老高考舊教材適用2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題提速練8元素的位-構(gòu)-性與推斷

小題提速練8元素的位—構(gòu)—性與推斷1.(2024陜西榆林四模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X在常見化合物中均顯負(fù)價,X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,Z的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成。下列說法肯定正確的是()A.簡潔離子半徑的大小依次:W>Y>XB.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物C.X的最簡潔氫化物的沸點(diǎn)高于W的最簡潔氫化物D.Y2X2和WX2均具有漂白性,但漂白原理不同2.(2024安徽馬鞍山三模)短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12,X與R同主族,Q是地殼中含量最高的元素。下列說法錯誤的是()A.簡潔離子半徑大小依次為Z>Q>RB.最簡潔氫化物的沸點(diǎn)凹凸依次為Q>Z>YC.X與Q形成的化合物僅含共價鍵D.Q與R形成的常見化合物中,陰、陽離子數(shù)目之比為1∶23.(2024四川成都第三次診斷)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。a、c同主族,離子化合物ca與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和a的單質(zhì)。b、e同主族,化合物eb2是常見大氣污染物。d的核電荷數(shù)比e少3。下列說法錯誤的是()A.化合物a2e的沸點(diǎn)比a2b的低B.化合物c2b2中既有離子鍵又有共價鍵C.d單質(zhì)可溶于X溶液D.離子半徑:c>d>e>b4.(2024江西九江一模)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z、M同主族,M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要緣由之一,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y與Z相鄰,下列說法正確的是 ()A.原子半徑:M>Q>Z>YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>Q>MC.X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物D.Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對應(yīng)水化物5.(2024貴州貴陽一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W位于同一主族;Y、Z、W位于第三周期,Z的簡潔離子是該周期元素中簡潔離子半徑最小的,Z和Y的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是()A.X為地殼中含量最多的非金屬元素B.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.Y的氫化物是離子化合物,有強(qiáng)還原性D.工業(yè)上用電解熔融Z2X3的方法制備單質(zhì)Z6.(2024新疆烏魯木齊第一次診斷)2024年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知:X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,其單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色,X、W為同一主族元素,Y是地殼中含量最高的元素,火星巖石中含有Z2WY3。下列推斷不正確的是()A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族B.X、W簡潔氫化物的沸點(diǎn):X<WC.火星氣體中可能含有XY、XY2D.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)7.(2024河南商丘第三次模擬)某化合物可用作發(fā)酵助劑,結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素,且位于不同周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.該化合物中除X外,其他原子最外層不肯定均為8e-B.Z元素形成的單質(zhì)均為白色固體C.X分別與Y、Z、W形成的簡潔化合物中均含有共價鍵D.Z的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸8.(2024江西鷹潭其次次模擬)某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,Z比Y的原子序數(shù)大9。下列說法正確的是()A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>XB.原子半徑:M<X<Y<ZC.簡潔氫化物的沸點(diǎn):X>YD.M、Y、Z不能形成離子化合物9.(2024江西十五名校聯(lián)盟其次次聯(lián)考)現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,C是金屬元素,0.1mol·L-1的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH<1,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是()A.原子半徑和離子半徑均滿意:E<CB.由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液能促進(jìn)水的電離C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:B<D<ED.B與D形成的化合物BD2中原子的最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.(2024四川射洪模擬)一種重要的醫(yī)藥中間體的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素,Q、X、Z分別位于三個不同周期。下列說法錯誤的是()A.原子序數(shù):Q<X<W<Z<YB.Q分別與W、X、Y、Z形成的化合物中種類最多的為XC.最簡潔氫化物的沸點(diǎn):W>ZD.相同濃度的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH:Y<Z11.(2024寧夏中衛(wèi)三模)M可合成高分子材料聚醚砜,結(jié)構(gòu)式如圖所示,其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y、Z位于同主族。下列說法正確的是()A.簡潔離子結(jié)合質(zhì)子的實(shí)力:W<ZB.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>XC.1molM分子中含有8mol雙鍵D.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色

參考答案小題提速練8元素的位—構(gòu)—性與推斷1.C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,元素X在常見化合物中均顯負(fù)價,則X為O元素;Z的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成,則Z可能為Al元素或Si元素;X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,則Y為Na元素、W為Cl元素。氯離子的電子層數(shù)大,三種離子中離子半徑最大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則氧離子的離子半徑大于鈉離子,所以三種簡潔離子半徑的大小依次為W>X>Y,A錯誤;若Z為硅元素,最高價氧化物對應(yīng)的水化物硅酸是弱酸,不是兩性氫氧化物,B錯誤;水分子能形成分子間氫鍵,氯化氫分子不能形成分子間氫鍵,所以水分子間的作用力強(qiáng)于氯化氫,沸點(diǎn)高于氯化氫,C正確;過氧化鈉和二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性,都因?yàn)閺?qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性,漂白原理相同,D錯誤。2.C解析短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,Q是地殼中含量最高的元素,則Q為O元素;X與R同主族,X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12,則X與R的最外層電子數(shù)均為1、Y的最外層電子數(shù)為4,X為H元素或Li元素、Y為C元素、Z為N元素、R為Na元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則氮離子、氧離子和鈉離子的離子半徑大小依次為Z>Q>R,A正確;甲烷分子不能形成分子間氫鍵,分子間作用力小于氨分子和水分子,沸點(diǎn)最低,水分子形成的分子間氫鍵數(shù)目多于氨分子,分子間作用力強(qiáng)于氨分子,沸點(diǎn)高于氨分子,則最簡潔氫化物的沸點(diǎn)凹凸依次為Q>Z>Y,B正確;若X為Li元素,氧化鋰是只含有離子鍵的離子化合物,C錯誤;氧化鈉和過氧化鈉都是陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2的離子化合物,D正確。3.D解析a、c同主族,離子化合物ca與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和a的單質(zhì),即為NaH和水反應(yīng)生成NaOH和H2,則a為H元素,c為Na元素,X為NaOH,b、e同主族,化合物eb2是常見大氣污染物即SO2,則b為O元素,e為S元素,d的核電荷數(shù)比e少3,則d為Al元素;a2e為H2S,a2b為H2O,由于H2O分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)較高,A正確;c2b2即Na2O2,鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵,過氧根內(nèi)O與O原子間存在共價鍵,Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,B正確;d為Al元素,X為NaOH,Al具有兩性,能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,C正確;電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:e(S2-)>b(O2-)>c(Na+)>d(Al3+),D錯誤。4.C解析X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、M同主族,M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要緣由之一,則Z為O元素、M為S元素;Y與Z相鄰,則Y為N元素;Q的原子序數(shù)大于M,則Q為Cl元素。同周期主族元素,從左到右原子半徑依次減小,則氧原子的原子半徑小于氮原子,A錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素,則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3,B錯誤;氫、氮、氧、硫四種元素形成的硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨都是離子化合物,C正確;次氯酸是弱酸,酸性弱于硫酸,D錯誤。5.B解析Y、Z、W位于第三周期,Z的簡潔離子是該周期元素中簡潔離子半徑最小的,Z為Al元素;短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y為Na元素或Mg元素;Z和Y的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的3倍,若Y為Mg元素,不是3的倍數(shù),所以Y為Na元素,則X為O元素、W為S元素。X為O元素,氧元素為地殼中含量最多的非金屬元素,A正確;W為S元素,硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸,但氧化物對應(yīng)的水化物不肯定是強(qiáng)酸,如H2SO3,為弱酸,B錯誤;Y為Na元素,NaH為離子化合物,氫元素顯-1價,有強(qiáng)還原性,C正確;單質(zhì)Z為Al,工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,D正確。6.D解析Z為金屬元素,其單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色,Z為Na元素;Y是地殼中含量最高的元素,Y為O元素;火星巖石中含有Z2WY3,則W的化合價為+4價,X、W為同一主族元素,且X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增,則X為C元素,W為Si元素。W(Si)位于元素周期表第三周期ⅣA族,A正確;X、W簡潔氫化物分別為CH4和SiH4,相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,因此X、W簡潔氫化物的沸點(diǎn):X<W,B正確;火星氣體富含C、O元素,則火星氣體中可能含有XY(CO)、XY2(CO2),C正確;X、Y分別為C、O,同周期主族元素,原子序數(shù)越大半徑越小,故原子半徑:r(Y)<r(X),D錯誤。7.A解析X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素,且位于不同周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中Y為地殼中含量最高的元素,則X為H元素、Y為O元素;由化合物中Z形成5個共價鍵可知,Z為P元素,所以W為K元素?；衔镏辛自拥淖钔鈱与娮訑?shù)為10,鉀離子和氧原子的最外層電子數(shù)為8,A正確;紅磷為磷元素形成的紅色單質(zhì),B錯誤;氫元素和鉀元素形成的化合物氫化鉀為離子化合物,C錯誤;磷元素的最高價氧化物的水化物為磷酸,酸性弱于硫酸,D錯誤。8.A解析M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,Z比Y的原子序數(shù)大9,Z能形成2個共價鍵,則Z為S元素;Y為7號元素即N元素,結(jié)合題圖示可知,M形成1個共價鍵,其原子序數(shù)最小,則M為H元素;X形成4個共價鍵,則X為C元素;Y、W能分別形成4個共價鍵,且分別形成陽離子、陰離子,則W為B元素。非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性N>C,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2CO3,A正確;主族元素同周期從左向右原子半徑漸漸減小,同主族從上到下原子半徑漸漸增大,則原子半徑:M(H)<Y(N)<X(C)<Z(S),B錯誤;X、Y的氫化物分別為CH4和NH3,NH3分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)較高,則沸點(diǎn):CH4<NH3,C錯誤;H、N、S能形成離子化合物,如(NH4)2S,D錯誤。9.A解析B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,再結(jié)合原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,可知B是C元素;0.1mol·L-1的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH<1,則D是S元素;E比D的原子序數(shù)大但半徑小,故E是Cl元素;A比B的原子序數(shù)小且半徑小,A是H元素;C比B的原子序數(shù)大且為金屬元素,各元素處于不同主族,C是Mg元素或Al元素。同周期主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越小,原子半徑:Cl<Mg或Al,電子層數(shù)越多離子半徑越大,但離子半徑:Cl->Mg2+或Al3+,A錯誤;由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液為MgCl2或AlCl3,都能促進(jìn)水的電離,B正確;元素的非金屬性強(qiáng)弱依次為C<S<Cl,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:B<D<E,C正確;CS2中C共用了4對共用電子對,S共用了2對共用電子對,都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。10.D解析五種元素均為短周期元素,而Q、X、Z分別位于三個不同周期,且Q的原子半徑最小,則Q應(yīng)是H元素;X為其次周期元素,Z為第三周期元素;X可以形成4個共價鍵,則應(yīng)為C元素,W的半徑小于C,且形成2個共價鍵,應(yīng)是O元素;Z也可以形成2個共價鍵,且為第三周期元素,應(yīng)為S元素,Y可以形成1個共價鍵,則應(yīng)為Cl元素。Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S,原子序數(shù)Q<X<W<Z<Y,A正確;Q為H元素,X為C元素,二者可以形成多種烴類,B正確;H2O分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn):H2O>H2S,C正確;Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HClO4、H2SO4,H2SO4為二元強(qiáng)酸,所以濃度相同時,H2SO4的pH更小,D錯誤。11.A解析短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序