2022屆江西省撫州市臨川區(qū)第一中學高一下學期第一次月考化學試題（含解析）

臨川一中2021~2022學年下學期第一次質(zhì)量檢測高一化學試卷總分：100分考試時間：75分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：50一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A.霧是一種膠體 B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C.發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm【答案】D【解析】【詳解】霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故選D。2.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是。A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4-在水中為紫色，與無色溶液不符，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，OH-與H+結(jié)合生成水，則不能共存，不符合題意，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無色離子，符合題意，故C正確；D．堿性溶液中，OH-與Cu2+結(jié)合生成藍色沉淀，則不能共存，故D錯誤；答案選C。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：D.NH4Cl溶液中加入足量NaOH并加熱：【答案】B【解析】【詳解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式為：，A錯誤；B．往FeCl3溶液中加入Fe粉，離子方程式為：，B正確；C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式為：，C錯誤；D．NH4Cl溶液中加入足量NaOH并加熱，離子方程式為：，D錯誤；答案選B。4.下列表格中各項分類都正確的一組是：純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】此題考查物質(zhì)的分類，根據(jù)基本概念進行判斷，注意對于電解質(zhì)和非電解質(zhì)常用判斷方法是根據(jù)常見物質(zhì)，電解質(zhì)常見物質(zhì)是酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。非電解質(zhì)常見物質(zhì)是大部分有機物、非金屬氧化物?！驹斀狻緼．生理食鹽水是混合物，明礬是純凈物，故A錯誤。B．銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。故B錯誤。C．各物質(zhì)都符合分類，正確。D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選答案C?！军c睛】物質(zhì)分類從大到小判斷，如電解質(zhì)首先應(yīng)是純凈物，其次是化合物來判斷。5.用NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2的CaCl2溶液中，含有的數(shù)目為0.4NAB.用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NAC.100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.1NAD.4.6g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．沒有溶液體積，不能計算0.2的CaCl2溶液中的數(shù)目，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵聚合體，用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C．100g4%的NaOH水溶液，氫氧化鈉、水都含有氧原子，含氧原子的數(shù)目大于0.1NA，故C錯誤；D．4.6g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉的化合價由0升高為+1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；選D。6.已知，下列判斷正確的是A.H2O中含有非極性共價鍵B.HCl的電子式：C.Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClD.HClO屬于一元酸，易見光分解生成Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．H2O中含有H-O鍵，屬于極性共價鍵，故A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．Cl2分子中氯原子通過1個一個共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，故C正確；D．HClO屬于一元酸，易見光分解生成O2，故D錯誤；選C。7.下列實驗試劑或裝置的選擇正確的是

A.制備Fe(OH)2B.制備氫氧化鐵膠體C.配制0.1mol/LNaOH溶液D．收集氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用煤油隔絕空氣，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉制備Fe(OH)2，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正確；B．把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．配制0.1mol/LNaOH溶液，不能把NaOH固體直接放入容量瓶，故C錯誤；D．氧氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集氧氣，故D錯誤；選A。8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】C【解析】【分析】由圖和題意可知0~a段先發(fā)生HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，然后發(fā)生Na2CO3和HCl反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，a~b段發(fā)生NaHCO3和HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．在0～a范圍內(nèi)，發(fā)生和，故A錯誤；B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．由和二氧化碳的物質(zhì)的量可知n()=0.01mol，設(shè)a點對應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x，則，解得x=0.03mol，則a=0.03÷0.1=0.3，故C正確；D．因為n()=0.01mol，且n()=n()=0.01mol，再由可得消耗的氫離子為0.01mol，再由可得n(OH-)=n(H+)=，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤；故答案為C。9.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12LH2，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為A.2.25mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.0.6mol/L【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題干信息可知，涉及反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反應(yīng)最后鐵元素完全沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只剩下Na2SO4，根據(jù)Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，則0.2L×3mol/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2mol/L，故答案為：B。10.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由反應(yīng)：高溫制得。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.中Fe元素的化合價為+4，具有強氧化性，能消毒殺菌B.原料可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得C.反應(yīng)中是氧化劑D.生成，轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．中Na為+1價，O為?2價，因此Fe元素的化合價為+6，最高價態(tài)，具有強氧化性，能消毒殺菌，故A錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故B錯誤；C．根據(jù)方程式分析反應(yīng)中中氧化合價降低，得到電子，因此是氧化劑，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式分析氧化鐵中+3價鐵變?yōu)?6價的Na2FeO4，因此生成，轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分，每小題有一個或兩個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，多選或錯選的得0分。)11.下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Al2O3 D.Fe(OH)3【答案】AC【解析】【詳解】A．NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，NaHCO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選A；B．Na2CO3和氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選B；C．Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故選C；D．Fe(OH)3和氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選D；選AC。12.A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古時測定一些文物年代，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，含C元素的物質(zhì)焰色試驗火焰呈黃色，B與D同族，與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.氫化物穩(wěn)定性：C.B、C形成的化合物之一可用作供氧劑D.最高價氧化物的水化物的酸性：【答案】CD【解析】【分析】A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古時測定一些文物年代，則A為C；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；含C元素的物質(zhì)焰色試驗火焰呈黃色，則C為Na；B與D同族，則D為S；E-與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且E的原子序數(shù)比S大，所以E為Cl?！驹斀狻緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑E(Cl-)＜D(S2-)，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。則氫化物的穩(wěn)定性A(CH4)＜B(H2O)，故B錯誤；C．B、C形成的化合物Na2O2能跟CO2以及水反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，故C正確；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故D正確；故選CD。13.根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點，下列判斷錯誤的是A.堿性B.最高正價：C.熔沸點：HF>HI>HBr>HClD.金屬鉀密度小于鈉，均可保存在煤油中【答案】AB【解析】【詳解】A．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，因此堿性：，A錯誤；B．氟無正價，氧的最高正價為+2價，氮的最高正價為+5價，碳的最高正價為+4價，B錯誤；C．組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，而HF分子間存在氫鍵，因此氟化氫沸點最高，C正確；D．金屬鉀的密度小于鈉，但密度都比煤油大、且不與煤油反應(yīng)，均可保存在煤油中，D正確；答案選AB。14.向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法中錯誤的是A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有Fe2+和Cu2+C.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中還可能有Fe3+D.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+【答案】B【解析】【分析】向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，首先會發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，當該反應(yīng)完全后會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻緼．若鐵粉有剩余，則兩個反應(yīng)都進行完全，不溶物中一定有銅，A正確；B．若鐵粉有剩余，則兩個反應(yīng)都進行完全，溶液中的金屬陽離子有Fe2+，一定不含有Cu2+，B錯誤；C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，反應(yīng)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4一定發(fā)生，反應(yīng)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4可能發(fā)生，也可能未發(fā)生，故溶液中一定含有Cu2+，溶液中可能有Fe3+，C正確；D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則反應(yīng)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4和CuSO4+Fe=Cu+FeSO4都反應(yīng)完全，所以該溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+，D正確；故合理選項是B。第二部分非選擇題三、非選擇題(包括4小題，共54分，每空2分)15.X、Y、Z、U、V、W六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子半徑是短周期元素中最小，Z的非金屬性是所有元素中最強的，元素Y和W同主族，且Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，、與氖原子核外電子排布相同。請用實際的元素符號或化學式回答以下問題：（1）Z元素在周期表中的位置是_______。（2）化合物的電子式為_______。（3）比較Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______>_______。（4）V的氧化物與U的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）化合物能與水反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種酸，寫出該反應(yīng)的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）第2周期第ⅥA族（2）（3）①.②.（4）（5）【解析】【分析】由X元素原子半徑最小可知為H，Z的非金屬性最強即F元素，Y在F元素之前，且原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即兩層電子數(shù)分別為2、6，即O元素，因此W是S元素。、與氖原子核外電子排布相同，因此U是11號Na，V是13號Al。【小問1詳解】F元素的位置為第2周期第ⅦA族。【小問2詳解】形成H2S時，每個H各拿出一個電子共用，S原子拿出兩個電子分別與兩個H共用，即電子式為?！拘?詳解】元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。因為O的非金屬性強于S，因此對應(yīng)氧化物的穩(wěn)定性H2O>H2S?！拘?詳解】Al的氧化物Al2O3可以與Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水：?！拘?詳解】OF2與水反應(yīng)，生成的酸應(yīng)該含有F元素，因為F在化合物中為負價，因此產(chǎn)物為HF和O2，配平得。16.氯化鋁常用于金屬冶煉、食品級產(chǎn)品膨松劑等。某興趣小組在實驗家中設(shè)計如下實驗裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(已知AlCl3易升華，遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧)。（1）反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______。（2）實驗開始前應(yīng)進行的操作是_______。（3）反應(yīng)時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______。（4）裝置B中盛放_______溶液，C中裝置盛放的試劑是_______。（5）實驗時應(yīng)先點燃_______(填A(yù)或D)處酒精燈，再點燃另外一處酒精燈。（6）寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（7）有同學提出用一件儀器填充某試劑可同時起到裝置F和G的作用，從而簡化該實驗裝置，該試劑名稱為_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）檢查裝置氣密性（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（5）A（6）（7）堿石灰【解析】【分析】裝置A為二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣中有氯化氫和水，裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸以除去氯氣中的水蒸氣，干燥、純凈的氯氣在裝置D中與鋁反應(yīng)生成無水氯化鋁，氯化鋁易升華，裝置E用來收集氯化鋁，為防止無水氯化鋁遇潮濕空氣變質(zhì)，裝置F中盛放濃硫酸以除水，氯氣有毒、會污染環(huán)境，裝置G中盛放氫氧化鈉溶液進行尾氣處理?！拘?詳解】裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是：分液漏斗?！拘?詳解】做實驗前，應(yīng)先檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣?！拘?詳解】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小問4詳解】從裝置A出來的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，因此裝置B中盛放飽和食鹽水，裝置C中盛放濃硫酸?！拘?詳解】實驗前應(yīng)先點燃A處酒精燈，用產(chǎn)生的氯氣將裝置中的空氣排盡，防止影響實驗，然后再點燃D處酒精燈?！拘?詳解】裝置G中盛放的是氫氧化鈉溶液，用來處理未反應(yīng)完的氯氣，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】裝置F用來除水，裝置G用來吸收氯氣，要用一個裝置代替F和G，則可用盛有堿石灰的球形干燥管，既能干燥、又能吸收氯氣。17.W、X、Y、Z都是中學化學中常見物質(zhì)，其中W、X、Y中均含有同一種元素，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的水已略去)。

根據(jù)題意回答下列問題：（1）若W、X、Y的焰色試驗均為黃色，且W為強堿，Z為綠色植物光合作用不可或缺的原料。①W、X、Y、Z中是電解質(zhì)的為_______(填化學式)。②除去X固體中混有的Y固體的方法為_______(填除雜方法的名稱)；若向X的飽和溶液中通入足量的Z，則可觀察到的現(xiàn)象為_______。③反應(yīng)III的離子方程式為_______。（2）若W為氣體單質(zhì)，Z為一種生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。①反應(yīng)II的離子方程式為_______。②一定條件下，Z能與水發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.、、②.加熱③.有大量晶體析出④.（2）①.②.【解析】【小問1詳解】若W、X、Y的焰色試驗均為黃色，則都含Na元素；而W為強堿，則W為NaOH；Z為綠色植物光合作用不可或缺的原料，Z為CO2；依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系，NaOH能與CO2發(fā)生反應(yīng)I生成碳酸鈉，碳酸鈉能與CO2發(fā)生反應(yīng)II生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉能發(fā)生反應(yīng)III生成碳酸鈉，則W、X、Y、Z分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2。①電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，由分析可知，W、X、Y、Z分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2，則屬于電解質(zhì)的是NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②X、Y分別為Na2CO3、NaHCO3，碳酸鈉受熱不分解、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉固體的方法為：加熱；碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，若向碳酸鈉的飽和溶液中通入足量二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，因此現(xiàn)象為：有大量晶體析出。③反應(yīng)III為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：。【小問2詳解】Z為一種生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，Z為Fe；W為氣體單質(zhì)，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，W為Cl2，鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng)I生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵發(fā)生反應(yīng)II生成氯化亞鐵溶液，氯氣和氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)III生成氯化鐵溶液。①由分析可知，氯化鐵溶液和鐵發(fā)生反應(yīng)II生成氯化亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為：。②Z為Fe，高溫條件下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：。18.“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小組同學查看包裝說明，如圖：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(濃度)4.0mol/L①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時使用③密封保存該小組同學進行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）稀釋：將“84消毒液”原液稀釋配制成480mLC(NaClO)=0.04mol/L的溶液。①稀釋過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、膠頭滴管。②稀釋時，需要量取_______mL“84消毒液”原液③下列操作會使溶液中NaC1O濃度偏高的是_______(填標號)。A.量取沒有密封保存的“84消毒液”原液進行稀釋B.量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)C.定容時，俯視刻度線D.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線（2）利用如圖所示裝量探究84消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)反應(yīng)：①將注射器中的潔廁靈注入試管中，一段時間后可觀察到pH試紙_____