2022屆廣東省肇慶市高中畢業(yè)班下學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（含解析）

保密★啟用前肇慶市2022屆高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)2022.3本試卷共10頁，21小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1，答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“貼條形碼區(qū)”。2，作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．作答選考題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無效。5．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Cr52Zn65Se79一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．珍貴文物蘊(yùn)含著璀璨文化和深遠(yuǎn)歷史，記錄著人類文明和社會(huì)進(jìn)步。下列珍稀文物中主要由天然有機(jī)高分子材料制造的是（）選項(xiàng)ABCD文物名稱唐代紙絹畫《五牛圖》西漢玉器皇后之璽隋代瓷枕定窯孩兒枕商周太陽鳥金飾2．廣東是全國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)大省，人文底蘊(yùn)豐厚，擁有佛山木版年畫、禾樓舞、小欖菊花會(huì)和核雕等民間藝術(shù)。下列說法正確的是（）A．佛山木版年畫用到多種顏料，所用顏料均為無機(jī)物B．禾樓舞慶祝水稻豐收，水稻的主要營(yíng)養(yǎng)成分為淀粉C．小欖菊花會(huì)花香四溢，體現(xiàn)了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒D．核雕是將果核雕成藝術(shù)品，所用刻蝕劑為氫氯酸3．“嫦娥五號(hào)”采回的月壤中含有的是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列有關(guān)說法正確的是（）A．核聚變屬于化學(xué)變化B．的中子數(shù)為3C．發(fā)電代替火電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰D．之間通過共價(jià)鍵形成單質(zhì)分子4．化學(xué)使生活更加美好。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理不正確的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用重油裂解制備有機(jī)化工原料長(zhǎng)鏈燒烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴B電解飽和食鹽水制備、、NaOH電解池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C用聚合氯化鋁凈化生活用水膠粒具有吸附作用D用小蘇打焙制糕點(diǎn)受熱易分解生成氣體5．化合物M（如圖所示）在熱熔膠、粘合劑、橡膠等多行業(yè)有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于M的說法不正確的是（）A．屬于芳香類化合物B．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)C．所有碳原子不可能處于同一平面D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色6．勞動(dòng)創(chuàng)造世界、成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：將社區(qū)垃圾進(jìn)行分類回收垃圾分類回收可減少環(huán)境污染，變廢為寶B學(xué)工活動(dòng)：通過鋁熱反應(yīng)冶煉錳活潑金屬能置換相對(duì)不活潑金屬C家務(wù)勞動(dòng)：學(xué)習(xí)炒雞蛋高溫使蛋白質(zhì)變性D學(xué)農(nóng)勞動(dòng)：分析長(zhǎng)期施用硫酸按化肥的土壤酸堿性銨根離子具有還原性7．化學(xué)儀器的規(guī)范使用是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列對(duì)裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是（）A．振蕩分液漏斗中混合液B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．稱量5.1g固體D．煅燒石灰石8．緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16~10.83范圍內(nèi)，25℃時(shí)，、，下列說法不正確的是（）A．的溶液pH約為12B．的溶液中，水電離產(chǎn)生的C．的溶液中存在D．的該緩沖溶液中存在：9．在船體的鋼鐵外殼上鑲嵌鋅塊可以有效避免船體遭受腐蝕。下列說法不正確的是（）A．鋅塊作原電池的負(fù)極B．鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕C．電子由船體鋼鐵外殼向鋅塊移動(dòng)D．在海水中陽離子向船體鋼鐵外殼移動(dòng)10．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)與e反應(yīng)可能生成b和d B．c的電子式為C．b、c、d均具有漂白性 D．可存在a→b→c→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4L甲醇中含有輕基的數(shù)目小于B．12.0g熔融中含有氫離子的數(shù)目為C．1L氨水中含有分子的數(shù)目為D．與碘蒸氣反應(yīng)生成1molHI時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)操作或做法目的A用泡沫滅火器熄滅燃著的鈉隔絕空氣、降低著火溫度B盛放液溴的試劑瓶中加人適量水防止液溴揮發(fā)C分別向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液比較與的大小D用潔凈鉑絲藤取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰檢驗(yàn)溶液中今有13．一種有機(jī)合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．相同壓強(qiáng)下單質(zhì)的沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸酸性：D．W與X形成的化合物中只含極性鍵14．反應(yīng) 是工業(yè)上制備高純硅的重要，中間過程。一定壓強(qiáng)下，起始投入原料的值和溫度與的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．M、N點(diǎn)的分壓：C．的值越大平衡產(chǎn)率越高D．M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：15．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．硫酸亞鐵溶液滴人酸性高錳酸鐘溶液中：B．足量通入氯化鋁溶液中：C．足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：D．通人溶液中：16．我國(guó)科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時(shí)處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層解離為和，并分別直流電源向兩極遷移。下列說法正確的是（）A．電極a為電源正極B．膜q為陽離子交換膜C．工作時(shí)，NaOH溶液濃度保持不變D．N極的電極反應(yīng)式為二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．（15分）含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)部分含硫化合物進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制備的方案。Ⅰ．70%溶液與粉末反應(yīng)；Ⅱ．Cu粉與濃在加熱條件下反應(yīng)。①方案Ⅰ所涉及的化學(xué)方程式為____________。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)為____________。（2）小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗(yàn)上述方案Ⅱ中所有氣體產(chǎn)物。①A中儀器m的名稱為____________，裝置B中盛放的試劑為____________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→______→d（填儀器接口的小寫字母）。③裝置C中儀器n的作用為____________。（3）小組同學(xué)探究溶液的pH對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料：為白色難溶于水的固體，能溶于溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于溶液；為白色固體，微溶于水，不易分解。步驟一：將一定質(zhì)量的配成250mL溶液，并測(cè)得溶液的；將一定質(zhì)量配成250mL溶液，并分成兩份，一份用將pH調(diào)至8，另一份用NaOH溶液將pH調(diào)至11；步驟二：將的溶液滴入足量的溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)樽睾谏?。步驟三：將的溶液滴入的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要____________。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為，則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為____________（填化學(xué)式）。③對(duì)步驟三中白色沉淀的組成提出假設(shè)：?。赡芎?；ⅱ．可能含有；ⅲ．可能含有AgOH，提出假設(shè)ⅱ的依據(jù)為____________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)ⅰ是否正確：____________。18．（13分）含釩化合物廣泛用于冶金、化工行業(yè)。由富釩廢渣（含、和、FeO）制備的一種流程如下：查閱資料：部分含釩物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式如下：pH＜11~44~66~8.58.5~13＞13主要形式多釩酸根多釩酸根備注多釩酸鹽在水中溶解度較小本工藝中，生成氫氧化物沉淀的pH如下：物質(zhì)開始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7回答下列問題：（1）“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與逆流混合的目的為____________；所生成的氣體A可在______工序中再利用。（2）“酸浸”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________（任寫一個(gè)）。（3）濾渣2含有的物質(zhì)為____________。（4）“轉(zhuǎn)化Ⅱ”需要調(diào)整pH范圍為____________，“轉(zhuǎn)化Ⅲ”中含釩物質(zhì)反應(yīng)的離子方程為____________。（5）“沉釩”中加入過量有利于晶體析出，其原因?yàn)開___________。（6）“煅燒”中所生成的氣體B用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：____________。19．（14分）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知某反應(yīng)體系中主要涉及如下反應(yīng)：Ⅰ． ；Ⅱ． 。①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，在熱力學(xué)上趨勢(shì)更大的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②反應(yīng)Ⅰ的一種溶劑化催化反應(yīng)歷程如圖1所示（其中TS表示過渡態(tài)）。歷程中生成____________（填“TS1”或“TS2”）的反應(yīng)步驟為總反應(yīng)的決速步，反應(yīng)過程的催化劑為____________。③反應(yīng)Ⅱ的催化劑活性會(huì)因?yàn)榧淄榉纸猱a(chǎn)生積碳而降低，同時(shí)二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應(yīng)而降低積碳量，涉及如下反應(yīng)：Ⅲ． ；Ⅳ． 。反應(yīng)Ⅳ的為____________。其他條件相同時(shí)，催化劑表面積碳量與溫度的關(guān)系如圖2所示，之后，溫度升高積碳量減小的主要原因?yàn)開___________。（2）甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點(diǎn)之一。反應(yīng)原理為： 。①該反應(yīng)在____________（填“較高”或“較低”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行。②一定溫度下，將1mol充人10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為，容器內(nèi)各氣體分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。6~8min時(shí)，的濃度為______，反應(yīng)的平衡常數(shù)____________；若8min時(shí)改變的條件是縮小容器容積到5L，其中分壓與時(shí)間關(guān)系可用圖中曲線____________（填“”“”“”或“”）表示。（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分?！净瘜W(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）20．光電材料在能源、軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，分為無機(jī)光電材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有機(jī)光電材料（如圖1所示化合物）?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布圖為____________；Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。（2）圖1所示化合物中含有的化學(xué)鍵類型有____________（填選項(xiàng)字母），N原子的雜化方式為_________。A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．氫鍵（3）在水溶液中，以為電子供體，在光催化劑上可還原為CO，部分氧化物的沸點(diǎn)如表所示：氧化物沸點(diǎn)/℃100－10－78.5①表中氧化物之間沸點(diǎn)差異的原因?yàn)開_________________。②的VSEPR模型為____________。③和分子中，鍵角更大的是____________（填化學(xué)式）。（4）ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞（如圖2）內(nèi)部的碳原子用Zn代替，晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替。①ZnS品體中，一個(gè)晶胞含有S原子數(shù)目為____________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，ZnS晶體的密度為，ZnSe晶體的密度為，則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比為____________?！净瘜W(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）21．化合物M是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；C的化學(xué)名稱為____________；F中官能團(tuán)的名稱為____________。（2）由B和C生成D的反應(yīng)中同時(shí)生成兩種常見無機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是____________（填序號(hào)）。（4）Q是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有____________種（不含立體異構(gòu)），任寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molQ參加反應(yīng)最多生成4molAg。（5）參照上述合成路線和信息，以丙二醛和乙醛為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚—2—丁烯酸（）的合成路線：____________。肇慶市2022屆高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．A【解析】由文物的組成和名稱可知，紙絹畫由麻紙和絲絹織就，A項(xiàng)正確；玉石主要成分為二氧化硅和硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；瓷器為無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金飾主要由金單質(zhì)制成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．B【解析】顏料包括有機(jī)顏料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水稻的主要營(yíng)養(yǎng)成分為淀粉，B項(xiàng)正確；花香四溢體現(xiàn)了分子運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氟酸用于腐蝕玻璃，不易腐蝕木材，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C【解析】核聚變屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的中子數(shù)為1．B項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)電代替火電可減少二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，C項(xiàng)正確；稀有氣體為單原子分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B【解析】石油裂解是用長(zhǎng)鏈烷經(jīng)制備乙烯、甲烷等化工原料的過程，A項(xiàng)正確；電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，C項(xiàng)正確；培制糕點(diǎn)利用了受熱易分解，D項(xiàng)正確。5．A【解析】該化合物中不含有苯環(huán)，不屬于芳香類化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有羥基且羥基鄰位碳上連氫，可發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可與氫氣加成發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；含有叔碳，所有碳原子不可能處于同一平面，C項(xiàng)正確；碳碳雙鍵和羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確。6．D【解析】垃圾分類回收可減少環(huán)境污染，變廢為寶，A項(xiàng)正確；鋁的活潑性比錳強(qiáng)，可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳，B項(xiàng)正確；炒雞蛋過程中高溫使蛋白質(zhì)變性，C項(xiàng)正確；銨根離子水解呈酸性，施用硫酸銨化肥可能使土壤呈酸性，與銨根離子具有還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．A【解析】振蕩分液漏斗時(shí)，形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，A項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；托盤天平稱量應(yīng)左盤盛放待稱固體，右盤盛放砝碼，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣高溫煅燒應(yīng)使用鐵坩鍋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D【解析】由可得的溶液中，pH約為12．A項(xiàng)正確；溶液促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的，B項(xiàng)正確；在溶液中水解程度強(qiáng)于電離程度，溶液中存在，C項(xiàng)正確；由物料守恒可知，溶液中，溶液中，則和的混合溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．C【解析】犧牲陽極法安裝活潑金屬做原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵做正極，A項(xiàng)正確；海水中pH接近中性，易發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，D項(xiàng)正確，10．C【解析】由圖知，a為HCl、b為、c為HClO、d為、e為氯酸鹽。則由氧化還原規(guī)律知，HCl與氯酸鹽反應(yīng)可能生成和，A項(xiàng)正確；HClO的電子式為，B項(xiàng)正確；不具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl可制得，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解得HCl．D項(xiàng)正確。11．D【解析】常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含差勁基數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離出氫離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1L氨水中含有分子、分子、數(shù)目之和為．C項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，生成1molHI時(shí)有0.5mol和0.5mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項(xiàng)正確。12．B【解析】泡沫滅火器不能用于燃著的鈉滅火，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴時(shí)加入適量水可防止其揮發(fā)，B項(xiàng)正確；AgCl與的陰陽離子個(gè)數(shù)比不同，不能通過現(xiàn)象直接比較出與的大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中鉀離子需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、Si、Cl。Si的原子半徑大于Cl的原子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同壓強(qiáng)下氫氣沸點(diǎn)小于氯氣，B項(xiàng)正確；高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸、硅酸為弱酸，且碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；烴中可能含非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．C【解析】溫度升高，的平衡產(chǎn)率減小，，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)的物質(zhì)的量大、溫度高，B項(xiàng)正確；由圖可知，的值增大至7時(shí)，的平衡產(chǎn)率降低至接近于0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度較高，濃度較大，逆反應(yīng)速率．D項(xiàng)正確。15．A【解析】硫酸亞鐵使高錳酸鉀溶液褪色：，A項(xiàng)正確；氫氧化鋁不溶于弱堿，過量通人氯化鋁溶液中：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通人足量氯氣：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為弱酸，通入溶液中：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．D【解析】由信息可知，電極M上乙烯被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上被還原為，則電極M為陽極、電極N為陰極，電極a為負(fù)極、電極b為正極。A項(xiàng)錯(cuò)誤；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽極區(qū)移動(dòng)，膜q適合選用陰離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工作時(shí)陽極區(qū)生成水，NaOH溶液濃度減?。瓹項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr元素由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，N極的反應(yīng)方程式為，D項(xiàng)正確。二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．（15分）（1）①（2分）②原料利用率高，條件易于控制（或節(jié)約能源）（1分，任答一點(diǎn)）（2）①蒸餾燒瓶（1分） 品紅溶液（或高錳酸鉀溶液）（1分）②gfbc（2分） ③防止倒吸（1分）（3）①250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）②AgOH（1分）③酸性條件下可能將氧化為（2分）取少量白色沉淀加人足量硫酸中，沉淀部分溶解，有可以使品紅溶液褪色的氣體生成，證明假設(shè)ⅰ成立（2分，合理答案即可）【解析】（1）①方案Ⅰ所涉及的化學(xué)方程式為。②兩種方案相比，方案Ⅰ的原料利用率高，且條件易于控制。（2）①A中，儀器m的名稱為蒸餾燒瓶，裝置B目的為檢驗(yàn)生成的，盛放的試劑為品紅溶液（或高錳酸鐘溶液），②裝置D用于檢驗(yàn)水蒸氣生成，按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→gfbc→d。③裝置C中儀器n的作用為防止倒吸。（3）①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為，則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為AgOH。③溶液顯酸性，硝酸可能將氧化為，故白色沉淀可能為；由信息，驗(yàn)證沉淀中是否含的操作和現(xiàn)象為取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀溶解，有可以使品紅溶液褪色的氣體生成，證明假設(shè)ⅰ成立。18．（13分）（1）增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（1分） 轉(zhuǎn)化Ⅲ（1分）（2）（或、、）（2分，任答一個(gè)）（3）、（2分）（4）＞13（1分） （2分）（5）利用同離子效應(yīng)，降低的溶解度（2分，合理答案即可）（6）做制冷劑（2分，合理答案即可）【解析】（1）“培燒”中，“研磨”所得粉末與逆流混合可以增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，所生成的氣體為，可在“轉(zhuǎn)化Ⅲ”工序中再利用。（2）“酸浸”的主要目的為將含釩物種轉(zhuǎn)化為，避免生成或多釩酸根降低產(chǎn)品產(chǎn)率?！八峤睍r(shí)未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則V元素在焙燒時(shí)被氧化為，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（3）“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的是富集V使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，并除去Al元素等雜質(zhì)，此時(shí)溶液，則濾渣2含有的物質(zhì)為、；（4）由信息知多釩酸鹽在水中溶解度較小，“轉(zhuǎn)化Ⅱ”將V元素轉(zhuǎn)化為，需要調(diào)整pH范圍為＞13，“轉(zhuǎn)化Ⅲ”中含釩物種由轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉釩”中需加人過量，可利用同離子效應(yīng)，降低的溶解度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率。（6）“煅燒”中生成的氣體為，氨易液化，液氨汽化吸收大量熱使周圍溫度急劇降低，可做制冷劑。19．（14分）（1）①Ⅰ（1分）②TS2（1分） （1分）③（2分）消碳反應(yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度（2分，合理答案即可）（2）①較高（1分）②0.06（2分） 0.0012（2分） （2分）【解析】（1）①反應(yīng)放熱量越大，在熱力學(xué)上的趨勢(shì)越大。②由圖1可知?dú)v程經(jīng)過TS2步驟活化能較大，為總反應(yīng)的控速步驟；反應(yīng)過程中催化劑為。③由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅳ＝反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅲ，，之后，溫度升高，積碳量減小的主要原因?yàn)橄挤磻?yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度。（2）①該反應(yīng)的、，由有利于自發(fā)反應(yīng)推知，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行。②起始充入的物質(zhì)的量為1mol，壓強(qiáng)為。平衡時(shí)由壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比推知、、的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol、0.6mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)。由圖知，容器的容積縮小到5L時(shí)，乙炔分壓增大到原來2倍，該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，縮小容器容積平衡逆向移動(dòng)，故曲線表示分壓與