2022屆上海民立中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含解析）

民立中學(xué)高一化學(xué)階段檢測相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-321.經(jīng)實驗測定，某樣品中只有一種元素，該樣品A.一定是單質(zhì) B.一定是純凈物 C.可能是混合物 D.可能是化合物【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】經(jīng)實驗測定，某樣品中只有一種元素，該樣品可能是單質(zhì)，例如氫氣，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧，由于化合物至少由兩種元素組成，所以不可能是化合物。答案選C。2.下列物質(zhì)中既屬于有機(jī)物，又屬于酸的是A.CH3CH2OH B.NaHSO4 C.CH3COOH D.H2SO4【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．CH3CH2OH屬于有機(jī)物，為醇類，不是酸，A不符合題意；B．NaHSO4屬于鹽，且不是有機(jī)物，B不符合題意；C．CH3COOH屬于有機(jī)物，電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸，C符合題意；D．H2SO4屬于酸，但不是有機(jī)物，D不符合題意；綜上所述答案為C。3.將下列關(guān)于氯化鈉的描述進(jìn)行分類，并完成下表。①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。②氯化鈉在維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡中起重要作用。③氯化鈉是常用的調(diào)味品。④氯化鈉是立方體晶體。⑤氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等。分類依據(jù)相關(guān)描述(填序號)第一類______________第二類______________【3題答案】【答案】①.組成結(jié)構(gòu)②.①④⑤③.功能④.②③【解析】【詳解】氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的、立方體晶體、氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等，均是在描述的氯化鈉的組成結(jié)構(gòu)；氯化鈉在維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡中起重要作用、是常用的調(diào)味品，均是在描述氯化鈉的功能，所以第一行依次填：組成結(jié)構(gòu)、①④⑤；第二行依次填：功能、②③。4.用特殊的方法把固體加工成納米級(直徑為1-100nm)的超細(xì)粉末粒子，可制得納米材料。下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑和這種超細(xì)粉末粒子的直徑具有相同數(shù)量級的是A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液【4題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】由題意，超細(xì)粉末粒子的直徑為1-100nm：A．溶液粒子直徑小于1nm，A不符題意；B．膠體粒子直徑介于1-100nm，B符合題意；C．懸濁液粒子直徑大于100nm，C不符題意；D．乳濁液粒子直徑大于100nm，D不符題意；選B。5.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.膠體在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C.長江口形成沙洲D(zhuǎn).三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀【5題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐利用了膠體聚沉性質(zhì)，A不符合題意；B．膠體在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，是因為膠體粒子帶電，B不符合題意；C．長江口形成沙洲利用了膠體聚沉的性質(zhì)，C不符合題意；D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，該沉淀為氫氧化鐵沉淀，不是膠體，與膠體性質(zhì)無關(guān)，D符合題意；綜上所述答案為D。6.將激光筆照射氫氧化鐵膠體時，可在側(cè)面觀察到明亮的光的軌跡。這叫_______現(xiàn)象。這種現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和_______?！?題答案】【答案】①.丁達(dá)爾②.溶液【解析】【詳解】將激光筆照射氫氧化鐵膠體時，可在側(cè)面觀察到明亮的光的軌跡，這叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。由于溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，因此這種現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液。7.土壤膠粒帶負(fù)電，能吸附正離子。施用含氮總量相同的下列氮肥請按氮肥肥效由大到小排列：_______。①氯化銨②硫酸銨③硝酸鉀④硝酸銨【7題答案】【答案】①=②>④>③【解析】【詳解】①氯化銨中氮元素只存在與銨根離子中，土壤膠粒帶負(fù)電，土壤能吸附銨根離子；②硫酸銨中氮元素只存在與銨根離子中，土壤膠粒帶負(fù)電，土壤能吸附銨根離子；③硝酸鉀中氮元素只存在與硝酸根離子中，土壤膠粒帶負(fù)電，土壤不能吸附硝酸根離子；④硝酸銨中氮元素存在與銨根離子和硝酸根離子中，土壤膠粒帶負(fù)電，土壤能吸附銨根離子，不能吸附硝酸根離子；氮肥肥效由大到小排列①=②>④>③。8.有關(guān)物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A.氫氣在氧氣中燃燒——淡藍(lán)色 B.鈉在氧氣中燃燒——黃色C.酒精在空氣中燃燒——綠色 D.鉀在空氣中燃燒——紫色【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣在氧氣中安穩(wěn)的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故A正確；B．鈉的焰色為黃色，鈉在氧氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，故B正確；C．酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)出藍(lán)色火焰，故C錯誤；D．鉀的焰色為紫色，鉀在空氣中燃燒發(fā)出紫色火焰，故D正確；選C。9.物質(zhì)檢驗的常用方法有三種檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列檢驗方法不合理的是A.CO-氣體法 B.Cl--沉淀法 C.I2-顯色法 D.Ca2＋-氣體法【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，或與氯化鋇、氯化鈣等反應(yīng)生成沉淀，則氣體法和沉淀法可檢驗，故A正確；B．氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀法可以檢驗氯離子，故B正確；C．碘遇淀粉顯藍(lán)色，可用顯色法檢驗單質(zhì)碘，故C正確；D．檢驗鈣離子是利用沉淀法，不是氣體法，故D錯誤；故選D。10.我們在實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣，反應(yīng)原理與裝置如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）裝置A的主要作用是_______。（2）該裝置的氣體收集方法是_______（3）這樣收集的氯氣會有_______雜質(zhì)。（4）寫出B中發(fā)生的化學(xué)方程式：_______【10~13題答案】【答案】（1）平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下，防止HCl揮發(fā)（2）向上排空氣法（3）HCl、H2O（4）【解析】小問1詳解】A是恒壓滴液漏斗，主要作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下，防止HCl揮發(fā)；【小問2詳解】根據(jù)裝置圖，可知該裝置的氣體收集方法是向上排空氣法；【小問3詳解】鹽酸易揮發(fā)，二氧化錳與濃鹽酸共熱制取的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)；【小問4詳解】B中用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11.在1mL碘水中，加入3mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是A. B. C. D.【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】四氯化碳難溶于水，密度比水大，1mL碘水中加入3mL四氯化碳，四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳呈紫紅色，四氯化碳層在下，故選B；12.在進(jìn)行萃取分液操作時，需要用到的玻璃儀器有_______、_______?！?2題答案】【答案】①.分液漏斗②.燒杯【解析】【詳解】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，在進(jìn)行萃取分液操作時，需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。13.山西河?xùn)|地區(qū)有一個被稱為“中國死?！钡暮础\(yùn)城鹽池。（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是_______。ANaCl B.KNO3 C.CaCO3 D.Na2SO4（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達(dá)42℃，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。上述景色變換中包含的過程有_______(填序號)。①蒸發(fā)②蒸餾③結(jié)晶④升華⑤溶解（3）入冬，隨著溫度的下降，該鹽湖中會析出不同的物質(zhì)。水溫在10℃左右開始析出NaCl，在0℃時才開始析出MgSO4。小李同學(xué)提出疑問：根據(jù)右表，在10℃時MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，為什么卻是NaCl先析出呢？請你簡要回答該同學(xué)的疑問_______。NaCl和MgSO4在不同溫度下的溶解度(g/100g水)溫度物質(zhì)0℃10℃20℃30℃MgSO42228.233.738.9NaCl35.735.835.936.1【13~15題答案】【答案】（1）C（2）①③⑤（3）物質(zhì)結(jié)晶不僅與某溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān)，而且還與溶液中該物質(zhì)的濃度有關(guān)【解析】【小問1詳解】NaCl、KNO3、Na2SO4易溶于水，湖水中可能含有NaCl、KNO3、Na2SO4；CaCO3難溶于水，湖水中不可能含CaCO3，故選C；【小問2詳解】夏季氣溫高，湖水蒸發(fā)，液面下降；冬季氣溫低，鹽結(jié)晶析出，湖面上鹽花叢生；春季溫度升高，鹽溶解，湖水清澈，景色變換中包含①蒸發(fā)、③結(jié)晶、⑤溶解；【小問3詳解】物質(zhì)結(jié)晶不僅與某溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān)，而且還與溶液中該物質(zhì)的濃度有關(guān)，在10℃時MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，由于NaCl的濃度大，所以NaCl先析出。14.根據(jù)α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是A盧瑟福 B.玻爾 C.道爾頓 D.湯姆遜【14題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，A符合；B．玻爾通過引入量子化條件，提出了玻爾模型來解釋氫原子光譜，B不符合；C．1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，C不符合；D．1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，D不符合；故選A。15.原子核里一定有的微粒是A.電子 B.質(zhì)子和電子 C.質(zhì)子和中子 D.質(zhì)子【15題答案】【答案】D【解析】【詳解】原子核里一定有的微粒是質(zhì)子，但不一定存在中子，電子在原子核外，答案選D。16.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是A.是4He的同素異形體 B.比4He多一個中子C.是4He的同位素 D.比4He少一個質(zhì)子【16題答案】【答案】C【解析】【詳解】A、同素異形體是指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，3He與4He互為同位素，故A錯誤；B、二者質(zhì)子數(shù)相同為2，4He中子數(shù)為4-2=2，而3He中子數(shù)為3-2=1，3He比4He少一個中子，故B錯誤；C、二者為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位于同一位置，故D錯誤；故選C。17.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222放射性氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為A.136 B.50 C.86 D.222【17題答案】【答案】B【解析】【詳解】某些建筑材料會產(chǎn)生質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222的放射性氡(Rn)，由于質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為222－86－86＝50。答案選B。18.國際相對原子質(zhì)量表上查得C是12.01，這是指碳的A.12C相對原子質(zhì)量 B.C元素的相對原子質(zhì)量C.12C的質(zhì)量數(shù) D.C元素的質(zhì)量數(shù)【18題答案】【答案】B【解析】【詳解】國際相對原子質(zhì)量表上查得C是12.01，為碳元素的相對原子質(zhì)量，與各核素的百分含量有關(guān)，是碳元素的平均相對原子質(zhì)量，且原子的質(zhì)量數(shù)為正整數(shù)。故選B。19.硅元素有28Si、29Si、30Si三種穩(wěn)定的同位素，其原子個數(shù)比為92：5：3，則硅元素的近似相對原子質(zhì)量是A.28.1 B.28 C.28.3 D.28.4【19題答案】【答案】A【解析】【詳解】硅元素有28Si、29Si、30Si三種穩(wěn)定的同位素，其原子個數(shù)比為92：5：3，含量分別是0.92、0.05、0.03，則硅的近似相對原子質(zhì)量為28×0.92+29×0.05+30×0.03=28.1。答案選A。20.寫出下列微粒的電子式：氮原子_______；鈉原子_______；氯離子_______?！?0題答案】【答案】①.②.③.【解析】【詳解】N原子最外層有5個電子，所以表示電子式；鈉原子最外層有1個電子，所以表示鈉原子；氯離子最外層有10個電子，且?guī)б粋€單位負(fù)電荷，所以表示氯離子。21.填寫下表：符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖O__________________________________________1314_______13_______【21題答案】【答案】①.8②.8③.16④.8⑤.⑥.Al⑦.27⑧.【解析】【詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為16，中子數(shù)是16-8=8；核外電子數(shù)是8；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋁元素的質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的鋁原子質(zhì)量數(shù)是27，符號為Al；鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為。22.A、B兩元素。A元素的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等；B元素原子的M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半。則A為_______，B為_______?！?2題答案】【答案】①.Mg②.Si【解析】【詳解】A元素的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，即M層含有2個電子，則A的質(zhì)子數(shù)是2+82+＝12，所以A為Mg；B元素原子的M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，因此M層電子數(shù)是4，B的質(zhì)子數(shù)是2+8+4＝14，則B為Si。23.一個SO2分子的質(zhì)量為ag，一個SO3分子的質(zhì)量為bg，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量為_______，硫的相對原子質(zhì)量為_______。(用a、b表示)【23題答案】【答案】①.8a/(b-a)②.(24a-16b)/(b-a)【解析】【詳解】一個SO2分子的質(zhì)量為ag，一個SO3分子的質(zhì)量為bg，則1個氧原子的質(zhì)量是(b－a)g，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量為，氧原子的相對原子質(zhì)量是8，所以硫的相對原子質(zhì)量為。24.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的氯化鉀溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45g水，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.10% B.15% C.20% D.25%【24題答案】【答案】D【解析】【分析】根據(jù)甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g后溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以可知乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45g水，析出晶體10g，即10g水中溶解5g氯化鉀，據(jù)此解答。【詳解】甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g后溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以可知乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45g水，析出晶體10g，即10g水中溶解5g氯化鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5/15=1/3。所以甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g后得到飽和溶液的質(zhì)量為60g，則60g飽和溶液含有20g氯化鉀，所以原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5g+20g)/100g×100%=25%。故答案選D。【點睛】不論什么時候要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定要從題目中找出溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)公式求出，是已知條件的直接用，未知的要根據(jù)題目中的數(shù)量關(guān)系求出。25.將8gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.1mol·L-1 D.2mol·L-1【25題答案】【答案】D【解析】【詳解】8gNaOH固體的物質(zhì)的量是＝0.2mol，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為＝2mol/L。答案選D。26.下列溶液中，跟200mL1mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B.200mL1mol·L-1CaCl2溶液C.50ml4mol·L-1NaCl溶液 D.25ml0.5mol·L-1HCl溶液【26題答案】【答案】A【解析】【分析】200mL1mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1?！驹斀狻緼．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。C．50mL4mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為4mol·L-1。D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1；故選A。27.將50mL0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的濃度為A.0.03mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1【27題答案】【答案】C【解析】【詳解】稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將50mL0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL，即稀釋了10倍，則稀釋后溶液中HCl的濃度為0.5mol/L÷10＝0.05mol/L。答案選C。28.實驗室用密度為1.84g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的稀硫酸。（1）用量筒量取所需的濃硫酸，體積為_______mL，(保留一位小數(shù))。（2）將濃硫酸在燒杯中稀釋，操作中是將_______緩緩加入到_______中，并不斷攪拌。（3）待_______后將溶液沿玻璃棒移入_______中。（4）用少量蒸餾水沖洗2-3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏_______(高或低)。（5）向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1-2cm時，改用_______小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_______。（6）最后蓋好瓶蓋，_______?！?8~33題答案】【答案】（1）13.6（2）①.濃硫酸②.水（3）①.冷卻②.250mL容量瓶（4）低（5）①.膠頭滴管②.低（6）搖勻【解析】【小問1詳解】濃硫酸的濃度是＝18.4mol/L，則需要濃硫酸的體積是≈13.6mL，即用量筒量取所需的濃硫酸，體積為13.6mL?！拘?詳解】濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水的，則將濃硫酸在燒杯中稀釋，操作中是將濃硫酸緩緩加入到水中，并不斷攪拌?！拘?詳解】稀釋過程放熱，所以待冷卻后將溶液沿玻璃棒移入250mL容量瓶中?！拘?詳解】用少量蒸餾水沖洗2～3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此溶液的濃度偏低?！拘?詳解】向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，溶液體積增加，會造成溶液濃度偏低?！拘?詳解】最后蓋好瓶蓋，搖勻。29.在給定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A.分子的數(shù)目 B.分子的直徑C.分子間的作用力 D.分子間的平均距離【29題答案】【答案】A【解析】【詳解】氣體物質(zhì)的體積主要由分子數(shù)目和分子間的平均距離決定，而在給定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，氣體分子間的平均距離近乎是相等的，因此其體積大小主要由分子數(shù)目決定，故答案選A。30.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占的體積最大的是A.氧氣 B.甲烷 C.二氧化碳 D.二氧化硫【30題答案】【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，相同條件下，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比。等質(zhì)量的氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫，假設(shè)質(zhì)量都是1g，物質(zhì)的量分別是，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積最大的是甲烷，選B。31.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.分子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)【31題答案】【答案】A【解析】【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl