2022-2023學(xué)年河北省承德市大壩初級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省承德市大壩初級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化

學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是

A.乙烯和苯都能與濱水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D.乙烯和甲烷可用酸性高缽酸鉀溶液鑒別

參考答案：

A

解析：苯不與浸水反應(yīng)，只能液澳反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)。乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油

脂在堿性條件能水解，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì)，

正確；D項(xiàng)，乙烯可以使高鋅酸鉀褪色，而甲烷不可以，正確。

2.（05年全國卷2）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素

28Mg,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）

A.12B.14C.16D.18

參考答案：

答案:c

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C.常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NA

D.0.1molCH30H中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

參考答案：

A

【詳解】A.Na在足量的氧氣中燃燒，Na原子失去I個(gè)電子生成了Na+；2.3gNa的物質(zhì)

的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA，A項(xiàng)正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL的物質(zhì)的量為ImoLCL與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2+

H20'HC1+HC1O,并沒有反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小

于O.INA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.18gH2。物質(zhì)的量為Imol,含有H原子物質(zhì)的量為2mol,H原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

H

D.CH3OH的結(jié)構(gòu)式為H,Imo甲醇中含有3moic—H鍵，所以O(shè).lmolCH30H

中含有0.3molC—H鍵，數(shù)目為0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選A。

4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是

A.向0.1mol-L'NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c(CD>c(N'；)>c(OH)>c

(H1)

B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)<c(CD

C.已知Ka(HF)=7.2x104,凡(HCN)=4.9xlO-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶

液中，前者離子總數(shù)小于后者

D.濃度均為0.1moll/i的三種溶液中：①(NHQ2c。3、②(NHQ2SO」、③(NHQ

2Fe(S04)2，c(N”；)的大小順序?yàn)椋孩?②

參考答案：

D

【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較

解析：A.向0.1mol?L」NH4cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性,

由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；

B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒

c(OH)+c(CHjCOO)+c(CD=c(Na+)+c(H+)可得：c(CH3co0)+c(Cl)=c

(Na+),則c(Na+)>c(Cl),故B錯(cuò)誤；

C.K,越小，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN

溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯(cuò)誤；

D.①相互促進(jìn)水解，②中只有錢根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制錢根

+

離子水解，則c(NH4)的大小順序?yàn)椋孩?，②〉①，故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)

和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

5.下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無機(jī)非金屬材料

B.風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體

D.煤的干儲(chǔ)與石油的分儲(chǔ)均屬于化學(xué)變化

參考答案：

A

略

6.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀②化合物：CaC12、NaOH、HCkHD

③電解質(zhì)：膽磯、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉④同素異形體：C60、C70、金剛石、

-72,里

⑤硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃

A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑤

參考答案:

C

略

7.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

ACH3CH3+CL翹CH3cHzc1+HC1CHz'CFL+HCl-CH3cH2cl均為取代反應(yīng)

B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反

應(yīng)

C有5種

的一氯代物

D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽

參考答案:

BC

解：A.NCHa+HClfCH￡H2cl中雙鍵變單鍵，為加成反應(yīng)，而CH￡H?+C1,光喙凡CH￡1+HC1

為取代反應(yīng)，故A不選；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，淀粉為多糖，均可發(fā)生水解反應(yīng)，油脂水解可得到甘油，

淀粉水解得到葡萄糖，故B正確；

Q◎◎◎

C.結(jié)構(gòu)對(duì)稱，如圖有5種H,2345,則一氯代物5種，故C正

確；

D.蛋白質(zhì)中含肽鍵，可水解，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故D錯(cuò)誤；

故選BC.

8.在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10—amol/L,c(OH-)=10-

bmol/L,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部

分pH如下表所示。

序號(hào)Ba(OH)2溶液鹽酸的體積/mL溶液的pH

的體積/mL

①22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則。為（）

A.3B.4C.5D.6

參考答案：

B

略

9.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（）

A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

B.CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理

符合平衡移動(dòng)原理

C.2011年5月份起，面粉中禁止添加CaOz、過氧化苯甲酰等增白劑，CaOz屬于堿性氧

化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物

D.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利

于“節(jié)能減排”

參考答案：

C

略

10.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明磯可以使海水淡化

C.工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等

D.向煤中加入適量CaSO4,可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

參考答案：

C

略

11.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe"、NH4+、Cl-,SCN-

--+2+2"I"

B.含有大量IICO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I

C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH；、Fe2\SO/、N0「

2

D.含有大量CIO一的溶液：H+、Mg?*、1一、S04"

參考答案：

B

略

」12.

參考答案：

答案：AD

13.向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉

淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pHN13時(shí)、沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鋁酸

根

(CrO2-),其平衡關(guān)系如下:

3+

Cr+30H-^=^Cr（OH）3^^CrO2-+H*+H2O

（紫色）（灰綠色）（亮綠~現(xiàn)向50

mL0.05mol-L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入50mLi.0mol-L-1的NaOH溶液，充

分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（）

A.溶液為紫色B,溶液中有灰綠色沉淀

C.溶液為亮綠色D.無法判斷

參考答案：

C

略

14.下列推論正確的是

A.由“HF比HC1穩(wěn)定性好”，可推知HF比HC1沸點(diǎn)高

B.在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2=2COf+Si,硅被還原，可推知碳的還原

性大于硅的還原性

C.由“同溫度下等濃度的Na2c03溶液比Na2s04溶液的pH大”，可推知C比S的

非金屬性弱

D.由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

參考答案：

C

略

15.（2004?全國卷I）9.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）riC（g）

+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（）

A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度

C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度

參考答案:

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.(10分)為提高氯化筱的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化鏤制氨

氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為；裝置B中堿

石灰的作用是。

(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入g的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫

酸充分吸收，二是.

(3)裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

(4)取下裝置E,并將燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿中，微火小心蒸干得到固體樣品(此溫度

下錢鹽不分解)。稱取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶

液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)，并使放出的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的

質(zhì)量。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

NaCH溶淞的體積1nL16.00

憚品的M/g116.29.312.4

找氣的亞鼠g0.7480.7180.680a

①所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L1

?a=_______

參考答案:

（l）Mg（OH）2+NH4CI=^=MgOHCI+NH3f+乩0（2分以干像氨氣（：分）

（2）防止裝置D中的A1CL溶液倒吸入裝置CU分）

（3）產(chǎn)生白色沉淀（2分）

⑷①3.25

②0.612（各2分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（13分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種

元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2,高溫煨燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）

和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生

成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F,往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，

有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到

溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式（分子式）是；

（2）B"段燒生成C和D的化學(xué)方程式是；甲元素的單質(zhì)與F溶液反

應(yīng)的離子方程式是;

（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是；

參考答案：

答案：

（1）FeS

3+2+

（2）4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO22Fe+Fe=3Fe

（3）生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色

18.近年來，各國加速推進(jìn)燃料電池的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。

（1）通過下列硫一一碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣:

①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為O

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目

的是

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一?/p>

使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2HXgHO?(g尸2HQ(I)；△A^=-283.0kJmorl...............①

2CH5OH(l)+3OAg)-2CO2(g)+4H2O(l)：△h726.0Umol"..............②

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式

(3)甲醇一一空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金

屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)0%

①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_______________________

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，0%的移動(dòng)方向是O

(4)已知反應(yīng)2cH30cH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。

此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)CH30HCH30cH3H2O

濃度/(mo卜0.440.60.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小v^_v迎（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入CH30H后，經(jīng)lOmin反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率

V（CH30H）=

參考答案：

略

19.（10分）（1）由于SiFU具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)?/p>

力的方法。制備硅烷整個(gè)過程必須嚴(yán)格控制無水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì)，其化學(xué)方

程式為,整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是（用化學(xué)方程式

表示）

（2）無機(jī)非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它們往往具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐

腐蝕的特點(diǎn)。Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：

3SiO2+6C+2N2=^l=SijN4+6C