高中化學(xué)第一章 從實驗學(xué)化學(xué)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用學(xué)案新課標人教版必修1

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第三課時學(xué)習(xí)目標1、掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算2、掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，重點難點 物質(zhì)的量濃度的概念與計算;有關(guān)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算知識梳理物質(zhì)的量濃度

1.定義：________________________________________________________________。

2.符號：__________,常用單位：___________數(shù)學(xué)表達式:物質(zhì)的量濃度==―――――用符號表示為：cB=――――判斷：（1）1L食鹽水中溶有1molNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L（2）將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(3)從1L2mol·L—1的稀硫酸中取出0.5L,則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1練習(xí)：(1)將23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(2)1.0L1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是,物質(zhì)的量濃度分別是。(3)在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為____________,其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_____________,SO42－的物質(zhì)的量濃度為________________.(4)下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.1mol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4Cl溶液C.3mol/L的KCl溶液D.1.5mol/L的CaCl2溶液

(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的質(zhì)量是多少?二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液

(1)容量瓶的使用容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積。常用的容量瓶有_______、________、________、________等多種規(guī)格。本實驗選用__________的容量瓶使用注意事項：①每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，②使用前要檢驗是否漏水③容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體

(2)實驗步驟①計算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實驗所用氯化鈉__________g。②稱量：所用儀器_____________________________。③溶解氯化鈉并將溶液冷卻到室溫：所用儀器_____________________________。④轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_____________________________。用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2~3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。⑤定容、搖勻：所用儀器___________________________。注意：用燒杯加水至液面接近刻度線_________厘米處,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液),貼好標簽備用.[注意]a.如果定容時滴水超過刻度線,則必須重新配制b.搖勻后一般會發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度線。[思考]若所配制溶液的溶質(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？步驟:__________________________________________________________________________儀器:__________________________________________________________________________(3).誤差分析：根據(jù)公式cB=nB/V,造成誤差的原因可能由nB或V引起,造成nB的誤差常由：①稱量②轉(zhuǎn)移③洗滌等錯誤所致。造成V的誤差常由：①讀數(shù)錯誤②溶液未冷卻等原因所致。例：配制500mL1.0mol·L—1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高_____________；偏低__________；無影響______________。A.稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長B.稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤C.稱量時所用砝碼生銹D.原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥E.移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒F.定容時,俯視刻度線G.顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加水到刻度線H.溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容三..關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

1.配制一定濃度溶液時所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計算等。用到的公式為：c＝n/V

例：配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是多少？

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。[c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)]

例:將250mL18mol/L的濃硫酸稀釋到600mL，此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。

例：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?

4.氣體溶解的計算

例：標準狀況下，將448LHCl氣體完全溶于1L水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少?若所得溶液密度為1.1g/cm-3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?解:448LHCl氣體的物質(zhì)的量為___________,質(zhì)量為_____________,1L水的質(zhì)量為_____________,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________;所得溶液的體積根據(jù)密度計算得______________L,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________.知能檢測:1.判斷下列說法是否正確A.把98克硫酸溶于1L水,則溶液的物質(zhì)的量濃度為B.1L水吸收標準狀況下22.4LHCl氣體,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.從100mL硫酸溶液中取出10mL,則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的1/10D.1mol/LNaCl溶液與1mol/LMgCl2溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度相同2．實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.