2024年新九年級化學上冊暑假優(yōu)學講練（人教版2024）第08講 元素（解析版）

元素1．元素定義：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。【特別提醒】（1）元素是宏觀概念，只論種類，不講個數(shù)；（2）核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定元素的種類；（3）日常生活中的“加碘鹽”“高鈣牛奶”等中的“碘”“鈣”指的是元素。2．元素和原子的對比元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)是微觀概念，既講種類，也講個數(shù)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成用來描述由原子直接構成的物質(zhì)和分子的構成，如鐵是由鐵原子構成的聯(lián)系元素和原子是總體和個體的關系：原子是元素的最小單位，元素則是原子的一個歸類“集體”。3．地殼中各種元素的含量（1）各種元素在地殼里的含量如圖所示，其中含量最多的是氧元素，它的質(zhì)量分數(shù)接近50%，其次是硅元素。在地殼中含量較少的碳、氫、氮等元素，對動植物的生命活動有重要作用。（2）地殼中含量前五的元素分別為氧、硅、鋁、鐵、鈣。4．元素符號的書寫與意義（1）書寫：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如氫元素的符號為H，氧元素的符號為O。如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別。例如用Cu表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示鈣元素。即：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）意義：元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。【例】元素符號“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一個原子。5．元素的分類金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)>4，易得電子，化學性質(zhì)活潑；原子的最外層電子數(shù)若等于4，則不易得也不易失電子，化學性質(zhì)較穩(wěn)定

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定6．元素周期表（1）定義：根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。（2）結構①周期：每一橫行為一個周期，共有7個周期。②族：每個縱行為一族，共18個縱行，16個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）。（3）周期表中的元素分類在周期表中，用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。元素周期表的起始：金屬元素→非金屬元素（→稀有氣體元素），其中稀有氣體元素又稱0族元素。元素隨著原子序數(shù)的遞增其化學性質(zhì)呈周期性的變化。7．原子序數(shù)（1）定義：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。（2）數(shù)值關系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=（原子的）核外電子數(shù)。8．元素周期表的信息根據(jù)元素周期表能確定元素的分類、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等。如：9．元素周期表與原子結構的關系（1）原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)。同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同。（2）同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)（前三周期）從左到右依次增加。（3）同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似?？键c1：元素的概念【例1】2019年諾貝爾化學獎用于獎勵鋰離子電池的發(fā)展。這種重量輕、可再充電且功能強大的電池，可以儲存大量來自太陽能和風能的能源，使一個無化石燃料的社會成為可能。鋰元素與碳元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同 B．元素符號不同 C．相對原子質(zhì)量不同 D．核外電子數(shù)不同【答案】A【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類得是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），故不同種元素本質(zhì)的區(qū)別是原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同。故選A【例2】（2024·北京·模擬預測）鈉元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同【答案】A【詳解】元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，則鈉元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，故選：A?！咀兪?】（2024·遼寧·二模）如圖為某品牌礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是主要成分含量（mg/L）鍶………………0.1~1.8偏硅酸…………25~60鉀………………2~8鈉………………8~40A．“鉀”指的是元素 B．“硅”是金屬元素 C．“鈉”指的是分子 D．該礦泉水是純凈物【答案】A【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鉀”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，是具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱，說法正確；B、“硅”含有“石”字旁，屬于非金屬元素，說法錯誤；C、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鈉”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，說法錯誤；D、該礦泉水中含有多種可溶性物質(zhì)，是混合物，說法錯誤；故選：A。【變式2】（2024·廣西桂林·二模）硒化銦半導體材料是第一批在空間站里接受過高溫考驗的材料。硒元素和銦元素的本質(zhì)區(qū)別是A．電子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．原子質(zhì)量不同【答案】B【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，故硒元素和銦元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B?！咀兪?】（2024·山西大同·三模）碳可用于檢測幽門螺桿菌。它與碳-12同屬碳元素，其原因是A．電子數(shù)相同 B．核電荷數(shù)相同C．中子數(shù)相同 D．最外層電子數(shù)相同【答案】B【分析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，碳?14與碳-12同屬碳元素，肯定質(zhì)子數(shù)相同?！驹斀狻緼、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但是本題并沒有說是原子，故錯誤；B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故正確；C、碳-14原子是指核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14的碳原子，它的中子數(shù)是14-6=8、而碳-12是指核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為12的碳原子，它的中子數(shù)為12-6=6，所以兩者的質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)不同，故錯誤；D、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但是本題并沒有說是原子，所以最外層電子數(shù)相同不一定相同，故錯誤。故選B?！咀兪?】下列說法中，你認為正確的是（）A．如果兩種微粒屬于同一種元素，則它們的原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同B．如果兩種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素C．由同種元素組成的不同種單質(zhì)，性質(zhì)一定相同D．如果兩種微粒含有的電子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素【答案】A【詳解】A、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以如果兩種微粒屬于同一種元素，則它們的原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同，正確；B、質(zhì)子數(shù)相同的微?？赡苁窃印㈦x子或分子，如果兩種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相同，則它們不一定屬于同一種元素，例如水分子和氖原子質(zhì)子數(shù)都是10，錯誤；C、同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同，由同種元素組成的不同種單質(zhì)，分子構成不同，性質(zhì)不同，錯誤；D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以如果兩種微粒含有的電子數(shù)相同，則它們不一定屬于同一種元素，錯誤。故選：A?！咀兪?】（2024·湖南長沙·三模）原子結構的探索過程經(jīng)歷了道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型的階段?，F(xiàn)在常用原子結構示意圖表示核外電子的分層排布。如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖，回答下列問題：

（1）圖中五種微粒共表示種元素。（2）A中x的數(shù)值為。（3）上述五種微粒中，化學性質(zhì)相似的原子是。【答案】(1)4/四(2)2(3)C和D【詳解】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，D和E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中質(zhì)子數(shù)的種類有4種，圖中共表示4種元素；（2）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A中質(zhì)子數(shù)為5，最外層為3個電子，則x=5-3=2；（3）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，C和D的最外層電子數(shù)相同，都是2，化學性質(zhì)相似?？键c2：元素的含義與書寫【例3】下列化學符號既能表示一種物質(zhì)，又能表示一種元素，還能表示一個原子的是（）A．H B．N2 C．Ag D．CO【答案】C【分析】根據(jù)元素符號的含義進行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)?！驹斀狻緼、H屬于非金屬元素，可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項錯誤；B、該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，故選項錯誤；C、Ag屬于金屬元素，可表示銀元素，表示一個銀原子，還能表示銀這一純凈物，故選項正確；D、CO是一氧化碳的化學式，不是元素符號，故選項錯誤。故選：C?！纠?】改正下列寫錯的元素符號。（1）氦（he）；（2）銅（CU）；（3）鋅（zN）。【答案】(1)He(2)Cu(3)Zn【分析】元素符號的書寫方法：（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫?！驹斀狻浚?）氦的元素符號：He；（2）銅的元素符號：Cu；（3）鋅的元素符號：Zn?！咀兪?】元素符號書寫正確的是（）A．氮N B．氮NeC．氖N D．氖NE【答案】A【詳解】A、如果元素符號中只有一個字母，該字母大寫，如果元素符號中有兩個字母，第一個字母大寫，第二個字母小寫，氮的元素符號為N，此選項正確；B、氮的元素符號為N，此選項錯誤；C、氖的元素符號為Ne，此選項錯誤；D、氖的元素符號為Ne，此選項錯誤。故選A?！咀兪?】（2024·上海·模擬預測）青銅器中所含銅的元素符號是A．Cu B．Ca C．C D．Cl【答案】A【分析】書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。【詳解】A、銅的元素符號是Cu，故正確；B、Ca表示鈣元素符號，故錯誤；C、C表示碳元素符號，故錯誤；D、Cl表示氯元素符號，故錯誤；故選：A。【變式3】（2024·北京西城·二模）下列元素符號書寫不正確的是A．氦（He） B．銅（CU） C．硫（S） D．鋇（Ba）【答案】B【詳解】A、氦的元素符號為He，書寫正確，不符合題意；B、銅的元素符號為Cu，書寫不正確，符合題意；C、硫的元素符號為S，書寫正確，不符合題意；D、鋇的元素符號為Ba，書寫正確，不符合題意。故選：B?！咀兪?】下列化學用語表示正確的是（）A．2個氧原子：2O B．2個氫原子：H2C．鈣離子：Ca+2 D．氯離子：Cl1-【答案】A【詳解】A、元素符號從微觀上表示1個原子，即1個氧原子的符號為O，表示多個原子時，在相應的元素符號前面形成原子數(shù)目即可，即2個氧原子的符號寫為2O，選項正確；B、元素符號從微觀上表示1個原子，即1個氫原子的符號為H，表示多個原子時，在相應的元素符號前面形成原子數(shù)目即可，即2個氫原子的符號寫為2H，選項錯誤；C、書寫離子符號時，先在相應的元素符號的右上角形成離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，1個鈣離子帶2個單位的正電荷，則鈣離子的符號寫為Ca2+，選項錯誤；D、書寫離子符號時，先在相應的元素符號的右上角形成離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，電荷數(shù)為1時省略不寫，1個氯離子帶1個單位的負電荷，則氯離子的符號寫為Cl-，選項錯誤，故選A。【變式5】寫出下列你熟悉的名稱或符號。（請注意：大小寫字母或漢字不能有錯別字）__________氫碳_____氯_____氮PS__________Na_____O_____【答案】磷硫鈉氧HCClN【詳解】①P是磷元素的符號，表示磷元素，名稱是磷；②S是硫元素的符號，表示硫元素，元素名稱是硫；③Na是鈉元素的符號，表示鈉元素，鈉元素的名稱是鈉；④O是氧元素的符號，表示氧元素，氧元素的名稱是氧；⑤氫元素的符號為H；⑥碳元素的符號為C；⑦氯元素的符號為Cl；⑧氮元素的符號為N?？键c3：元素周期表中的信息【例5】（2024·山西晉城·三模）我國科研人員利用新型二維材料NbOCl2的非線性過程實現(xiàn)了超薄量子光源。如圖為鈮元素在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是A．鈮的原子質(zhì)量是92.91 B．鈮屬于非金屬元素C．鈮原子的質(zhì)子數(shù)為41 D．鈮的元素符號為NB【答案】C【詳解】A.由鈮元素在元素周期表中的相關信息可知，鈮的相對原子質(zhì)量是92.91，此選項錯誤；B.鈮帶“钅”字旁，屬于金屬元素，此選項錯誤；C.由鈮元素在元素周期表中的相關信息可知，鈮原子的原子序數(shù)為41，原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以鈮原子的質(zhì)子數(shù)為41，此選項正確；

D.如果一個元素符號中有兩個字母，第一個字母大寫，第二個字母小寫。鈮的元素符號為Nb，此選項錯誤。故選C?！纠?】（23-24八年級下·黑龍江哈爾濱·階段練習）如圖是元素周期表的一部分，下列說法中錯誤的是A．丙元素的原子在化學反應中易得到電子 B．氮原子的相對原子質(zhì)量為14.01C．氮元素和乙元素組成的物質(zhì)是空氣污染物 D．氖原子與甲最外層電子數(shù)相同【答案】D【詳解】A、由元素周期表規(guī)律可知，原子序數(shù)逐漸增大，丙元素的原子序數(shù)為9，是氟元素，原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中易得到電子，故A不符合題意；B、由元素周期表一格信息可知，元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氮原子的相對原子質(zhì)量為14.01，故B不符合題意；C、乙元素是氧元素，氮元素和乙元素組成的物質(zhì)是二氧化氮，屬于空氣污染物，故C不符合題意；D、甲元素是氦元素，氦原子最外層電子數(shù)為2，氖原子最外層電子數(shù)為8，氖原子與甲最外層電子數(shù)不同，故D符合題意；故本題選D?！咀兪?】（2024·云南昆明·二模）銻在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是A．銻屬于非金屬元素B．銻原子的中子數(shù)為51C．銻的原子序數(shù)為51D．銻的相對原子質(zhì)量為121.8g【答案】C【詳解】A、銻帶有金字旁，屬于金屬元素，故A說法錯誤；B、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則銻原子序數(shù)為51，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則銻原子的質(zhì)子數(shù)為51，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則銻原子的相對原子質(zhì)量為121.8，在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則銻原子的中子數(shù)為122-51=71，故B說法錯誤；C、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則銻的原子序數(shù)為51，故C說法正確；D、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則銻原子的相對原子質(zhì)量為121.8，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常省略，故D說法錯誤；故選：C?！咀兪?】據(jù)報道，一種新型鋁離子電池，比現(xiàn)今普遍使用的鋰離子電池具有更加優(yōu)良的性能，未來，該鋁離子電池或將成為下一代高性價比電池的理想選擇，下圖是元素周期表中鋰、鋁兩種元素的有關信息，下列說法不正確的是（）A．鋰、鋁元素在周期表中分別位于第二、三周期B．相對原子質(zhì)量鋁比鋰多20.039gC．鋰、鋁兩種元素都是金屬元素D．核外電子數(shù)Al3+比Li+多8【答案】B【詳解】A、鋰核外有2個電子層，屬于第二周期，鋁核外有3個電子層，屬于第三周期，此選項表述正確；B、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，此選項表述不正確；C、鋰、鋁兩種元素都帶“钅”字旁，都是金屬元素，此選項表述正確；D、Al3+是鋁原子失去3個電子得到的，故核外有10個電子，Li+是鋰原子失去1個電子得到的，故核外有2個電子，即Al3+的核外電子數(shù)比Li+多8，此選項表述正確。故選B?！咀兪?】如圖是硅元素在元素周期表中的信息，下列說法中正確的是（）A．硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09g B．硅元素屬于非金屬元素C．硅原子在化學反應中容易失去最外層電子 D．硅原子的原子核內(nèi)只有14個質(zhì)子構成【答案】B【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09，不符合題意；B、由“石”字旁可知，硅元素屬于非金屬元素，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故硅原子核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有4個電子，故常溫下硅原子在化學反應中，不易得失電子，不符合題意；D、硅原子的原子核由質(zhì)子和中子構成，不符合題意。故選B?！咀兪?】（2023·湖北襄陽·中考真題）在化學發(fā)展史上，科學家把元素科學有序地排列起來得到元素周期表，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。據(jù)圖回答問題。

（1）由圖可知銣元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，銣原子的核外電子數(shù)為。（2）甲、乙、丙代表三種元素，從它們在元素周期表中的位置可以判斷在化學反應中丙元素的原子容易（填“得到”或“失去”）電子。【答案】(1)金屬37(2)得到【詳解】（1）銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素；根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則銣原子的核外電子數(shù)為37。（2）根據(jù)丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17號元素氯元素，核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中容易得到電子?？键c4：元素周期表【例7】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列說法正確的是①HeLiBeB②NO③Ne④Mg⑤SiPS⑥ArA．①~⑥共含有兩種金屬元素 B．元素②形成的多種單質(zhì)化學性質(zhì)不同C．③和⑥原子的最外層電子數(shù)不同 D．④和⑤的原子在化學反應中都易得到電子【答案】A【詳解】根據(jù)元素周期表的結構及元素的位置可知，①為氫（）元素；②為碳（）元素；③為氟（）元素；④為鈉（）元素；⑤為鋁（）元素；⑥為氯（）元素。A、由以上分析可知，在①∽⑥的元素中，漢字帶有“钅”字旁的屬于金屬元素，有鈉（）元素和鋁（）元素兩種，則①∽⑥共含有兩種金屬元素。故A項說法正確；B、②為碳元素，碳元素可形成金剛石、石墨、足球烯等多種單質(zhì)，由于都是有碳元素組成的單質(zhì)，因此化學性質(zhì)相同。故B項說法錯誤；C、③為氟元素，⑥為氯元素，氟元素的原子最外層有7個電子，氯元素的原子最外層也有7個電子，③和⑥原子的最外層電子數(shù)相同。故C項說法錯誤；D、④為鈉元素，⑤為鋁元素，決定元素的化學性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，鈉元素的原子最外層有1個電子，在化學反應中易失去1個電子形成穩(wěn)定結構，鋁元素的原子最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子形成穩(wěn)定結構。故D項說法錯誤。故選A。【點睛】本題難度不大，考查了元素周期表的特點及其應用，掌握基礎知識即可解答?！纠?】（2024·山東青島·二模）元素周期表是學習化學的重要工具，如表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用如表回答相關問題。（1）C、N、O排在同一周期是因為(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)相同。（2）F和Cl的化學性質(zhì)(填“相似”或“不相似”)，決定元素化學性質(zhì)的原因是。（3）鈉離子核外電子排布與(填元素名稱)原子核外電子排布相同。（4）一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小(稀有氣體除外)；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑(填“＞”或“＜”)磷原子半徑?！敬鸢浮?1)電子層數(shù)(2)相似最外層電子數(shù)(3)氖(4)＜【詳解】（1）由原子結構示意圖可知，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同，故填：電子層數(shù)。（2）由圖知，F(xiàn)和Cl原子最外層電子數(shù)相同，它們的化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)決定著元素的化學性質(zhì)。（3）鈉原子的核外有3個電子層，核外電子排布為2、8、1，在化學反應易失去最外層的1個電子，變成核外為2、8結構，核外電子排布與氖原子結構相同，故填：氖。（4）氮原子和磷原子的最外層電子數(shù)相同，并且氮原子比磷原子少1個電子層，因此氮原子半徑小于磷原子半徑，故填：＜?！咀兪?】（2024·湖南岳陽·二模）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請根據(jù)下表回答問題：（1）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是_______(填字母)。A．門捷列夫 B．拉瓦錫 C．道爾頓 D．阿伏加德羅（2）氟元素是人體必需微量元素之一，能防治齲齒。氟元素的相對原子質(zhì)量為。（3）鈉處于元素周期表中第周期。【答案】(1)A(2)19.00(3)三【詳解】（1）A、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，符合題意；B、拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣是由氮氣和氧氣組成，不符合題意；C、道爾頓提出了原子論，不符合題意；D、阿伏加德羅提出了分子學說，不符合題意。故選A；（2）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故氟元素的相對原子質(zhì)量為：19.00；（3）由元素周期表可知，鈉元素位于元素周期表的第三周期。【變式2】（2024·四川廣元·一模）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式。（1）2024年4月16日至18日，全球矚目的6G技術大會于南京盛大召開。硅是制作芯片不可缺少的材料，如圖1所示是硅元素在元素周期表中的部分信息。①硅的相對原子質(zhì)量是。②硅元素位于元素周期表中的第周期。③畫出硅原子的結構示意圖：。（2）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖2所示是元素周期表的一部分。①氧和硫為同族元素，其化學性質(zhì)相似，是因為兩種原子的相同。②在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：鈉（填“大于”或“小于”）鎂?！敬鸢浮?1)28.09三(2)最外層電子數(shù)大于【詳解】（1）①元素周期表中，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則硅原子的相對原子質(zhì)量是28.09；②由圖2中的部分元素周期表可知，硅元素位于第三周期；③硅是14號元素，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=14，故硅原子的第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為4個電子，硅原子的原子結構示意圖為：。（2）①元素化學性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)，兩種元素的化學性質(zhì)相似，是因為最外層電子數(shù)相同；②根據(jù)同一周期中的元素，除0族元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，鈉元素和鎂元素同屬于第三周期，鈉的原子序數(shù)是11，鎂的原子序數(shù)是12，因此，鈉的原子半徑大于鎂的原子半徑?！咀兪?】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)表（1-18號元素的原子結構示意圖）回答下列問題：（1）元素周期表中，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是___________。（2）C、N、O排在同一周期是因為___________（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）鈉離子核外電子排布與___________（填元素符號）原子核外電子排布相同。（4）16號元素的原子在化學反應中比較容易___________（選填“得”或“失”）電子。該元素屬于___________（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（5）某原子結構示意圖為，其中X值為___________，它位于元素周期表里第___________周期。與上圖中___________元素化學性質(zhì)相似?！敬鸢浮浚?）質(zhì)子數(shù)不同（2）電子層數(shù)（3）Ne（4）得非金屬（5）20四鎂或鈹（Mg/Be）【分析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）同一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同；（3）鈉原子的最外層電子數(shù)是1，少于4，在化學反應中容易失去一個電子，因此鈉離子核外電子排布為2、8，與氖原子核外電子排布相同，符號為：Ne；（4）16號元素為硫元素，硫原子的最外層電子數(shù)為6，在化學反應中容易得到電子，該元素屬于非金屬元素；（5）原子結構示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)是核電荷數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)，因此X=2+8+8+2=20，為鈣元素，鈣元素位于第四周期，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，鈣元素與圖中鎂或鈹（Mg/Be）元素的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似?！咀兪?】1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。左圖是1至18號元素、右圖是38號元素鍶（元素符號為Sr）的原子結構示意圖：（1）左圖中，X=______。（2）鍶原子在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為______。（3）你還能發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：同一周期（橫行）從左往右______依次遞增（寫一種即可）?！敬鸢浮?7失去Sr2+質(zhì)子數(shù)【分析】本題考查元素周期表?！驹斀狻浚?）根據(jù)元素周期表，X是氯元素的質(zhì)子數(shù)，所以是17；（2）鍶原子的最外層電子數(shù)為2，因此鍶原子容易失去兩個電子變成穩(wěn)定結構，失去兩個電子形成帶正電的陽離子：Sr2+；（3）根據(jù)題意可知，從左到右，同一周期的質(zhì)子數(shù)依次增加。【變式5】（2024·廣西欽州·一模）元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。（1）C、N、O排在同一周期是因為(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)相同；（2）He和Mg的化學性質(zhì)(填“相似”或“不相似”)；（3）鈉離子核外電子排布與(填元素名稱)原子核外電子排布相同；（4）一個含有個電子；（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小(稀有氣體除外)；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑(填“>”或“<”)磷原子半徑?！敬鸢浮?1)電子層數(shù)(2)不相似(3)氖(4)10(5)<【詳解】（1）由原子結構示意圖可知，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同，故填：電子層數(shù)；（2）氦原子只有一個電子層，該電子層上有2個電子，屬于穩(wěn)定結構；鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層電子，二者化學性質(zhì)不相似，故填：不相似；（3）鈉原子的核外有3個電子層，核外電子排布為2、8、1結構，在化學反應易失去最外層的1個電子，變成核外為2、8結構，核外電子排布與氖原子結構相同，故填：氖；（4）已知原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，一個氮原子有7個質(zhì)子，一個氫原子有1個質(zhì)子，則的質(zhì)子數(shù)為，因該原子團帶一個單位的正電荷，故所含電子數(shù)為11-1=10，故填：10；（5）氮原子和磷原子是最外層電子數(shù)相同的原子，并且氮原子比磷原子少1個電子層，因此氮原子半徑小于磷原子半徑，故填：<?？键c5：元素周期表與結構圖綜合【例9】（2024·湖南衡陽·模擬預測）“結構決定性質(zhì)”是化學的核心觀念，如圖是硅原子結構示意圖和硅在元素周期表中的相關信息。下列說法錯誤的是A．圖中x的值為4 B．硅位于第三周期C．硅原子的質(zhì)子數(shù)是14 D．硅屬于金屬元素【答案】D【詳解】A、原子結構示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有：14=2+8+x，x=4，說法正確，不符合題意；B、由硅的原子結構示意圖，弧線表示電子層，硅原子核外有3個電子層，周期數(shù)等于電子層數(shù)。硅元素位于周期表第三周期，說法正確，不符合題意；C、由硅的原子結構示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，說法正確，不符合題意；D、硅元素名稱帶“石”字旁，屬于非金屬元素，說法錯誤，符合題意。故選D?！纠?0】（2024·寧夏銀川·一模）化學通常是從宏觀、微觀兩個方面來研究物質(zhì)，“宏觀辨識”心素養(yǎng)之一。如圖中A是錫元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結構示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請根據(jù)圖中信息回答。（1）請寫出從圖A得到的信息(寫出1條)。（2）B原子結構示意圖(填“是”或“不是”)相對穩(wěn)定結構。（3）若C表示氯離子，則x=。（4）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數(shù)是?！敬鸢浮?1)錫原子序數(shù)為50或錫原子的相對原子質(zhì)量為118.7（合理即可）(2)不是(3)8(4)16【詳解】（1）圖A中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則錫原子序數(shù)為50，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則錫原子的相對原子質(zhì)量為118.7（合理即可）；（2）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結構，所以B原子結構示意圖中最外層電子數(shù)為4，不是相對穩(wěn)定結構；（3）氯原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，若C表示氯離子，氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到一個電子形成氯離子，最外層達到8電子的穩(wěn)定結構，則x=8；（4）根據(jù)元素周期律，同一撗行的元素屬于同一周期，同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次遞增，氯原子序數(shù)為17，則甲的原子序數(shù)為16?！咀兪?】（23-24九年級下·江西景德鎮(zhèn)·期中）單晶硅是信息技術和新能源開發(fā)的基礎材料。硅元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是A．硅離子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都為14B．硅元素為非金屬元素C．硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09D．硅元素位于元素周期表中第三周期【答案】A【詳解】A.由硅元素信息圖可知，硅元素的原子序數(shù)為14，硅離子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)都為14，硅的陽離子核外電子數(shù)為10，硅的陰離子核外電子數(shù)為18，故A錯誤；B.硅的元素名稱帶有“石”字旁，硅元素為非金屬元素，故A正確；C.由硅元素信息圖可知，硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09，故C正確；D.周期數(shù)與原子電子層數(shù)一致，硅元素位于元素周期表中第三周期，故D正確。故選：A。【變式2】（2024·山東聊城·二模）我國科學家開發(fā)了一種基于二氧化釩的特殊材料，有望助力實現(xiàn)“雙碳”目標。釩元素在元素周期表中的信息及原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是A． B．釩位于元素周期表中第三周期C．釩原子核內(nèi)有23個中子 D．在化學反應中釩原子容易失去電子形成陽離子【答案】D【詳解】A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=23-2-8-11=2，錯誤；B、在元素周期表中，元素所處的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，由釩原子的原子結構示意圖可知，其原子核外有4個電子層，釩元素在元素周期表中位于第四周期，錯誤；C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則釩原子的中子數(shù)約為51-23=28，錯誤；D、根據(jù)x=2，可知釩原子最外層電子數(shù)為2，少于4個，在化學反應中釩原子容易失去電子形成陽離子，正確。故選D?！咀兪?】（2024·陜西西安·模擬預測）如圖是幾種粒子的結構示意圖和鋁元素在周期表中的信息。下列有關說法正確的是A．圖中共有六種元素，其中有三種非金屬元素B．①和③兩種原子最外層電子數(shù)相等，它們的化學性質(zhì)相似C．②和④是同一周期的兩種元素對應的陽離子D．⑤中x=8，⑥中“口”內(nèi)是Al，相的相對原子質(zhì)量為26.98【答案】D【詳解】A、據(jù)圖可知，②③質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，所以圖中共有五種元素，其中②③屬于鎂元素，⑤最外層電子數(shù)是3，少于4個電子，屬于金屬元素，⑥是鋁元素，所以其中有三種金屬元素，故說法錯誤；B、①只有一層電子，2個電子屬于穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)穩(wěn)定；③最外層2個電子，化學反應中易失去，化學性質(zhì)活潑。雖然①和③兩種原子最外層電子數(shù)相等，但對應的元素化學性質(zhì)不相似，故說法錯誤；C、②屬于鎂離子，帶2個單位的正電荷，是陽離子；④屬于硫離子，帶2個單位的負電荷，是陰離子，故說法錯誤；D、⑤中，31=2+x+18+3，則x=8；⑥中鋁的元素符號是Al，鋁的相對原子質(zhì)量為26.98，故說法正確。故選D。【變式4】（2023·青海西寧·中考真題）請根據(jù)以下元素信息和粒子結構示意圖，回答問題：

（1）稀土元素是一類有重要用途的資源。據(jù)圖A判斷該稀土元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)?（2）B、C對應的元素化學性質(zhì)相似的原因是這兩種粒子的相同?（3）若D表示帶一個單位負電荷的某離子的結構示意圖，則X=?【答案】(1)金屬(2)最外層電子數(shù)(3)17【詳解】（1）鈰元素名稱帶“钅”，則該稀土元素屬于金屬元素，故填：金屬。（2）元素的化學性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關系密切，B、C對應元素原子的最外層電子數(shù)相同，所以B、C對應的元素化學性質(zhì)相似，故填：最外層電子數(shù)。（3）若D為表示帶一個單位負電荷的離子結構示意圖，說明最外層得到1個電子，則原子的最外層電子數(shù)為7，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，故填：17?！咀兪?】（2024·四川自貢·三模）如圖中A是鉀元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E依次是鈉、鎂、鋁、鉀的原子結構示意圖。（1）由A可知，鉀元素的相對原子質(zhì)量為；（2）分析B、C、D、E可知：①其中能失去兩個電子，形成陽離子的是，其離子符號表示為；②它們屬于不同種元素的根本原因是它們的不同；③在元素周期表中，鈉、鎂、鋁元素位于同一周期，是因為它們具有相同；【答案】(1)39.10(2)CMg2+質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）核外電子層數(shù)【詳解】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鉀元素的相對原子質(zhì)量為：39.10；（2）①C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，C原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去最外層兩個電子，形成陽離子；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，故其離子是鎂離子，鎂離子是鎂原子失去最外層兩個電子后形成的，從而帶上兩個單位的正電荷，表示為：Mg2+；②元素是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，故它們屬于不同種元素的根本原因是它們的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；③在元素周期表中，鈉、鎂、鋁元素位于同一周期，是因為它們具有相同核外電子層數(shù)，它們核外均有3個電子層，故均位于第三周期。1．（2024·江蘇南京·二模）地殼中含量最多的金屬元素是A．銅 B．鋁 C．鐵 D．鈣【答案】B【詳解】地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵，所以含量最高的金屬元素是鋁元素.。故選B。2．（2024·廣東汕頭·模擬預測）“化學”一詞最早出現(xiàn)于清朝的《化學鑒原》，該書把地殼中含量居第二位的元素翻譯成“矽（xi）”，如今把這種“矽”元素命名為A．硒 B．硅 C．鈣 D．鋁【答案】B【詳解】《化學鑒原》一書把地殼中含量第二的元素翻譯成“矽（xi）”，地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，則如今把這種“矽”元素命名為硅。故選B。3．（2024·遼寧·二模）“復興號”高鐵列車的車體使用了質(zhì)堅量輕、抗壓性強的鎂鋁合金。鎂鋁合金中鎂元素與鋁元素的本質(zhì)區(qū)別是A．原子大小不同 B．相對原子質(zhì)量不同C．原子的質(zhì)子數(shù)不同 D．原子的中子數(shù)不同【答案】C【詳解】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱。所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同。故選C。4．（2024·遼寧大連·二模）我國北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載氫原子鐘，氫的元素符號是A． B． C．H D．【答案】C【詳解】A、Hg是汞，不符合題意；B、He是氦，不符合題意；C、H是氫，符合題意；D、H2是氫氣，不符合題意；故選C。5．（2024·北京大興·二模）下列元素名稱與符號不一致的是A．銅(Cu) B．銀(Ag) C．鋁(Al) D．錳(Mg)【答案】D【詳解】A、銅的元素符號為Cu，元素名稱與符號一致，不符合題意；B、銀的元素符號為Ag，元素名稱與符號一致，不符合題意；C、鋁的元素符號為Al，元素名稱與符號一致，不符合題意；D、錳的元素符號為Mn，不是Mg，元素名稱與符號不一致，符合題意。故選D。6．（2024·北京朝陽·二模）下列元素中，屬于金屬元素的是A．Cl B．P C．S D．Zn【答案】D【詳解】A、Cl的元素名稱為氯，氯帶有氣字頭，屬于非金屬元素，不符合題意；B、P的元素名稱為磷，磷帶有石字旁，屬于非金屬元素，不符合題意；C、S的元素名稱為硫，硫帶有石字旁，屬于非金屬元素，不符合題意；D、Zn的元素名稱為鋅，鋅帶有金字旁，屬于金屬元素，符合題意；故選：D。7．（2024·貴州貴陽·二模）開陽縣是“中國十大富硒之鄉(xiāng)”，99.91%的土壤富含硒，這里的硒指的是A．原子 B．離子 C．元素 D．單質(zhì)【答案】C【詳解】這里的“硒”不是以原子、離子、單質(zhì)等形式存在，是強調(diào)存在的元素，這里所指的“硒”是指硒元素，與具體形態(tài)無關；故選：C。8．（2024·河南·三模）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，應用于半導體和光電材料等領域。鎵元素的部分信息如下圖所示，下列說法錯誤的是A．m=31B．鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72C．鎵元素的原子在化學變化中易失電子D．鎵元素位于元素周期表的第三周期【答案】D【詳解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鎵原子序數(shù)為31，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鎵原子的質(zhì)子數(shù)m=31，故A說法正確；B、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72，故B說法正確；C、鎵原子的最外層電子數(shù)為3＜4，則鎵元素的原子在化學變化中易失電子，故C說法正確；D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鎵原子核外有4個電子層，則鎵元素位于元素周期表的第四周期，故D說法錯誤；故選：D。9．（2024·山東淄博·二模）下圖1是元素周期表的一部分，圖2是A、B、C三種粒子的結構示意圖：(1)由圖1的信息可推知：X處表示的是（寫化學符號），其與氧處于同。(2)氧離子的結構示意圖與圖2中的（填字母代號）核外電子排布相同。【答案】(1)N周期(2)B【詳解】（1）在元素周期表中，同一周期的元素，從左到右，原子序數(shù)依次遞增，故X是7號元素，表示的是N；N與氧處于同一橫行，則其與氧處于同周期；（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故氧的原子序數(shù)為8，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氧原子核外電子排布為2、6，氧原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應中，容易得到2個電子，形成氧離子，故氧離子核外電子排布為2、8，故氧離子的結構示意圖與圖2中的B核外電子排布相同。10．（2024·河南商丘·三模）如圖為元素周期表1、2周期結構示意圖。請回答：(1)①的原子結構示意圖為。(2)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是(填序號，下同)。(3)最容易得到電子的是?！敬鸢浮?1)(2)②(3)⑥【詳解】（1）根據(jù)元素周期表中的位置，則①位于第1周期，第ⅠA族，表示氫元素，氫原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1，原子結構示意圖為：；（2）元素周期表最后一列為0族，對應稀有氣體元素，化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以上表中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是②：（3）原子的最外層電子數(shù)大于等于4時，易得到電子，且最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子；同一周期元素，從左至右，原子的核外的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，故⑥的最外層電子數(shù)最多，最容易得到電子。11．（2024·江蘇宿遷·二模）鍺(Ge)與鎵(Ga)是兩種重要的金屬，圖1分別是鍺元素在元素周期表中的信息和鎵原子的原子結構示意圖，圖2是幾種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：(1)圖1中x=，鎵元素(Ga)位于第周期，圖1中鍺元素(Ge)的相對原子質(zhì)量為。(2)圖2中具有相對穩(wěn)定結構的原子是（填字母），寫出圖2中微粒E表示的化學符號：。(3)圖2中元素B與元素F的化學性質(zhì)相似，相似的原因是?！敬鸢浮?1)3四72.63(2)ACNa+(3)最外層電子數(shù)相等【詳解】（1）原子結構示意圖中，圓圈中的數(shù)字表示核電荷數(shù)，圓圈外的數(shù)字表示核外各層電子數(shù)，則x=31-2-8-18=3。電子層數(shù)=周期數(shù)，Ca的原子核外有四層電子，位于第四周期。元素周期表單元格漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，即鍺元素(Ge)的相對原子質(zhì)量為72.63。（2）原子只有1個電子層時，最外層電子數(shù)為2是穩(wěn)定結構，有2個或多個電子層時，最外層電子數(shù)為8是穩(wěn)定結構，則圖2中具有相對穩(wěn)定結構的原子是AC。微粒D、E相比，E是由D失去1個電子形成的+1價陽離子，11號元素為Na，則E為Na+。（3）圖2中元素B與元素F的最外層電子數(shù)均為6，最外層電子數(shù)相等的元素，化學性質(zhì)相似。12．（2024·吉林白山·二模）如圖所示為某些元素和粒子結構的部分信息。(1)乙圖所示元素的原子核電荷數(shù)是。(2)丙圖所示的粒子屬于(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(3)甲、乙、丙中屬于非金屬元素的是(填“甲”“乙”或“丙”)?！敬鸢浮?1)8(2)陽離子(3)乙【詳解】（1）由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，故乙圖所示元素的原子核電荷數(shù)是8；（2）由丙圖可知，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，則丙圖所示的粒子屬于陽離子；（3）由圖丙可知，圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=原子序數(shù)，則圖丙所表示的元素為鎂元素，圖甲表示的鈉元素，圖乙表示的氧元素，氧不帶“钅”字旁，屬于非金屬元素，則甲、乙、丙中屬于非金屬元素的是乙。13．（20-21九年級上·陜西寶雞·期中）根據(jù)圖示信息，仔細分析回答問題：(1)鋁原子的相對原子質(zhì)量；(2)圖乙中，屬于穩(wěn)定結構的原子是；(3)圖乙中，與鋁不在同一周期的元素是?！敬鸢浮?1)26.98(2)AD/DA(3)A【詳解】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鋁原子的相對原子質(zhì)量為26.98；（2）A原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；D屬于原子，最外層為電子數(shù)均為8，屬于相對穩(wěn)定結構；（3）周期數(shù)原子核外電子層數(shù)，鋁元素的原子核外有3個電子層，則在元素周期表中，鋁元素位于第3周期；B是原子失去1個電子得到的，其原子核外有3個電子層；故與鋁不在同一周期的元素是A。14．（23-24八年級下·山東濱州·期中）在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式。如圖是幾種常見粒子的結構示意圖和元素周期表的部分內(nèi)容，回答下列問題。(1)氧元素的相對原子質(zhì)量為。(2)在A、B、C、D四種粒子中，達到相對穩(wěn)定結構的是(填字母序號)。(3)C、D粒子中屬于金屬元素的是(填字母序號)，D粒子中x=。(4)B粒子所屬元素位于元素周期表第周期?！敬鸢浮?1)16.00(2)B(3)D12(4)三/3【詳解】（1）元素周期表單元格中，最下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則氧元素的相對原子質(zhì)量為16.00。（2）最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層時為2）的結果為穩(wěn)定結構，B粒子最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結構。（3）C最外層電子數(shù)為7，大于4，屬于非金屬元素，D最外層電子數(shù)為2，小于4，屬于金屬；D粒子最外層電子數(shù)為2，則為原子，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=2+8+2=12。（4）B粒子對應的原子的核外電子排布為2、8、3，而原子核外電子層數(shù)=元素周期數(shù)，則B粒子所屬元素位于元素周期表第三周期。16．（22-23八年級上·山東煙臺·期末）如圖是元素周期表中第三周期元素的信息，請觀察表格回答問題：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是。(2)同一周期從左到右，各元素原子的依次進增。(3)根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律，推測鈣元素應該位于元素周期表中的第周期，寫出鈣離子與氯離子所形成的化合物的化學式。(4)硒原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是，硒原子在化學反應中易形成硒離子(寫出離子符號)。(5)已知一個C－12原子(質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6)的實際質(zhì)量是ag，那么一個硒原子的實際質(zhì)量是(用帶a的式子表示)g?！敬鸢浮?1)13(2)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)或最外層電子數(shù))(3)4/四(4)34Se2-(5)【詳解】（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧、硅、鋁、鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其原子序數(shù)是13。（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的規(guī)律是核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增，故填質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)或最外層電子數(shù))。（3）鈣元素的原子序數(shù)為20，核外有20個電子，分四層排布，由元素的周期數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，所以鈣元素位于元素周期表的第四周期，在化合物中氯元素顯-1價，而鈣元素在化合物中顯+2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和等于零可知，該物質(zhì)的化學式為。（4）根據(jù)硒原子的原子結構示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34，在化學反應中得失電子取決于原子的最外層電子數(shù)，硒原子最外層電子數(shù)是6，易得到兩個電子，故填。（5）根據(jù)，公式變形后得到：，故填。16．（22-23九年級下·天津·階段練習）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。(1)下列物質(zhì)中，由離子構成的是___________。(填序號)A．氯化鈉 B．鐵 C．氨氣 D．硫酸銅(2)根據(jù)圖中的信息填空。①碘屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，其相對原子質(zhì)量為。②x=③A、B、C、D四種粒子中，與鈣原子的化學性質(zhì)相似的是。④微粒C表示的粒子是(用化學符號表示)。【答案】(1)AD(2)非金屬126.98BCl-【詳解】（1）A、氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的；B、鐵是由鐵原子直接構成的；C、氨氣是由氨分子構成的；D、硫酸銅是由硫酸根離子和銅離子構成的；故選AD；（2）碘為“石”旁，屬于非金屬元素，根據(jù)圖示，元素名稱正下方數(shù)字表示的是相對原子質(zhì)量，單位為“1”，一般省略，故碘原子的相對原子質(zhì)量為：126.9；在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故x=12-2-2=8；最外層電子數(shù)決定了原子的化學性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，則其化學性質(zhì)相似（氦除外），鈣原子的河外電子排布為2、8、8、2，最外層電子數(shù)為2，B粒子最外層電子數(shù)為2，故選B；C粒子的核電荷數(shù)為17，為氯元素，核外電子數(shù)為18，電子帶負電，故該粒子帶一個單位負電荷的氯離子，符號為：Cl-。1．（2024·山東煙臺·中考真題）下圖是鎂元素在元素周期表中的部分信息，下列說法錯誤的是A．鎂原子核外有12個電子 B．該元素屬于金屬元素C．鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 D．鎂的相對原子質(zhì)量是24.31g【答案】D【詳解】A、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子鎂原子核外有12個電子，故選項說法正確；B、鎂為“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；C、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，故選項說法正確；D、元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，釕相對原子質(zhì)量為24.31，故選項說法錯誤。故選：D。2．（2024·山東煙臺·中考真題）元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。下列有關說法錯誤的是A．繁多復雜的物質(zhì)世界是由種類有限的元素組成的B．原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等C．原子核的體積很小，但集中了原子的主要質(zhì)量D．原子得失電子變成離子后，元素種類不變【答案】B【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，所以雖然元素的種類是有限的，但由元素組成的物質(zhì)種類是繁多的，故說法正確；B、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，則原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，故說法錯誤；C、原子核體積相對于原子體積來說很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以原子核的質(zhì)量大約相當于原子的質(zhì)量，故說法正確；D、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子得失電子變成離子，其質(zhì)子數(shù)不變，因此元素的種類不變，故說法正確。故選B。3．（2024·四川宜賓·中考真題）我國科學家研制出目前世界上最薄的光學晶體——轉角氮化硼晶體。硼元素在元素周期表中的信息如圖。下列有關硼元素的說法錯誤的是A．原子序數(shù)為5 B．屬于非金屬元素C．元素符號為B D．相對原子質(zhì)量為10.81g【答案】D【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則硼元素的原子序數(shù)為5，故A說法正確；B、硼帶有石字旁，屬于非金屬元素，故B說法正確；C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，則硼元素符號表示為B，故C說法正確；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故硼的相對原子質(zhì)量為10.81，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常省略，故D說法錯誤；故選：D。4．（2024·云南·中考真題）鉭在航空航天領域有重要的應用價值，鉭元素在元素周期表中的相關信息如圖所示，下列說法錯誤的是A．鉭是一種金屬元素 B．鉭的元素符號為TaC．每個鉭原子中含73個質(zhì)子 D．鉭的相對原子質(zhì)量為180.9g【答案】D【詳解】A、由“金”字旁可知，鉭屬于金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故鉭的元素符號為Ta，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故每個鉭原子中含73個質(zhì)子，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鉭的相對原子質(zhì)量為180.9，符合題意。故選D。5．（2024·四川遂寧·中考真題）2024年以“創(chuàng)新預見6G未來”為主題的全球6G技術大會在南京召開。氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．鎵元素為非金屬元素 B．鎵原子的中子數(shù)是31C．圖中X的數(shù)值是8 D．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72g【答案】C【詳解】A、鎵是“钅”字旁，所以鎵元素為金屬元素。不符合題意；B、元素周期表一格左上角數(shù)字為原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，最下方數(shù)字為相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以鎵原子的中子數(shù)是70-31=39。不符合題意；C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以31=2+X+18+3，X=8。符合題意；D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”不是“g”，鎵的相對原子質(zhì)量是69.72。不符合題意；故選C。6．（2023·上?！ぶ锌颊骖}）月壤中含硅元素，硅的元素符號是A．Hg B．He C．Si D．S【答案】C【分析】書寫元素符號時要注意只有一個字母表示的要大寫，兩個字母表示的第一個字母大寫，第二個字母小寫，硅元素符號為Si。【詳解】A、Hg表示汞元素，故不符合題意；B、He表示氦元素，故不符合題意；C、Si表示硅元素，故符合題意；D、S表示硫元素，故不符合題意，故選C。7．（2023·西藏·中考真題）吃海產(chǎn)品、豆類、小米可以補鋅。這里的“鋅”指的是A．原子 B．分子 C．元素 D．離子【答案】C【詳解】物質(zhì)宏觀上是由元素組成的，根據(jù)題意，這里的“鋅”指的是鋅元素，故選：C。8．（2023·吉林長春·中考真題）下列物質(zhì)中，由原子直接構成的是A．金剛石 B．氫氣 C．氯化鈉 D．水【答案】A【詳解】A、金剛石屬于碳單質(zhì)，直接由原子構成，符合題意；B、氫氣由氫氣分子構成，不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，不符合題意；D、水由水分子構成，不符合題意。故選A。9．（2023·山東菏澤·中考真題）模型建構是化學科學研究的基本方法。如圖是某同學繪制的原子結構模型和原子結構示意圖，有關說法正確的是

A．③形成的陽離子符號是H+B．①②屬于同種元素C．①對應的原子結構示意圖是④D．②形成的單質(zhì)化學性質(zhì)不穩(wěn)定【答案】A【詳解】A、③的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是1，屬于氫原子，失去一個電子形成氫離子，符號為