高一化學重點復習含練習題

高一化學重點復習含練習題

【主要內(nèi)容】

一、二氧化硅

物質(zhì)SiO2C02

物理性

熔點高，硬度大熔點低，硬度小

質(zhì)

1.

與不反應生成H2c。3

H2O

2.

與堿

Si02+Ca053caSi03CO2+Na2（）=Na2c。3

化性氧

學化物

性

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+

質(zhì)

3.H20NaOH+CO2=NaHCO3

與堿放堿液的瓶子不能用2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

玻璃塞

Na2C03+C02+H20=2NaHC03Na2Si（VO+4ONa2cO3+

4.Si02+Na2C0353

H2SiO31

與鹽Na2SiO3+CO2t

（說明碳酸酸性比硅酸要強）

5.

4.4一、

氧化Si02+2c!3sn-2C0fC+CO2超2若0

性

常溫溶于HF

SiO+4HF=SiFf

6.24

+2H0,盛放氫氟酸

與酸2

不能用玻璃瓶，應用

塑料瓶。

二、氯氣(Ch)

(一)物理性質(zhì)：黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液

化

(二)化學性質(zhì)：

1.與金屬

Cl2+2Na^=2NaC13Cl2+2Fe=J^=2FeC13Cl2+Cu^=CuCl2

2.與非金屬CI2+H2磔2HC1(或點燃)

2+3+

3.與其它常見還原劑Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Fe=2Fe+2Cl

4.與水Cb+M=HCl+HClO

5.與堿

C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H202Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

三、二氧化硫(S02)

(―)酸性氧化物的通性

1.與水SO2+H200H2s。3

2.與堿S02+2Na0H=Na2S03+H20S02+Na2S03+H20=2NaHS03

S02+Ca(OH)2=CaSO3I+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HS03)2

3.與堿性氧化物

S02+Ca0SScaS0：!

(二)氧化還原性質(zhì)

還原性S02+X2+2H20=H2S0,1+2HX(X2=C12,Br2,12)

5S02+2KMn04+2H20=K2S04+2MnS01+2H2S04

催優(yōu)劑..

2SC)2+02”…加穎2s。3

(三)特性

漂白性

S02可以與某些有色的有機物生成不穩(wěn)定的無色化合物，受熱又可以分解得到

原物質(zhì)，因此S02的漂白作用不持久。

四、一氧化氮與二氧化氮

NON02

與444542

3NO+HO=2HNO+NO

水223

還

原2N0+02=2N02NO2能與水反應

性

五、氨氣（NB）

（-）物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化

（二）化學性質(zhì)

1.與水NH3+H2OQNH3?HzOoNHj+OH

2.與酸NH3+HC1=NH￡12NH3+H2S0I=（NH.）2so,

僭七劑

3.與氧氣4NH3+502萬=4N0+6H2O

（三）實驗室制法

原理2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3f+2H20

裝置固一固反應加熱裝置（同制。2）

除雜（干燥）堿石灰（或固體NaOH、固體CaO）

收集向下排空氣法

驗滿①用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）②蘸有濃HC1的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)

生白煙）

尾氣吸收水及倒置的漏斗（防止倒吸）

催優(yōu)劑

工業(yè)制法N2+3H2-^^2NH3

六、硫酸

濃硫酸稀硫酸

2-

組成微粒（主要）H2s。4分子H\S04

吸水性有無

脫水性有無

氧化強弱強弱

性+

具有氧化性的H2SO4H

微粒

能氧化的物質(zhì)大多數(shù)金屬及非金屬活潑金屬

C、S（H前金屬）

化合物H2S、HI等

還原產(chǎn)物SO2等，S的低價化合H2

物或硫單質(zhì)

七、硝酸

（-）酸的通性：與堿性氧化物、與堿、與鹽、與指示劑反應。

（二）特性：

光

1.不穩(wěn)定性：4HN03氨2H2O+4NO2t+02t

2.強氧化性：

①與金屬反應：濃、稀硝酸幾乎可以與所有的金屬發(fā)生反應（除Au、Pt外）。

但還原產(chǎn)物取決于硝酸的濃度、金屬的活潑性和反應的溫度。一般不為氫氣。

*第一種情況：硝酸與活潑的金屬Zn、Mg等反應可生成20或鐵鹽。

*第二種情況：Fe、Al遇冷、濃硝酸會產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象。實質(zhì)是由于金屬與

硝酸發(fā)生迅速的氧化還原反應，生成致密氧化膜，阻礙了進一步的反應。加熱

后鈍化現(xiàn)象消失。

*第三種情況：硝酸遇Cu、Ag等不活潑金屬時，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2,稀

硝酸的還原產(chǎn)物為NO。濃硝酸隨反應的進行，濃度越來越稀，產(chǎn)物可能二者都

有。

Q：CU+4HN03（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H20

3CU+8HNO3（?。?3Cu（N03）2+2N0f+4H20

②與非金屬反應：濃硝酸可以將S、C、P等非金屬單質(zhì)氧化到最高價態(tài)，自身

被還原成N02O

@：C+4HNO3（濃）^C02f+4N02t+2H20

③與化合物反應：若在化合物中存在有還原性較強的微粒時，HN03可以將其氧

化。

1一9S032fs（VT-L等。所以在SO；離子的檢驗時，如果無法確定原溶

液中是否含有S（V「離子時，不要選用HN03和Ba（N03）2進行實驗，以防止將原溶

液中的S03之一轉(zhuǎn)化為S（V-而影響判斷。

［《化學1》復習指導一一化學方程式匯編】

按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（注意：反應條件）

1、鈉在空氣中燃燒:

2、鈉與水的反應：（注明反應現(xiàn)象）

3、過氧化鈉與水的作用：

4、蘇打和小蘇打分別與過量鹽酸的反應:

5、碳酸鈉溶液中通入CO2時發(fā)生的反應：

6、碳酸氫鈉與燒堿反應的離子方程式

7、銅在氯氣中燃燒：（注明反應現(xiàn)象）

8、氫氣在氯氣中燃燒：（注明反應現(xiàn)象）

9、氯氣與水的反應：

10、雙氧水在二氧化鎰催化條件下分解：

11、二氧化硫與水的反應：

12、二氧化硫的催化氧化:

13、濃硫酸與銅的反應：（用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

14、濃硫酸與碳的反應：（用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

15、高溫下，用碳還原二氧化硅制備單質(zhì)硅的反應：

16、高溫下，二氧化硅與氧化鈣的反應：

17、氮氣與氧氣在放電或高溫條件下的反應：

18、蘸有濃鹽酸和蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近發(fā)生的反應：

19、寫出濃、稀硝酸分別與金屬銅反應的化學方程式：

20、鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

21、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的反應：

22、鐵在氯氣中燃燒的方程式：（注明反應現(xiàn)象）

23、鐵與水蒸氣在高溫的反應:

24、向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液后露置于空氣中（共有兩個反應）

25、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣（寫離子方程式）

26、銅粉溶于氯化鐵溶液中（寫離子方程式）

27、制漂白粉：（原料是氯氣和石灰乳）

漂白粉在潮濕空氣中發(fā)揮漂白作用的方程式：

28、合成氨的反應原理：（注明反應條件）

29、過氧化鈉用在呼吸面具中提供氧氣的反應：

30、發(fā)酵粉（NaHC03）焙制糕點發(fā)生的反應：

31、氨水受熱分解的反應：

32、碳酸氫氨受熱分解的反應：

33、實驗室制取氯氣的反應原理：

此實驗中吸收尾氣的反應：（寫離子方程式）

34、玻璃塞為何不能用于盛裝堿液的試劑瓶：（寫離子反應式）

35、為何不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，寫出反應方程式:

36、實驗室制取氨氣的化學反應方程式：

37、氫氧化鋁的分解

38、實驗室制備氫氧化鋁（硫酸鋁與氨水）的反應

39、分別寫出檢驗反應原理：（寫離子方程式，注明試劑和現(xiàn)象）

40、寫出檢驗S（V一的反應原理：（寫離子方程式，注明試劑和現(xiàn)象）

41、寫出檢驗C（V一的反應原理：（寫離子方程式，注明試劑和現(xiàn)象）

42、寫出檢驗NH；的反應原理：（寫離子方程式，注明試劑和現(xiàn)象）

43、寫出中和反應的實質(zhì)（離子方程式）

44、鎂粉曾用作照相時的閃光燈，請寫出有關反應的化學方程式：

45、由光照條件引發(fā)的化學反應叫做“光化學反應”，請寫出你學過的兩個“光

化學反應”：

【第四章綜合練習】

（90分鐘）

一、選擇題（每小題有上2個選項符合題意）

1.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的

是….........0

A.鹽酸B.硫酸C.NaOH溶液D.氯化鈉溶液

2.光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通

信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成

的..........0

A.碳B.石英C.錯D.硅

3.硅酸銅鋼是當今用最新科學技術才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我

國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋼。下列關于硅酸銅鋼的說法錯誤的

是..........（）

A.易溶于水B.難溶于水C.屬于硅酸鹽D.銅鹽

4.能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實驗事實是......................

0

A.CO2溶于水形成碳酸，Si（）2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiOz與碳酸鹽反應生成CO?

D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成

沉淀

5.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是........................

0

A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃

6.在下列溶液中通入CO?至過量，原溶液一直保持澄清的是.............()

A.硅酸鈉溶液B.氯化鋼溶液C.石灰水D.漂白粉溶液

7.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中增加的是.................()

A.C12B.HC10C.C1"D.H2O

8.為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥

管，此干燥管中裝有下列藥品中的...................()

A.CaCk無水B.濃硫酸C.飽和食鹽水D.堿石灰

9.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應的是……

0

A.稀鹽酸B.硫酸鈉晶體C.硝酸鉀晶體D.氯化鈉晶體

10.只用一種試劑就能把Na2sO,、NaCl、(NH4)2S0KNH4cl四種溶液區(qū)分開來,

這種試劑是........()

A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)2

11.下列敘述不正確的是...........................()

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

C.核鹽受熱易分解，因此貯存較態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D.稀HNO3和活潑金屬反應時通常不能得到氫氣

12.下列各物質(zhì)的用途中，不正確的是...........................()

A.分子篩：吸附劑、催化劑載體B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C.碳化硅：砂紙、砂輪D.硅酸：粘合劑、耐火材料

13.向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是()

A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

14.將足量的CO?通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是()

A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.氯化鋼溶液D.氯化鈣溶液

15.工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是()

A.CF被空氣中的氧化B.混有可溶性雜質(zhì)如Fe"

C.溶有ChD.HC1在溶液中呈黃色

16.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是()

A.顏色相同B.前者能使有色布條褪色

C.都含有H'D.加AgN03溶液都能生成白色沉淀

17.漂白粉的有效成分是()

A.次氯酸鈣B.氯化鈣C.次氯酸D.次氯酸鈣與氯化鈣

18.患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是

()

A.鈉元素B.氯元素C.碘元素D.鐵元素

19.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生

明顯的藥品變質(zhì)問題的是()

A.NaNO3B.FeCl2C.N^SO4D.A1C13

20.亞硝酸(HN02)參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原

劑時，可能生成的產(chǎn)物是()

A.NH3B.N2C.N203D.HN03

21.下列關于SO2的敘述，正確的是()

A.SO?既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B.SO?是硫酸對應的酸性氧化物

C.大氣中S02的主要來源是汽車排出的尾氣

D.SO2具有漂白性，因而使高鎰酸鉀褪色是其漂白性的具體體現(xiàn)

22.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）

①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

23.將20mLN02和NL的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：

6N02+8NH3=7N2+12H200已知參加反應的NO2比參加反應的NH3少2mL（氣體

體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NL的物質(zhì)的量之比是（）

A.3：2B.2：3C.3：4D.3：7

24.在下列反應中，HN03既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()

A.H2S+2HNO3=SI+2N02f十2H20

B.CuO+2HN03=CU(NO3)2十H20

C.4HN03A4N02t十02t十2H2。

D.3CU+8HN03-3CU(N03)2+2N0f十4H20

25.向50mL18mol?的H2soi溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后,

被還原的H2sol的物質(zhì)的量()

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45?0.90mol之間D.大于0.45mol

二、填空題

26.用線段連接相關材料和用途:

材料用途

氧化鋁陶瓷制軸承

氮化硅陶瓷通訊

光導纖維高級耐火材料

壓電陶瓷點火器

27.防治碘缺乏病的碘添加劑是KIOK如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混

合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：

28.50mL2mol/L的稀硝酸與16g銅充分反應，最多可產(chǎn)生氣體

L(標準狀況)，假設反應前后溶液的體積忽略不計，則反應完全后，

溶液中NO］的物質(zhì)的量的濃度是,ClF離子物質(zhì)的量的濃度是

29.氮化硅SisN,是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料。粉末狀的SisM可以由

SiCL的蒸氣和氨氣的混合物反應制取。粉末狀SisN,對空氣和水都不穩(wěn)定，粉

末狀SisN,遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性

的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產(chǎn)生N2和另外一種物質(zhì)。但是，將粉末狀Si3N4

和適量MgO(難熔)在230℃1.01Xl()5pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以

得到結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料。

(1)寫出由SiCL和限制備SisN,的反應方程式：o

(2)分別寫出粉末狀Si?'和H20及。2反應的方程式：;

（3）為什么結構緊密的固體Si3N4不再受H20和02的侵蝕？

三、實驗題

30.為了驗證木炭可被濃H2s0」氧化成C02,選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝

成實驗裝置：

-HS0.

勺A

⑴如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：

接，接，

接;

⑵儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出C02?乙中

丙中;

⑶丁中酸性KMnOi溶液的作用是；

⑷寫出甲中反應的化學方程式O

四、推斷題

31.下圖是A-E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖.其中A、B、C、D常溫下都

是氣體，B為紅棕色氣體，寫出A、B、C、D、E的分子式和各步反應的化學方

程式.

(1)各物質(zhì)的化學式為：A、B、C、D、

E______

(2)各步反應的化學方程式為：

①。

②O

③m

④____________________萍

⑤_____________

五、計算題

32.在室溫下，向100mLCu(I03)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，

-

發(fā)生如下反應：5r+I03+6H==3I2+3H20.20^+4下=2CuII+12,反應完全后，

用0.Imol/L的Na2s2O3溶液滴定,I2+2S2O32—=2r+S6-，消耗了40mLNa2s2O3溶

液，計算：

(1)原飽和溶液中Cu(IC)3)2的物質(zhì)的量濃度；

(2