0.2mol·L－1的NaOH溶液確定不須要的儀器是_ac__(填序號)，配制上述溶液還須要用到的玻璃儀器是_燒杯、玻璃棒__(填儀器名稱)。(3)該測定試驗(yàn)共進(jìn)行了4次，則配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為_D__(填字母)。A．50mL、50mL B．100mL、100mLC．100mL、150mL D．250mL、250mL(4)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(5)做2次平行試驗(yàn)后，消耗NaOH溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則每粒胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量表達(dá)式為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.25－\f(V1＋V2,200)))g。解析：(1)取確定質(zhì)量的止酸劑(CaCO3)，加入過量標(biāo)準(zhǔn)濃度(已事先配制好)鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。反應(yīng)完成后，再用同濃度的NaOH溶液(已事先配制好)進(jìn)行滴定，二者試驗(yàn)的差值即為與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積，從而確定胃藥中CaCO3的含量，所以操作依次為①②④③或②①④③。(2)配制確定物質(zhì)的量濃度的鹽酸或NaOH溶液所用的儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒(或托盤天平)、膠頭滴管。(3)從操作過程上看出，每次試驗(yàn)用的鹽酸均為