2022-2023學(xué)年河南省鄭州市鞏義第一某中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省鄭州市鞏義第一高級(jí)中學(xué)高三化

學(xué)模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.25C和lOlkPaff^乙烷、乙煥和丙烯組成的混合燒32mL,與過(guò)量氧氣混合并完

全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL,原混

合徑中乙煥的體積分?jǐn)?shù)為

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

參考答案：

B

略

2.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法.下列類推結(jié)論中，正確的是（）

類比對(duì)象結(jié)論

A.C12+H2O—HC1+HC1OI2+H2O—HI+HIO

2+3+2+3+

B.Cb+2Fe—2Fe+2ClI2+2Fe—2Fe+2I

C.S+Fe—FeSS+Cu-CuS

D.Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3xk+2HClOCa(CIO)2+SO2+H2O

=CaS03xV+2HC10

參考答案：

A

考點(diǎn)：氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用..

專題：元素及其化合物.

分析：A.氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應(yīng)；

B.氧化性為Cb>Fe3+>h;

C.S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物;

D.二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有.

解答：解：A.氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應(yīng)，則由Q2+H2O—HC1+HC10,

可知I2+H2O—HI+HIO,故A正確；

B.氧化性為Cb>Fe3+則L、Fe2+不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物，則S+2Cu=Cu￡,故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有，則Ca(CIO)

2+2SO2+2H2O-CaSO4j+2HCl+H2so4,故D錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與類推規(guī)律的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大.

3.下列說(shuō)法正確的是()

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；

②煤的干儲(chǔ)和石油的分儲(chǔ)都是化學(xué)變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

④乙醇中混有乙酸，除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸儲(chǔ)。

A.①③B.①④C.②④D.③④

參考答案：

B

略

4.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖0裝置。下列敘述不正確的是()

ab

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e"===Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，C/+向銅電極移動(dòng)

參考答案：

D

略

5.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是

A、碘水B、碘化鉀溶液C、硝酸銀溶液D、銀

氨溶液、碘水

參考答案：

D

22-2-

6.某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、AP\Mg\A1O2,CO3.SiO3.C「中的

幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2moiL-的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐

漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；

下列說(shuō)法中正確的是

A.該溶液中可能含有C「

-2

B.該溶液中一定含有K+、A1O2>CO3\Cl

C.步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸

D.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片）

參考答案：

B

7.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.ImolCb參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N,\

B.Imol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為IONA

C.O.lmolFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成氏分子數(shù)為0.1NA

D.含0.4molA伊的Ah（SO4）3中含S（V的物質(zhì)的量是0.6NA

參考答案：

BD

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)后氟元素的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)來(lái)分析；

B、甲烷為10質(zhì)子分子；

C、依據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；

D、由化學(xué)式可知，AF+、SCU2.的物質(zhì)的量之比為2：3,據(jù)此計(jì)算.

【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)，故

Imol氯氣參與反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、甲烷為10質(zhì)子分子，故Imol甲烷中含lOmol質(zhì)子即10NA個(gè)，故B正確；

C、Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2。晅遇Fe3Oa+4H2；所以O(shè).lOmolFe

粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的比分子數(shù)為TNA，故C錯(cuò)誤；

D、由化學(xué)式可知,AF\SO42一的物質(zhì)的量之比為2：3,0.4molA學(xué)的AI2（S04）3中所

3,

含的SCW.的物質(zhì)的量是：0.4molX2=0.6mol,故D正確；

故選BD.

8.X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M

為金素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM。Y原子價(jià)電子數(shù)是原

子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3—核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是

A.X和Y形成的一定是氣態(tài)化合物B.Y的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

C.化合物MW熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性

共價(jià)鍵

參考答案：

C

略

9.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外

層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相

同.下列判斷不正確的是：

A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B.甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲〈丙

C.原子半徑的大?。杭住狄?/p>

D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

參考答案：

D

略

10.A是常見(jiàn)固體單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，均含元素X,它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

下列推斷正確的是

A.元素X是鋁或硅

B.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C.元素X可能是金屬，也可能是非金屬

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

參考答案：

D

【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物

解析：A是單質(zhì)，能與堿反應(yīng)生成B、C,是歧化反應(yīng)，然后B、C又生成A是歸中反應(yīng)，

則反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，X不可能是金屬，D正確。

【思路點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同，有單質(zhì)參加的反應(yīng)是氧化還原

反應(yīng)。

ll.SOz有毒，但葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說(shuō)法不正確的是

()

A.葡萄酒中的S0?對(duì)人體無(wú)害，是因?yàn)樗暮亢苌?/p>

B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性

C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的S0?沒(méi)有漂白性

D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中S0」的含量

參考答案：

C

解析：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)和用途，明確性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相

關(guān)知識(shí)的積累。so?有毒，但是含量在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)對(duì)人體無(wú)害，通常用作葡萄酒殺

菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫漂白具有專

一性，不能漂白紅葡萄酒，故c錯(cuò)誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減

小，故D正確；故選C。

12.新華社2007年3月21日電，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)21日公布：111號(hào)

元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為“金侖”（讀音為倫）。下列說(shuō)法正確的是

A.111號(hào)元素是第6周期、第IA族的金屬元素

B.111號(hào)元素屬于過(guò)渡元素

C.1111號(hào)元素為非金屬元素

D.111號(hào)元素質(zhì)量數(shù)為111

參考答案：

B

略

13.N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.1L0.1磷酸（H3Po4）溶液中含有的H+離子數(shù)為0.3NA

C.40g34%的過(guò)氧化氫催化分解，生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中ImolNO與0.5molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

參考答案：

C

【詳解】A.D2O的M=20g/mol,n=0.9moh質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；

B.磷酸屬于弱酸，弱電解質(zhì)部分電離，B錯(cuò)誤；

C.氧元素由升高到0價(jià)，升高1價(jià)，02的雙原子分子，產(chǎn)生0.1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

0.2NA，C正確；

D.部分NCh轉(zhuǎn)化為N2O4,產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。

故選C。

14.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③漠水④滴有酚酸的NaOH溶液⑤淀粉碘

溶液

A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④

參考答案：

C

略

15.25℃時(shí)，向l()mLO.Olmol/LKOH溶液中滴加().()lmol/L苯酚溶液，混合溶液中

粒子濃度關(guān)系正確的是：

A.pH>7時(shí),C(C6H5O')>C(K+)>C(H+)>C(OH-)

+-

B.pH<7時(shí),C(K)>C(C6H5O')>C(H*)>C(OH)

C.V[C6H50H(aq)]=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O')>c(OH-)=c(H+)

+

D.V[C6H50H(aq)]=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K)

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為

FeO?Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室由格鐵礦粉制備重鋁酸鉀流程如圖所示：

r—1——

已知步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3.Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

(未配平)。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

回答卜列問(wèn)題：

（1）濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。

（2）步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是。

A.H2so4溶液B.K0H溶液

C.濃鹽酸D.K2co3粉末

如何用最簡(jiǎn)單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍______________o

（3）向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮至,停止加熱，然后冷卻結(jié)晶,

得到的KzCn。固體產(chǎn)品。

（4）本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說(shuō)法正確的是。

A.抽濾時(shí)，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

B.下圖抽濾裝置中只有2處錯(cuò)誤

2￡

mo

C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀，減小沉淀的損失。

（5）某同學(xué)用mg銘鐵礦粉（含CnO340%）制備KzCnCh,為了測(cè)定產(chǎn)率，該同學(xué)設(shè)計(jì)

了以下實(shí)驗(yàn)：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶

（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過(guò)量2moi1舊2so4,再加1.1gKL加塞搖勻，充分反應(yīng)

后格完全以CF+存在，于暗處?kù)o置5min后，加指示劑，用0.0250mol-L」標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶

液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2s2O3+L==Na2sQ6+2NaI）

若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使產(chǎn)量的測(cè)量結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。計(jì)算該同學(xué)的產(chǎn)率xlOO%(用含是m的式

子表示，要求化簡(jiǎn)，m的系數(shù)保留二位小數(shù))。

參考答案：

(1).A1(OH)3(2).A(3).溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒(méi)有明顯變

化(4).表面出現(xiàn)晶膜(5).AB(6).偏低⑺.0.63/m

解析：銘鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重輅酸鉀，由制備流

程可知，步驟①的主要反應(yīng)為

FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3=M=Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升

高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，

由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為

2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=M=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,該步驟中若使用陶

瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵用煙，熔塊水浸過(guò)濾

分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3,濾液1中含NaAICh、Na2CrO4,調(diào)節(jié)pH過(guò)濾分離出A1(OH)3>

Si,濾液2中含Na2CrO4,④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO4>+2H+?Cr2O7"H2O,濾液3含

Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7,可知⑤中向NazCnCh溶液中加入KC1

固體后得到K2Cr2O7；

(1)由上述分析可知，濾渣2的主要成分是AI(0H)3及含硅雜質(zhì)；

(2))步驟④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+=Cr2O73+H2O,則需要滴加稀酸溶液促進(jìn)平衡

正向移動(dòng)，而cr在酸性條件下能被CnCV-氧化，則應(yīng)選擇稀硫酸，答案為A；當(dāng)溶液的

顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明pH己調(diào)至合適范圍；

(3)“濾液3”中加入適量KC1,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱，再冷卻結(jié)

晶,得到KzCnO;

(4)A.向布氏漏斗中轉(zhuǎn)移混合物時(shí)應(yīng)先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，然后開(kāi)大水龍頭，使吸濾瓶中

氣壓減小，加快過(guò)濾的速度，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，故B正確；B.裝置中布氏漏

斗下端不能與支管口在同一水面內(nèi)，另外抽濾瓶導(dǎo)管伸入瓶?jī)?nèi)部分，是左短右長(zhǎng)，則共有

2處錯(cuò)，故B正確；C.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶瓶口倒出，故C錯(cuò)誤；D.洗滌沉淀

時(shí)，應(yīng)開(kāi)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀，以減小沉淀的損失，故D錯(cuò)誤；答案為

AB；

2+3+

(5)根據(jù)Cr2O7+6r+14H=2Cr+3I2+7H2O和2Na2s2O3+I2==Na2sQ+ZNal,得關(guān)系式：

￡500

2

Cr2O7~~~3I2~~~6Na2s2O3，則樣品中LCnCh的物質(zhì)的量為0.0250mol-LTx0.02Lxfx25

0.01mx84g

=-^mol,mg銘鐵礦粉（含CnChM%）理論制得KzCnCh的物質(zhì)的量為15?q/mdx2+2=

0.01

o.05mo.lm19663

19mol,則產(chǎn)率為38=30ITI=m。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol?II121314

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯_價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性（填“>”、“<”或"="）。

（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E=

_.a=-

hv,式中/?=6.63xl（）34j$光的波長(zhǎng)4與光的頻率u的關(guān)系為V,其中光速

c=3xl08m.s/。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長(zhǎng)為30（）nm

的紫外光的光子所具有的能量kJ-mol-',說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后

皮膚是否會(huì)受傷害的原因：_

__________________________。（未說(shuō)明原因不給分）

共價(jià)鍵c—cC—NCS

鍵能/kJ,mol?347305259

（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCkMgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體

結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體NaClKC1CaO

晶格能/kJ-mol」7867153401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量，KCkCaO、TiN3種離子晶體熔

點(diǎn)從高到低的順序是。MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的

Mg?*有個(gè)。

(4)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性

能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是o

TVY

H,C>V

?I。I

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有—