2024-2025學年新教材高中化學第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應第1課時電解質(zhì)的電離學生用書魯科版必修第一冊

第1課時電解質(zhì)的電離學業(yè)要求1．通過試驗，以改變的思想領悟電離的定義，從而駕馭電解質(zhì)定義的內(nèi)涵和外延，逐步提升宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。2．通過對電解質(zhì)和電離定義的理解，能從宏觀和微觀相結合的視角重新相識酸、堿、鹽的定義。3．通過歸納總結，學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，培育證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。學問網(wǎng)絡,學業(yè)基礎——自學·思記·嘗試一、電解質(zhì)的電離1．探討氯化鈉的導電性試驗裝置現(xiàn)象結論電燈泡不發(fā)光氯化鈉固體_____________電燈泡發(fā)光熔融態(tài)氯化鈉_____________電燈泡發(fā)光氯化鈉溶液_____________緣由：固態(tài)氯化鈉晶體中的Na＋和Cl－不能自由移動熔融狀態(tài)氯化鈉受熱熔化時，Na＋和Cl－形成能夠自由移動的離子氯化鈉溶液溶于水時，在水分子的作用下，Na＋和Cl－漸漸脫離晶體表面進入溶液，成為能夠自由移動的離子2.電解質(zhì)及電離(1)電解質(zhì)的概念在中或狀態(tài)下的化合物，如酸、堿、鹽等。(2)電離的概念電解質(zhì)在或時，解離成能夠的過程。(3)表示方法——電離方程式①寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。HCl：____________________________________________________________________；H2SO4：__________________________________________________________________；NaCl：___________________________________________________________________；NaOH：__________________________________________________________________。②NaHSO4的電離方程式因條件不同而不同。水溶液中：NaHSO4=_______________________________________________________；熔融狀態(tài)：NaHSO4=_______________________________________________________。歸納總結電離方程式書寫留意事項(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要留意正確標注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。3.從電離的角度相識酸、堿、鹽酸堿鹽定義在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是________的化合物在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是________的化合物在水溶液中電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或NH4實例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等[即學即練]1．推斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)電解質(zhì)必需在通電條件下才能解離成自由移動的離子()(2)電解質(zhì)必需是化合物，電解質(zhì)溶液為混合物()(3)氯化鈉晶體不能導電，是由于其中不含有離子()(4)溶于水電離出H＋的電解質(zhì)肯定為酸()(5)在鹽中肯定存在金屬陽離子()(6)因為銅可以導電，所以銅屬于電解質(zhì)()(7)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物才能稱為電解質(zhì)()2．下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質(zhì)3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))4．對下列物質(zhì)進行的分類正確的是()A．純堿、燒堿均屬于堿B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)肯定含有金屬陽離子5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述物質(zhì)在相應狀態(tài)下可導電的是。(2)屬于電解質(zhì)的是。(3)屬于非電解質(zhì)的是。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是。歸納總結電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物關鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿意條件導電不導電實質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子留意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機物二、電解質(zhì)的分類及電離的應用1．電解質(zhì)的分類(從電離程度)eq\a\vs4\al(\a\vs4\al\co1(電,解,質(zhì)))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(強,電,解,質(zhì))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定義：在水溶液中能的電解質(zhì),\a\vs4\al(類,別)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強酸：、、等,強堿：、、等,大部分鹽：NaCl、CaCO3等)),\a\vs4\al(電離,方程式)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(HNO3：,CaCO3：,Ba（OH）2：)))),\a\vs4\al(弱電,解質(zhì))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定義：在水溶液中的電解質(zhì),類別\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等,堿：NH3·H2O等,水))))))2．電解質(zhì)溶液中離子濃度測定電解質(zhì)在溶液中電離出陰、陽離子，因而溶液會表現(xiàn)出肯定的性質(zhì)，故可用一些方法測得溶液中某些離子的濃度：(1)有些離子在水溶液中有顏色，可以用測定該離子的濃度。(2)利用酸堿指示劑或利用測量溶液中H＋和OH－的濃度。3．電解質(zhì)溶液的導電實力離子濃度：濃度越大，導電實力越。離子所帶電荷數(shù)：所帶電荷數(shù)越大，導電實力越。[即學即練]1．推斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)()(2)BaSO4溶液的導電性很弱，是因為BaSO4為弱電解質(zhì)()(3)強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的可能不導電()(4)NaOH、KOH性質(zhì)相像，是因為它們在水溶液中都電離出OH－()(5)依據(jù)溶液的電導率，可以測定溶液中某些離子濃度的大小()歸納總結(1)電解質(zhì)導電的強弱與電解質(zhì)強弱無關。(2)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。如BaSO4等雖難溶于水，但它是強電解質(zhì)。CH3COOH雖能溶于水，但它是弱電解質(zhì)。2.下列溶液導電實力最強的是()A．100mL0.1mol·L－1醋酸溶液B．10mL0.1mol·L－1氯化鈉溶液C．50mL0.1mol·L－1硫酸溶液D．1L0.1mol·L－1鹽酸3．小明在做“電解質(zhì)溶液導電性”試驗時發(fā)覺，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性強，醋酸的導電性弱，試回答下列問題。(1)從電離的角度分析為什么兩種酸溶液的導電性不同？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)小明從試驗中得出結論“強電解質(zhì)導電實力強，弱電解質(zhì)導電實力弱”，這個結論對嗎？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________核心素養(yǎng)——合作·探究·共享一、四個概念的辨析[例1]下列說法正確的是()A．BaSO4的水溶液幾乎不導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)HNO3不導電，所以HNO3是非電解質(zhì)D．固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)狀元隨筆“三步曲”推斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)首先看是不是化合物。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)(如石墨)、混合物(如鹽酸)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)其次看在水溶液里或者在熔融狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)在肯定條件下能導電，電解質(zhì)導電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電，如Na2SO4。(3)最終還要看是不是自身發(fā)生電離而導電。溶于水能導電的化合物不肯定是電解質(zhì)，如CO2水溶液能導電，不是CO2分子本身干脆電離產(chǎn)生離子，而是CO2與水反應生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導電，H2CO3是電解質(zhì)，但CO2不是電解質(zhì)。[提升1]下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O狀元隨筆eq\a\vs4\al(純凈物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電解質(zhì)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強電解質(zhì)→\a\vs4\al(自身完全電離),弱電解質(zhì)→\a\vs4\al(自身部分電離))),非電解質(zhì)→自身不電離)),單質(zhì)))關鍵實力1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電本質(zhì)區(qū)分在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離物質(zhì)類型①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3等；②堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3等；③鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO等；⑤少部分有機物：CH3COOH等；⑥H2O①大部分非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等；②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；③大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離水溶液中存在的粒子離子、水分子離子、水分子、電解質(zhì)分子化合物種類強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等物質(zhì)類別及實例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、H2O、NH3·H2O電離方程式及實例用“=”號，如NaCl=Na＋＋Cl－用“?”號，如H2O?H＋＋OH－狀元隨筆電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)易混點：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不肯定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。能導電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下，能否干脆電離是推斷化合物是不是電解質(zhì)的依據(jù)。(4)強電解質(zhì)不肯定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的根本區(qū)分是能否完全電離，與溶解度的大小無關，與溶液的導電實力無關。(5)溶液的導電實力只與溶液中的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)有關，與是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關。二、電離方程式[例2]下列電離方程式書寫錯誤的是()A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－B．NaHSO4(熔融)=Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．H2SO4=2H＋＋SO[提升2](1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①KOH：________________________________________________________________；②KHSO4：______________________________________________________________；③Fe2(SO4)3：____________________________________________________________；④Na2CO3：______________________________________________________________；⑤HNO3：________________________________________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類，上述物質(zhì)屬于酸的是(填化學式，下同)；屬于堿的是；屬于鹽的是。狀元隨筆(1)理解酸和堿的概念時須要留意“全部”兩個字，即酸電離產(chǎn)生的陽離子只有H＋，如NaHSO4雖然能電離出H＋，但電離產(chǎn)生的陽離子不全是H＋，故不是酸，而是酸式鹽；堿電離出的陰離子只有OH－，如Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子不全是OH－，故不屬于堿，而是堿式鹽。(2)鹽中不肯定含有金屬元素，如NH4Cl。(3)H2O部分電離后，陽離子全部是H＋，陰離子全部是OH－，但H2O既不屬于酸也不屬于堿。關鍵實力電離方程式的書寫(1)電離方程式的書寫。①強電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如NaCl=Na＋＋Cl－，H2SO4=2H＋＋SO4②弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”表示，如CH3COOH?CH3COO－＋H＋，NH3·H2O?NH4+＋OH③酸式鹽的電離方程式。a．強酸的酸式鹽：NaHSO4是由Na＋和HSO4-組成的鹽，是強電解質(zhì)，完全電離。HSO4-是二元強酸硫酸的酸式酸根離子，也能完全電離。故NaHSO4溶于水的電離方程式應為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，但其熔融時的電離方程式為NaHSOb.弱酸的酸式鹽：NaHCO3是由Na＋和HCO3-組成的鹽，是強電解質(zhì)，完全電離。但HCO3NaHCO3=Na＋＋HCO3HCO3-?H＋＋C④活潑金屬的氧化物在熔融狀態(tài)下也可電離，如：Na2O=2Na＋＋O2－。(2)留意事項。①符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。留意在溶液中HCO3-不能拆成H＋和CO32-，而HSO②符合質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量相同。③符合電荷守恒：正電荷總數(shù)＝負電荷總數(shù)。學考評價——夯實·測控·演練1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、堿石灰 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO22．下列說法正確的是()A．石墨有較好的導電性，所以石墨屬于電解質(zhì)B．NH3的水溶液具有肯定的導電性，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)3．下列電解質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是()A．H2CO3=2H＋＋COB．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－C．KNO3=K＋＋NOD．(NH4)2SO4=2NH4+4．下列說法正確的是()A．將AgBr放入水中不能導電，故AgBr不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導電，CO2是電解質(zhì)C.熔融的金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)5．下列關于酸、堿、鹽的各種說法正確的是()A．電離出OH－的化合物叫堿B．氯化鉀在溶液中電離：KCl通電=K＋C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．KHSO4可以電離出H＋，因此KHSO4屬于酸6．有下列物質(zhì)：①碳棒②鹽酸③H2SO4④氨水⑤熔融KOH⑥NH3⑦CCl4⑧CO2⑨冰醋酸⑩NaHSO4固體。(1)上述物質(zhì)中，可導電的是。(2)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是。(3)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不導電的是。(4)上述物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是。(5)寫出⑨、⑩兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。⑨：________________________________________________________________________。⑩：________________________________________________________________________。第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應第1課時電解質(zhì)的電離學業(yè)基礎一、1．不導電導電導電2．(1)水溶液熔融能夠?qū)щ?2)溶于水受熱熔化自由移動的離子(3)①HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42-NaCl=Na＋＋Cl－NaOH=Na＋＋OH－②Na＋＋H＋＋SO43．H＋OH－酸根離子[即學即練]1．答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．解析：液態(tài)HCl不導電，但是HCl溶于水能導電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯誤；NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗榘睔夂退磻闪艘凰习?，一水合氨是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；熔融NaCl可以導電，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確。答案：D3．解析：硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故A正確；Al2(SO4)3為強電解質(zhì)，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故B正確；Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故C正確；HCO3-在書寫電離方程式時不能拆，NaHCO3答案：D4．解析：純堿屬于鹽類，故A錯誤；結晶水合物有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，故C錯誤；鹽類物質(zhì)還可能由銨根離子和酸根離子組成，故D錯誤。答案：B5．答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩二、1．完全電離H2SO4HNO3HClNaOHKOHBa(OH)2HNO3=H＋＋NO3-CaCO3=Ca2＋Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－部分電離弱弱2．比色計pH計3．強強[即學即練]1．答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√2．答案：C3．答案：(1)HCl在溶液中完全電離，而CH3COOH在溶液中只有部分電離，故鹽酸中離子濃度大，導電性強。(2)不對，因為導電性和離子濃度有關，有些強電解質(zhì)如CaCO3，溶解度小，在溶液中雖完全電離，但離子濃度小，導電性弱，而有些弱電解質(zhì)如CH3COOH，易溶于水，離子濃度大，導電性也可以很強。核心素養(yǎng)[例1]解析：BaSO4屬于鹽，是電解質(zhì)，但其在水中的溶解度很小，導電性很弱，A項錯誤。NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O能電離出NH4+、OH－，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3不是電解質(zhì)，B項錯誤。HNO3在水溶液中能電離出H＋、NO3答案：D[提升1]解析：Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；NH3不能電離，屬于非電解質(zhì)，BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故C正確；水為弱電解質(zhì)，故D錯誤。答案：C[例2]解析：Ba(OH)2是強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，A正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na＋和HSO4-，電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4-，B錯誤；MgCl2在水溶液中完全電離，電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，C正確；H2SO4是強酸，電離方程式為H2SO4=2H答案：B[提升2]解析：(1)②KHSO4在水溶液中電離時，HSO4-可以完全電離成H＋和SO42-答案：(1)①KOH=K＋＋OH－②KHSO4=K＋＋H＋＋SO③Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO④Na2CO3=2Na＋＋CO⑤HNO3=H＋＋NO(2)HNO3KOHKHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3學考評價1．解析：NaCl晶體是電解質(zhì)，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項錯誤；HCl溶于水能導電，HCl屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項錯誤。答案：C2