選修四一節(jié)市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

選修四第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變普洱第二中學(xué)李仕雄第一學(xué)時反應(yīng)熱焓變第1頁第1頁1.你所知道化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物含有總能量生成物含有總能量2.你所知道化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？反應(yīng)物含有總能量生成物含有總能量多數(shù)分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)、水煤氣生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳＞＜思考:思考:第2頁第2頁探究試驗引入概念一、思考找出這里體系和環(huán)境？第3頁第3頁定義:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定壓強(qiáng)、溫度下進(jìn)行時,反應(yīng)放出或吸取熱量,叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。1.符號:2.單位:△HkJ/mol一.反應(yīng)熱焓變:化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱3.產(chǎn)生原因:第4頁第4頁一、焓變反應(yīng)熱

1.焓(H)是與內(nèi)能相關(guān)物理量

2.焓變(△H)在恒壓條件，下某一反應(yīng)熱效

應(yīng)即等于焓變。

我們用△H表示反應(yīng)熱單位:kJ/mol3.表示辦法:(1)放熱反應(yīng)，體系能量減少，則?H為“－”；或?H<0(2)吸熱反應(yīng)，體系能量升高，則?H為“＋”；或?H>0完畢學(xué)案第5頁第5頁1.從反應(yīng)物和生成物總能量(宏觀)角度看:放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程(放熱)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程（吸熱）第6頁第6頁H2+Cl2=2HCl＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能2.從鍵能(微觀)角度看:ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝吸取能量－放出能量第7頁第7頁試驗測得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ熱量，如何計算反應(yīng)熱？完畢學(xué)案第8頁第8頁第9頁第9頁?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸取總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放總能量）?H＝E（生成物總能量）－E（反應(yīng)物總能量）4.?H計算辦法完畢學(xué)案第10頁第10頁能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2自由原子自由離子反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2自由原子自由離子?H＝（E1-E2）第11頁第11頁小結(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變一、焓變反應(yīng)熱3.?H表示辦法1.概念2.符號、單位4.?H計算辦法第12頁第12頁課堂練習(xí)鞏固概念四、例1:1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸取131.5kJ熱量，該反應(yīng)反應(yīng)熱為△H= kJ/mol。例2:拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3反應(yīng)熱為 ＋131.5-92KJ/mol第13頁第13頁例3:分析右面能量改變示意圖，擬定下列選項中正確是（）A.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＜0B.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＞0C.2A+B→2C；△H＜0D.2C→2A+B；△H＜0A第14頁第14頁我們結(jié)識了反應(yīng)熱，那么如何書寫

表示化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)方程式？