新教材2025版高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后提能訓(xùn)練新人教版必修第一冊(cè)

第四章第一節(jié)第3課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其緣由是()A．密度小，熔、沸點(diǎn)低 B．在自然界中無(wú)游離態(tài)存在C．常溫下易液化 D．最外層只有一個(gè)電子，簡(jiǎn)單失去【答案】D【解析】結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，堿金屬元素原子最外層只有一個(gè)電子，很簡(jiǎn)單失去，化學(xué)性質(zhì)活潑。2．以下關(guān)于堿金屬元素(鈁除外)的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增加⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增加A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④⑥ D．①⑤【答案】C【解析】元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)(鈁除外)，由于Cs金屬性最強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性最強(qiáng)，①正確；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低，單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是銫，②錯(cuò)誤；鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，③錯(cuò)誤；鋰的密度小于煤油，不能保存在煤油中，④錯(cuò)誤；堿金屬元素隨著原子序數(shù)增大，金屬性增加，單質(zhì)還原性增加，對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱，⑤正確，⑥錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法中，正確的是()A．在試驗(yàn)室里，堿金屬元素的單質(zhì)均保存在煤油中B．在自然界中堿金屬元素均以化合態(tài)存在C．堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱反應(yīng)生成物質(zhì)的化學(xué)式均可表示為R2OD．隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度漸漸減弱【答案】B【解析】Li的密度比煤油小，會(huì)浮在煤油上面，Li應(yīng)保存在固體石蠟中，A錯(cuò)誤；堿金屬元素的金屬性都很強(qiáng)，在自然界中均以化合態(tài)存在，B正確；Na、K等元素在空氣中加熱反應(yīng)會(huì)生成更困難的產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性增加，與水反應(yīng)的猛烈程度漸漸增加，D錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于鹵族元素在周期表中由上到下性質(zhì)發(fā)生遞變的敘述中，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增加②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加④單質(zhì)的沸點(diǎn)上升⑤陰離子的還原性增加A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增加，①錯(cuò)誤，⑤正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，漸漸加深，②正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱，③錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常狀況下其狀態(tài)改變?yōu)闅狻骸?，所以沸點(diǎn)漸漸上升，④正確。5．下列關(guān)于Li、Na、K的描述不正確的是()A．都是金屬元素 B．原子核電荷數(shù)依次增大C．原子半徑依次增大 D．原子最外層電子數(shù)依次增大【答案】D6．下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增加B．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸上升C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸增加【答案】B【解析】同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，酸性漸漸減弱，A、D均正確；對(duì)于同主族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下漸漸降低，對(duì)于同主族的非金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下漸漸上升，B錯(cuò)誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，C正確。7．氯氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)，能證明這一結(jié)論的事實(shí)是()A．通常狀況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為－2價(jià)，而氯被還原為－1價(jià)D．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，但被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)【答案】D8．砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推想砹或砹的化合物不行能具有的性質(zhì)是()A．砹是有色固體B．非金屬性：At＜IC．HAt特別穩(wěn)定D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2【答案】C【解析】同主族從上到下，元素的單質(zhì)狀態(tài)改變?yōu)闅鈶B(tài)→液態(tài)→固態(tài)，且顏色加深，A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，B正確，C錯(cuò)誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，D正確。9．關(guān)于第三周期第ⅢA族元素說(shuō)法正確的是()A．是非金屬元素 B．易得電子C．其單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．在化學(xué)反應(yīng)中常作氧化劑【答案】C10．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(2)Z在周期表中的位置為_(kāi)_________。(3)推斷非金屬性：X________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)Y。(4)推斷非金屬性：Y________Z，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)上的緣由：_____________________________?！敬鸢浮?1)eq\a\vs4\al\co1()(2)第五周期第ⅦA族(3)＜(4)＞二者最外層電子數(shù)相同，但碘的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子實(shí)力弱【解析】由表中信息推斷出X為S元素，Y為Cl元素，Z為I元素，則依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱推斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可解決本題。11．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相像性、遞變性試驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“試驗(yàn)方案”與“試驗(yàn)現(xiàn)象”前后不肯定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．溶液呈淺紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．溶液呈橙色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報(bào)告。(1)試驗(yàn)?zāi)康模篲_________。(2)試驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等。②儀器：_________、_________、_________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)試驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與試驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④(4)試驗(yàn)結(jié)論：___________________?！敬鸢浮?1)探究同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性(2)試管膠頭滴管燒杯(培育皿)(3)①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(4)同主族元素性質(zhì)相像；同主族元素自上而下原子失電子實(shí)力增加，得電子實(shí)力減弱B組·實(shí)力提升12．可能存在的第119號(hào)未知元素，位于第ⅠA族，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”。依據(jù)周期表中同族元素的相像性，下列有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)料中不正確的是()A．“類(lèi)鈁”原子半徑大于銫B．“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)C．“類(lèi)鈁”在自然界中沒(méi)有單質(zhì)，在化合物中顯＋1價(jià)D．“類(lèi)鈁”與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈【答案】B【解析】同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，A正確；堿金屬元素，同主族自上而下，熔點(diǎn)呈降低趨勢(shì)，“類(lèi)鈁”不行能有較高的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；“類(lèi)鈁”位于第ⅠA族，在化合物中的化合價(jià)為＋1價(jià)，C正確；同主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加，與水反應(yīng)的猛烈程度增加，D正確。13．(2024·廣東湛江高一月考)硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖所示。下列關(guān)于硒元素的敘述，正確的是()OSSeBrA．硒的非金屬性比S弱B．硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族D．H2Se比HBr更穩(wěn)定【答案】A14．據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的探討帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。依據(jù)相關(guān)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第_____周期_____族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷正確的是________(填序號(hào))。①與水反應(yīng)比鈉猛烈②原子半徑比鈉小③氧化物暴露在空氣中易汲取CO2④陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同⑤是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________(填字母)。a．Li b．Na c．K d．Cs【答案】(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)ab【解析】(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)Na和Rb同主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強(qiáng)，①③⑤正確，②④錯(cuò)誤。(3)設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，則依據(jù)得失電子守恒得eq\f(50g,Mg·mol－1)×1＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×2，M＝25，因Ar(Rb)＞25，則另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于25，可能為L(zhǎng)i或Na。15．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素(第ⅥA族)的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格。元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃－218.4113T450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃－183444.6685989主要化合價(jià)－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6x原子半徑/nm0.0740.102r0.136單質(zhì)與氫化合的難易程度點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能干脆化合請(qǐng)依據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)硒的熔點(diǎn)T的范圍可能是__________。(2)碲的化合價(jià)x可能有__________。(3)硒(Se)的原子半徑r可能在________之間。(4)從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推想出，O、S、Se、Te的非金屬性漸漸______(填“增加”或“減弱”)。(5)氫硫酸(H2S)具有較強(qiáng)的還原性，推想氫硒酸______(填“有”或“無(wú)”)較強(qiáng)的還原性；假如氫硒酸放在空氣中長(zhǎng)期保存易變渾濁，生成硒單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________