高中化學(xué) 專題3 第二單元 課堂10分鐘練習(xí) 蘇教版選修3

專題3第二單元課堂10分鐘練習(xí)蘇教版選修31．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說法不正確的是()A．離子鍵沒有方向性和飽和性B．并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵[C．離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用D．靜電作用只有引力解析：離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，且一個(gè)離子同時(shí)吸引多個(gè)帶相反電荷的離子，故無方向性和飽和性，非金屬元素也可形成離子鍵，如NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－形成離子鍵。答案：D2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是()ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(10－10m2.313.182.10A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CDC．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD解析：離子所帶電荷數(shù)越多，鍵長(zhǎng)越短，則離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高。答案：D3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位)如圖(1)所示，該晶體中Cs＋與Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，其中含有A、B、C三種元素的微粒，則該晶體中的A、B、C的微粒個(gè)數(shù)比為()[]A．8∶6∶1 B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶3∶1解析：在此晶體的晶胞中有A：8×eq\f(1,8)＝1(個(gè))，B：6×eq\f(1,2)＝3(個(gè))，C：1×1＝1(個(gè))，即A、B、C的微粒個(gè)數(shù)之比為A∶B∶C＝1∶3∶1。答案：D[4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是()A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似[D．與每個(gè)Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有12個(gè)解析：由晶胞結(jié)構(gòu)及“均攤法”計(jì)算：一個(gè)晶胞中含Ba2＋：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)，含Oeq\o\al(2－,2)：12×eq\f(1,4)＋1＝4個(gè)，故晶體化學(xué)式是BaO2。答案：B5．(熱點(diǎn)題)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有的空間結(jié)構(gòu)如圖。①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是________。②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是__________________g·cm－3。解析：FeS2晶體中的化學(xué)鍵為離子鍵和硫硫之間的非極性共價(jià)鍵，1個(gè)立方體中有eq\f(1,2)個(gè)FeS2，故ρ＝eq\f(\f(1,2)×120g·mol－1,NAmol－1·a3