高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 中和滴定學(xué)案-人教版高三全冊化學(xué)學(xué)案

中和滴定【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．水的電離和離子積的概念，影響水的電離平衡的因素。2.溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，溶液的pH的計算及測量方法。3．掌握酸堿中和滴加的實(shí)驗(yàn)操作及有關(guān)計算，并進(jìn)行誤差分析?！局R建構(gòu)】一．水的電離1．水的電離方程式：H2O+H2O。常溫下純水中c(OH－)=，c(H+)=。2．100℃時純水c(H+)=1×10－6mol·L－1，KW=pH=，此時溶液顯3．影響KW的因素是，溫度升高KW，原因是。4．下列可使水的電離程度變大的是。①加H2SO4 ②加NaOH③加NaCl④加熱 ⑤加氨水⑥加純堿5．水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H+和OH—25℃時，KW＝c(H+)·c(OH－)＝6．(H+)和c(OH—)總，即c(H+)水=c(OH－)水。如0.1mol·L－1HCl或NaOH溶液中，c(H+)水=(OH－)水＝。酸中c(OH—)很小，但這完全是由水電離出來的，不能忽略。同樣的堿溶液中的c(H+)也不能忽略。7．水的電離平衡的移動H2OH＋+OH－；ΔH>0條件變化移動方向(H+)c(OH—)KW升高溫度加酸加堿加強(qiáng)酸弱堿鹽加強(qiáng)堿弱酸鹽說明：“→”（←）表示向右（左），“↑”（↓）表示增大（減?。埃北硎静蛔?。二．溶液的酸堿性1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH－)相對大小決定的； ⑴c(H+)＞c(OH－)，溶液呈性； ⑵c(H+)=c(OH－)，溶液呈性；⑶c(H+)＜c(OH－)，溶液呈性。2．pH：⑴計算公式：pH=－lg[c(H+)]。⑵表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱：pH越小，酸性；pH越大，堿性。3．有關(guān)溶液的pH的注意問題⑴pH范圍在0～14之間，pH＝0的溶液并非無H+，而是c(H+)＝。pH=14的溶液并非無OH－，而是c(OH－)=。pH每增大1個單位，c(H+)減小到原來的，而c(OH－)增大到原來的倍。pH改變n個單位，c(H+)或c(OH－)增大到原來的倍或縮小到原來的。⑵也可以用pOH來表示溶液的酸堿性．pOH是OH—濃度的負(fù)對數(shù)。pOH=－lg[c(OH－)]，因?yàn)閏(OH－)·c(H+)=10－14，若兩邊均取負(fù)對數(shù)得：pH+pOH=。4．pH試紙的使用⑴方法：把小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。⑵注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則將可能產(chǎn)生誤差。要點(diǎn)精析：一．pH計算1．單一溶液的pH計算⑴強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H+)＝ncmol·L－1，pH=－lg[c

(H+)]=－lgnc。⑵強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H+)＝，pH=－lg{c(H+2．酸、堿混合pH計算 ⑴兩強(qiáng)酸混合 ⑵兩強(qiáng)堿混合 ⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合 （適用于酸堿混合一者過量）3．對于呈堿性的溶液，一定要先求c(OH－)，再換算成c(H+)（或求pOH）后再求pH，而不可以直接由c(H+)求pH，因?yàn)樵趬A性溶液稀釋、混合或酸堿混合堿過量等情況下，c(H+)是因c(OH－)的改變而改變的。二．酸堿中和滴定1．主要儀器 滴定管分為滴定管和滴定管。酸性溶液裝在滴定管中，堿性溶液裝在滴定管中。如圖所示。2．中和滴定操作：（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例） ⑴準(zhǔn)備 ①滴定管 a．檢驗(yàn)酸式滴定管；洗滌滴定管后要用潤洗2～3次。b．洗滌堿式滴定管后要用潤洗2～3次，并排除滴定管尖嘴處的__________。c．用漏斗注入標(biāo)準(zhǔn)液至。d．將液面調(diào)節(jié)到，記下讀數(shù)。②錐形瓶：只用洗滌，不能用潤洗。⑵滴定①用堿式滴定管取一定體積待測液于錐形瓶中，滴入滴指示劑。②用握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛注視至橙色或粉紅色消失，記下讀數(shù)。③計算每個樣品操作次，取平均值求出結(jié)果。3．酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個問題：⑴酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度。⑵指示劑的選擇要注意滴定完成后生成鹽的。⑶滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時，就一滴一搖動。⑷振蕩溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點(diǎn)。⑸讀數(shù)時，視線與在同一水平線上。4．酸堿中和滴定誤差分析：按照K—酸、堿中和時化學(xué)計量數(shù)比。⑴標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差[c(標(biāo))誤差] ①稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時，物碼倒置。（②配制標(biāo)準(zhǔn)液時，燒杯及玻璃棒未洗滌。（）③配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容俯視。（）④配制標(biāo)準(zhǔn)液時，定容仰視。（）⑤配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸鈉。（）⑥配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有碳酸氫鈉。（）⑦配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時，NaOH中如混有KOH。（）⑧滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。（）⑵標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差[V(標(biāo))誤差] ①滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。（）②滴定結(jié)束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。（）③滴定前有氣泡未趕出，后來消失。（）⑶待測液操作引起的誤差[V(待)誤差] ①錐形瓶水洗后，用待測液又洗過再裝待測液（）②錐形瓶有少量水，直接放入待測液（）③搖動錐形瓶時，濺出部分溶液。（）【典型例析】【例1】25℃時，水中存在電離平衡：H2OH++OH－△H＞0．下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH－）降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH－）增大【例2】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是（）A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A－)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)【例3】中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH－ΔH＞0

現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是

（填字母）。

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Na2CO3

C．加熱水至100℃[其中c（H+）＝1×10-6mol/L]

D．在水中加入（NH4）2SO4（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯

色，溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH

7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈

_性（填“酸”、“堿”或“中”）。（3）常溫下，現(xiàn)用預(yù)先用水潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH________8(填“>”“＝”或“<”)。【例4】(1)室溫時1L0.01mol·L-1的硫酸氫鈉溶液的pH為____________，在其中滴入等體積的0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，pH為_____。(2)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10-13mol2·L-2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。

②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是?！痉抡婢毩?xí)】1．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈堿性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性2．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度3．常溫下，下列敘述不正確的是()A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定顯酸性B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)之比約為1∶10D．中和10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同4．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H＋)＝eq\f(KaHY·cHY,cY－)＋c(Z－)＋c(OH－)5．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次6．已知NHeq\o\al(＋,4)與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO→(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O?，F(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品mg，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出V1mL溶液，用cmol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去V2mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：()A.eq\f(700cV2,8mV1)% B.eq\f(14mV1,1000cV2)C.eq\f(14cV2,1000mV1) D.eq\f(1.4cV2,mV1)7．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積8．已知溫度T℃時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)9．某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2～3滴酚酞試液；B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；C．把滴定管用蒸餾水洗凈；D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；E．檢查滴定管是否漏水；F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1～2次；G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：(1)滴定操作的正確順序是：(填字母)______→C→_____→B→_____→_______→_______。(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到________，尖嘴部分應(yīng)________。(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值________，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。(5)下圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是________。10．硝酸鍶[Sr(NO3)2]常作為制備焰火、信號彈的原料。實(shí)驗(yàn)室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：兩種鹽的溶解度(g/100g水)溫度/℃物質(zhì)02030456080Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)2·4H2O102129152230300358(1)廢渣粉碎的目的是________。(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①________；②________；③________；④洗滌，干燥。(3)制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室測定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1∶1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液。準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量。滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：Sr2＋＋COeq\o\al(2－,3)=SrCO3Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3①滴定選用的指示劑為________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為________。②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。中和滴定和鹽類水解參考答案回歸課本：一．水的電離1．H2O+H2OH3O++OH－，c(OH－)=1×10—7mol·L－1，c(H+)=1×10—7mol·L－1。2．100℃時KW=1×10—123．溫度，增大，水的電離是吸熱過程。4．④⑥5．1×10－146．相等，即c(H+)水=c(OH－)水。1×10—13mol·L－1。7．H2OH＋+OH－；ΔH>0條件變化移動方向(H+)c(OH—)KW升高溫度→↑↑↑加酸←↑↓－加堿←↓↑－加強(qiáng)酸弱堿鹽→↑↓－加強(qiáng)堿弱酸鹽→↓↑－二．溶液的酸堿性：1．酸性；中性；堿性。2．越強(qiáng)；越強(qiáng)。3．⑴1mol?L－1，lmol?L－1。1/10，10倍。10n倍或l／l0n。⑵pH+pOH=14。要點(diǎn)精析：二．酸堿中和滴定：1．酸式，堿式。酸式，堿式。2．⑴① a．是否漏水；標(biāo)準(zhǔn)溶液；b．待測溶液，氣泡；c．0刻度線以上。d．0刻度線以下。 ②蒸餾水，待測溶液。⑵①2-3滴甲基橙。②左手，錐形瓶中溶液顏色變化。③2-33．⑴0.01mL。⑵酸堿性。⑷半分鐘。⑸液面的凹處刻度。4．⑴①偏高②偏高③偏低④偏高⑤偏高⑥偏高⑦偏高⑧偏高⑵①偏低②偏高③偏高⑶①偏高②無影響③偏低例1、B例2、B例3、（1）D（2）淡黃；中；＜；中（3）>例4、（1）2；Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2O；11(2)大于；Kw隨溫度升高而變化；①10∶1；[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＝[OH-]；②9∶2；[H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-]【仿真練習(xí)】參考答案1、解析：選C溶液的酸堿性和c(H＋)與c(OH－)的相對大小有關(guān)，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性；c(OH－)＝c(H＋)溶液一定呈中性。pH＝7的溶液不一定呈中性，因?yàn)闇囟炔淮_定，不一定是25℃，只有C正確。2．解析：選BA項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)其電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的eq\f(1,10)，pH＜(a＋1)，錯誤；B項(xiàng)，加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉電離的醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，能使溶液pH＝(a＋1)，正確；C項(xiàng)，加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，錯誤；D項(xiàng)，提高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，錯誤。3．解析：選DB項(xiàng)，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng)，pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(H＋)約為10－7mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－5/(2×500)＝10－8mol/L，則c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(H＋)＝1∶10。D項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯誤。4．解析：選B濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A項(xiàng)，同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX；B項(xiàng)，當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y－)，即Ka(HY)≈c(H＋)＝10－pH＝10－5；C項(xiàng)，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X－的水解程度大于Y－，溶液中c(Y－)＞c(X－)；D項(xiàng)，HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)＝eq\f(cH＋·cY－,cHY)即有：c(Y－)＝eq\f(KaHY·cHY,cH＋)所以達(dá)平衡后：c(H＋)＝eq\f(KaHY·cHY,cH＋)＋c(Z－)＋c(OH－)。5．解析：選CA項(xiàng)，所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，這種操作會導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測出NaOH溶液濃度偏高；C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測出的NaOH溶液濃度偏低；D項(xiàng)，用NaOH溶液潤洗，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測定NaOH濃度偏高。6．解析：選D根據(jù)反應(yīng)式4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO→CH2)6N4＋4H＋＋6H2O、OH－＋H＋=H2O可知：NHeq\o\al(＋,4)～OH－1mol1moln0.001V2所以原樣品中NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量＝eq\f(100mL,V1mL)×0.001V2cmol因此樣品中氮原子的質(zhì)量＝eq\f(100mL,V1mL)×0.001V2cmoL×14g/mol＝eq\f(1.4cV2,mV1)所以該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1.4cV2,mV1)。7．解析：選C由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B錯；由于M點(diǎn)的H＋濃度等于N點(diǎn)的OH－濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)所示溶液中水電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。8．解析：選C只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則溶液一定顯中性，由于不能確定酸堿的強(qiáng)弱以及溶液的溫度，所以選項(xiàng)A、B不一定顯中性。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，選項(xiàng)C中c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性；D中符合電荷守恒，恒成立，不正確，答案選C。9．答案：(1)E→C→D→B→A→G→F(2)便于觀察錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化(3)“0”刻度或“0”刻度以下充滿溶液(4)偏大偏大(5)②③①10．答案：(1)增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。(2)①(趁熱)過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③趁熱過濾(3)①酚酞溶液由無變?yōu)闇\紅色30秒內(nèi)不退色②偏高

第8講中和滴定答案一．水的電離1．H2O+H2OH3O++OH－，c(OH－)=1×10—7mol·L－1，c(H+)=1×10—7mol·L－1。2．100℃時KW=1×10—123．溫度，增大，水的電離是吸熱過程。4．④⑥5．1×10－146．相等，即c(H+)水=c(OH－)水。1×10—13mol·L－1。7．H2OH＋+OH－；ΔH>0條件變化移動方向(H+)c(OH—)KW升高溫度→↑↑↑加酸←↑↓－加堿←↓↑－加強(qiáng)酸弱堿鹽→↑↓－加強(qiáng)堿弱酸鹽→↓↑－二．溶液的酸堿性：1．酸性；中性；堿性。2．越強(qiáng)；越強(qiáng)。3．⑴1mol?L－1，lmol?L－1。1/10，10倍。10n倍或l／l0n。⑵pH+pOH=14。要點(diǎn)精析：二．酸堿中和滴定：1．酸式，堿式。酸式，堿式。2．⑴① a．是否漏水；標(biāo)準(zhǔn)溶液；b．待測溶液，氣泡；c．0刻度線以上。d．0刻度線以下。 ②蒸餾水，待測溶液。⑵①2-3滴甲基橙。②左手，錐形瓶中溶液顏色變化。③2-33．⑴0.01mL。⑵酸堿性。⑷半分鐘。⑸液面的凹處刻度。4．⑴①偏高②偏高③偏低④偏高⑤偏高⑥偏高⑦偏高⑧偏高⑵①偏低②偏高③偏高⑶①偏高②無影響③偏低例1、B例2、B例3、（1）D（2）淡黃；中；＜；中（3）>例4、（1）2；Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2O；11(2)大于；Kw隨溫度升高而變化；①10∶1；[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＝[OH-]；②9∶2；[H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-]【仿真練習(xí)】參考答案1、解析：選C溶液的酸堿性和c(H＋)與c(OH－)的相對大小有關(guān)，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性；c(OH－)＝c(H＋)溶液一定呈中性。pH＝7的溶液不一定呈中性，因?yàn)闇囟炔淮_定，不一定是25℃，只有C正確。2．解析：選BA項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)其電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的eq\f(1,10)，pH＜(a＋1)，錯誤；B項(xiàng)，加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉電離的醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，能使溶液pH＝(a＋1)，正確；C項(xiàng)，加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，錯誤；D項(xiàng)，提高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，錯誤。3．解析：選DB項(xiàng)，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng)，pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(H＋)約為10－7mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－5/(2×500)＝10－8mol/L，則c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(H＋)＝1∶10。D項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯誤。4．解析：選B濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A項(xiàng)，同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX；B項(xiàng)，當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y－)，即Ka(