高一綜合化學(xué)練習(xí)題同步

高一綜合化學(xué)練習(xí)題同步

高一綜合化學(xué)練習(xí)題第I卷選擇題(共48分)

一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，將正確答案的選項(xiàng)涂黑，每題3分，

共48分)

1.以下各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()

A.HC1MgC12NH4C1B.H20Na20C02

C.CaC12Na20CaO2D.NH3H20C02

2.一定量的鋼(98252Cf)是有用的中子源，lmg(98252Cf)每秒約放出2.

34109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。以下有關(guān)銅的說(shuō)

法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.(98252Cf)原子中，中子數(shù)為154B.(98252Cf)原子中，質(zhì)子數(shù)為98

C.(98252Cf)原子中，電子數(shù)為98D.鋼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252

3.為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如以下圖所

示的二氧化碳新循環(huán)體系

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有()

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能

③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化⑤二

氧化碳也是一種重要的資源

A.①②③B.①②④⑤C.①④⑤D.①②③④⑤

4,反響4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分

鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,那么此反響的平均速率(x)(反

響物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為：()

A.(NH3)=0.010mol/(Ls)B.(02)=0.0010mol/(Ls)

C.（N0）=0.0010mol/（Ls）D.（H20）=0.045mol/（Ls）

5.為證明稀硝酸與銅反響產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活

塞2為翻開狀態(tài)），以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）高

A.關(guān)閉活塞1,參加稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反響速率

C.通過(guò)開啟或關(guān)閉活塞1可以控制反響的進(jìn)行

D.反響開始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

6.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科

技領(lǐng)域。只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷以下哪

組原子均可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）

A.180、190、24MgB.12C.31P、27Ale.第VA族原子D.第3周期原子

7.JerryWoodall教授在實(shí)驗(yàn)室中，清洗一個(gè)含有液態(tài)錢、鋁合金的卅埸

時(shí)，偶然地發(fā)現(xiàn)當(dāng)液態(tài)合金中的鋁與水接觸時(shí)，它們之間發(fā)生了反響，

使水爆裂開，并產(chǎn)生氫氣和鋁的氧化物，錢在反響中不被消耗。以下說(shuō)法

正確的選項(xiàng)是（）

A.鋁元素、錢元素均位于第niA族

B.上述現(xiàn)象說(shuō)明鋁的復(fù)原性比錢強(qiáng)

C.鋁與水反響的離子方程式：2A1+20H-+2H20===2A102-+3H2

D.與水反響生成的鋁的氧化物，在高溫下熔融，用氫氣復(fù)原可制得鋁

8.以下各組順序排列不正確的選項(xiàng)是（）

A.熱穩(wěn)定性：HC1PH3B.原子半徑:Na

C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3

9.以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.次氯酸電子式

B.H、D、T表示同一種核素

C.用電子式表示HC1形成過(guò)程

D.F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

10.118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那

么以下表達(dá)或表示方法正確的選項(xiàng)是（）

A.四種元素位于同一周期B.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ

C.離子的氧化性aW3+bX+D.a+3=c-2

ABCDE

ll.A、B、C、D、E五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為

5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

（以下涉及到的化合物中，A、C、E元素的化合價(jià)均為最高價(jià)）

A.假設(shè)HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)復(fù)原性

B.假設(shè)A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿

C.假設(shè)E元素最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的最低負(fù)化合價(jià)為-2

D.假設(shè)HnEOm為強(qiáng)酸時(shí),D的非金屬性一定很強(qiáng)

12.2019年2月1日，美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在返回地面的途中墜毀，

舉世震驚，盡管科學(xué)家在探索太空的過(guò)程中遇到了挫折，但這決不會(huì)阻

止人類對(duì)太空科學(xué)探究的步伐。該航天飛機(jī)用鋁粉和高氯酸鐵（NH4C104）

的混合物作固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸鐵反響，其化

學(xué)方程式可表示為：2NH4C104=N2+C12+202+4H20。以下對(duì)此反響的表達(dá)

中不正確的選項(xiàng)是（）

A.上述反響瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)飛機(jī)飛行

B.該反響既是氧化復(fù)原反響也是分解反響

C.上述反響過(guò)程中，舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所釋

放的能量

D.反響從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

13.關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()高

A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

B.裝置②中X假設(shè)為四氯化碳，不可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C.裝置③是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反響

D.裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

14.以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是()

A.向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液A13++40H-=A102-+2H20

B.向(NH4)2S04溶液中參加足量Ba(0H)2：Ba2++S042-=BaS04

C.碳酸氫鈉溶液中參加過(guò)量氫氧化鈉溶液HC03-+OH-=C032-+H20

D,向濃硝酸中參加銅片：Cu+4H++2N03-=Cu2++2N02+2H20

15.以下物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的

選項(xiàng)是()

物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

A.C12(HC1)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水

B.NaHC03溶液(Na2c03)Ca(0H)2溶液過(guò)量C02

C.C02(HC1)AgN03溶液(含稀硝酸)飽和Na2c03溶液

D.N0(N02)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水

16.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立以下化學(xué)平衡：

C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g),以下表達(dá)中不能認(rèn)定上述可逆反響在一定條

件下已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H20)

C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molHH鍵斷裂的同時(shí)2molHO

鍵斷裂

第二卷非選擇題(共52分)

二、填空題

17.(7分)

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減

小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物甲和

乙4與0的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)答復(fù)以下問題:

(1)寫出元素符號(hào)：B,D；

(2)甲物質(zhì)的電子式是;

(3)用電子式表示乙物質(zhì)的形成過(guò)程;

(4)A、C形成的離子化合物與C02發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：

(5)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是(用

元素符號(hào)填寫)。

18.(6分)如下圖的原電池裝置

(1)金屬Zn組成的電極是極，發(fā)生反響，

伴隨的現(xiàn)象是

金屬Cu電極反響方程式為。

(2)當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)3.0H022個(gè)電子時(shí)，

鋅片質(zhì)量減少g，銅片外表析出氫氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

19.(10分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如

下系列實(shí)驗(yàn).

I(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試

預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反響最劇烈與鹽酸反響的速度

最慢;與鹽酸反響產(chǎn)生的氣體最多.

(2)向Na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，

反響的離子方程式為

II.利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)儀器B的名稱為，枯燥管D的作用為防止.

⑷假設(shè)要證明非金屬性:C1I,那么A中加濃鹽酸，B中加KMnO4,(KMnO4

與濃鹽酸常溫下反響生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中

溶液的現(xiàn)象，即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾

氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣.

(5)假設(shè)要證明非金屬性：CSi,那么在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中

加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，

即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在

兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶.

20.(12分)為了探究吸熱反響和放熱反響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下5種裝

置，裝置氣密性都良好。請(qǐng)根據(jù)要求答復(fù)相關(guān)問題：

(1)選擇裝置ni探究氫氧化鈉與鹽酸反響是放熱反響。在試管里裝入氫氧

化鈉固體，分液漏斗里裝入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，

由此得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是NaOH+HC1=NaC1+H20是放熱反響，該結(jié)論存在的兩

個(gè)明顯缺陷是

;請(qǐng)你選擇裝置V設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：。

(2)在裝置H的試管里裝入固體氫化鉀(KH),滴加適量水，觀察到燒杯里

澄清石灰水變渾濁，在反響后的試管里滴幾滴酚猷溶液，溶液變紅色。寫

出KH與水反響的化學(xué)方程式：

該反響是反響。(填放熱或吸熱)

(3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽脫落。假設(shè)試劑用M代號(hào)表示。某同學(xué)取少

量M粉末用脫脂棉包裹并置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到

脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)M與水反響的結(jié)論：

結(jié)論1：M與水反響放出氧氣；

結(jié)論2：：M與水反響是反響。(填放熱或吸熱)

②選擇裝置I驗(yàn)證結(jié)論2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

③為了進(jìn)一步探究M的性質(zhì)，取少量M投入盛有適量水的燒杯里，滴加幾

滴酚酰溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，過(guò)一會(huì)兒，溶液變成無(wú)色。查閱資料發(fā)

現(xiàn)，過(guò)氧化鈉(Na202)和超氧化鉀(K02)都具有M的相似性質(zhì)，寫出K02與

水反響的化學(xué)方程式：

21.(本大題包括兩小題，共9分)

(一)某可逆反響：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行田和。的起

始濃度均為0,反響物A的濃度隨反響時(shí)間的變化情況如下表：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10~20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反響速率為

(2)0~20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反響速率(填快或慢)，其原因

可能是______

(3)