2021中考化學(xué)沖刺4 有關(guān)物質(zhì)的變質(zhì)（含答案及解析）

專題4有關(guān)物質(zhì)的變質(zhì)

1.（2020?懷化）化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù):測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH

固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問(wèn)題】

猜想I：沒(méi)變質(zhì)，全部是;猜想H：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2co3；

猜想HI：完全變質(zhì)，全部是Na2co3。

【查閱資料】

i.已知信息、：BaC12+Na2co3-2NaCl+BaCO3I

ii.部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

稀溶液NaClNa2co3BaC12

pH等于7大于7等于7

【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g溶于說(shuō)明久置固體中，一定含有

50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋼溶液_______Na2c03

至過(guò)量，充分反應(yīng)，靜置

②用蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上pH=ll說(shuō)明久置固體中，還一定含有

層清液滴在一小塊pH試紙上，與比較，（填化學(xué)式）

測(cè)出pH

滴加過(guò)量BaCh溶液的目的是。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中（填“猜想I”、“猜想H”或“猜想

HI”）是正確的。

【拓展】該小組同學(xué)為測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過(guò)濾、洗

凈、干燥，稱得其質(zhì)量為9.85g,則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假定試劑中無(wú)

其他雜質(zhì)，忽略實(shí)驗(yàn)損耗）。

【反思】久置氫氧化鈉變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表

示）。

【提升】能否通過(guò)取適量試劑溶于水，然后滴加酚酷的方法作出判斷：（填“能”

或‘'不能”),理由是。

【答案】【提出問(wèn)題】NaOH?

【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①有白色沉淀生成。

②玻璃棒；標(biāo)準(zhǔn)比色卡；NaOHo

檢驗(yàn)碳酸鈉并保證碳酸鈉被全部去除，排除對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】II。

【拓展】47%?

【反思】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?

【提升】不能；碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚曲變紅，無(wú)法確定組

分。

【解析】【提出問(wèn)題】二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若不反應(yīng)，則固體為

氫氧化鈉，若全部反應(yīng)，則為碳酸鈉，若部分反應(yīng)，則為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；

故答案為：NaOHo

【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①實(shí)驗(yàn)結(jié)論含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀

和氯化鈉，所以可以看到白色沉淀生成；

故答案為：有白色沉淀生成。

②測(cè)定溶液pH試紙需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出數(shù)

值，測(cè)定pH=ll,說(shuō)明溶液顯堿性，因此含有氫氧化鈉；

故答案為：玻璃棒；標(biāo)準(zhǔn)比色卡；NaOHo

測(cè)定溶液pH時(shí)，若存在碳酸鈉溶液，會(huì)影響結(jié)果判斷，所以加入足量氯化鋼溶液，可以

去除全部的碳酸鈉，之后測(cè)定pH就可以判斷氫氧化鈉是否存在；

故答案為：檢驗(yàn)碳酸鈉并保證碳酸鈉被全部去除，排除對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)①和②可以得出含有氫氧化鈉和碳酸鈉，因此猜想H成立；

故答案為：H。

【拓展】設(shè)含有碳酸鈉質(zhì)量為m,

Na2cO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl

106197

m9.85g

地一^m=5.3g,所以氫氧化鈉質(zhì)量=IOg-5.3g=4.7g,所以樣品中氫氧化鈉質(zhì)

1979.85g

量分?jǐn)?shù)=早支X100%=47%；

10g

故答案為：47%o

【反思】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【提升】根據(jù)題目信息碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚獻(xiàn)變紅，因此無(wú)

法判斷物質(zhì)組成；

故答案為：不能；碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚獻(xiàn)變紅，無(wú)法確定

組分。

2.（2019?湖南衡陽(yáng)）宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶

液是否變質(zhì)，宏宏邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）【提出問(wèn)題1】

該溶液是否變質(zhì)？

【實(shí)驗(yàn)探究1]

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取少量該溶液放于試管中，滴有_______產(chǎn)生說(shuō)明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是一

加足量稀鹽酸（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）。

（2）【提出問(wèn)題2]

該溶液變質(zhì)程度怎樣？

【提出猜想】

猜想一：己完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2cCh

猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有。

【查閱資料】

氯化饌?cè)芤撼手行浴?/p>

【實(shí)驗(yàn)探究2】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

先取少量該溶液放于試管中，加入過(guò)量氯化有生成猜想成立

鋼溶液

靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2上層清液變紅

-3滴酚醐溶液

（3）【提出問(wèn)題3】

怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體。

【實(shí)驗(yàn)探究3】

為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。

氮氧化鈉固體

溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量

（填“大于”、“小于”或“等于

（4）【反思交流】

在【實(shí)驗(yàn)探究2】中加入過(guò)量的氯化鋼溶液的目的是什么？o

【答案】（1）【提出問(wèn)題1］氣泡，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）【提出猜想】NaOH、Na2cO3

【實(shí)驗(yàn)探究2】白色沉淀，二

（3）【提出問(wèn)題3】①引流②大于

（4）【反思交流】將碳酸鈉完全除去

【解析】（1）【提出問(wèn)題1］氫氧化鈉變質(zhì)是由于氫氧化鈉易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳

酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,根據(jù)結(jié)論“該溶液已變質(zhì)”，可知

加入稀鹽酸后，碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可觀察到“有氣泡產(chǎn)生”的現(xiàn)象。

（2）【提出問(wèn)題2】通過(guò)探究1已經(jīng)確定該溶液已經(jīng)變質(zhì)了，變質(zhì)分為完全變質(zhì)和部分變質(zhì)

兩種情況。若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉；若部分變質(zhì)，溶液中既有碳酸鈉又

有氫氧化鈉，所以猜想二是：該溶液中溶質(zhì)含有NaOH、Na2cO3。

【實(shí)驗(yàn)探究2】根據(jù)探究2,若溶質(zhì)只有碳酸鈉，則加入過(guò)濾氯化鋼溶液后，溶質(zhì)碳酸鈉全

部轉(zhuǎn)化為碳酸鋼沉淀，所得溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氯化鐵,兩者溶液都呈中性,

都不能使酚曲變色，而向上層清液中加入酚獻(xiàn)后，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中除碳酸鈉外，還

有氫氧化鈉，即猜想二成立。向溶液中加氯化鋼溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。

需要注意，該實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，先向溶液中加入過(guò)濾氯化鋼溶液的目的是將溶液中的碳酸鈉

反應(yīng)完，防止對(duì)后面檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)造成干擾。

【實(shí)驗(yàn)探究3】

①操作a后得到固體和溶液，是將固體和液體分離開的操作，即a是過(guò)濾操作；操作b能從

溶液中得到固體，是蒸發(fā)結(jié)晶。過(guò)濾操作中玻璃棒的作用為引流，防止液體倒灑。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，除去原溶液中的碳酸鈉時(shí)使用的試劑是石灰水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+Ca（OH）2-CaCO31+2NaOH,有方程式可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量包括原來(lái)

樣品中的氫氧化鈉和除雜過(guò)程中生成的氫氧化鈉，故最終所得氫氧化鈉質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品

中氫氧化鈉的質(zhì)量。

（4）【反思交流】

在【實(shí)驗(yàn)探究2】中，因?yàn)樘妓徕c溶液也顯堿性，要探究是否含有氫氧化鈉，必須先將碳酸

鈉除去，否則會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，氯化鋼溶液呈中性，且能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉

淀，所以選擇加入過(guò)量的氯化鋼溶液，目的是確保樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)。

3.甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度''展開了探究活動(dòng).

（1）提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？

（2）猜想與假設(shè)：

甲經(jīng)過(guò)思考，認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒(méi)有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì).

（3）實(shí)驗(yàn)探究:

實(shí)驗(yàn)步驟及操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取樣于試管中，加入足量①溶液變紅；②.部分變質(zhì)

蒸儲(chǔ)水振蕩后，靜置；①溶液不變色；②.

①取上層清液，滴入無(wú)色

酚儆試液;?；②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生.

②倒去上層清液,再向試

管中滴加稀鹽酸.

（4）小結(jié)與思考：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲確定該樣品已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫出他在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)

化學(xué)方程式：o

【答案】（3）實(shí)驗(yàn)探究：有大量的氣泡冒出；有大量的氣泡冒出；全部變質(zhì)；無(wú)色酚儆

試液變紅；沒(méi)有變質(zhì)；

（4）Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O.

【解析】（3）實(shí)驗(yàn)探究：取樣于試管中，加入足量蒸儲(chǔ)水振蕩，靜置；①取上層清液，

滴入無(wú)色酚酷試液，②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸；如果①無(wú)色酚St試液變

紅，②有大量的氣泡冒出，那么藥品部分變質(zhì)；如果①無(wú)色酚醐試液不變紅，②有大量

的氣泡冒出，藥品全部變質(zhì)；如果①無(wú)色酚配試液變紅色，②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，藥品沒(méi)有

變質(zhì)；故答案為：有大量的氣泡冒出；有大量的氣泡冒出；全部變質(zhì)；無(wú)色酚曲試液變

紅；沒(méi)有變質(zhì)；

（4）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化

碳，配平即可，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤；故答案為：

Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCI=CaC12+CO2f+H2O.

4.“堿石灰”是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，主要成分是氧化鈣（CaO,約占75%）,氫氧化鈉（NaOH,

約占3%）,水和其它物質(zhì)（約占22%）的混合物.CaO和固體NaOH都極易與空氣中水

蒸氣或CO2反應(yīng)而變質(zhì)（水和其它物質(zhì)變化情況不考慮）.某同學(xué)對(duì)一瓶久置于空氣中的

“堿石灰''變質(zhì)情況作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想I：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；

猜想II：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2c03.則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)

方程式為：o

(2)【實(shí)驗(yàn)】如圖所示：

用手觸罩試管》試管外壁發(fā)熱

取少量于試管中

堿石灰樣品滴入稀鹽酸一%

----京-------?氣泡

加足量水①

滴入稀鹽酸

?氣泡

?

滴入澄清石灰水

*白色沉淀

?

(3)【判斷】

根據(jù)資料顯示：把Ca(OH)2、CaCO3和Na2c03投入到水中是不會(huì)放熱的，由操作②

現(xiàn)象判斷：猜想II(填“成立”或“不成立。由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：

濾液中含有(寫化學(xué)式)；由此判斷猜想I(填“成立”或“不成立”)，綜

合上述結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況應(yīng)為。

(4)【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)室中放置“堿石灰”應(yīng)注意保存。

【答案】(I)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)不成立；Na2co3；不成立：部分變質(zhì)；

(4)密閉

【解析】(3)實(shí)驗(yàn)探究：取樣于試管中，加入足量蒸儲(chǔ)水振蕩，靜置；①取上層清液，

滴入無(wú)色酚獻(xiàn)試液，②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸；如果①無(wú)色酚酷試液變

紅，②有大量的氣泡冒出，那么藥品部分變質(zhì)；如果①無(wú)色酚酬試液不變紅，②有大量

的氣泡冒出，藥品全部變質(zhì)；如果①無(wú)色酚酰試液變紅色，②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，藥品沒(méi)有

變質(zhì)；故答案為：有大量的氣泡冒出：有大量的氣泡冒出；全部變質(zhì)；無(wú)色酚曲試液變

紅；沒(méi)有變質(zhì)；

(4)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化

碳，配平即可，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤；故答案為：

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O、CaCO3+2HCI=CaC12+CO2t+H2Oo

5.中國(guó)醫(yī)學(xué)著作博大精深，許多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國(guó)醫(yī)書中。如李時(shí)珍的《本草

綱目》中就有綠磯（FeSO4-7H2O）的相關(guān)記載。綠機(jī)又名皂磯、青磯，性酸、涼、無(wú)毒，

主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。

（1）請(qǐng)寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠磯（FeSO4?7H2O）晶體，小明同學(xué)提

出該硫酸亞鐵溶液可能變質(zhì)了，于是進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

【查閱資料】

①FeSCM易被空氣中的氧氣氧化成Fe2（S04）3而變質(zhì)。

②Fe2+在溶液中呈淺綠色，F(xiàn)e3+在溶液中呈黃色。

③Fe3+的檢驗(yàn)：向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加無(wú)色的KSCN（硫氟化鉀）溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠?/p>

紅色。

【猜想與假設(shè)】猜想1：該硫酸亞鐵溶液沒(méi)有變質(zhì)。

猜想II：該硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量樣品于試管中，加入2試管中溶液變成血紅色—

-3滴________溶液

【實(shí)驗(yàn)拓展1】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是。

A.CuS04、NH4C1、Ba（OH）2B.FeSCH、Na2so4、KC1

C.FeC13、NaOH、HC1