化學(xué)反應(yīng)速率+第2課時(shí)+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)【思考與交流】

1.

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

2.

化學(xué)反應(yīng)中如何使化學(xué)鍵斷裂？

3.

化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂要經(jīng)歷哪些過(guò)程？

舊鍵斷裂，新鍵生成

吸收能量【學(xué)生活動(dòng)】

閱讀教材P25

以HI分解為例2HI=H2+I2分兩步進(jìn)行2HIH2+2I?2I?I2

基元反應(yīng)反應(yīng)歷程（反應(yīng)機(jī)理）【思考與交流】

4.

發(fā)生基元反應(yīng)的先決條件是什么？

5.

每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)嗎？

6.

如何碰撞才能發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞

不一定一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子吸收能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量【碰撞理論】化學(xué)反應(yīng)E1E2反應(yīng)物總能量E0生成物總能量E活化分子活化能反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)歷程圖示過(guò)渡態(tài)2.多步反應(yīng)的活化能及與速率的關(guān)系（1）分組討論圖中反應(yīng)機(jī)理及各基元反應(yīng)能量變化（2）反應(yīng)歷程中哪步基元反應(yīng)是決速步？(1)多步反應(yīng)的活化能：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由幾個(gè)基元反應(yīng)完成，每一個(gè)基元反應(yīng)都經(jīng)歷一個(gè)過(guò)渡態(tài)，及達(dá)到該過(guò)渡態(tài)所需要的活化能(如圖E1、E2)(2)活化能和速率的關(guān)系：基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)物到達(dá)過(guò)渡態(tài)就越不容易，該基元反應(yīng)的速率就越慢。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率就取決于速率最慢的基元反應(yīng)。圖像理解1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量A.①④

B.③④

C.④⑤

D.②⑤√【練習(xí)】2.對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5

NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反應(yīng)第三步NO＋NO3―→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是________(填字母)。A．v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高AC3.NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)

=

2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖。Ⅰ2NO(g)

N2O2(g)

ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)

ΔH2決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。√4.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)

ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2B.ΔH＝－226kJ·mol－1C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O＋和Pt2O√根據(jù)你對(duì)有效碰撞理論的理解，哪些因素能影響有效碰撞的幾率？改變有效碰撞的幾率的思路：①增大活化分子濃度——“擁擠”了就難免“磕磕碰碰”②提升反應(yīng)物分子能量——使普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子③降低活化能——使反應(yīng)物分子容易跨越能量“壁壘”④增大反應(yīng)物接觸面積——沒(méi)接觸就談不上碰撞【思考】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，增大有效碰撞幾率即增大反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？如何用有效碰撞理論解釋？（微觀角度）【思考】【實(shí)驗(yàn)探究】P24選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象比較結(jié)論濃度溫度催化劑

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)

活化分子數(shù)活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加增加加快一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不變?cè)龃鬂舛榷?、溫度?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)

活化分子數(shù)活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌焐郎啬芰糠磻?yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物反應(yīng)熱非催化反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化反應(yīng)H2O2在KI催化作用下分解，催化過(guò)程分為兩步進(jìn)行：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－

H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2↑＋I(xiàn)－

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)

活化分子數(shù)活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)正催化劑不變?cè)黾釉黾蛹涌煸黾尤⒋呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響降低活化能【思考與交流】如何用有效碰撞解釋壓強(qiáng)對(duì)有氣體參與反應(yīng)體系的影響？

壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的練習(xí)1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D．催化劑能提高反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率B練習(xí)2．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)

=

Fe3O4(s)＋4