高中化學(xué)訓(xùn)練 【原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)】

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（二）

題組一：元素周期表

（建議用時(shí)：20分鐘）

1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2

或5

C.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子

數(shù)相等

【解析】選AoHe元素的最外層電子數(shù)為2,He在。族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C和O均

為主族元素且能形成CO2,原子序數(shù)差為2,Mg與C1也為主族元素且能形成

MgCl2,原子序數(shù)差為5,B項(xiàng)正確；L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素為第二周期主族

元素，L層為其最外層，所以其所在的族序數(shù)與L層電子數(shù)相等，C項(xiàng)正確；M

層電子為奇數(shù)的元素在第三周期，其所在的族的序數(shù)等于M層電子數(shù)，D項(xiàng)正

確。

2.IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）宣布，第112號(hào)化學(xué)元素正式名稱(chēng)為

“Copernicium"，元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種

核素含有的中子數(shù)為165。下列關(guān)于Cn的說(shuō)法正確的是（）

A.Cn位于第六周期IIB族B.Cn是過(guò)渡元素

C.Cn是非金屬元素D.Cn元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為277

【解析】選B。根據(jù)稀有氣體原子序數(shù)He為2、Ne為10、Ar為18、Kr為36、

Xe為54、Rn為86,118號(hào)位于第七周期0族，可知112號(hào)元素位于第七周期

IIB族；屬于過(guò)渡元素；屬于金屬元素；Cn元素的該核素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)=277,Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量則是各同位素原子按原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算

出的平均值。

3.下列敘述中正確的是（）

A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.第三周期氣態(tài)氫化物HC1、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.元素周期表中主族都屬于非金屬元素

D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備催化劑材料的元素

【解析】選Ao在周期表中，元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期

數(shù)，故A正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),

故HC1、H2S.PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故B錯(cuò)誤；元素周期表中主族也有金屬

元素，如Na、Mg、Al等，故C錯(cuò)誤；在金屬元素與非金屬元素的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找制備催化劑材料的元素，故D錯(cuò)誤。

4.X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價(jià)見(jiàn)下表。

XYZW

原子半徑/nm0.1170.1100.1020.077

最高正化合價(jià)+4+5+6+4

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.元素X在周期表中位于第二周期IVA族

B.元素Y最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z強(qiáng)

C.元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)

D.四種元素中，元素W形成的化合物的種類(lèi)最多

【解析】選D。X和W的最高價(jià)均是+4價(jià)，位于第IVA族，X的原子半徑大

于W,則W是C,X是Si；丫和2的最高價(jià)分別是+5和+6價(jià)，原子半徑大

小是X>Y>Z>W,貝!JY是P,Z是S。元素X是Si,在周期表中位于第三周

期WA族，A錯(cuò)誤；元素Y是P,非金屬性P<S,則元素P最高價(jià)氧化物的水

化物的酸性比S弱，B錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S,則元素S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱

穩(wěn)定性比。弱，C錯(cuò)誤；由于有機(jī)物均含有碳元素，則四種元素中，元素C形

成的化合物的種類(lèi)最多，D正確。

5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的

是（）

A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

【解析】選Ao根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為

氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。組成有機(jī)化合物必須含有碳元

素，A正確；非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,B錯(cuò)誤；

非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合更劇烈，C錯(cuò)誤；N、O形成的化合物如NO

不易溶于水，D錯(cuò)誤。

教師

專(zhuān)用【加固訓(xùn)練】短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表

所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.非金屬性：W>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

【解析】選及由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知，W、

X位于第二周期,Y、Z位于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為〃，這四種元素

原子的最外層電子數(shù)之和為21,n-2+n+n+l+n+2=21,解得n=5,可知

W為N、X為O、Y為Al、Z為0。同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬

性：W<X,故A錯(cuò)誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,

則簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X,故B正確；由A分析知非金屬性：W<X,非金屬

性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，貝！J：W<X,故C錯(cuò)誤；Y為A1,其最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿，W為N,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，則

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W,故D錯(cuò)誤。

6.化合物R可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W位于第三周期，其最

外層電子數(shù)與Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列說(shuō)法正確的是（）

XY

——I

ZW

A.非金屬性：X>Z>Y

B.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y

C.元素M和X形成共價(jià)化合物

D.W的一種氧化物能用于漂白織物

【解析】選D。W位于第三周期，且形成了6個(gè)共價(jià)鍵，則W為S,最外層電

子數(shù)與Y相同，則Y為O,X、Y、Z位于同一周期,且Z形成了4個(gè)共價(jià)鍵,

X形成了1個(gè)共價(jià)鍵，故X為F,Z為C。非金屬性F>O>C,即X>Y>Z,故A

錯(cuò)誤；O和F對(duì)應(yīng)的離子具有相同的電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)

單離子半徑應(yīng)為W>Y>X，故B錯(cuò)誤；M為+1價(jià)的陽(yáng)離子與X只能形成離子

化合物，故C錯(cuò)誤；W是硫，它的氧化物二氧化硫可用于漂白織物，故D正確。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種

元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為

X

II

[Ysc—z—w—C三W]Li,

II

x下列說(shuō)法正確的是（）

A.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

B.X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同

1

C.將酚酥試液滴入0.1mol-L-的Na2Z溶液中，溶液變紅

D.該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（離子可以看成是帶

電的原子）

【解析】選A、Co短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z

同主族，且離子液體的結(jié)構(gòu)式中分別可以形成2個(gè)、6個(gè)共價(jià)鍵，可知X、Z分

別為O、S元素；離子液體的結(jié)構(gòu)式中Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，丫為F元素，W可

以形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知W為N元素。同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng),

氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF,A正確；。與N、S形成化

合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，B錯(cuò)誤；Na2s溶液因?yàn)樗?/p>

而顯堿性，滴入酚酥試液溶液變紅，C正確；該離子液體中Li+不滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。

教師

專(zhuān)用【加固訓(xùn)練】1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱(chēng)不守恒,

并由吳健雄用的Co放射源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，楊振寧、李政道兩人由此獲得

了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。Co的衰變方程為第Co==2Ni+一？e-+Ce,其中Ve

是反中微子，它的電荷數(shù)為0,靜止質(zhì)量可認(rèn)為是0o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.衰變產(chǎn)物Ni質(zhì)量數(shù)是60

B.Co與Ni同在元素周期表的d區(qū)

C.C。與Ni基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)不同

D.基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2

【解析】選Co衰變過(guò)程中遵守質(zhì)子和中子守恒，則Ni的質(zhì)子數(shù)為28,質(zhì)量數(shù)

為60,故A正確；Co與Ni均為第四周期第VIII族元素，均屬d區(qū)元素，故B正

確；基態(tài)Co原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2,基態(tài)Ni原子的核

外電子排布式為Is22s22P63s23P63d84s2,Co和Ni基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道

數(shù)均為15,故C錯(cuò)誤；基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d84s2,

則基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,故D正確。

題組二：元素周期律

（建議用時(shí)：20分鐘）

1,硒是人體必需的微量元素之一，價(jià)電子排布式為2那〃2硬,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤

的是（）

A.沸點(diǎn)：H2Se>H2OB.穩(wěn)定性：H2Se<HF

C.電負(fù)性：Se<BrD.分子極性：SeO2>SO3

【解析】選A。由核外電子排布規(guī)律知硒價(jià)電子排布式為4s24P4，位于第四周期

第VIA族。H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比H2Se高，故A錯(cuò)誤；非金屬性Se<F,

元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2Se<HF,故B正

確；同周期非金屬性從左到右增強(qiáng)，則非金屬性：Se<Br,非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)

性越強(qiáng)，則電負(fù)性：Se<Br,故C正確；SeCh是V形結(jié)構(gòu)，SO3是平面正三角形

結(jié)構(gòu)，故SeCh極性更強(qiáng)，故D正確。

2.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：HC1O4>H2s。4

B.沸點(diǎn):HF>HC1

C.還原性：I->Br->CI-

D.氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S

【解析】選B。HF沸點(diǎn)高于HC1是因HF分子間存在氫鍵。

3.(2022?南京模擬)下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說(shuō)法正確的

是()

A.Mg在周期表中位于p區(qū)

B.原子半徑：r(Na)<r(Mg)<r(Al)

C.第一電離能：/i(Na)</.(Al)</i(Mg)

D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH<Mg(OH)2<A1(OH)3

【解析】選C。p區(qū)是最后一個(gè)電子填充到p能級(jí)上，Mg的電子排布式為

Is22s22P63s2,Mg在周期表中位于s區(qū)，故A錯(cuò)誤；同周期從左向右，原子半徑

依次減小，即原子半徑：r(Na)>r(Mg)>r(Al),故B錯(cuò)誤；同周期從左向右第一

電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA>IIIA,VA>VIA,因此第一電離能：Zi(Na)<Zi(Al)

</i(Mg),故C正確；金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同

周期從左向右金屬性減弱，因此有最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH>

Mg(OH)2>A1(OH)3,故D錯(cuò)誤。

4.我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽(局部結(jié)構(gòu)如圖),其中

還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，且均不在同一族。下列說(shuō)法不正確的是()

A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B.在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性強(qiáng)

【解析】選Do結(jié)構(gòu)圖中含有五氮陰離子，則Y為氮(N)；鹽中含有兩種10電

子離子，則應(yīng)為NH；、出0+,從而得出X為氫(H),Z為氧(O)；M應(yīng)為18電

子離子,且離子半徑最大，與其他元素不在同一族，則其只能為氯(Cl)。Y(N)

的原子半徑大于Z(O)的原子半徑，符合同周期元素原子半徑遞變規(guī)律，A正確；

在該鹽中，NH：、出0+內(nèi)都存在極性共價(jià)鍵，五氮陰離子中含有氮氮非極性

共價(jià)鍵，B正確；非金屬性O(shè)>N，則Z(O)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y(N)的簡(jiǎn)

單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng),C正確；Y(N)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M(C1)

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，D不正確。

教師

專(zhuān)用【加固訓(xùn)練】短周期元素X和Y的單質(zhì)分別與

氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，放出能量Qi和Q。已知Q<Q,下列判斷正確的

是()

A.非金屬性：X>YB.穩(wěn)定性：HY>HX

C.酸性：HYO4>HXO4D.還原性：HY>HX

【解析】選B。短周期元素X和Y的單質(zhì)分別與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，放

出能量Q和已知0<,說(shuō)明元素Y的單質(zhì)更容易與出化合為氣態(tài)氫化

物，故元素X的非金屬性比Y弱。非金屬性：Y>X,A錯(cuò)誤；非金屬性：Y>X,

故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY>HX,B正確；由化學(xué)式HXO4可知，X為第VIIA

族元素,短周期中第VDA族只有F和Cl,F無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；非金屬性：Y>X,

故元素單質(zhì)的氧化性Y>X,故氣態(tài)氫化物的還原性：HX>HY,D錯(cuò)誤。

5.N、Al、P、S、As均是主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是()

A.離子半徑：r(S2-)>r(N3-)>r(Al3+)

B.第一電離能：Zi(N)>Zi(S)>/i(P)

C.氫化物的沸點(diǎn)：ASH3>PH3>NH3

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2SO4>H3ASO4>H3PO4

【解析】選A。S2-有三個(gè)電子層，半徑最大；N3-和AF+都是兩個(gè)電子層，電

子層結(jié)構(gòu)相同，N的原子序數(shù)小于A1,故M-半徑大于AF+,三者從大到小的

順序?yàn)閞(S2-)>r(N3-)>r(AP+),故A正確；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離

能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周

期相鄰元素的，故第一電離能：A(N)>/i(P)>/i(S),故B錯(cuò)誤；C.NH3含有氫鍵,

沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，

同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性As<P<S,故酸性：

H2so4>H3Po4>H3ASC>4,故D錯(cuò)誤。

教師

專(zhuān)用【加固訓(xùn)練】X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序

數(shù)依次增大。X原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，Z是元素周期表中電負(fù)

性最大的元素，Z和W同主族，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下

列說(shuō)法正確的是()

A.Z的簡(jiǎn)單氫化物分子間能形成氫鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑：r(R)>r(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZD.第一電離能：Z|(X)>/,(Y)>/1(Z)

【解析】選A。每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是獨(dú)一無(wú)二的，所以，X原子核外有7

個(gè)電子，X為氮元素；元素周期表中除去0族元素，最右上方的元素電負(fù)性最

大，Z為氟元素；再根據(jù)題目中原子序數(shù)依次增大信息，Y為氧元素；W與Z

同族,原子序數(shù)不大于20,W為氯元素；R元素最內(nèi)層電子數(shù)為2,故其最外

層電子數(shù)為1,則R為第IA族元素，原子序數(shù)大于17,R為鉀元素。Z的簡(jiǎn)單

氫化物為HF,分子間可以形成氫鍵,A項(xiàng)符合題意；Cl-、K+核外電子排布均

是2,8,8；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故應(yīng)是

r(Cl-)>r(K+),B項(xiàng)不符合題意；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)

定性：HF>HC1,C項(xiàng)不符合題意；同周期原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨

勢(shì)，但N元素原子p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能大于O元素，N、O、

F三元素的第一電離能大小排序應(yīng)是Zi(F)>/i(N)>Z,(O),D項(xiàng)不符合題意。

6.鋰金屬電池的電解液在很大程度上制約著鋰電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池

的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)

依次增大SO.lmol-L-'XW的水溶液呈酸性且pH>1o下列說(shuō)法正確的是()

XX

XX

A,元素的非金屬性：X>Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M>W>Z

C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>M

D.U2ZM3為弱電解質(zhì)

【解析】選B。根據(jù)價(jià)鍵理論和0.1mol-L-'XW的水溶液的pH>l,可初步分析,

X為H,Y或Z可能為第WA族元素，M為第VIA族元素，W為第VDA族元素,

而氫鹵酸的水溶液為弱酸的只有HF,可確定W為F,那么M為O,由此可知，

Y和Z只有一個(gè)屬于第WA族元素，再結(jié)合Y元素的成鍵特征可知，丫為B,Z

為Co元素的非金屬性O(shè)H,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O>HF>CH4,

選項(xiàng)B正確；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑

O2->F-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Li2c03為強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

7.(1)元素仁N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為o

(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性

由大到小的順序?yàn)镺

⑶如圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中

第一電離能最小的元素是_________(填或D")。

(4)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：

MnFe

h717759

電離能/kJ?mol-1

h15091561

h32482957

鎰元素位于第四周期第VDB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式比

較兩元素的上可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難,

對(duì)此你的解釋是_________________________________________O

⑸如表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)。

Zi/eVZ2/eVZ3/eV

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)）。

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙有+1價(jià)

C.丙不可能為非金屬元素D.丁一定為金屬元素

【解析】（1）同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性減弱，

則電負(fù)性O(shè)>N>C>K。（2）電子對(duì)偏向電負(fù)性強(qiáng)的元素，CH4中共用電子對(duì)偏

向C,則C的電負(fù)性大于H,SiH4中共用電子對(duì)偏向H,可知H的電負(fù)性大于

Si,則電負(fù)性C>H>Sio⑶第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)，

通常情況下，當(dāng)原子核外的電子排布的能量相等的軌道上形成全空，半滿，全

滿的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，原子較穩(wěn)定，則該原子比較難失去電子，故第

一電離能較大，N的第一電離能大于O,O大于S,則第一電離能最小的為S,

即D。（4）Mn是25號(hào)元素價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上的電子價(jià)電子排布式為3d54s2；

由MM+轉(zhuǎn)化為Mi?+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4

狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變

為較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少。（5）甲、乙、丙、丁為第三周期

元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說(shuō)明A元素最外層有1個(gè)電

子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)

遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相

差不大，說(shuō)明元素最外層電子數(shù)大于3個(gè)，丙、丁一定為非金屬元素。甲為Na

元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，故A正確；乙為Mg元素，化合

價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；丙、丁元素最外層電子數(shù)大于3個(gè)，丙、丁一定為非金

屬元素，故C、D錯(cuò)誤。

答案：(1)0>N>C>K(2)C>H>Si(3)D

(4)3d54s2由MM+轉(zhuǎn)化為Mi?+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴?/p>

穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少(5)A

教師

專(zhuān)用題組三：“位一構(gòu)——性”

綜合推斷題

(建議用時(shí)：20分鐘)

1.(2022成都模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大,

其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，

Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Q與Y

同族。下列說(shuō)法一定正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：W>Q>R>Y

B.X、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反

應(yīng)

C.X的氫化物沸點(diǎn)低于Y的氫化物沸點(diǎn)

D.Z2Y2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源

【解析】選D。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，核外有6個(gè)電

子，X為C；Y是地殼中含量最高的元素，丫為O；Q與Y同族，則Q為S；R

原子序數(shù)大于S，且為短周期，為Cl；Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，

Z為Na；W為金屬，為Mg或A1,X、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、

Mg或Al、S、CloY、W、Q、R分別為O、Mg或Al、S、Cl,具有相同核外

電子排布的簡(jiǎn)單離子，序數(shù)越大，半徑越小，則半徑的大小順序：S2->C1>O2

->Mg2+或A13+,A說(shuō)法錯(cuò)誤；Z的氧化物為氧化鈉，若W為Mg時(shí)，氫氧化

鈉與氫氧化鎂不反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；X的氫化物為燒類(lèi)，沸點(diǎn)不一定低于水的沸

點(diǎn)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；Z2Y2為Na2O2,能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸

面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，D說(shuō)法正確。

2.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種

元素的原子最外層電子數(shù)之和為24O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

WX

YZ

A.第一電離能：X>Y

B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C.X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是X

D.在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族

【解析】選C、D。結(jié)合位置關(guān)系可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三

周期元素，設(shè)X的最外層電子數(shù)為X,則W的最外層電子數(shù)為％-1,Y的最外

層電子數(shù)為％,Z的最外層電子數(shù)為％+1,則x+l+x+%+l=24,解得％=

6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。A項(xiàng)，同主族從上到下元素第一電離

能逐漸減小，故A正確；B項(xiàng)，N的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離

子化合物NH4NO3,故B正確；C項(xiàng)，X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物為H2O、H2S、

HC1,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2s,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng),118號(hào)元素位于。族,Z是C1,位于第VDA族，故D錯(cuò)誤。

3.（2022.重慶模擬）有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

它們能組成一種化合物,其結(jié)構(gòu)為c+[d-a三b]-。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：c>d>a>b

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：b>a>d

C.d與C形成的化合物C2d2中含有共價(jià)鍵

D.d的單質(zhì)易溶于d與a形成的化合物ad2

【解析】選B。a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由結(jié)構(gòu)

c+[d-a三b]-知a形成4個(gè)共價(jià)鍵，b形成3個(gè)共價(jià)鍵，c最外層有1個(gè)電子,可

知a、b、c、d元素分別為C、N、Na、S,原子半徑Na>S>C>N,A正確；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2sO4>H2co3;B錯(cuò)誤；Na2s2中含有共價(jià)鍵，

c正確；S單質(zhì)可溶于CS2溶劑中，D正確。

4.（2022.哈爾濱模擬）由短周期主族元素組成的化合物（如圖）,其中元素W、X、

Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)是X的2倍。下列有關(guān)敘述正確

的是（）

「W1-

]

Y

ZW—Y—X—Y—W

I

Y

LwJ

A.化合物W3XY3為三元弱酸

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)

C.W分別與X、Y、Z形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D.X的氯化物XCh中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】選B。由題意可知，Z的原子序數(shù)最大，且能形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，可

推測(cè)Z為短周期元素Na,W原子序數(shù)最小，且只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，則可推測(cè)

W為H,Z失去的一個(gè)電子不可能只給4個(gè)Y中的一個(gè)，則只能給X,結(jié)合X

與其他元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，可推測(cè)X元素的最外層電子數(shù)為3,Y的最外層

電子數(shù)是X的2倍，則Y是。元素，則X是B元素。經(jīng)分析化合物W3XY3為

H3BO3,H3BO3為一元弱酸，故A錯(cuò)誤；經(jīng)分析Z是Na元素，則金屬鈉既能與

水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，故B正確；經(jīng)分析W是H元素，X、Y、Z分別是

B、O、Na元素，貝[jH元素與B、O元素形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵，H元素與

Na元素形成的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；經(jīng)分析X是B元素，則X的氯化物XCh

為BCh,B原子與3個(gè)C1原子形成了3個(gè)共用電子對(duì)，則硼原子外層只有6個(gè)

電子，故D錯(cuò)誤。

5.a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

20

E

0.

u。16

@1

*S2

0

+8

遴OS.

O4

123456

原子最外層電子數(shù)

A.最身價(jià)含氧酸酸性d比c強(qiáng)

B.c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)：c<e<d

C.a、b形成的化合物與b、e形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型一定相同

D.a、b形成的化合物與水完全反應(yīng)產(chǎn)生1mola單質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【解析】選A、Do由圖可知，根據(jù)原子最外層電子數(shù)和原子半徑的大小可以推

出，a是氫兀素，b是鈉兀素，c是碳兀素,d是氮兀素，e是硫兀素。硝酸的酸

性大于碳酸，故A正確；沒(méi)有說(shuō)明是最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，不能比較三種物質(zhì)

氫化物的沸點(diǎn)大小，故B錯(cuò)誤；a、b形成的化合物是氫化鈉，含有離子鍵，b、

e形成的化合物是硫化鈉或者是過(guò)硫化鈉，而過(guò)硫化鈉化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)

鍵，則化學(xué)鍵的類(lèi)型不一定相同，故C錯(cuò)誤；a、b形成的化合物是氫化鈉，與

水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2T,則與水完全反應(yīng)產(chǎn)生1mol

a（氫氣）單質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確。

6.根據(jù)下表倍B分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷下列敘述正

確的是（）

ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A.E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等

B.離子半徑大小A+<D2-

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性D>E

【解析】選Bo由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鍍，D為硫，E為氧。

E2-與B3+的核外電子數(shù)都為10,A錯(cuò)誤；離子半徑大小Na+<S2-,B正確；鈉

比鍍活潑，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C<A,C錯(cuò)誤；元素的非金屬性

越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>H2S,D錯(cuò)誤。

7.（2022.南昌模擬）X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它們組成的化合

物結(jié)構(gòu)如圖所示，X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)。下列敘述中正

確的是（）

rQQT

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Q<R

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q<R

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>Z>Y

D.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】選B。X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，由化合物可知，X

為堿金屬元素，R只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核

電荷數(shù)，該物質(zhì)為離子化合物，R不可能為H,R為VDA族元素，則Q為O,R

為F,X為L(zhǎng)i,Z為C；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、且得至卜個(gè)電子形成陰離子,Y為

BoX離子只有一個(gè)電子層，Q和R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷

數(shù)大的離子半徑小，簡(jiǎn)單離子半徑：X<R<Q,A錯(cuò)誤；最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

Q<R,B正確；F無(wú)正價(jià),非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y,C錯(cuò)誤；該化合物中鋰離子核外只有1

層、1層排滿滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成

的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性,

0.01mol.L」r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

n------------r

~光J

,-----

PI------------S

A.原子半徑的大小W<X<Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【解析】選C。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cb,Z為C1元

素。Cb(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成I?和s,0.01mol-L-'r溶液的

pH為2,s通常是難溶于水的混合物廁p為CH4,r為HC1,s為CH3CkCH2cL、

CHC13和CC14的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r,q的水溶液具有漂

白性，其中n為CL,r為HC1,從而推知m為H2O,q為HC1OO結(jié)合四種短周

期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元

素分別為H、C、O、Clo同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸

減小，則原子半徑的大小關(guān)系為H<O<C,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由CQ、CC14可以得出元

素的非金屬性：O>CkC1>C,則元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>C1>C,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；Y(O)的氫化物有H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài)，C項(xiàng)正確；X(C)的最

高價(jià)氧化物的水化物為H2cCh,是一種二元弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.(2022?宿遷模擬)葉臘石卜2(W4Y10)(YX)2］是一種黏土礦物，廣泛應(yīng)用于

陶瓷、冶金、建材等領(lǐng)域。X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

Y是地殼中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的

簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的電子數(shù)，W原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的

數(shù)目相等，下列說(shuō)法正確的是()

A.葉臘石中只含有離子鍵

B.第一電離能大?。篫>W>Y

C.工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物

【解析】選C。X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y是地殼

中含量最高的元素，則Y為O；Z原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，

則Z為Al；Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子AF+與YX(OH-)含有相同的電子數(shù)，則X為H；

W原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，則W的電子排布式為

Is22s22P63s23P2,W為Si。葉臘石的化學(xué)式為Ab(SiQo)(OH)2,既有離子鍵，又

有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，失去一個(gè)電子越難，第一電離能越大。

非金屬性：O>Si>Al,則第一電離能：O>Si>A1,故B錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電

解熔融ALO3制取A1,故C正確；A1的最高價(jià)氧化物的水化物為A1（OH）3,W

的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SiO3,A1（OH）3不溶于H2SiO3,故D錯(cuò)誤。

10.（2022.上海黃浦區(qū)模擬）已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01molL」）的pH和原子半徑、原

子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.單質(zhì)的氧化性：Z<Y

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W>X

D.X與Z的最高化合價(jià)之和為8

1

【解析】選Do由圖像和題給信息可知，濃度均為0.01mol-L-的溶液,W、Y、

Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物的pH=2,為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z>W,Z是Cl,W是N；Y的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH<2,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)

酸，為硫酸，Y是S,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12,X的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，X是Na,可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、

Na、S、0。根據(jù)元素周期律可得：非金屬性越強(qiáng)，元素原子得到電子的能力越

強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，非金屬性：Y<Z,即單質(zhì)的氧化性：Y<Z,

A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的電負(fù)性大于硫，非金屬性

強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,B錯(cuò)誤；電子層數(shù)不相同時(shí)，電子層數(shù)越多，

原子或離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引

能力越強(qiáng)，半徑越小，M-、Na+、S2-、Cl'的半徑大小為S2->C1->N3->Na

+,即Y>Z>W>X,C錯(cuò)誤；X是Na,最I(lǐng)WJ化合價(jià)為+1價(jià)，Z是C1,最局

化合價(jià)為+7價(jià)，它們最圖化合價(jià)之和為+8,D正確。

11.（2022.朝陽(yáng)模擬）短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合

物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的

性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的

是（）

上水溶液

B'八'A3鯉紇氣體幽的L褪色

X的氫化物

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<R

C.X、Z、R的氫化物分子間均能形成氫鍵

D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小

【解析】選D。X的基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，X是O元素;

離子化合物YR