化學(xué)說題占舟

化學(xué)說題題目：2013年浙江高考2727．[14分]捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2HCO3(aq) △H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3請回答下列問題：（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3

。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：①△H3

0(填＞、＝或＜)。②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有

。（寫出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是

。A．NH4Cl B．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2題目背景關(guān)注社會(huì)問題，CO2氣體的溫室效應(yīng)，怎樣降低空氣中的CO2氣體含量。以此為知識載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容。本題主要涉及《必修2》和《化學(xué)反應(yīng)原理》相關(guān)內(nèi)容。學(xué)生需要快捷接受題給信息并與已有知識板塊整合，形成解決新情境下化學(xué)問題，對能力要求較高。均有涉及圖表、數(shù)據(jù)的分析與處理。速率和平衡是高中化學(xué)中重要知識，也是高考中熱點(diǎn)和必考點(diǎn)之一。化學(xué)平衡是三大平衡中的核心知識，學(xué)好化學(xué)平衡能使學(xué)生更好的理解電離平衡和沉淀溶解平衡?？季V要求：（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。（5）了解化學(xué)平衡建立的過程。（6）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。（7）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。以此為背景設(shè)計(jì)本題目。考查的主要知識點(diǎn)：利用蓋斯定律計(jì)算△H；結(jié)合圖形分析判斷正反應(yīng)方向的吸、放熱；畫出改變溫度后pH值的變化曲線，涉及了平衡移動(dòng)和鹽類的水解等問題；提高CO2吸收量所采取的措施；新的捕獲劑選擇。解題能力要求：學(xué)生需要快捷接受題給信息并與已有知識板塊整合，形成解決新情境下化學(xué)問題，對能力要求較高。均有涉及圖表、數(shù)據(jù)的分析與處理。怎樣解題1、審題反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2HCO3(aq) △H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3請回答下列問題：（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3

。找出反應(yīng)3與反應(yīng)1、反應(yīng)2的關(guān)系分析：找出反應(yīng)3中反應(yīng)物和生成物及計(jì)量數(shù)關(guān)系（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：①△H3

0(填＞、＝或＜)。②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

。分析：在相同時(shí)間段內(nèi)，溫度低反應(yīng)速率慢，T1-T3溫度區(qū)間，相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率加快，但未建立平衡；在T3-T4溫度區(qū)間，反應(yīng)速率更快，在相同時(shí)間段內(nèi)已建立平衡。所以在平衡后升高溫度CO2濃度升高，即平衡逆向移動(dòng)。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有

（寫出2個(gè)）。分析：NH4+水解呈酸性，濃度相同CO32-水解程度比HCO3-大堿性，所以(NH4)2CO3的pH值比NH4HCO3的大。達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH4HCO3濃度減少，

(NH4)2CO3濃度增加，所以pH值增大，因新平衡后的(NH4)2CO3濃度比初始(NH4)2CO3濃度小，即平衡后的pH值比初始值低。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有

（寫出2個(gè)）。分析：提高CO2吸收量，即使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)。降低溫度；加壓；增加CO2。4）下列物質(zhì)中也可能作為C