“雙減背景下”初中化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)經(jīng)典案例

“雙減背景下〃：初中化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)經(jīng)典案例

教材分析：

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》是人教版九年級(jí)化學(xué)上

冊(cè)第五單元課題3的教學(xué)內(nèi)容。這部分內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了質(zhì)量

守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)

的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。

本課題是化學(xué)從定性研究向定量研究開(kāi)始的重要知識(shí)

章節(jié)。它讓學(xué)生的思維從定性向定量認(rèn)知發(fā)展，對(duì)于全面認(rèn)

識(shí)化學(xué)有重要作用。

同時(shí)它也是化學(xué)計(jì)算的重要組成和基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)

際方面有著重要作用，并為后續(xù)有關(guān)含雜質(zhì)等計(jì)算做好準(zhǔn)備。

本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”的依據(jù)是化學(xué)方

程式表示的“量”方面的意義，其具有包括：定量的反應(yīng)物

計(jì)算生成物質(zhì)量和定量的生成物需要的反應(yīng)物質(zhì)量。

知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性

到定量的這-途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重

要作用。在計(jì)算過(guò)程中，對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)

他們一一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

教材還給出兩個(gè)實(shí)例來(lái)說(shuō)明根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步

驟和方法。

本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要

求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是,

學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)

化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。

二、本次作業(yè)設(shè)計(jì)的原則與方向

作業(yè)設(shè)計(jì)的原則與方向：基礎(chǔ)性、規(guī)范性、遞進(jìn)性、時(shí)

效性與適度性。

鑒于利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是學(xué)生初次接觸化學(xué)

反應(yīng)定量分析，初步建立起利用物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系解決實(shí)際生

活中的問(wèn)題能力，為后續(xù)含有雜質(zhì)的計(jì)算以及溶液中化學(xué)反

應(yīng)的計(jì)算奠定基礎(chǔ)。作業(yè)的設(shè)計(jì)：主要體現(xiàn)基礎(chǔ)性，以增強(qiáng)

學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式“量”意義的理解，并且還要滲透從

微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的“量”關(guān)系，建立起宏觀與微

觀認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的能力。

利用化學(xué)方程式的計(jì)算，其計(jì)算過(guò)程與書(shū)寫(xiě)格式有一定

的要求，規(guī)范地書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，固化的計(jì)算步驟也是作業(yè)任

務(wù)之一。

化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，這層

關(guān)系不僅包括各物質(zhì)間的質(zhì)量比，也要包含質(zhì)量守恒定律及

物質(zhì)的其他物理量，如密度與體積等，以全面建立起化學(xué)反

應(yīng)的質(zhì)量觀。所以，知識(shí)由淺入深，由點(diǎn)到面的練習(xí)，遞進(jìn)

性在作業(yè)中要有所體現(xiàn)。

XX中考對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，考查簡(jiǎn)單。但作為教

學(xué)來(lái)說(shuō)，目光要長(zhǎng)遠(yuǎn)-一些，為高中階段計(jì)算建立起一套物

質(zhì)量的思維同樣重要。

“不考不講不練”不符合發(fā)展學(xué)生需要。所以作業(yè)設(shè)計(jì),

要體現(xiàn)一定的發(fā)展需求，但不能增加高難度的試題。

利用化學(xué)方程式的計(jì)算，課堂練習(xí)時(shí)間--般為3個(gè)題。

課后作業(yè)一般計(jì)算15分鐘到20分鐘的試題。課堂練習(xí)以理

解質(zhì)量關(guān)系，規(guī)范書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程為主，達(dá)到糾正學(xué)生認(rèn)知偏

差，糾正學(xué)生格式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的目的。課后作業(yè)從宏觀與微觀

兩方面設(shè)計(jì)試題，目的是在初步掌握計(jì)算方法的基礎(chǔ)上，進(jìn)一

一步理解物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，宏微兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)方程

式的質(zhì)量比是恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比例關(guān)系，物質(zhì)的質(zhì)量在

反應(yīng)中的增減變化以及物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中可能有剩余的情

況等。

試題個(gè)數(shù)要量少，重復(fù)性少，機(jī)械記憶少。

三本次作業(yè)設(shè)計(jì)的層次性

第五單元是在化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算、化學(xué)反

應(yīng)方程式的基礎(chǔ)—上學(xué)習(xí)的內(nèi)容。鑒于學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，綜

合分析來(lái)看，學(xué)生已出現(xiàn)多極分化現(xiàn)象。一部分學(xué)生的化學(xué)

式書(shū)寫(xiě)問(wèn)題大，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算受阻，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程

式問(wèn)題不斷。綜合以上問(wèn)題，本次作業(yè)設(shè)計(jì)三個(gè)層次的題型：

基礎(chǔ)題，提升題與彈性拓展題?；A(chǔ)題為夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，全

體同學(xué)完成。提升題為進(jìn)一步理解質(zhì)量關(guān)系而設(shè)計(jì)，最差的

同學(xué)不用完成。彈性拓展題學(xué)有余力的學(xué)生完成。

四、本次作業(yè)案例：

課堂作業(yè)：

1.氧氣4克，可與（）克氫氣完全化合生成水。

2.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體。100克氫氣完全

燃燒生成氯化氫氣體多少克？

3.生成相同質(zhì)量的氧氣，所用的下列物質(zhì)中質(zhì)量最少的

是（）

A.水B.過(guò)氧化氫C.高鎰酸鉀D,氯酸鉀

課后作業(yè)：

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

A組：夯實(shí)基礎(chǔ)

1.實(shí)驗(yàn)室利用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為:參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫、水、氧氣的質(zhì)量

比的計(jì)算過(guò)程為反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)比是

2.氫氣是理想的燃料，2克氫氣完全燃燒生成水多少克?

請(qǐng)完成計(jì)算，規(guī)范書(shū)寫(xiě)計(jì)算步驟和方法。

3.高溫煨燒石灰石（成分碳酸鈣）可制得氧化鈣與二氧

化碳?xì)怏w,如果需要制得氧化鈣5.6噸，需要碳酸鈣的質(zhì)量。

以下是某同學(xué)的計(jì)算過(guò)程，請(qǐng)指出其計(jì)算中的問(wèn)題，并改正。

解：設(shè)需碳酸鈣X噸。

CaC03=CaO+Co

x5.6

10056

X：100=5.6:56

X=10噸

B組能力提升

4.在反應(yīng)A+2B=3C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之

比為32：17,當(dāng)6.4gA與G定量B恰好完全反應(yīng)后，生成

9.6gC,則D的質(zhì)量為()

A.0.2gB.1.8gC.3.6gD.4.4g

5.已知a克氯酸鉀與b克二氧化鎰混合加熱至不再減輕。

(1)若生

成氧氣的質(zhì)：量為c克，則生成的氯化鉀的質(zhì)量是—

克。

⑵若反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量C克，則生成的氧氣質(zhì)量為

克。

6.若用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)需要制得氧氣lOOKg,

計(jì)算需要電解水的質(zhì)量，同時(shí)生成氫氣的質(zhì)量。

C組拓展訓(xùn)練

7.有20g氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，在

室溫下還剩余11g氣體，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量是（）

A.9gB.lgC.12gD.19g

8.有下列反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程完成問(wèn)題:

O氨原子

?氧原子

?破原子

ABC

（1）寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:一

（2）參加反應(yīng)的A物質(zhì)6.8克，需要B物質(zhì)的質(zhì)量是多

少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

9.實(shí)驗(yàn)室用34g過(guò)氧化氫溶液和1g二氧化鎰混合制取

氧氣，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量變化如下圖。請(qǐng)計(jì)算：

⑴反應(yīng)二氧化鎰的質(zhì)量為g,生成氧氣的質(zhì)量為

―g。

⑵該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫(xiě)出

計(jì)算過(guò)程）

五、使用效果反饋

通過(guò)作業(yè)分析與設(shè)計(jì)，在班級(jí)內(nèi)使用。現(xiàn)發(fā)現(xiàn)如下問(wèn)題，

反思以指導(dǎo)以后的作業(yè)設(shè)計(jì)。

部分同學(xué)對(duì)計(jì)算的原理理解不透，在書(shū)寫(xiě)時(shí)，常把質(zhì)量

比與已知物質(zhì)質(zhì)量步驟寫(xiě)反。在設(shè)未知量時(shí)，沒(méi)有明確設(shè)定

是未知量的哪個(gè)具體物理量，如設(shè)某物質(zhì)為Xo在質(zhì)量守恒