河南省安陽市溧陽光華某中學2022年度高一化學模擬試卷含解析

河南省安陽市深陽光華高級中學2022年度高一化學模

擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列敘述正確的是（）

A.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C.氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

參考答案：

B

考點：阿伏加德羅定律及推論.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析：A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，一定溫度、壓強

下，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少；

B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決

定；

C、氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積；

D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同.

解答：解：A、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分

子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數的多少，故A錯誤；

B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決

定，物質的量越多，體積越大，故B正確；

C、氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數值不

同，標準狀況下約為22.4L/mol,故C錯誤；

D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同

條件下體積不等的氣體所含分子數可能相等，故D錯誤.

故選B.

點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大

小的因素有哪些

2.在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內有電子學說的科學家是（）

A.道爾頓B.湯姆生C.盧瑟福D.波爾

參考答案：

B

略

3.下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是

①0.5molNIh②標況下22.4LHe③4℃時18mL水④0.8molNa3P0<

A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②

參考答案：

D

3，

4.已知氧化性：Br2>Fe>I2；還原性：「>Fe2+>Br,則下列反應能發(fā)生的是

A.L+2Fe2+===2Fe3++2「B.2Br+b===Br2+2I

C.2Fe3++2r===2Fe2^+hD.2Fe3*+2Br2Fe2++Br2

參考答案：

C

試題分析：A.該反應中氧化劑是碘，氧化產物是鐵離子，氧化性強弱順序是k>Fe3+,

與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，A錯誤；B.該反應中氧化劑是碘，氧化產物是

浪,氧化性強弱順序是l2>Bn，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，B錯誤；C.該反

應中氧化劑是鐵離子，氧化產物是碘，氧化性強弱順序是Fe3+與已知相符合，所以

該反應能發(fā)生，C正確；D.該反應中氧化劑是鐵離子，還原劑是澳，氧化性強弱順序是

3+

Fe>Br2,與己知不符合，所以該反應不能發(fā)生，故錯誤，選C。

5.下列各組物質中互為同位素的

是

A.2人白和B.D和TC.出0和

II202D.。3和。2

參考答案:

B

略

6.設m為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A.常溫下,16gCH”含m個H原子

B.1molFe與足量稀HNO3反應，轉移3m個電子

C.0.1mol/LNaHCO,溶液中含有0.1%個Na卡

D.常溫常壓下，22.4L的NO?和CO?混合氣體含有2m個0原子

參考答案：

B

7.既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A.氫氣在氧氣中燃燒B.鋁片與稀硫酸反應

C.灼熱的炭與水蒸氣反應D.消石灰與氯化鉉固體反應

參考答案：

C

略

8.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶

液中可置換出金屬C,B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化

物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）

A.A>B>C>DB.D>B>A>C

C.B>A>C>DD.C>A>B>D

參考答案：

B

略

9.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原

子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（）

?表示x原子

卷表示Y原子

A.X原子可能為第VA族元素

B.Y原子一定為第IA族元素

C.該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

參考答案：

B

試題分析：由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成I個

共價鍵，且最外層達到8電子穩(wěn)定結構，則Y原子最外層含有7個電子，

A.由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為

VA族元素，A項正確；B.Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩(wěn)定結構，則Y原

子最外層含有7個電子，則Y原子為VIIA族元素，B項錯誤；C.該分子中，X-Y鍵為極

性鍵，X-X鍵為非極性鍵，C項正確；D.F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分

析，該分子可能為N2F4,D項正確；答案選B。

10.下列說法中正確的是

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為FezCh和H2

C.氯水經光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣

D.由A1和NaOH溶液可以反應推斷，不能用鐵用堪熔化NaOH,會發(fā)生明顯化學反應

參考答案：

C

A.久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應

產物為Fes。」和H2,故B錯誤；C.氯水經光照次氯酸分解產生氧氣，故C正確；D.鐵和

NaOH溶液不發(fā)生反應，能用鐵地煙熔化NaOH,故D錯誤。故選C。

11.下列敘述正確的是

A.1molH2O的質量為18g/mol

B.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01x1()23個so2分子的質量為32g

D.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L

參考答案：

C

略

12..廢舊電池必須進行集中處理，其首要原因是()

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

參考答案：

B

略

13.在NH4NO3、N2、NO2、N20.N2O4、A1(NO3)3這6種物質中，N元素表現出

的化合價共有()。

A.3種B.4種C.5種D.6種

參考答案：

C

略

14.工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：N0x+NH3-N

2+H2O,使其轉化為無毒的N2,現有NO、NO2的混合3.0L,可與3.5L相同狀況的

NH3完全反應，全部轉化為此，則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是

A1:1B2:1C3:1D1:3

參考答案：

D

15.關于NaHCCh和Na2c03的性質判斷正確的是（）

A.常溫下溶解度：NaHCO3>Na2co3

B.常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO3>Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NaHCCh<Na2cCh

D.與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3

參考答案：

C

【分析】NaHCCh與Na2co3相比較，NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時,Na2co3溶

解度較大，與鹽酸反應時，NaHCCh反應劇烈，aV水解程度比HCCh?大，則堿性Na2c。3

大，以此解答該題.

【解答】解：A.常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析

出，可知常溫時水溶解性：Na2c03>NaHC03，故A錯誤；

B.CO32?水解程度比H83?大，則堿性Na2co3>NaHCO3，故B錯誤；

C.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCCh匕Na2cO3+CO2T+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)

定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCCh<Na2co3，故C正確；

+

D.分別滴加HC1溶液，反應離子方程式為CO?+2H=CO2T+H2O,HCO3

+

+H=H2O+CO2T.相同條件下NaHCCh比Na2co3反應放出氣體劇烈，故D錯誤.

故選C.

【點評】本題考查NazCCh和NaHCCh性質，題目難度不大，注意把握Na2cCh和NaHCCh

性質的異同，注重基礎知識的積累.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2c03的

質量分數。

圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收C02,又能

吸收H20）

其實驗步驟是：a.按上圖所示，組裝

好實驗儀器，并檢查其氣密性。b.準

確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量

（設為mg）。c.準確稱量一定量的

純堿（設為ng）,并將其放入廣口瓶

內。d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到

B容器中不再產生氣體為止。e.準確稱量干燥管D的總質量（設為電g）o

根據上述實驗回答下列問題:

（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是

o裝置A中盛裝的液體“2"應選用裝

置A的作用是,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣，則

會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是

;如果撤去裝置C,則會導致測定結果（填

“偏大”“偏小”或“不變”）

（3）根據此實驗，計算純堿中Na2c03的質量分數的數學式為

（用俱、n表示）

（4）裝置E的作用是。

參考答案：

（1）使純堿和H2soi反應產生的C02全部排出

NaOH溶液吸收空氣中的C02偏大

(2)洗氣瓶(圖略)濃H2s0」吸水偏大

2650(^2一%)

(3)一%

(4)防止空氣中的水汽和C02進入D被吸收

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短周期元素.周期表中X原子半徑最小、Y元

素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氨化

物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性.回答下列問題：

(1)L元素形成單質的名稱為—；M在元素周期表中的位置為；五種元素

的原子半徑從大到小的順序是(用元素符

號表示).

(2)Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B,A的電子式為,B的

結構式為.

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，

則Se的原子序數為.

(4)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程

式為.

參考答案：

(1)氧氣、臭氧；第三周期HIA族；AI>C>N>O>H；

日HH

(2)H：N：H；H?_H；

(3)34；

△

+

(4)NH4+OHNH3個+比0.

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短周期元素.周期表中X原子半徑最小，

則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈

堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為0元素；M的最高價

氧化物對應的水化物呈兩性，則M為AL據此解答.

解答：解：X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短周期元素.周期表中X原子半徑最

小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶

液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最

高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為AL

(1)L為O元素，形成的單質為氧氣、臭氧；M為A1元素，處于第三周期HIA族；H原

子半徑最小，同周期水原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原

子半徑A1>C>N>O>H,

故答案為：氧氣、臭氧；第三周期HIA族；A1>C>N>O>H；

(2)N、H兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B,則A為NHa、B為

H

N2Ha,NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：

N2H4分子中N原子之間形成1對共用電子對、N原子與H原子之間形成1對共用電子

HH

對，其結構式為：H—H,

.HH

故答案為：H：N：H;H-N-N-H;

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與O元素為同一主族，Se原子比L原子多兩個電

子層，則Se的原子序數=8+8+18=34,

故答案為：34；

(4)由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH4NO3，與稀的NaOH溶液加熱反應的

△

+

離子方程式為：NH4+OHNH3個+H2O,

△

+

故答案為：NH4+OHNH3個+H2O.

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，(4)中注

意稀溶液反應得到一水合氨，濃溶液或加熱條件下得到氨氣.

18.（12分）.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A

大1,C原子的電子總數比B原子的電子總數多4；ImolA的單質能跟足量的鹽酸

反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氮原子具有相同電子

層結構的離子。試回答：

⑴用電子式來表示A和C組成的化合物的形成過程;

（2）B的離子結構示意圖是,請寫出B元素的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子

方程式。

（3）與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生

成一種鹽，該鹽中所含的化學鍵為：;

⑷寫出C元素的單質和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式;

⑸寫出A最高價氧化物的水化物和C最高