福州三校聯(lián)盟2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題_第1頁
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福州三校聯(lián)盟20172018學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)科試卷命題:長樂高級中學(xué)李曉華連江文筆中學(xué)萬宜平永泰城關(guān)中學(xué)王金鳳命題內(nèi)容:化學(xué)1專題四化學(xué)2專題一、專題二第一單元班級姓名座號成績說明:1、本試卷分第I、II兩卷,考試時間:90分鐘滿分:100分2、Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上;Ⅱ卷的答案用黑色簽字筆填寫在答題卡上??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C12N14O16S32Cl35.5Na23Cu64第I卷(選擇題共40分)一、單選題(20小題,每題2分,共40分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列有關(guān)敘述正確的是()A.大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)B.玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C.活性炭與二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同D.空氣中的臭氧對人體健康有益無害2.關(guān)于F﹣微粒敘述正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9 B.質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10C.質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9 D.中子數(shù)為10,電子數(shù)為83.類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用,但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證.以下類推的結(jié)論中正確的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化C.SO2能使品紅溶液褪色,故CO2也能使品紅溶液褪色D.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣,故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣4.已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4(密度大于水).下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是()A. B. C. D.5.下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是()A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.K2O6.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是()A.石英B.氯化鈉C.干冰D.碘7.短周期元素X最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()A.HX B.H2XC.XH4 D.XH38.下列電子式中,正確的是()。9.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是()A.通入澄清的石灰水B.用濕潤的藍色石蕊試紙C.用品紅溶液D.根據(jù)有無毒性10.下列化學(xué)用語書寫正確的是()A.CH4分子的比例模型:B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.NH3分子的電子式:D.CO2結(jié)構(gòu)式:O=C=O11.下列敘述中不正確的是()A.原子半徑:O>S>ClB.還原性:Na>Mg>AlC.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO412.下列離子方程式中正確的是()A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH—=H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水:Al3++3OH—=Al(OH)3↓C.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓D.鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑13.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列說法正確的是()A.氧化劑是Al2O3B.還原劑是N2C.碳元素被還原D.生成1molCO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14.已知原子序數(shù),可以推斷原子的()。①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦15.X、Y、Z均為短周期元素,在元素周期表中它們的相對位置如圖所示,已知三種元素的原子序數(shù)之和為31,下列有關(guān)敘述中不正確的是()。XYXYZB.X的氧化物XO有毒C.Y能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣D.Z的氧化物能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)16.鋰原子比鎂原子少1個電子層,最外層電子數(shù)也比鎂原子少1,在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對角線”關(guān)系,“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是()A.LiOH受熱不易分解 B.Li2O熔點較低C.Li2CO3能溶于水 D.Li能在空氣中燃燒17.對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣),能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()。 A.各物質(zhì)體積分數(shù)相等B.c(NH3)保持不變C.各物質(zhì)濃度相等D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶318.下列過程中,需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()。A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氨19.下圖是部分短周期元素常見的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W(wǎng)B.原子半徑:Z>Y>XC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)20.下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()。A.BeCl2 B.H2SC.PCl3D.SF6第II卷(非選擇題共60分)二、填空題(共36分)21.(2分)質(zhì)量相同的H2、NH3、Cl2、SO2、O3五種氣體中,含有分子數(shù)目最多的是,在相同溫度和相同壓強條件下,都為氣體時體積最小的是。22.(7分)濃硫酸具有:①酸性、②強氧化性、③脫水性、④吸水性。請用序號填寫下列空白。(1)濃硫酸常用作干燥劑時,表現(xiàn)___________________(2)濃硫酸滴到蔗糖固體中,蔗糖先變黑,后有大量氣泡產(chǎn)生,表現(xiàn)________________(3)鐵遇到冷的濃硫酸時發(fā)生鈍化,表現(xiàn)_______________(4)濃硫酸滴入膽礬中藍色褪去,表現(xiàn)_______________(5)銅和濃硫酸加熱,有氣體放出,表現(xiàn)_____________________23.(6分)有下列各組微粒:①12C和14C②O2和O3④金剛石和石墨⑤乙醇和二甲醚⑥正丁烷和異丁烷用序號填空:(1)互為同位素的是;(2)互為同素異形體的是;(3)互為同分異構(gòu)體的是。24.(10分)五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZWM請回答下列問題:(1)請寫出元素名稱:XYW;(2)元素Z位于周期表中第周期族;(3)元素Z可以形成多種單質(zhì),其中最常見兩種名稱分別是和;(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為;M的最高價氧化物水化物名稱為。(5)W和Y形成的一種化合物,相對分子質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為。25.(共5分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:回答下列問題:元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期E與C同周期,原子半徑在該周期最小(1)寫出下列元素的名稱:C,E;(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式;(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為。26.(6分)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(2)反應(yīng)開始到10s,用X表示的平均反應(yīng)速率為:。(3)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(填字母)。A.10s時,該反應(yīng)已經(jīng)停止B.10s之前X的消耗速率小于它的生成速率C.10s時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.10s時X、Y、Z的濃度保持不變?nèi)畬嶒烆}(共20分)27.(12分)如圖是木炭與濃硫酸反應(yīng)并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置圖,根據(jù)所學(xué)知識回答相關(guān)問題(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(2)無水硫酸銅的現(xiàn)象是,用以檢驗的生成;(3)第一個洗氣瓶中的品紅溶液,說明生成了;(4)KMnO4的作用是,現(xiàn)象是;(5)第二個洗氣瓶中的品紅溶液的作用是;(6)澄清石灰水的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式。28.(8分)(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式:。(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖Ⅰ所示.打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是(填化學(xué)方程式)。(3)為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是.②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是.(4)以下收集NO氣體的裝置(見圖Ⅲ),合理的是(填選項代號)四、計算題(共4分,無需計算過程)29.(4分)19.2g的銅完全溶解在某濃度的硝酸中,生成8.96L(標(biāo)準狀況)的氣體,則參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為,將這8.96L的氣體和標(biāo)準狀況體積為的氧氣混合,再通入足量水中則恰好沒有氣體剩余。福州三校聯(lián)盟20172018學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)科參考答案一、單選題(20小題,每題2分,共40分)題號12345678910答案ABBCBCDBCD題號11121314151617181920答案ADDBCDBDAC二、填空題(共36分)21.(共2分)H2、Cl222.(共7分)(1)、④(2)、②③(3)、②(4、)④(5)、①②(錯選不給分,漏選得1分)23.(每空2分,共6分)(1)①③(2)②④(3)=5\*GB3⑤⑥(錯選不給分,漏選得1分)24.(每空1分,共10分)(1)X:碳Y:氮W:硫(2)三VA;(3)紅磷白磷(4)N2O5;高氯酸(5)S4N425.(共5分)(1)(2分)鈉氯(2)Na+eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0([∶O∶H

]-))),\s\do9(‥))(2分)(3)(1分)共價26.(共6分)(1)(2分)X+Y2Z(2)(2分)0.04mol/(L·s)(3)(2分)CD(錯選不給分,漏選得1分)三、實驗題(共20分)(化學(xué)方程式中↑、↓、反應(yīng)條件漏寫扣1分)27.(共12分)(1)(2分)C+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up6(△),\s\do0(=))CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)(2分)變藍色、水(3)(2分)褪色、生成SO2(4)(2分)除去SO2、褪色(5)(1分)檢驗S02是否完全除盡,(6)(3分)變渾濁、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O28.(共8分)(1)(2分)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;(2)(2分)2NO+O2=2NO2;(3)(1分)①接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;②(1分)關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應(yīng)就會停止;(4)(2分)C、D.(錯選不給分,漏選給一分)四、計算題(4分)29、(4分)1moL,3.36L(單位沒寫每空扣1分)福州三校聯(lián)盟20172018學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)科答題卡姓名:班級:座號:準考證號注準考證號注意事項1.答題前請將姓名、班級、座號、準考證號填定清楚。2.客觀題答題,必須使用2B鉛筆填涂,修改時用橡皮擦干凈。3.主觀題答題,必須使用黑色簽字筆書寫。4.必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫無效。5.保持答題卡清潔、完整。貼條形碼區(qū)域貼條形碼區(qū)域正確填涂缺考標(biāo)記正確填涂缺考標(biāo)記請在各題請在各題目區(qū)域內(nèi)作答,超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效!一、選擇題(共2小題,每小題2分,計40分,每小題只有一個正確答案。)二、填空題(共36分)11[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C][D]2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]17[A][B][C][D]3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D]18[A][B][C][D]4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]19[A][B][C][D]5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]20[A][B][C][D]21、21、(2分)、22、22、(7分)(1)、(2)、(3)、(4)、(5)。24、(10分)24、(10分)(1)、、;(2)、;(3)、(4)、(5)23、(6分)(1)、(2)、(3)三、實驗題(20分)四.計算題:(4分)三、實驗題(20分)四.計算題:(4分)28、(8分)(1);(2)

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