新高考2025版高考化學一輪復習微專題小練習專練29蓋斯定律〈應熱的比較和計算

專練29蓋斯定律反應熱的比較和計算1.Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH1，其反應機理如下圖。若反應Ⅱ的焓變?yōu)棣2，則反應Ⅰ的焓變ΔH為（反應Ⅰ、Ⅱ的計量數(shù)均為最簡整數(shù)比）（）A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH22.[2024·湖南博雅中學月考]下列說法或表示法正確的是（）A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．須要加熱的反應說明它是吸熱反應C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2ΔH＝－297.3kJ·mol－13.已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表： 共價鍵H—HH—O鍵能/（kJ·mol－1）436463熱化學方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－482kJ·mol－1則2O（g）=O2（g）的ΔH為（）A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－14.已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1CO2（g）＋C（s）=2CO（g）ΔH22CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH34Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH43CO（g）＋Fe2O3（s）=3CO2（g）＋2Fe（s）ΔH5下列關于上述反應焓變的推斷正確的是（）A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH55.下列說法正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O（l）=H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量C．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的ΔH相同6.不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液體完全燃燒，最終復原到室溫，則放出的熱量為（）A．（Q1＋Q2＋Q3）kJB．[0.5（Q1＋Q2＋Q3）]kJC．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ7.已知：①H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有關說法正確的是（）A．向含0.1molNaOH的溶液中加入肯定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量改變?nèi)鐖D所示B．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氫氣的標準燃燒熱為241.8kJ·mol－1D．若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH28.[2024·重慶縉云教化聯(lián)盟質(zhì)量檢測]下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）ΔH＝＋566.0kJ·mol－19.[2024·江西南康中學月考]已知肯定溫度下：①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH1＝＋180kJ·mol－1②N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－483.6kJ·mol－1。下列說法正確的是（）A．反應②中的能量改變?nèi)缟蠄D所示，則ΔH2＝E1－E2B．2molH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于483.6kJC．由反應②知在溫度肯定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184.8<Q2<2Q1D．氨催化氧化反應為4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝＋906kJ·mol－110.[情境創(chuàng)新]已知：（Ⅰ）Br2（g）＋H2（g）?2HBr（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1（Q1>0）（Ⅱ）Br2（l）＋H2（g）?2HBr（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1（Q2>0）（Ⅲ）Cl2（g）＋H2（g）?2HCl（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q3>0）下列敘述正確的是（）A．Q1>Q3B．將1molBr2（g）和1molH2（g）混合后充分反應，放出熱量Q1kJC．Br2（l）?Br2（g）ΔH＝（Q2－Q1）kJ·mol－1D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量11.室溫下，CuSO4（s）和CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量改變?nèi)鐖D所示，下列說法不正確的是（）A．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低B．將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度上升C．ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH312.[2024·山西部分學校聯(lián)考]將1L0.1mol·L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出akJ熱量，將1L0.5mol·L－1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L1mol·L－1硫酸溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強電解質(zhì)）溶液反應放出的熱量為（）A．（5a－2b）kJB．（5a＋2b）kJC．（2b－5a）kJD．（10a＋4b）kJ13.黑火藥是中國古代的四大獨創(chuàng)之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）=K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的標準燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1，S（s）＋2K（s）=K2S（s）ΔH2＝bkJ·mol－1，2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）=2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1則x為（）A．3a＋b－c B．c－3a－ba＋b－c D．c－a－b專練29蓋斯定律反應熱的比較和計算1．A由圖可知反應過程為H2O2＋Mn2＋=2H＋＋MnO2（Ⅰ）、MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋2H2O＋O2↑（Ⅱ），題中給出的反應可由兩個反應相加獲得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。2．C水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯誤；反應吸、放熱與反應條件無關，故B錯誤；濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；熱化學方程式要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯誤。3．D2O（g）=O2（g）的過程形成O=O共價鍵，是放熱過程，其ΔH等于負的O=O共價鍵的鍵能，A、C錯誤；對于熱化學方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－482kJ·mol－1，依據(jù)鍵能與焓變的關系ΔH＝2E（H—H）＋E（O=O）－4E（O—H），可計算得E（O=O）＝－482kJ·mol－1＋4×463kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1＝498kJ·mol－1，B錯誤，D正確。4．C發(fā)光放熱的猛烈的氧化還原反應為燃燒，故煤炭的燃燒為放熱反應，即ΔH1＜0，ΔH3＜0，A錯誤；以碳、CO或H2為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，故ΔH2＞0；燃燒均為放熱反應，故鐵在氧氣中燃燒是放熱的，即ΔH4＜0，B錯誤；一個反應無論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應是相同的，已知②CO2（g）＋C（s）=2CO（g）ΔH2③2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH3依據(jù)蓋斯定律可知將②＋③相加可得：C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正確；已知：④4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH4⑤3CO（g）＋Fe2O3（s）=3CO2（g）＋2Fe（s）ΔH5依據(jù)蓋斯定律可知將（④÷2＋⑤）×2/3可得：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH3＝eq\f(ΔH4＋2ΔH5,3)，D錯誤。5．D水的狀態(tài)應當是液態(tài)，即甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1，A錯誤；已知H2O（l）=H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1，則2gH2（g）即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放44kJ的熱量，B錯誤；常溫下，反應C（s）＋CO2（g）=2CO（g）的ΔH＞0，C錯誤；反應熱只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，則同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下反應的ΔH相同，D正確。6．D依據(jù)蓋斯定律可以知道①×3－②＋③得C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝（－3Q1＋Q2－Q3）kJ·mol－1，即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并復原至室溫，則放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ，則23g液態(tài)酒精完全燃燒并復原至室溫，則放出的熱量為0.5×（3Q1－Q2＋Q3）kJ＝（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ，D正確。7．A乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入肯定體積的0.1mol·L－1乙二酸放出熱量小于5.73kJ，故A正確；H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）＋2H2O（l）由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤；氫氣的標準燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH<ΔH2，故D錯誤。8．D燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，要求生成的水為液態(tài)，而題給反應中水為氣態(tài)，因此氫氣的燃燒熱不是241.8kJ·mol－1，A項錯誤；一氧化碳燃燒放熱，等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量小于燃燒生成二氧化碳放出的熱量，焓變?yōu)樨撝担瑒tΔH1<ΔH2，B項錯誤；20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol，與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，但醋酸電離是吸熱過程，因此1mol稀醋酸和稀NaOH溶液反應放出熱量小于57.4kJ，C項錯誤；二氧化碳分解為吸熱反應，反應的熱化學方程式為2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）ΔH＝＋566.0kJ·mol－1，D項正確。9．A反應熱等于生成物的總能量－反應物的總能量，因此ΔH2＝E1－E2，A正確；2molH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量大于483.6kJ，B錯誤；在恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2，相當于加壓，平衡右移，Q2＞2Q1，92.4kJ·mol－1為生成2mol氨氣時放出的熱量，可逆反應不能進行究竟，因此184.8＞Q2＞2Q1，C錯誤；由蓋斯定律可知，①×2－②×2＋③×3得：4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－906kJ·mol－1，D錯誤。10．DA項，由于氯的非金屬性比溴強，所以等物質(zhì)的量的Cl2（g）、Br2（g）分別與H2（g）反應時，Cl2（g）與H2（g）反應放出的熱量更多，即Q3>Q1，錯誤；B項，Br2（g）＋H2（g）?2HBr（g）是可逆反應，所以1molBr2（g）與1molH2（g）混合后充分反應，放出熱量小于Q1kJ，錯誤；C項，由（Ⅱ）－（Ⅰ）得，Br2（l）?Br2（g）ΔH＝－（Q2－Q1）kJ·mol－1，錯誤；D項，物質(zhì)從氣態(tài)轉化為液態(tài)要釋放出能量，所以1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量，正確。11．D膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq）＋5H2OΔH3＞0，故A正確；硫酸銅溶于水，溶液溫度上升，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq