浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí)課件

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.

(2020天津,10,3分)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)

HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑,可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D2.

(2020北京,12,3分)依據(jù)圖示關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是

(

)

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)

2CO(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C3.

(2022浙江1月選考,18,2分)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷(

)的能量變化如圖所示:

下列推理不正確的是

(

)A.2ΔH1≈ΔH2,說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2<ΔH3,說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用,有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.3ΔH1<ΔH4,說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D.ΔH3-ΔH1<0,ΔH4-ΔH3>0,說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性A4.

(2022浙江6月選考,18,2分)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-1249218391000-136-242可根據(jù)HO(g)+HO(g)

H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.H2的鍵能為436kJ·mol-1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量:HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)

H2O2(g)

ΔH=-143kJ·mol-1C5.

(2021浙江1月選考,24,2分)在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·

mol-1。一定壓強(qiáng)下,1mol反應(yīng)中,反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫

度T的變化示意圖合理的是

(

)

B考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式蓋斯定律6.

(2021浙江1月選考,20,2分)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)

O2(g)的ΔH為

(

)A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1

C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-1D7.

(2022江蘇,6,3分)周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol-1),是常見(jiàn)燃料;Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料,硅晶體表面SiO2能與氫氟

酸(HF,弱酸)反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和Si

);1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺;我國(guó)古代就掌握了青銅(銅—

錫合金)的冶煉、加工技術(shù),制造出許多精美的青銅器;Pb、PbO2是鉛酸蓄電池的電極

材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料。下列化學(xué)反應(yīng)表示

正確的是

(

)A.SiO2與HF溶液反應(yīng):SiO2+6HF

2H++Si

+2H2OB.高溫下H2還原GeS2:GeS2+H2

Ge+2H2SC.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng):Pb-2e-+S

PbSO4D.甲烷的燃燒:CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=890.3kJ·mol-1A8.

(2021浙江6月選考,21,2分)相同溫度和壓強(qiáng)下,關(guān)于反應(yīng)的ΔH,下列判斷正確的是

(

)A.ΔH1>0,ΔH2>0

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2

D.ΔH2=ΔH3+ΔH4C9.

(2021北京,14,3分)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8

C3H6+H2。600℃,將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器,經(jīng)相同時(shí)間,流出的C3H6、

CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。

已知:①C3H8(g)+5O2(g)

3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220kJ·mol-1②C3H6(g)+

O2(g)

3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-2058kJ·mol-1③H2(g)+

O2(g)

H2O(l)

ΔH=-286kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.C3H8(g)

C3H6(g)+H2(g)

ΔH=+124kJ·mol-1B.c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因:CO2+H2

CO+H2OC.其他條件不變,投料比c(C3H8)/c(CO2)越大,C3H8轉(zhuǎn)化率越大D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成,則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一

定存在:3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)C10.

(2021河北,16節(jié)選)(1)大氣中的二氧化碳主要來(lái)自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí),相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)H2(g)C(石墨,s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)-285.8-393.5-3267.5則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為

。答案

(1)6C(石墨,s)+3H2(g)

C6H6(l)

ΔH=+49.1kJ·mol-1

11.

(2021湖北,19節(jié)選)丙烯是一種重要的化工原料,可以在催化劑作用下,由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫):C3H8(g)

C3H6(g)+H2(g)

ΔH1=+125kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫):C3H8(g)+

O2(g)

C3H6(g)+H2O(g)

ΔH2=-118kJ·mol-1(1)已知鍵能:E(C—H)=416kJ·mol-1,E(H—H)=436kJ·mol-1,由此計(jì)算生成1mol碳碳π鍵

放出的能量為

kJ。答案

(1)27112.

(2022河北,16節(jié)選)(1)298K時(shí),1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ。表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。(5)甲醇燃料電池中,吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步可能脫氫產(chǎn)

物及其相對(duì)能量如圖,則最可行途徑為a→

(用b~j等代號(hào)表示)。答案

(1)H2(g)+

O2(g)

H2O(l)

ΔH=-286kJ·mol-1(5)b→e→h→j13.

(2021海南,16節(jié)選)已知25℃,100kPa時(shí):①1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出2804kJ熱量。②CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH=-283kJ·mol-1(1)25℃時(shí),CO2(g)與H2O(l)經(jīng)光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的熱化學(xué)方程式

為

。(2)25℃,100kPa時(shí),氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知O

O、C

O鍵的鍵焓分別為495kJ·mol-1、799kJ·mol-1,CO(g)分子中碳氧鍵的鍵焓為

kJ·mol-1。答案(1)6CO2(g)+6H2O(l)

C6H12O6(s)+6O2(g)

ΔH=+2804kJ·mol-1

(2)1067.5考法1反應(yīng)熱的計(jì)算方法與大小比較1.

(2022重慶,13,3分)“千畦細(xì)浪舞晴空”,氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程,可得ΔH4/(kJ·mol-1)為

(

)

A.+533

B.+686

C.+838

D.+1143C2.

(2023湖北,19節(jié)選)(1)已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol-1和298.0kJ·mol-1,H—H鍵能為436.0kJ·mol-1。估算C40H20(g)

C40H18(g)+H2(g)的ΔH=

kJ·mol-1。答案

(1)1283.

(2023全國(guó)乙,28節(jié)選)(1)在N2氣氛中,FeSO4·7H2O的脫水熱分解過(guò)程如圖所示:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知x=

,y=

。(2)已知下列熱化學(xué)方程式:FeSO4·7H2O(s)

FeSO4(s)+7H2O(g)

ΔH1=akJ·mol-1FeSO4·xH2O(s)

FeSO4(s)+xH2O(g)

ΔH2=bkJ·mol-1FeSO4·yH2O(s)

FeSO4(s)+yH2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1則FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)

2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH=

kJ·mol-1。答案

(1)41

(2)a+c-2b4.

(2023江蘇,17節(jié)選)(2)合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途徑之一。尿素合成主要通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(l)反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(l)

CO(NH2)2(l)+H2O(l)①密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)Ⅰ的ΔH

(填

“=0”“>0”或“<0”)。答案

(2)①<0考法2反應(yīng)歷程圖像分析5.

(2023浙江6月選考,14,3分)一定條件下,1-苯基丙炔(

)可與HCl發(fā)生催化加成,反應(yīng)如下:

反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知:反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)),下列說(shuō)法不正確的是

(

)

A.反應(yīng)焓變:反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能:反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間,及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物ⅠC6.

(2023浙江1月選考,14,3分)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0],下列說(shuō)法不正確的是

(

)

CA.E6-E3=E5-E2B.可計(jì)算Cl—Cl鍵能為2(E2-E3)kJ·mol-1C.相同條件下,O3的平衡轉(zhuǎn)化率:歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:ClO(g)+O(g)

O2(g)+Cl(g)

ΔH=(E5-E4)kJ·mol-17.

(2023北京,13,3)一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.a、c分別是HCl、NH3B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2為副產(chǎn)物,則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生D.等壓條件下,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和,小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱C8.

(2022湖南,12,4分)(雙選)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示:下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是(

)A.進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)

B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ

D.進(jìn)程Ⅳ中,Z沒(méi)有催化作用AD9.

(2023江蘇,13,3分)二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)

ΔH=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol-1在密閉容器中,1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶4時(shí),CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑

作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CH4的選擇性

可表示為

×100%。下列說(shuō)法正確的是

(

)D

A.反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)

CO2(g)+CH4(g)的焓變?chǔ)=-205.9kJ·mol-1B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時(shí),提高

的值或增大壓強(qiáng),均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值10.

(2023江蘇,14節(jié)選)V2O5-WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO,反應(yīng)為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)

4N2(g)+6H2O(g)

ΔH=-1632.4kJ·mol-1。(2)催化劑的應(yīng)用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、O2、NH3(其余為N2)氣體勻速通過(guò)裝

有V2O5-WO3/TiO2催化劑的反應(yīng)器,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。反應(yīng)

溫度在320~360℃范圍內(nèi),NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是

;反應(yīng)溫度高于380℃,NO轉(zhuǎn)化率下降,除因?yàn)檫M(jìn)入反應(yīng)器的NO被

還原的量減少外,還有

(用化學(xué)方程式表示)。答案

(2)在該溫度范圍內(nèi),催化劑的活性變化不大,消耗NO的反應(yīng)速率與生成NO的

反應(yīng)速率隨溫度升高而增大,對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響相互抵消4NH3+5O2

4NO+6H2O11.

(2023全國(guó)甲,28,15分)甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問(wèn)題:(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①3O2(g)

2O3(g)

K1

ΔH1=285kJ·mol-1②2CH4(g)+O2(g)

2CH3OH(l)

K2

ΔH2=-329kJ·mol-1反應(yīng)③CH4(g)+O3(g)

CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=

kJ·mol-1,平衡常數(shù)K3=

(用K1、K2表示)。(2)電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)與O3反應(yīng)可得MO+。MO+與CH4反應(yīng)

能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO++CH4

M++CH3OH,結(jié)果如下圖所示。圖中300K的曲線是

(填“a”或“b”)。300K、60s時(shí)MO+的轉(zhuǎn)化率為

(列出算式)。(3)MO+分別與CH4、CD4反應(yīng),體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似,圖中以CH4示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí),反應(yīng)速率會(huì)變慢,則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線

(填“c”或“d”)。(ⅲ)MO+與CH2D2反應(yīng),氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD

CHD2OH(填“>”“=”或

“<”)。若MO+與CHD3反應(yīng),生成的氘代甲醇有

種。答案

(1)-307

(2)b

(1-10-0.1)×100%(3)(ⅰ)Ⅰ

(ⅱ)c

(ⅲ)<2三年模擬考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.

(2024屆七彩陽(yáng)光聯(lián)盟返?？?13)根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖:

下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.由于氫鍵的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.相同條件下,1molHF(g)的熵=1molHCl(g)的熵C.相同條件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.相同條件的HX(aq)中,HI(aq)酸性最強(qiáng),可推測(cè)HI電離的ΔG最小B2.

(2023百校3月聯(lián)考,13)乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)

C2H6(g)

ΔH=akJ·mol-1,使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B.該反應(yīng)的焓變:ΔH=-129.6kJ·mol-1C.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性:過(guò)渡態(tài)1大于過(guò)渡態(tài)2D.相應(yīng)的活化能:催化劑AuF小于催化劑AuP

B3.

(2023寧波選考模擬考試,14)一定條件下,CH3CH

CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有①、②兩種可能,反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

(

)A.反應(yīng)①、②焓變不同,與產(chǎn)物穩(wěn)定性有關(guān),與反應(yīng)的中間狀態(tài)無(wú)關(guān)B.反應(yīng)①、②均經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完成,對(duì)應(yīng)的分步反應(yīng)過(guò)程中均放出熱量C.其他條件不變,適當(dāng)升高反應(yīng)溫度,可以提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例D.相同條件下,CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)B4.

(2023杭州教學(xué)質(zhì)量檢測(cè),14)2-溴-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)[(CH3)3CBr+H2O

(CH3)3COH+HBr]的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)

DA.溶液酸性增強(qiáng),(CH3)3CBr+H2O

(CH3)3COH轉(zhuǎn)化率升高B.升高溫度,有利于提高反應(yīng)速率和原料平衡轉(zhuǎn)化率C.分子中碳溴鍵斷裂的速率比(CH3)3C+與H2O結(jié)合的速率快D.推測(cè)(CH3)3C—X水解生成(CH3)3COH的速率:(CH3)3C—I>(CH3)3C—Br>(CH3)3C—Cl考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式蓋斯定律5.

(2024屆浙南名校聯(lián)盟聯(lián)考一,14)反應(yīng)S2

(aq)+2I-(aq)

2S

(aq)+I2(aq)在加入Fe3+后反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下,已知反應(yīng)機(jī)理中有Fe2+出現(xiàn)。下列有關(guān)該反應(yīng)的

說(shuō)法正確的是

(

)

CA.步驟①的熱化學(xué)方程式為2Fe3+(aq)+2I-(aq)

I2(aq)+2Fe2+(aq)

ΔH=(E3-E1)kJ·mol-1B.決速步是第②步C.升高溫度可以更容易檢測(cè)到Fe2+D.無(wú)Fe3+時(shí),反應(yīng)的活化能小于(E3-E2)kJ·mol-1,但是ΔH相同6.

(2024屆南京學(xué)情調(diào)研,17節(jié)選)“碳達(dá)峰、碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。CH4與CO2經(jīng)催化重整可制得CO和H2,相關(guān)反應(yīng)如下。主反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)

ΔH副反應(yīng):Ⅰ.H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)

ΔH1Ⅱ.2CO(g)

CO2(g)+C(s)

ΔH2Ⅲ.CH4(g)

C(s)+2H2(g)

ΔH3Ⅳ.CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(g)

ΔH4其中,副反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成的積炭易導(dǎo)致催化劑活性降低。(1)主反應(yīng)的ΔH=

。答案

(1)ΔH3-ΔH2或ΔH1+ΔH3-ΔH4

7.

(2024屆揚(yáng)州期初調(diào)研,17節(jié)選)(2)CO2在固體催化劑表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1=-156.9kJ·mol-1副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.1kJ·mol-1已知:2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH3=-395.6kJ·mol-1,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=

。答案

(2)-634.3kJ·mol-1

8.

(2024屆嘉興教學(xué)測(cè)試,19節(jié)選)在Cu/ZnO催化劑作用下,CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH和CO,熱化學(xué)方程式如下:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-50.1kJ/molⅡ.CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2kJ/mol(1)已知:2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molH2O(g)

H2O(l)

ΔH=-44kJ/mol寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

。答案

(1)H2(g)+

O2(g)

H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol9.

(2024屆七彩陽(yáng)光聯(lián)盟開(kāi)學(xué)考,19節(jié)選)(1)已知:在25℃和101kPa條件下,甲醇的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,乙烯的燃燒熱為1411kJ·mol-1,RlnK=-

+C(Ea為活化能,R、C為常數(shù),K為平衡常數(shù))。則:①CH3OH脫水生成C2H4的熱化學(xué)方程式是

,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

(填“較低”“較高”或“任意”)溫度。答案

(1)①2CH3OH(l)

C2H4(g)+2H2O(l)

ΔH=-42kJ·mol-1任意考法1反應(yīng)熱的計(jì)算方法與大小比較1.

(2023金麗衢十二校3月聯(lián)考,14)25℃,有關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化圖如下,又已知RO2是R的穩(wěn)定氧化物,下列說(shuō)法不正確的是

(

)

CA.25℃時(shí),單質(zhì)R的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-393.5kJ·mol-1B.若RO的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1,則RO的熱值約為10.1kJ·g-1C.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為2RO(g)+O2(g)

2RO2(g)

ΔH=-282.9kJ·mol-1D.由R→RO的熱化學(xué)方程式為2R(s)+O2(g)

2RO(g)

ΔH=-221.2kJ·mol-12.

(2023杭州重點(diǎn)中學(xué)3月月考,14)N2、CO2與Fe+體系中存在如圖1所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知Fe+(s)與中間產(chǎn)物N2O(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是(

)

C

A.ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)B.Fe+在反應(yīng)中作催化劑,能降低反應(yīng)的活化能C.ΔH1和ΔH2均小于0D.由圖2可知,反應(yīng)Fe+(s)+N2O(g)

FeO+(s)+N2(g)

ΔH4<03.

(2024屆A9協(xié)作體返?？?19節(jié)選)工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng):反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.5kJ/mol反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2kJ/mol(1)CO(g)+2H2(g)

CH3OH(