教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷1（共466題）

教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷1（共9套）（共466題）教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷第1套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A、標準狀況下，1．12LH2O含有的分子數(shù)為0．05NAB、1．6g金屬鈣變?yōu)殁}離子時失去的電子數(shù)為0．08NAC、1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為NAD、5．1gNH3中含有H—N鍵數(shù)為0．3NA標準答案：B知識點解析：A項，標準狀況下水為液態(tài)，A項錯誤；B項，1．6g金屬鈣即0．04mol金屬鈣變?yōu)殁}離子時失去的電子數(shù)為0．08NA，B項正確；C項，F(xiàn)eCl3水解制成膠體為可逆反應，并且膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所得膠體粒子數(shù)小于NA，C項錯誤；D項，5．1gNH3中含有H—N鍵數(shù)為0．9NA，D項錯誤。本題選B。2、某無色溶液中加入鋁粉會產(chǎn)生氫氣，則下列離子組一定可以在該溶液中大量共存的是()。A、K＋、Mg2＋、NH4＋、NO3－B、Na＋、K＋、Cl－、SO42－C、Fe3＋、I－、H＋、Cl－D、K＋、MnO4－、AlO2－、Ca2＋標準答案：B知識點解析：加入鋁粉會產(chǎn)生氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A項，Mg2＋、NH4＋在堿性溶液中不能共存；B項，在該溶液中離子能共存；C項，F(xiàn)e3＋、I－可以發(fā)生氧化還原反應，且Fe3＋為棕黃色；D項，MnO4－顯紫色，AlO2－與H＋不共存。本題選B。3、向100mL0．2mol／L的FeBr2溶液中通入560mLCl2(標準狀況下)，反應的離子方程式正確的是()。A、4Fe2＋+6Br－+5Cl2==4Fe3＋+3Br2+10Cl－B、2Fe2＋+2Br－+2Cl2==2Fe3＋+Br2+4Cl－C、2Fe2＋+4Br－+3Cl2==2Fe3＋+2Br2+6Cl－D、2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl－標準答案：A知識點解析：Fe2＋的還原性大于Br－的還原性，Cl2先與Fe2＋發(fā)生反應，F(xiàn)e2＋消耗后才與Br－反應，n(FeBr2)=0．1×0．2=0．02mol，所以n(Fe2＋)=0．02mol，由2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－，可知0．02molFe2＋會消耗0．01molCl2。而通入了560mL氯氣，即n(Cl2)==0．025mol，由于0．04mol的Br－完全被還原需要0．02molCl2，所以Br－只能部分被還原，反應的離子方程式是4Fe2＋+6Br－+5Cl2==4Fe3＋＋Br2+10Cl－。4、標準狀況下，將6．3L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與19LO2混合于某密閉容器中點燃，反應完成后恢復到原狀況，得CO2氣體7．8L，則下列判斷正確的是()。A、反應完成后，O2剛好反應完全B、原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：1C、反應完成后，生成水的質(zhì)量為9gD、原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1．5L標準答案：D知識點解析：6．3L該混合氣體完全燃燒，當完全為乙烯時消耗氧氣體積最大，為6．3L×3=18．9L，所以O2，一定有剩余，A項錯誤；B項，由已知條件無法確定CO與CH4的體積比；C項，由題干信息無法計算反應后生成水的質(zhì)量；D項，若設CO和CH4體積之和為x，C2H4和C2H2體積之和為y，則由其燃燒反應可知x+2y=7．8，x+y=6．3，得x=4．8，y=1．5，D項正確。本題選D。5、綠原酸亦稱咖啡鞣酸，是重要的中藥成分之一。其結(jié)構(gòu)式如下所示：則關于綠原酸的說法，不正確的是()。A、其分子結(jié)構(gòu)中有酯鍵、不飽和雙鍵及多元酚三個不穩(wěn)定部分B、與苯環(huán)直接連接的原子都在同一平面上C、1mol綠原酸水解時最多可以消耗6molNaOHD、與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應標準答案：C知識點解析：1mol綠原酸水解時最多可以消耗4molNaOH。6、下列變化一定屬于化學變化的是()。①導電；②爆炸；③緩慢氧化；④SO2使品紅溶液褪色；⑤無水硫酸銅由白變藍；⑥工業(yè)制O2；⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷；⑧久置濃硝酸變黃；⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A、②③④⑦⑧⑨B、③④⑤⑦⑧C、②③⑥⑦⑨D、④⑤⑥⑧標準答案：B知識點解析：①金屬導電不屬于化學變化；②核爆炸屬于核反應；③緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應，屬于化學變化；④品紅褪色，是品紅與通入氣體發(fā)生反應生成一種新物質(zhì)，屬于化學變化；⑤無水硫酸銅由白變藍是結(jié)合水生成了藍礬，屬于化變化；⑥工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣的方法，屬物理變化；⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)，屬于化學變化；⑧濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸變黃，屬于化學變化；⑨16O與18O的相互轉(zhuǎn)化屬于核變化。7、分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()。A、①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極B、②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e－==6OH－+3H2↑C、③中Fe作為負極，電極反應為Fe－2e－==Fe2＋D、④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋+2e－==H2↑標準答案：B知識點解析：A項，②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；B項，②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e－==6OH－+3H2↑，故B正確；C項，金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故C錯誤；D項，鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤。故選B。8、下列關于離子檢驗的說法中，正確的是()。A、向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－C、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42－D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋標準答案：D知識點解析：A項，能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯離子，故A錯誤；B項，SO32－和HSO3－、CO32－和HCO3－；都能與HCl反應生成無色氣體，故B錯誤；C項，溶液中含有銀離子加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－，故C錯誤；D項，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋，故D正確；故選D。9、ClO2是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法不正確的()。A、CO2是氧化產(chǎn)物B、H2C2O4在反應中被氧化C、H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D、ClO2作水處理劑時利用了其強氧化性標準答案：C知識點解析：H2C2O4是還原劑，ClO2是還原產(chǎn)物，因此H2C2O4的還原性大于ClO2，即ClO2的氧化性大于H2C2O4。10、已知KSP(BaCO3)=2．6×10－9，KSP(BaSO4)=1．1×10－10，KSP(CaCO3)=4．9×10－9，下列化合物中按水中溶解度由小變大的順序是()。A、BaCO3BaSO4CaCO3B、BaSO4CaCO3BaCO3C、CaCO3BaCO3BaSO4D、BaSO4BaCO3CaCO3標準答案：D知識點解析：暫無解析11、下列實驗能達到目的的是()。A、

B、

C、

D、

標準答案：D知識點解析：A項，苯與乙烷均不與溴反應，與溴也不互溶，且密度均比溴小，所以用溴水不能鑒別苯與乙烷。B項，因為硝酸亞鐵含有NO3－離子，加入鹽酸，鹽酸中的H＋與NO3－離子共存，相當于有硝酸，硝酸具有氧化性，因此B不能檢驗鹽酸是否具有氧化性；C項，由于甲酸與氫氧化鈉反應后，產(chǎn)物中仍然含有醛基，仍然可以與新制氫氧化銅溶液反應，因此無法檢驗混合物中是否有甲醛；D項可以。12、用100mL1．00mol·L－1NaA來配制pH=5．00的緩沖溶液，需加入1．00mol·L－1HA(Ka=2．0×10－5)的體積約為()。A、200mLB、50mLC、100mLD、150mL標準答案：B知識點解析：由，c(酸)=mol／L，綜上V=50mL。13、已知電池反應Zn(s)+2Tl＋(aq)→Zn2＋(aq)+2Tl(s)的電動勢為()。A、0．427VB、0．091VC、一0．091VD、一0．427V標準答案：B知識點解析：由題意得負極：Zn(s)一2e－==Zn2＋(aq)，電極電勢為一0．763V；正極：2Tl＋(aq)+2e－==2Tl(s)，電極電勢為一0．336×2=一0．672V，電池反應Zn(s)+2Tl＋(aq)==Zn2＋(aq)+2Tl(s)的電動勢為一0．672V一(一0．763V)=0．09lV。X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。回答問題：14、根據(jù)上述信息，Z的最高價含氧酸的化學式為()。A、HClO4B、H2SO4C、HNO3D、HCO3標準答案：A知識點解析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為O元素，則Y為S元素，Z為Cl元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素。所以Z的最高價含氧酸的化學式為HClO4。本題選A。15、YX2、M2Y分別是()。A、極性分子、極性分子B、極性分子、離子化合物C、非極性分子、離子化合物D、離子化合物、極性分子標準答案：B知識點解析：YX2是SO2，為含有極性鍵的極性分子，而M2Y是K2S，屬于含有離子鍵的離子化合物。本題選B。16、將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為()。A、Cl2+SO2+2H2O==4H＋+2Cl－+SO42－B、F2+SO2+H2O==2H＋+2F－+SO32－C、Cl2+2H2O==2H＋+ClO－+Cl－D、F2+2H2O==2H＋+2F－+O2標準答案：A知識點解析：由題中信息知，Cl2通入SO2的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O==4H＋+2Cl－+SO42－。有機物A縣攝常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)牛如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：一X、一Y均為官能團)根據(jù)上述信息，回答問題：17、C中含有的官能團一X的名稱為()。A、羥基B、羧基C、醛基D、烷基標準答案：B知識點解析：B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應，則B為1一丙醇，即CH3CH2CH2OH，發(fā)生消去反應得到丙烯，即D為CH3CH=CH2，高分子化合物E為聚丙烯，C能和碳酸鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，則一定含有羧基，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，一定含有酚羥基，所以C為，B和C是A發(fā)生酯的水解反應得到的產(chǎn)物，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，所以官能團一X的名稱為羧基。18、反應④的反應類型為()。A、消去反應B、取代反應C、加聚反應D、酯化反應標準答案：C知識點解析：B為CH3CH2CH2OH，發(fā)生消去反應生成物質(zhì)D為CH3CH=CH2，D發(fā)生加聚反應生成E：，故反應類型為加聚反應。19、從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是()。A、含有苯環(huán)B、含有羰基C、含有酚羥基D、含有羧基標準答案：C知識點解析：根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化來確定，A具有抗氧化作用的主要原因是分子中有酚羥基。20、C有多種同分異構(gòu)體，其中符合要求：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③不能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體有()種。A、1B、2C、3D、4標準答案：C知識點解析：符合要求的同分異構(gòu)體有3種：二、綜合題(本題共25題，每題1.0分，共25分。)C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。21、寫出si的基態(tài)原子核外電子排布_________，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序________。標準答案：ls22s22p63s23p2；O＞C＞Si；知識點解析：由元素的核電荷數(shù)可知C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si。22、SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C的原子雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。標準答案：sp3；共價鍵；知識點解析：由于SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，所以SiC的晶體為原子晶體，C原子雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵。23、氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因__________。標準答案：Mg；Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大；知識點解析：氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M的電子數(shù)為14+6-8=12，則M為Mg；因為Mg2＋半徑小于Ca2＋，所以MgO的晶格能大于CaO，熔點高。24、C、Si為同一族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同，CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述仃鍵，從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成Si、O原子間不能形成上述π鍵?__________。標準答案：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定得π鍵。知識點解析：Si的原子半徑較大，Si、O原子間的距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定都得π鍵。A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。25、若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25％，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是________。標準答案：2SO2+O22SO3。知識點解析：由B、C是氧化物，可推知D為O2，則B、C是同種元素不同價態(tài)的氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25％，可推出A為S，B為SO2，C為SO3。26、若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是________；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學式是_________。標準答案：FeCl3；Fe2O3。知識點解析：結(jié)合題中信息可知B、C為金屬D的氯化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系，可推出D為變價金屬Fe，故A、B、C分別為Cl2、FeCl3、FeCl2。27、若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是__________；符合條件的D物質(zhì)可能是_________(填序號)。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇標準答案：Al＋+3AlO2－+6H2O==4Al(OH)3↓；①③。知識點解析：由題干可推知A、C分別為Al3＋(或AlO2－)與AlO2－(或Al3＋)，B是Al(OH)3，故A+C→B的離子方程式為Al3＋+3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓。由Al3＋、AlO2－及Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化關系可推知D應是強酸或強堿，故符合條件的D可能是①③。氮的氫化物肼(N2H4)是航天火箭發(fā)射常用的燃料。28、發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。標準答案：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=一1136kJ／mol。知識點解析：由于4gN2H4(g)在上述反應中放出7lkJ的熱量，則1molN2H4(g)在上述反應中放出的熱量為：=568kJ，則2molN2H4(g)在上述反應中放出的熱量為568kJ×2=1136kJ。所以熱化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=一1136kJ／mol。29、工業(yè)上可采用電化學的方法獲得N2H4，裝置如下圖，則通入氨氣一極的電極反應式為________。標準答案：2NH3-2e－+2OH－==N2H4+2H2O。知識點解析：暫無解析T℃下，某2L容器內(nèi)A、M、N三種氣體物質(zhì)參與的某一化學反應：30、其物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖1，此反應0～5min反應物A的反應速率為________；若達到平衡后移走1molA，再次達平衡后M小于0．75mol，則該反應在T℃的化學平衡常數(shù)為_________。標準答案：0．2mol／(L．min)；05。知識點解析：由圖1可知，0～5min反應物A的物質(zhì)的量變化為4-2=2mol，所以此反應0～5min反應物A的反應速率為=0．2mol／(L．min)。由于溫度不變，所以該反應的反應平衡常數(shù)不變，由圖1可知A為反應物，M、N為生成物，并且它們的反應速率之比為2：1：2，所以他們的系數(shù)之比也為2：1：2，即2A==2N+M，所以平衡常數(shù)==0．5。31、若為了尋找該反應的最佳條件，在反應過程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分數(shù)如圖2，則該反應的△H_________0。(填“>”“<”“=”)標準答案：＜。知識點解析：由圖2可知，該反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度M的含量減少，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，故△H＜0。為防止大氣污染，工業(yè)上產(chǎn)生的H2S要經(jīng)過處理，使其變成硫單質(zhì)，富瑪克斯法治理方法和步驟如下：①用2％～3％的NaCO3溶液做吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種是NaHS；②再加入一種RNO液(R表示一種有機基團)與生成的這種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和RNHOH；③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；④RNHOH與空氣中的O2反應生成RNO。32、寫出上述四步的反應方程式。①________；②_________；③________；④________。標準答案：①H2+Na2CO3==NaHCO3+NaHS；②NaHS+RNO+H2O==S↓+NaOH+RNHOH；③NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O；④2RNHOH+O2==2RNO+2H2O。知識點解析：暫無解析33、富瑪克斯法的總方程式為_________，RNO在整個過程中的作用_________。標準答案：2H2S+O22S+2H2O；催化。知識點解析：暫無解析5一氰基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：34、A分子結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。標準答案：知識點解析：暫無解析35、D中的含氧能團的名稱是________；B→C的反應類型是________。標準答案：羰基、酯基；酰基化反應或取代反應知識點解析：暫無解析36、G是物質(zhì)B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應，1molG與足量金屬鈉反應能生成：1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式________。標準答案：知識點解析：暫無解析已知：有機玻璃可按下列路線合成。其中F亦可由水煤氣在高溫、高壓、催化劑存在下合成。37、天然氣的主要成分__________(寫化學式)。標準答案：CH4知識點解析：暫無解析38、C的結(jié)構(gòu)簡式為________。標準答案：知識點解析：暫無解析39、A→B的反應類型屬于_________反應。標準答案：取代知識點解析：暫無解析40、C有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體沒有不飽和鍵，但含有一個不對稱碳原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。標準答案：知識點解析：暫無解析41、E+F→G的反應方程式為_________。標準答案：知識點解析：暫無解析已知某無色溶液中，只含有Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－等八種離子中的某幾種，該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣。42、若溶液跟鋁反應后，Al全部轉(zhuǎn)化為AIO2－，則原溶液里一定大量含有的物質(zhì)是(寫化學式)，發(fā)生反應的離子方程式為__________。還可能大量存在的物質(zhì)是__________。標準答案：NaOH；2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－＋3H2↑；NaCl、NaNO3。知識點解析：若溶液跟鋁反應后，Al全部轉(zhuǎn)化為AlO2－，說明原溶液中一定含有OH－，而HCO3－、Mg2＋、Ag＋、H＋均不能在堿溶液中存在。由溶液的電中性可知，溶液中肯定有陽離子Na＋，但Cl－、NO3－不能確定。因此，原溶液中一定大量含有的物質(zhì)是NaOH，可能含有的大量物質(zhì)是NaCl、NaNO3。43、若溶液跟鋁反應后，Al全部轉(zhuǎn)化為Al3＋，則原溶液中一定不能大量存在的離子是_________。標準答案：OH－,NO3－、HCO3－、Ag＋。知識點解析：若溶液跟鋁反應后，Al全部轉(zhuǎn)化為Al3＋則原溶液中一定含有H＋，而HCO3－、OH－與H＋不能共存。酸性條件下，當有NO3－存在時，溶液與鋁作用不放出H2，故溶液不含NO3－。由溶液的電中性可知，溶液中的陰離子只能是Cl－，而Cl－與Ag＋不能共存，故溶液中不存在Ag＋。因此，原溶液中一定不能大量存在的離子是OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋。溫度恒定為T的條件下，在一個帶有活塞的氣缸中，只含有A、B、C三種理想氣體，進行下列反應并達到平衡：B(g)+C(g)A(g)；此時系統(tǒng)的體積為V，壓強為p，A(g)的物質(zhì)的量為nA1。44、在恒溫、恒壓條件下，向氣缸中通入物質(zhì)的量為nD的惰性氣體D，重新達到平衡時，A(g)的物質(zhì)的量為nA2，則nA1__________nA2(選擇“>”“<”或“=”)。標準答案：＞知識點解析：恒溫、恒壓下，向氣缸中通入惰性氣體，增大氣缸的體積，相當于對反應體系減壓，而減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故平衡向逆反應方向移動。因此nA1＞nA2。45、在恒溫條件下，將上述平衡系統(tǒng)(1)中的氣體壓縮至體積為V，達到新的平衡時，A(g)的物質(zhì)的量為nA2，則nA2_________nA1(選擇“>”“<”或“=”)。標準答案：=知識點解析：在恒溫條件下，將上述平衡系統(tǒng)(1)中的氣體壓縮至體積為V，達到新的平衡狀態(tài)與初始平衡狀態(tài)相同，因此nA1=nA2。三、判斷題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)46、1．00molNaCl中含有6．02×1023個NaCl分子。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：NaCl是離子化合物，不存在NaCl分子。47、標準狀況下，22．4L鹽酸含有6．02×1023個HCl分子。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：鹽酸為液體，不能用標況下的氣體摩爾體積進行計算。48、煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學變化。石油的分餾是指根據(jù)石油中各組分的沸點不同而將各組分分離開來的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。49、化學反應有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：化學反應有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。50、通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：化學變化的實質(zhì)是分子的分裂、原子的重新組合，不能生成新核素。51、液氨氣化時需要吸收大量的熱，可用作制冷劑。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：氨氣易液化，液氨氣化時需要吸收大量的熱，可用作制冷劑。52、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏濃硫酸。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制容器貯藏濃硫酸。53、石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是純凈物。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：汽油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物。54、金屬氧化物均為堿性氧化物。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MnO7是酸性氧化物。55、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3。56、NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質(zhì)。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：氨氣溶于水后生成的氨水導電，氨氣本身不導電，所以氨氣是非電解質(zhì)。57、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解得到Fe(OH)3膠體。58、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，得到的是紅褐色沉淀，而不是膠體。59、明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可以作凈水劑。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：明礬水解能生成氫氧化鋁膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，吸附能力強，可吸附水中懸浮物而凈化水。60、依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體、濁液。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體。61、燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：移走可燃物、隔絕氧氣或降低溫度到著火點以下都能滅火，濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點以下又可以隔絕空氣。62、濃硫酸沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：濃硫酸沾到皮膚上，先用干抹布擦干，再用大量的水沖洗，最后涂上3％～5％碳酸氫鈉溶液，最后用水沖洗干凈。63、做實驗產(chǎn)生的廢棄物不用處理，直接倒入水槽即可()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：實驗產(chǎn)生的廢液要倒入廢液瓶中，不能直接倒入水槽中，否則會污染下水道中的水。64、用托盤天平稱量NaCl固體時，可以直接將其放在托盤上稱量。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：用托盤天平稱量固體時，要用濾紙或表面皿盛放固體。65、氧化還原反應中氧化劑得到電子發(fā)生氧化反應，還原劑失去電子發(fā)生還原反應。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：氧化還原反應中，氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應。四、教學設計(本題共3題，每題1.0分，共3分。)以下是普通高中課程標準實驗教科書《化學1》(蘇教版)專題2第一單元“氯氣的生產(chǎn)原理”部分內(nèi)容。氯氣的生產(chǎn)原理從海水曬鹽得到食鹽，除去雜質(zhì)后，不僅可作調(diào)料，還可作為工業(yè)原料。在19世紀，科學家發(fā)明了電解食鹽水制取氯氣(chlorinegas)的方法，為工業(yè)制氯氣奠定了基礎。觀察與思考1．按圖2—2所示裝置進行實驗。(1)接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體。2min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。(2)取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。(3)關閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色。2．請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，電解飽和食鹽水得到了哪些產(chǎn)物。實驗表明，電解食鹽水可以得到黃綠色的氯氣，同時生成氫氣和氫氧化鈉溶液，所發(fā)生的化學方程式為：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一?；瘜W史話氯的發(fā)現(xiàn)1774年。瑞典化學家舍勒(C．W．Scheel，1742一1786)在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)時，把濃鹽酸與軟錳礦混合一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O這種黃綠色氣體具有強烈的刺激性，立即引起舍勒的興趣，并對它進行了研究。他將制備得到的氣體溶解在水中，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性，并且還能使花朵、紙張、葉子等有色物質(zhì)褪色。這種氣體在一定條件下還能與金屬等物質(zhì)發(fā)生化學反應。1810年．英國化學家戴維(H．Davy，1778～1829)在詳細研究了這種黃綠色氣體的性質(zhì)后確認：這種氣體是由一種元素組成的。他將這種元素命名為chlorine。希臘文意“綠色的”。此后，人們根據(jù)上述反應原理，設計了如圖2—3所示裝置，用于實驗室制取少量氯氣。請根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：66、電解飽和食鹽水反應的離子方程式為________。標準答案：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑。知識點解析：暫無解析67、目前氯堿工業(yè)主要采用的方法有三種，它們各自的特點(見下表)請比較三種方法的優(yōu)缺點。標準答案：①隔膜法：使用石棉纖維制成的膈膜隔開陽極，這樣既能防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸，又能避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量。隔膜法的缺點主要是能耗較高，產(chǎn)品燒堿中會含有雜質(zhì)食鹽，并且細微石棉吸入人的肺內(nèi)有損健康。②汞法：氫氣和氯氣在不同室產(chǎn)生。避免氫氣與氯氣混合而引起爆炸，又能避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量，制得的堿液濃度高、質(zhì)量好、成本低。最大的缺點是會帶來汞對環(huán)境的污染。③離子膜法：使用能選擇通過離子的離子膜，這樣既能防止氫氣與氯氣混合而引起爆炸，又能避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量。離子交換膜法在電能損耗、產(chǎn)品質(zhì)量和解決環(huán)境污染等方面都比隔膜法、汞法優(yōu)越，占地少、生產(chǎn)能力大、能連續(xù)生產(chǎn)，被公認是現(xiàn)代氯堿工業(yè)的發(fā)展方向。知識點解析：暫無解析68、什么是教學設計?請你完成“氯氣的生產(chǎn)原理”的教學設計。標準答案：通常所說的教學設計是指教師上課前的具體的準備工作，主要用于明確每節(jié)課的教學目標、教學重難點、教學方法、教具使用、教學過程的安排等等，即確定每節(jié)課的具體教案?！堵葰獾纳a(chǎn)原理》教學設計：一、教學目標【知識與技能】理解氯氣的工業(yè)生產(chǎn)和實驗室制備的原理；了解電解飽和食鹽水的實驗操作、實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置、凈化裝置等?！具^程與方法】通過分析實驗現(xiàn)象，提高觀察能力，發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；通過小組討論，表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過學習，認識到海水是人類寶貴的自然資源，培養(yǎng)與大自然友好相處的情感；通過認識氯氣的工業(yè)生產(chǎn)原理及產(chǎn)品的利用，感受化學對改善個人生活和促進社會發(fā)展的積極作用。二、教學重難點【重點】實驗室制取氯氣的原理和方法，氯氣的發(fā)生、收集、凈化裝置的選擇?！倦y點】實驗室制取氯氣的原理和方法。三、教學方法講解法、演示法、討論法、練習法、談論法。四、教學用具多媒體、直流電源、U型管、燒杯、鐵棒、石墨棒、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。五、教學過程環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情景，激情導入【圖片展示】海水曬鹽、每千克海水中幾種氯化物的含量柱形圖?！局v述過渡】在眾多的自然資源中，海水是十分重要的資源之一，海水中有極其豐富的資源等著我們?nèi)グl(fā)現(xiàn)利用。利用海水中富含的氯化物如氯化鈉，能獲得活潑鹵素單質(zhì)——氯氣。環(huán)節(jié)二：觀察討論，探求新知【引導】工業(yè)生產(chǎn)中為了提高經(jīng)濟效益，原料選用要廉價、易取，所以海水中的氯化鈉成為了生成氯氣的一個重要的來源?！驹O疑】那么我們?nèi)绾我源藶樵现迫÷葰饽?【演示實驗】電解飽和食鹽水?！就队啊勘砀耠娊怙柡褪雏}水的實驗現(xiàn)象和結(jié)論【學生活動】觀察并記錄實驗現(xiàn)象，思考填寫表格。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論，并推寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式。【過渡】以上是生產(chǎn)氯氣的一個簡易裝置，在實際生產(chǎn)中，電解食鹽水常在電解槽中進行?！疽曨l動畫】簡要介紹陽離子交換膜電解槽的工作原理以及“氯堿工業(yè)”。【過渡】我們已經(jīng)掌握工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的原理，那么實驗室如何制取少量氯氣呢?請同學們認真閱讀課本41頁“化學史話氯的發(fā)現(xiàn)”。【學生回答】18世紀瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦時，意外的發(fā)現(xiàn)了氯氣。實驗室就是常用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣。【圖片展示】濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣的實驗裝置?！窘涣饔懻摗柯葰獾闹苽溲b置可分為幾個部分，各部分所起的作用分別是什么?【學生活動】學生以四人小組為單位交流討論并給出回答。(教師可做適當?shù)难a充)環(huán)節(jié)三：遷移應用，拓展延伸【過渡】同學們，如果實驗室要制取純凈、干燥氯氣，以上的實驗裝置能做到嗎?若不能做到，請同學們設計一套可行的實驗裝置?！緦W生活動】討論思考得出否定的回答并積極設計實驗裝置?！疽曨l動畫】分析學生的設計，并給出實驗室制取純凈、干燥氯氣的裝置圖?！緦W生活動】學生以四人小組為單位交流討論新增加的各部分儀器的作用。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【課堂小結(jié)】回顧工業(yè)生產(chǎn)和實驗室制氯氣的原理、方法以及化學方程式?！咀鳂I(yè)】復習氯氣的實驗室制備，下節(jié)課請同學復述實驗室制備氯氣的過程及實驗設備。六、板書設計知識點解析：暫無解析教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷第2套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、教師提供課題和材料，引導學生進行分析、綜合、抽象、概括等一系列活動，最后得出學習結(jié)果的方法屬于()。A、研究一探討法B、發(fā)現(xiàn)學習C、暗示教學法D、范例教學法標準答案：B知識點解析：發(fā)現(xiàn)學習是以培養(yǎng)探究性思維方法為目標，利用基本教材使學生通過一定的發(fā)現(xiàn)步驟進行學習的一種方式。其主要特點是學習的主要內(nèi)容必須由學生自我發(fā)現(xiàn)。根據(jù)題意，B項正確。2、當認知結(jié)構(gòu)中已經(jīng)形成某些概括程度較低的觀念，在這些原有觀念的基礎上學習一個概括和包容程度更高的概念或命題時，便產(chǎn)生()。A、并列結(jié)合學習B、上位學習C、下位學習D、類屬學習標準答案：B知識點解析：題干表述是上位學習的定義。下位學習又稱類屬學習，是一種把新的觀念歸屬于認知結(jié)構(gòu)中原有觀念的某一部位，并使之相互聯(lián)系的過程。并列結(jié)合學習是在新知識與認知結(jié)構(gòu)中的原有觀念既非類屬關系又非總括關系時產(chǎn)生的。3、美國芝加哥大學教授舒爾茨在《人力資本投資》這本書里，提出的核心觀點可概括為：“有技能的人的資源是一切資源中最為重要的資源，人力資本投資的收益大于物力資本投資的收益”。這一觀點深刻地說明著()。A、教育的經(jīng)濟功能B、教育的文化功能C、教育的自然功能D、教育的道德功能標準答案：A知識點解析：教育是經(jīng)濟發(fā)展的重要因素，它能夠為社會帶來巨大的經(jīng)濟價值。美國芝加哥大學教授舒爾茨說過：“教育作為經(jīng)濟發(fā)展的源泉，其作用是遠遠超過被看做實際價值的建筑物、設施、庫存物資等物力資本的。”在《人力資本投資》這本書里，他的核心觀點可概括為：“有技能的人的資源是一切資源中最為重要的資源，人力資本投資的收益大于物力資本投資的收益。”他根據(jù)其人力資本學說，對歷年高等教育費的收益率進行了計算。根據(jù)他的計算，美國1929年～1957年教育投資在增加國民收入中做出貢獻的比率是33％。這說明了教育是經(jīng)濟發(fā)展的重要因素，它能夠為社會帶來巨大的經(jīng)濟價值。4、新中國成立以來，確立我國教育目的的理論基礎是()。A、馬克思主義關于人的全面發(fā)展學說B、孔子的圣賢人格理想C、科教興國的戰(zhàn)略思想D、文藝復興時期所倡導的人文主義理想標準答案：A知識點解析：馬克思批判地吸收了各個時期的思想家關于人的發(fā)展的有益思想，科學地創(chuàng)立了關于人的全面發(fā)展學說，從而奠定了我國社會主義教育目的的理論基礎。5、主張“一切知識都是從感官的知覺開始的”教育家是()。A、赫爾巴特B、杜威C、夸美紐斯D、凱洛夫標準答案：C知識點解析：夸美紐斯認為：“一切知識都是從感官的知覺開始的?！币虼?，他把通過感官所獲得的對外部世界的感覺經(jīng)驗作為教學的基礎，并宣布運用直觀是教學的一條“金科玉律”。6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()。A、在18g18O2中含有NA個氧原子B、標準狀況下，22．4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C、1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1標準答案：A知識點解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷。A項，18g18O2正好是0．5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為NA。B項，空氣是混合物，有單質(zhì)也有化合物。C項，在氯氣與水的反應中，1molCl2就只轉(zhuǎn)移NA個電子。D項，所得溶液中含NA個Na+，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol／L。7、下列關于判斷過程的方向的說法正確的是()。A、所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B、高溫高壓條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應C、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同標準答案：C知識點解析：大多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行，有的吸熱反應也能自發(fā)進行，A項錯誤。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是熵增加的反應，所以在高溫高壓條件下也不能自發(fā)進行，B項錯誤。同一物質(zhì)的熵值：S(g)＞S(1)＞S(s)，D項錯誤。8、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()。①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2A、除①外其他都可以B、只有①②③C、只有①④⑤D、全部都可以標準答案：D知識點解析：五種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，①干燥的Cl2、②Na2O2、③O3可發(fā)生強氧化作用，具有不可逆性。④活性炭可發(fā)生吸附作用，屬于物理變化。⑤SO2可發(fā)生非氧化還原反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。答案為D。9、在蔬菜生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防止病蟲害。據(jù)有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入適量()。A、純堿B、白酒C、白糖D、食醋標準答案：A知識點解析：四個選項中只有純堿溶液顯堿性。10、貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式(反應條件略去)如下：下列敘述錯誤的是()。A、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B、1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D、C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產(chǎn)物標準答案：B知識點解析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項，撲熱息痛含有酚羥基，而阿司匹林沒有，而酚羥基可以與FeCl3發(fā)生顯色反應，正確。B項，阿司匹林中酯水解生成的酚和酸還要繼續(xù)與NaOH反應，故1mol阿司匹林可消耗3molNaOH，錯誤。C項，貝諾酯中有兩個酯基，這些均為憎水基，故其溶解度小，正確。D項，撲熱息痛中一NH—CO一的水解類似于酯水解，產(chǎn)物之一為，其化學式為C6H7NO，正確。11、下列離子方程式不正確的是()。A、AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D、溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-標準答案：C知識點解析：C項中AlO2-應該寫成AlO2-。12、向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加H2SO4或AgNO3溶液時，均只有白色沉淀生成的是()。A、BaCl2B、KOHC、Na2CO3D、Ba(OH)2標準答案：A知識點解析：A選項中滴加H2SO4后生成硫酸鋇白色沉淀，滴加AgNO3后生成氯化銀白色沉淀。B選項加入H2SO4無沉淀生成，加入AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀顏色很快變黑，是因為氫氧化銀分解成黑褐色氧化銀沉淀。C選項滴加H2SO4無沉淀生成，加入AgNO3后生成碳酸銀白色沉淀。D選項滴加H2SO4后生成硫酸鋇白色沉淀，滴加AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀顏色很快變黑，氫氧化銀分解成黑褐色氧化銀沉淀。故正確答案為A。13、若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()。A、1：4B、1：2C、2：1D、4：1標準答案：B知識點解析：(NH4)2SO4分解生成SO2、N2、NH3和H2O的方程式為3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O．化合價發(fā)生變化的產(chǎn)生的是N2，未發(fā)生變化的產(chǎn)生的是NH3，原子數(shù)之比為1：2，故選B。14、下列各項表達中正確的是()。A、Na2O2的電子式為B、106g乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀態(tài))C、在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為標準答案：C知識點解析：A項，Na2O2的電子式應為；B項，乙醇和丙醇共106g，但其質(zhì)量比并不一定是46：60，故生成的CO2不一定為112L；D項，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為15、某物質(zhì)在室溫下的溶解度為20g，在室溫下將該物質(zhì)40g投入90g水中充分溶解，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()。A、30．8％B、44．4％C、16．7％D、無法計算標準答案：C知識點解析：本題是一道溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算題，也是一道容易錯解的試題。溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。根據(jù)題意，室溫下90克水中溶解18克該物質(zhì)時即達到飽和，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，即可求得該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18／(18+90)≈16．7％。16、將22．4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11．2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為()。A、NO2B、N2O2C、N2OD、N2O4標準答案：A知識點解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。17、已知G是一種具有和鹵素單質(zhì)相似性質(zhì)的直線型分子，J是一種角型分子，G和J按物質(zhì)的量之比1：1反應后生成直線型分子L和分子M(組成G、J、L、M的元素的原子序數(shù)均小于10)。分析下圖，指出下列判斷中錯誤的是()。A、常溫下J是液體，能與某種活潑非金屬單質(zhì)氣體反應，產(chǎn)生具有氧化性的單質(zhì)氣體B、組成G的兩種元素中，一種元素能與J中的兩種元素分別形成直線型分子C、L的水溶液呈酸性，與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉反應后的溶液呈中性D、M可能是一種不穩(wěn)定的弱酸性物質(zhì)標準答案：C知識點解析：由題意可知，G是(CN)2，J是水，L是HCN，M是HCNO(正氰酸)。L是氫氰酸，其水溶液呈弱酸性，如果與物質(zhì)的量相等的氫氧化鈉反應，生成的NaCN屬于弱酸鹽，其水溶液呈堿性，C項錯誤。故本題選C。18、下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是()。A、Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-B、Na+、K+、OH-、SO42-C、Ag+、Na+、Cl-、NO3-D、K+、Na+、CO32-、Cl-標準答案：A知識點解析：B選項H+與OH-中和生成水；C選項生成氯化銀沉淀；D選項H+與CO32-生成二氧化碳氣體，因而只有A項正確。19、實驗中可能存在安全隱患，以下操作不當?shù)氖?)。A、可燃性氣體使用時，要先檢驗氣體的純度，再點燃或加熱B、實驗中需要加熱時，要先預熱，再對準加熱部位加熱C、將鼻孔直接湊到盛有二氧化硫的集氣瓶口聞氣味D、使用滴管取用另一試劑時，先用清水沖洗滴管，再取用另一試劑標準答案：C知識點解析：聞物質(zhì)氣味時，應該采用揮氣入鼻法。其他選項說法均正確。20、下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是()。A、H2SO4、NaOH——腐蝕品B、CH4、C2H4——易燃液體C、CaC2、Na——遇濕易燃物品D、KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑標準答案：B知識點解析：A項，H2SO4、NaOH都具有腐蝕性；B項，CH4、C2H4為易燃氣體；C項，CaC2、Na遇濕生成易燃氣體C2H2、H2；D項，KMnO4、K2Cr2O7是常見的強氧化劑。二、驗證實驗題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、某課外活動小組用注射器作反應器，對銅與稀硝酸反應的實驗進行了創(chuàng)新設計。根據(jù)實驗操作回答有關問題(假定實驗在標準狀況下進行，空氣中N2和O2的體積之比為4：1)：(1)圖示是一支規(guī)格為50mL的注射器(活塞與針筒間的潤滑性良好)，在注射器中加入48mg銅片，然后拔出針頭，在安針頭處套上軟膠管。(2)先抽取少量6mol／L的稀硝酸，并立即排至廢液缸中，目的是________。(3)再抽取10mL6mol／L的稀硝酸，把彈簧夾夾在軟膠管上，反應開始時緩慢，然后逐漸加快。請問在注射器中可觀察到哪些現(xiàn)象?請依次寫出。__________________(4)反應完畢后，打開彈簧夾，立即將活塞拉至36．2mL處，夾好彈簧夾，觀察到_________，輕搖注射器幾下，靜置，又觀察到________、______；重復以上操作幾次，至針筒內(nèi)最后無NO為止。針筒內(nèi)溶液中c(NO3-)為_____，c(H+)為_________。共抽入空氣體積至少為_________。標準答案：(2)排出注射器內(nèi)殘留的少量空氣(3)①銅片表面有氣泡選出，針筒內(nèi)聚集無色氣體；②溶液由無色變?yōu)樗{色；③銅片全部溶解；④活塞自動移到刻度約21．2mL處(4)NO被吸入的空氣氧化為紅棕色的NO2與水反應又變成無色活塞由36．2mL處慢慢移動到約29．2mL處6mol／L5．85mol／L42mL知識點解析：本題是對銅與稀硝酸反應實驗的創(chuàng)新設計，也是對思維能力的創(chuàng)新考查。在回答實驗現(xiàn)象時要敘述完整，注意思維的有序性；在進行計算時要抓住物質(zhì)的量的關系，注意思維的深刻性。(2)其目的是為了排出注射器內(nèi)殘留的少量空氣。(3)首先分析反應的化學方程式，再聯(lián)想實驗情景進行推理回答：①銅片表面有氣泡選出，針筒內(nèi)聚集無色氣體；②溶液由無色變?yōu)樗{色；③由銅與稀硝酸反應的物質(zhì)的量判斷硝酸過量，可知銅片全部溶解；④通過計算48mg銅片完全反應產(chǎn)生難溶于水的NO11．2mL知，活塞自動移到刻度約21．2mL處(10mL+11．2mL=21．2mL)。(4)NO被吸入的空氣氧化為紅棕色的NO2，紅棕色的NO2與水反應又變?yōu)闊o色。已知：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氣體體積共減少7mL(15mL空氣中約有3mLO2)，活塞由36．2mL處慢慢移到約29．2mL處；從結(jié)果看NO3-濃度守恒，仍為6mol.L-1；依總反應：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O計算得H+的濃度為(10×10-3L×6mol.L-1一0．048g／64g.mol-1××4)÷(10×10-3L)=5．85mol.L-1；抽入空氣的體積為0．048g／64g.mol-1××5×22400mL.mol-1=42mL。聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4.7H2O)，過程如下：22、驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_________。標準答案：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色知識點解析：檢驗SO2常用品紅溶液。23、實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下圖。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→___→___→___→f。裝置D的作用是____，裝置E中NaOH溶液的作用是_________。標準答案：decb防止倒吸吸收多余的SO2(或處理尾氣)知識點解析：發(fā)生裝置中生成的SO2經(jīng)干燥后用向上排空氣法收集。在制備有毒氣體時應連接尾氣處理裝置，SO2在NaOH溶液中的溶解量較大，故E中NaOH溶液的作用就是吸收多余的SO2，D為安全瓶，防止倒吸。24、制備綠礬時，向溶液X中加入過量______，充分反應后，經(jīng)________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。標準答案：鐵屑過濾知識點解析：溶液X中主要成分是硫酸鐵，加入過量鐵粉轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，然后過濾出多余鐵粉，得硫酸亞鐵溶液。25、溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_______。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏______。標準答案：將小片pH試紙放在點滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照低(小)知識點解析：若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)就會偏低。三、計算題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)26、白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl5為例)如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。(1)6．20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為________L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50．0mL磷酸(H3PO4)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol．L-1。(2)含0．300molH3PO4的水溶液滴加到含0．500molCa(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16．2gH2O。該難溶鹽的化學式可表示為___________。(3)白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4，且x為整數(shù))。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu))，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為_________。(4)磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0．10molPCl5和0．10molNH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量(提示：M＞300)．標準答案：(1)5．6；4．00；(2)Ca5(PO4)3(OH)；(3)297．5或342；(4)348或464。知識點解析：(1)白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為124，則其6．20g的物質(zhì)的量為0．05mol，其完全燃燒消耗氧氣0．25mol，標準狀況下體積為5．6L；將這些五氧化二磷和水反應生成磷酸0．20mol，溶液體積為50mL，也就是0．05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4．00mol／L；(2)根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫做：Ca5(PO4)3(OH)；(3)根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297．5或342；(4)根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0．1mol×5+0．1mol×1=0．6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0．1mol×4=0．4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0．1mol×4=0．4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為0．2mol、P原子為0．1mol、N原子為0．1mol，則該化合物的最簡式為PNCl2；假設其分子式為(PNCl2)x，由其含有的原子總數(shù)小于20，則知：4x＜20，故x＜5；假設x=4，其分子式為：P4N4Cl8，相對分子質(zhì)量為464；假設x=3，其分子式為：P3N3Cl6，相對分子質(zhì)量為：348；假設x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質(zhì)量＜300舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。四、教學分析題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)27、閱讀下列材料，完成教學設計。在標準狀況下，氧氣的密度是1．429g／L，比空氣的密度(1．293g／L)略大。它不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在一183℃時變?yōu)榈{色液體，在一218℃時變成淡藍色雪花狀的固體。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在鋼瓶中?！緦嶒?-2】把帶有火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察木條是否復燃。帶有火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒?！緦嶒?．3】在燃燒匙里放少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，觀察硫在空氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。然后把盛有燃著的硫的燃燒匙伸進充滿氧氣的集氣瓶里，再觀察硫在氧氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象(圖2—11)。比較硫在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。硫在空氣里燃燒的現(xiàn)象硫在氧氣里燃燒的現(xiàn)象木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣里燃燒的現(xiàn)象不同，這說明了什么?硫跟氧氣發(fā)生化學反應，生成了一種帶有刺激性氣味的二氧化硫(SO2)氣體，并放出熱量。這個反應可以表示如下：【實驗2-4】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部要先放一些水，如圖2-13)，觀察現(xiàn)象。我們知道，在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲只能發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不能燃燒。但在上述實驗中，細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，反應生成四氧化三鐵(Fe3O4)。這個反應可以表示如下：通過以上幾個實驗，我們可以看出，可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要劇烈。例如，硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出藍紫色火焰。又如，某些在空氣里不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒。這說明氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，同時也說明，物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發(fā)生反應，由于空氣中的氧氣含量相對較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。通過實驗和討論，我們發(fā)現(xiàn)氧氣與磷、硫、鐵的反應有一個共同特點：它們都是由兩種物質(zhì)起反應，生成另一種物質(zhì)。我們把由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，叫做化合反應。這三個反應還有另一個共同特點：它們都是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。這類反應屬于氧化反應。氧氣在氧化反應中提供氧，它具有氧化性。以上圖片內(nèi)容節(jié)選自人教版《化學》九年級上冊第二單元《我們周圍的空氣》的課題2氧氣，請根據(jù)教材內(nèi)容，完成下列問題。(1)寫出本節(jié)課的三維教學目標。(2)寫出本節(jié)課的教學重點和教學難點。(3)寫出本節(jié)課的導入，并談談這樣導入的好處。(4)寫出本節(jié)課的板書設計。標準答案：(1)三維教學目標：①知識與技能目標：掌握氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現(xiàn)象；認識化合反應、氧化反應；知道緩慢氧化這一生活中的化學現(xiàn)象。②過程與方法目標：培養(yǎng)對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗能力；培養(yǎng)對實驗現(xiàn)象描述及表達能力。③情感態(tài)度與價值觀目標：養(yǎng)成實事求是，尊重科學，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學態(tài)度；逐步樹立“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證觀點。(2)教學重點：氧氣的化學性質(zhì)。教學難點：培養(yǎng)學生對知識與生活密切聯(lián)系知識點解析：暫無解析五、多項選擇題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)28、教育心理學的研究對象是()。標準答案：A,B,C知識點解析：教育心理學是一門研究學校情境中學與教的基本心理規(guī)律的科學，它專門研究發(fā)生在教育領域中的心理學問題，研究學生在學習活動中的心理現(xiàn)象及其變化和發(fā)展規(guī)律。既包括教的心理機制、學的心理機制，也包括教與學的互動機制。29、只有符合哪些條件才算是問題解決?()標準答案：B,C,D知識點解析：暫無解析30、教師成長與發(fā)展的基本途徑有()。標準答案：A,B,C知識點解析：教師成長與發(fā)展的基本途徑主要有兩個方面，一方面是通過師范教育培養(yǎng)新教師作為教師隊伍的補充，另一方面是通過實踐訓練提高在職教師的水平。包括：(1)觀摩和分析優(yōu)秀教師的教學活動；(2)開展微格教學；(3)進行專門訓練；(4)反思教學經(jīng)驗。31、教育民主化向縱深發(fā)展的表現(xiàn)是()。標準答案：A,B,C,D知識點解析：教育民主化向縱深發(fā)展的主要表現(xiàn)：(1)教育普及化的開始。(2)“教育機會均等”口號的提出。(3)教育法制化的形成。(4)教育民主化的質(zhì)量和水平不斷提高。32、人口的數(shù)量影響和決定著()。標準答案：A,B,C,D知識點解析：人口數(shù)量決定著教育需求的大小，因此也就決定著教育事業(yè)的可能規(guī)模，影響著教育事業(yè)發(fā)展的速度和質(zhì)量。六、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)33、教育目的只是一切教育工作的出發(fā)點。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：教育目的既是一切教育工作的出發(fā)點，又是一切教育工作的歸宿。各級各類學校無論具體培養(yǎng)社會什么領域和什么層次的人才，都必須努力使所有學生都符合國家提出的總要求。因此，單純說“教育目的只是一切教育工作的出發(fā)點”是錯誤的。34、培養(yǎng)目標與課程目標是抽象和具體的關系。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：培養(yǎng)目標是學校根據(jù)教育目的以及學校的性質(zhì)、任務，對學生的身心發(fā)展提出的具體標準。它是不同級別、不同類型、不同層次和不同專業(yè)教育的具體目標，是教育目的的具體化。培養(yǎng)目標要根據(jù)教育目的來制定。課程目標是教育目標和培養(yǎng)目標的下位概念，是微觀層次的教育目的，是一切教育活動的基礎，是進一步具體化、趨向作業(yè)化的培養(yǎng)目標，它具有很強的操作性。35、人和動物的行為有兩類：應答性行為和操作性行為。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析36、直觀是理解科學知識的起點，是學生由不知到知的開端，是知識獲得的首要環(huán)節(jié)。()A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：直觀是主體通過對直接感知到的教學材料的表層意義、表面特征進行加工，從而形成對有關事物具體的、特殊的、感性的認識的加工過程。直觀是理解科學知識的起點，是學生由不知到知的開端，是知識獲得的首要環(huán)節(jié)。37、班長是班級人際關系的藝術(shù)家。()A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：班主任是班級人際關系的藝術(shù)家。七、簡答題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)38、素質(zhì)教育的構(gòu)成是什么?標準答案：第一，政治素質(zhì)教育。我國目前德育中進行的“四項基本原則”教育、國史國情教育、黨的基本路線教育等都屬于政治素質(zhì)教育的內(nèi)容。第二，思想素質(zhì)教育。主要通過馬克思主義的辯證唯物論和歷史唯物論的教育，培養(yǎng)和發(fā)展學生正確的觀察、分析與解決問題的能力。第三，道德素質(zhì)教育。主要是讓學生養(yǎng)成良好的基本道德修養(yǎng)和文明的行為習慣，包括道德思維能力的培養(yǎng)和道德判斷能力的訓練。第四，科學文化素質(zhì)教育。著重解決基礎學科和基本知識和技能的教育和訓練。第五，身體素質(zhì)教育。一方面運用各種適當?shù)姆绞藉懼R點解析：暫無解析39、怎樣激發(fā)學生的學習動機?標準答案：(1)創(chuàng)設問題情境，實施啟發(fā)式教學；(2)根據(jù)作業(yè)難度，恰當控制動機水平；(3)充分利用反饋信息，妥善進行獎懲；(4)正確指導結(jié)果歸因，促使學生繼續(xù)努力。知識點解析：暫無解析教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷第3套一、單項選擇題(本題共25題，每題1.0分，共25分。)1、具有強烈的人道主義特色，全盛時期出現(xiàn)在18、19世紀，突出人的本性需要和自由發(fā)展，反對神學等觀點屬于()的認識。A、精神本位論B、社會本位論C、神學本位論D、個人本位論標準答案：D知識點解析：個人本位論認為個人價值高于社會價值，提出了尊重人性，以人為本的自由發(fā)展思想，這種思潮在18、19世紀的西方占據(jù)上風。因此，答案為D。2、一般來講，實施放寬口徑、適應性強的教育為()。A、素質(zhì)教育B、通才教育C、全才教育D、英才教育標準答案：B知識點解析：通才教育與專才教育之爭，近代以來主要是專業(yè)教育的口徑之爭，是人才的社會適應性之爭。一般來講，實施寬口徑、適應性強的教育為通才教育；反之，則為專才教育。因此，答案為B。3、在有幾種可能解答的問題情境中，有些兒童傾向于深思熟慮且錯誤較少，這種認知方式被稱為()。A、沉思型認知方式B、獨立型認知方式C、發(fā)散型認知方式D、復合型認知方式標準答案：A知識點解析：在有幾種可能解答的問題情境中，有些兒童傾向于深思熟慮且錯誤較少，這種認知方式被稱為沉思型認知方式。故A項正確。4、()是我國古代最早、最系統(tǒng)的論述教育思想的著作，其中對于教育的作用、古代學校教育制度、教師的地位、教育教學的原則和方法、師生關系等方面都作了精辟而系統(tǒng)的論述。A、《論語》B、《孟子》C、《老子》D、《學記》標準答案：D知識點解析：《學記》是我國古代最早、最系統(tǒng)的論述教育思想的著作，其中對于教育的作用、古代學校教育制度、教師的地位、教育教學的原則和方法、師生關系等方面都作了精辟而系統(tǒng)的論述。故D項正確。5、“因材施教”的教育原則是根據(jù)人的身心發(fā)展的什么特點提出來的?()A、分化與互補的協(xié)調(diào)性B、階段性C、不平衡性D、個體差異性標準答案：D知識點解析：個體身心發(fā)展具有差異性，這種差異在不同層次上都存在，要求教育工作者在教育工作中發(fā)現(xiàn)并研究個體間的差異特征，做好因材施教工作。6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A、常溫下，1L0．1mol.L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0．2NAB、1mol羥基中電子數(shù)為10NAC、在反應IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD、常溫常壓下，22．4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4NA標準答案：A知識點解析：A項，無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒可知A項正確；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應中，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22．4L／mol。綜上分析得知，本題選A項。7、下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是()。A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除去CO2中的少量HCl2通入Na2CO3溶液，收集氣體C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾標準答案：C知識點解析：A中CuO不能與O2反應，無法除去O2；B中雜質(zhì)HCl與Na2CO3反應，CO2也能與Na2CO3反應；D中除去了MgCl2又摻雜了NaCl。只有C項正確。8、當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于()。A、溫室效應B、厄爾尼諾現(xiàn)象C、人類對環(huán)境的污染和破壞D、火山噴發(fā)和地震標準答案：C知識點解析：環(huán)境的好與壞直接影響著全人類的生存與發(fā)展，究其原因是人類對自然界不合理的開發(fā)和利用造成的，溫室效應也主要是由人類對環(huán)境的污染和破壞而引起的。9、不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋，下列關于聚四氟乙烯的說法中正確的是()。A、聚四氟乙烯分子中含有雙鍵B、聚四氟乙烯的單體是飽和結(jié)構(gòu)C、聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是76％D、聚四氟乙烯的活潑性很強標準答案：C知識點解析：知道了聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)式為，問題便會迎刃而解。10、下列鑒別方法可行的是()。A、用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B、用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-C、用核磁共振氫譜鑒別1一溴丙烷和2一溴丙烷D、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO標準答案：C知識點解析：Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A項錯誤；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B項錯誤；1一溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2一溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C項正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故無法鑒別。11、下列說法中正確的是()。A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色