

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文檔簡(jiǎn)介
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第1講原子結(jié)構(gòu)
1題面
某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下:
35C134.96975.77%35cl3575.77%
37C136.96624.23%37C13724.23%
平均35.453平均35.485
試回答下列問(wèn)題:
(1)34.969是表示;(2)35.453是表示
(3)35是表示;(4)35.485是表示
(5)24.23%是表示;
答案:
(1)34.969是表示同位素35cl的相對(duì)原子質(zhì)量;
(2)35.453是表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量;
(3)35是表示35cl原子的質(zhì)量數(shù);
(4)35.485是表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量;
(5)24.23%是表示同位素37。在自然界存在的氯元素中所占的
原子個(gè)數(shù)百分比。
2題面
下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是()
A.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大
B.黑點(diǎn)密度大,單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大
C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)
D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述
答案:B
3題面
在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低
答案:C
4題面
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用正確的是()
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
'H].
B.NH4cl的電子式:
H可:HCl
C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:
D.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
答案:C
5題面
已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,
且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答:
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是;
(2)B和C的分子式分別是和;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈
型,該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化鎰,有無(wú)色氣體生成。則D的分
子式是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(4)若將ImolE在氧氣中完全燃燒,只生成ImolCCh和2molHzO,則E
的分子式是。
答案:(1)Is22s22P63s23P6(2)HC1H2sV極性
MnOj
(3)H2O22H2O22H2O+O2T(4)CH4O
I題面
按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格:
原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族
17①②③④
⑤Is22s22P6⑥⑦⑧
⑨⑩3d54sl(11)V1B
答案:①Is22s22P63s23P5②3s23P5③3?VHA⑤10
⑥2s22P6⑦2⑧0⑨24⑩Is22s22P63s23P63d54sl(11)4
2題面
(1)碑原子的最外層電子排布式是4s24P3,在元素周期表中,碑元素
位于周期族;最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,
碑酸鈉的化學(xué)式是.
(2)己知下列元素在周期表中的位置,寫出它們最外層電子構(gòu)型和
元素符號(hào):
①第4周期NB族;
②第5周期VIIA族.
答案:(1)4VAAS2O5NajAsO4
⑵①3d24s2Ti②5s25P5I
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第2講原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
主講老師賀新
1題面
同周期的X、Y、Z三種元素,己知最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的
依次是HXOQH2YOQH3ZO4,則下列推斷正確的是()
A.原子半徑X>Y>Z
B.非金屬性X>Y>Z
C.氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z依次由弱到強(qiáng)
D.陰離子的還原性按Z、Y、X依次由強(qiáng)到弱
答案:BD
2題面
在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成
化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()
A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O
答案:B
3題面
下列說(shuō)法中箱集的是()
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NHZ和[Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
答案:A
4題面
請(qǐng)完成下列各題:
(1)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的
元素有種。
(2)第I【IA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成
的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相像。Ga原子的電子排布式為
。在GaN晶體中,每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子相連,
與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為o在四大
晶體類型中,GaN屬于晶體。
(3)在極性分子NCb中,N原子的化合物為一3,C1原子的化合價(jià)為+1,
請(qǐng)推想NCb水解的主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。
答案:(1)5
(2)Is22s22P63s23P634。4s24Pl(或[Ar]3d104s24pD
4正四面體原子
(3)HC10NH3H2O
5題面
X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,
Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表
的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為、;
(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,
相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式),理由是
(3)Q的元素符號(hào)是,它屬于第周期,它的核外電子
排布式為,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為;
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的全部氫鍵。
答案:(1)SC
(2)V形直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子,SO2和HzO
都是極性分子,依據(jù)“相像相溶"原理,SO2在HzO中的溶解度較大
(3)Cr四Is22s22P63s23P63d54sl+6
(4)F—H...FF—H...0O—H...FO—H...0
6題面
不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所須要的能量(設(shè)其為E)
如下圖所示。試依據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的改變特點(diǎn),
并回答下列問(wèn)題:
1至194元系氣態(tài)原子失去?外層f電子所需虹
(1)同主族內(nèi)不同元素的E值改變的特點(diǎn)是。各主族中
E值的這種改變特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的改變規(guī)律。
(2)同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)
反?,F(xiàn)象。試預(yù)料下列關(guān)系中正確的是一(填寫編號(hào),多選倒扣)
①E(神)>E(硒)②E(碑)<E(硒
③E(溪)>E(硒)④E(濱)<E(硒)
(3)估計(jì)Imol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的
范圍:<E<。
(4)10號(hào)元素E值較大的緣由是.
答案:(1)隨著原子序數(shù)增大,E值變小周期性
(2)①③(3)419738[填“E"(鉀)E(鎂),也可]
(4)10號(hào)元素是頰,該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
1題面
已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX
答案:C
2題面
氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所須要的最低能量叫做
第一電離能(L),氣態(tài)正離子接著失去電子所需最低能量依次稱為
其次電離能(L)、第三電離能(L)……下表是第三周期部分元素的
電離能[單位:eV(電子伏特):數(shù)據(jù).
元素Ii/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
T15.727.640.7
下列說(shuō)法正確的是
A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C.丙肯定為非金屬元素D.丁肯定是金屬元素
答案:AC
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第3講化學(xué)鍵
主講老師賀新
kdslOl-jjOl
下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力
D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間劇烈的相互作用
正確答案:D。
kdsl01-jj02
下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵,極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的
斷裂和形成的反應(yīng)是
△
A.NH4Cl=NH3t+HC1:
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+HjO
D.2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2
正確答案:D。
kdsl02-jj01
下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是
A.離子化合物可以含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價(jià)化合物中不含離子鍵
正確答案:AD。
kdslO2-jjO2
下列說(shuō)法中正確的是
A.分子中鍵能越大,鍵越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定
B.失電子難的原子獲得電子的實(shí)力肯定強(qiáng)
C.化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而削減
正確答案:D。
kdslO2-jjO3
下列敘述中正確的是
A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B.(NH4)2SC)4晶體是含有離子建、共價(jià)鍵和配位建的晶體
C.由于1—1中的共價(jià)鍵鍵比F—F、Cl-CkBr—Br都弱,因此在鹵素單質(zhì)中L的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最
低
D.在分子晶體中肯定不存在離子鍵,而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵
正確答案:BD。
kdsl02-jj04
下列化學(xué)式中,具有非極性鍵的離子化合物是
A.H2O2B.MgF2C.NaOHD.NazCh
正確答案:D。
khzcOl
下列能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的事實(shí)是
A.氯化氫不易分解
B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C.氯化氫溶于水后發(fā)生電離
D.氯化氫水溶液呈酸性
答案:B
khzcO2
下列試驗(yàn)事實(shí)中,能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)說(shuō)明的是
①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高
③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④通常狀況下,浪是液態(tài),碘是固態(tài)
A.①②B.②③C.①④D.②③④
答案:B
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第4講分子間作用力
主講老師賀新
jjoi
依據(jù)科學(xué)人員探測(cè):在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。
其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是
A.它們都是極性鍵形成的極性分子
B.它們都只有0鍵
C.它們都是極性鍵形成的非極性分子
D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同
正確答案:B
jj02
用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)料H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是
A.直線形;三角錐形B.V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形D.V形;平面三角形
正確答案:D
加3
下列固體:(1)干冰,(2)石英,(3)白磷,(4)固態(tài)四氯化碳,
(5)過(guò)氧化鈉,由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是
A.(1)(2)(4)B.(2)(3)
C.(1)(4)D.(1)(3)(4)(5)
正確答案:C
jj04
右圖中每條折線表示周期表IVA?V11A中的某一族元素氫
物的沸點(diǎn)改變,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代
的是
A.H2sB.HC1
C.PH3D.SiH4
正確答案:D
jjO5
下列說(shuō)法正確的是
與。與?;橥凰兀籋16D>6互為同素異形體;甲醇、乙二
A.HD,161820>20>H,I8O>D2I8O
醇和丙三醇互為同系物
B.在SiCh晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)0原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF
D.由【A族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價(jià)鍵的
離子型化合物
正確答案:D
jjO6
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是
表述I表述II
NaCl晶體中CL與Na+間的作用力大于碘
A在水中,NaCl的溶解度比12的溶解度大
晶體中分子間的作用力
通常條件下,CH」分子比PbE分子穩(wěn)定性Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的
B
高鍵能比C與H間的小
在形成化合物時(shí),同一主族元素的化合價(jià)
C同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
相同
DP4O10、C6H]2C)6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6Hl2。6均屬于共價(jià)化合物
正確答案:B
jj07
描述下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)改變規(guī)律,并說(shuō)明其緣由
A.CH3cH2cH3、CH3cH2cH2cH3、CH3cH2cH2cH2cH3
B.CH3cH2cH2cH2cH3、(CH3XCHCH2cH3、C(CH3)4
C.HF、HC1、HBr、HI
D.NaF、MgF?、MgO
E.Na、Mg、Al
F.C、SiC、Si
答案:
A.上升,分子量增大,分子間作用力增大;
B.降低,支鏈多,分子間作用力減弱;
C.上升,分子量增大,分子間作用力增大,HF中含有氫鍵熔沸點(diǎn)高;
D.上升,離子間作用力增加;
E.上升,金屬陽(yáng)離子與自由電子之間作用力增大;
F.降低,共價(jià)鍵鍵能漸漸減小。
第四部分名師寄語(yǔ)
第五部分課后自測(cè)
1.下列敘述正確的是
A、含有極性鍵的分子肯定是極性分子
B、非極性分子中肯定含有非極性鍵
C、共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本緣由是成鍵原子的原子核吸引共用電子對(duì)實(shí)力不同
D、含有共價(jià)鍵的晶體肯定是原子晶體
答案:C
2.下列敘述正確的是
A、同主族金屬的原子半徑越大,熔點(diǎn)越高
B、稀有氣體原子序數(shù)越大,沸點(diǎn)越高
C、分子間作用力越弱,分子晶體的熔點(diǎn)越低
D、同周期元素的原子半徑越小,越簡(jiǎn)單失去電子
答案:BC
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第5講晶體結(jié)構(gòu)
主講老師賀新
kdslOl-eg
關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()
A.在晶體中只要有陰離子就肯定有陽(yáng)離子
B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就肯定有陰離子
C.原子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的低
正確答案:A
jjOl
下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaQ、CsCk干冰、金剛石
結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同),其中每個(gè)碳原子
與個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于晶體。
(2)其中表示NaCl的是,每個(gè)Na+四周與它最接近且距離相等Na+
有個(gè)。
(3)代表CsCl的是,它屬于晶體,每個(gè)Cs+與個(gè)
cr緊鄰。
(4)代表干冰的是,它屬于晶體,每個(gè)C02分子與個(gè)
CO2分子緊鄰。
(5)上述四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列依次
為?
(6)右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦
礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)
單元。該晶體結(jié)構(gòu)中,表示元素鈣、鈦、氧離
子的化學(xué)式為o
正確答案:⑴①、4、原子(2)②、12(3)③、離子、8
(4)④、12(5)①②③④⑹GtiHQ
jj02
依據(jù)離子晶體的晶胞(品體中最小重復(fù)單位),求陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的方法是:
(1)處于頂點(diǎn)的離子,同時(shí)為8個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有1/8屬于晶胞;
(2)處于棱上的離子,同時(shí)為4個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有1/4屬于晶胞;
(3)處于面上的離子,同時(shí)為2個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。
現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體,離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式不正確的是
正確答案:A
jjO3
下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是()
A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
B.金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)
C.金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同
D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體
正確答案:B
jj04
現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞:(甲中x處于體心,乙中a處于體心)可推知:甲晶體中x與y
的個(gè)數(shù)比是,乙中a與b的個(gè)數(shù)比是,丙晶體的一個(gè)晶胞中有個(gè)C離
子,有個(gè)d離子。
答案
11
-一
中
中88
甲
乙
尸
X產(chǎn)XaX
(40=(8
丙中:C離子:12x4+1=4個(gè);d離子:8x8+6x2=4個(gè)
jj05
石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形組成(如右圖所示),平均每個(gè)
六邊形所含碳原子數(shù)為個(gè),所含邊數(shù)為條,
右圖是石墨平面層狀結(jié)構(gòu)的一個(gè)片斷,圖中這七個(gè)六邊形
共擁有個(gè)碳原子,條邊。
正確答案:2;3;14;21
jj06
BGO是我國(guó)研制的一種閃耀晶體材料,曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中
的聞名試驗(yàn),它是錯(cuò)酸鈿的簡(jiǎn)稱。若知:
①在BGO中,錯(cuò)處于其最高價(jià)態(tài);
②在BGO中,鈿的價(jià)態(tài)與鋅跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同,
在此氯化物中鈿具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
③BGO可看成由錯(cuò)和鋅兩種元素的氧化物所形成的困難氧化物,且在BGO
晶體的化學(xué)式中,這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
⑴錯(cuò)和鈕的元素符號(hào)分別是和。
(2)BGO晶體的化學(xué)式是。
(3)BG0晶體中所含鈿氧化物的化學(xué)式是o
答案:⑴Ge、Bi(2)2BiQr3GeO2或BiKGeO/(3)Bi2O3
1.01年曾報(bào)道,硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)
溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:鎂原子間形成正六棱柱,
且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子;6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合
物的化學(xué)式可表示為
A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.MgsB?
。鎂原子,位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心
?硼原子,位于六棱柱的內(nèi)部
答案:B
2.如圖:晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子
晶體,其中含有20個(gè)等邊三角形和肯定數(shù)目的頂角,每個(gè)頂角上各有1
個(gè)原子,試視察右邊圖形,回答:
這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由個(gè)硼原子組成,鍵角是一,共含有一
個(gè)B-B鍵。
答案:12;60;30
質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第6講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
主講老師賀新
1題面
關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是
A、在晶體中只要有陰離子就肯定有陽(yáng)離子
B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就肯定有陰離子
C、原子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的高
D、分子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的低
答案:A
2題面
下面的排序不正確的是
A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<Cl4
B.硬度由大到小:金剛石〉碳化硅>晶體硅
C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI
答案:C
3題面
下列物質(zhì)性質(zhì)的改變規(guī)律,與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是
A.F2、Cb、Bn、L的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸漸上升
B.HF、HCLHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D.NaF、NaCRNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低
正確答案:BC
4題面
單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù)
金剛石晶體硅晶體硼
熔點(diǎn)>382316832573
沸點(diǎn)510026282823
硬度107.09.5
①晶體硼的晶體類型屬于晶體,理由是.
②已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體,其中有20個(gè)等邊
三角形的面和肯定數(shù)目的頂點(diǎn),每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子.通過(guò)視察圖形
及推算,此晶體體結(jié)構(gòu)單元由一個(gè)B原子組成,鍵角.
答案:①原子
理由:晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間,而金剛石和
晶體Si均為原予晶體,B與C相鄰與Si處于對(duì)角線處,亦為原于晶體.
②⑵60°
5題面
通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所汲取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△”),
化學(xué)反應(yīng)的△〃等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵
的鍵能之和的差。
化學(xué)鍵Si-0Si-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ-mol-i460360436431176347
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)凹凸(填或”<”)刁
SiC______Si;SiCl4_________SiO2f~\----[
(2)右圖立方體中心的“?”表示硅晶體中的一個(gè)原子,||
請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“?”表示出與之緊鄰的硅原子。1/—rz
(3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:—"
SiCU(g)+2H2(g)------Si(s)+4HCl(g)o該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=____kJ/mol.
答案:(1)>;<
⑵
(3)236
1題面
金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是
A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子
C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性
答案:B
2題面
下列敘述正確的是
A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B.F2、C12、Br2、k的熔沸點(diǎn)漸漸上升與分子間作用力有關(guān)
C.含有極性鍵的化合物分子肯定不含非極性鍵
D.只要是離子化合物,其熔點(diǎn)肯定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
答案:B
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第7講物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合復(fù)習(xí)
主講老師賀新
1題面
下列各組物質(zhì)均由分子組成的是
A.金剛石、氨氣、氧氣
B.二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
C.空氣、冰、碘蒸氣
D.液氯、液氨、熔化的食鹽
正確答案:C
2題面
下列物質(zhì)中,干脆由原子構(gòu)成的是。
①二氧化硅②二氧化碳③鈉④金剛石⑤單晶硅
⑥白磷⑦硫⑧氨氣⑨漠化氫⑩碘蒸氣
正確答案:①、④、⑤
3題面
X、Y、Z和R分別代表四種元素,假如aXm+、bY"、cZ"、dR-四種離子
的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是
A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m
答案:D。
4題面
下列各組微粒半徑由小到大的排列依次正確的是
A.Na<Si<PB.O2>Mg2+>Al3+
C.Ca>Ba>Ca2+D.C1>F>F^
答案:B
5題面
有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的
依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物。
CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。
(1)寫出五種元素名稱A____,B,C,D,E?
(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖,寫出電子式D2A2,
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