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課時(shí)跟蹤練12一、選擇題1.(2024·珠海第一中學(xué)月考)下列說(shuō)法正確的是()A.二氧化硫作紙漿漂白劑的過(guò)程中沒有發(fā)生化學(xué)改變B.如圖裝置可以除去SO2中的少量HClC.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使品紅試液褪色的緣由是SO2具有還原性解析:A項(xiàng),二氧化硫和有色物質(zhì)作用使之生成無(wú)色物質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯化氫能與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng),被汲取,二氧化硫不反應(yīng),正確;C項(xiàng),SO2用于漂白紙漿是利用SO2與某些有色物質(zhì)作用,生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),不是利用其氧化性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,錯(cuò)誤。答案:B2.(2024·隨州一中模擬)SO2、NOx是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工業(yè)制硫酸時(shí),接觸室中主要反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1,SO2、NOx也是大氣主要污染物,NOx可與NH3混合,通過(guò)選擇性催化劑高溫脫除,SO2可通過(guò)堿液汲取去除。下列關(guān)于SO2、SO3、NH3、NHeq\o\al(+,4)說(shuō)法正確的是()A.SO2水溶液能導(dǎo)電,SO2是電解質(zhì)B.NHeq\o\al(+,4)中含有配位鍵C.SO3中硫原子軌道雜化類型為sp3D.NH3為非極性分子解析:SO2水溶液能導(dǎo)電,但二氧化硫自身不電離產(chǎn)生離子,故SO2是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨分子的N上有1對(duì)孤電子對(duì)、氫離子有空軌道,則NHeq\o\al(+,4)中有3個(gè)一般的N—H、有1個(gè)配位鍵,B項(xiàng)正確;SO3中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=eq\f(6-3×2,2)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3,故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3由極性鍵構(gòu)成、呈三角錐形,則正負(fù)電荷中心不重疊,屬于極性分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B3.(2024·南京師大附中月考)下列說(shuō)法正確的是()A.H2S的穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)B.SO2為V形分子C.SO2與H2S的反應(yīng)體現(xiàn)SO2的還原性D.SOeq\o\al(2-,3)、S2Oeq\o\al(2-,3)的中心原子的軌道雜化類型均為sp2解析:已知O的非金屬性比S的強(qiáng),故H2S的穩(wěn)定性比H2O弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2中心原子四周的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+eq\f(1,2)(6-2×2)=3,有1對(duì)孤電子對(duì),故其空間構(gòu)型為V形分子,B項(xiàng)正確;SO2與H2S的反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反應(yīng)中體現(xiàn)SO2的氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SOeq\o\al(2-,3)中心原子四周的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+eq\f(1,2)(6+2-3×2)=4,故中心原子S的雜化方式為sp3,SOeq\o\al(2-,4)與S2Oeq\o\al(2-,3)互為等電子體,故S2Oeq\o\al(2-,3)的中心原子四周的價(jià)成電子對(duì)數(shù)為4+eq\f(1,2)(6+2-4×2)=4,則中心原子S的軌道雜化類型為sp3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B4.(2024·廣州育才中學(xué)月考)銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述正確的是()A.為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物具有還原性,試管Ⅱ可盛放溴水B.反應(yīng)結(jié)束后,向試管Ⅰ中加入少量蒸餾水稀釋,視察到溶液呈藍(lán)色C.若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液,可視察到溶液先變紅后褪色D.反應(yīng)過(guò)程中,試管Ⅰ中出現(xiàn)的灰黑色固體是Cu2O解析:試驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫氣體,通入溴水中,二氧化硫與溴單質(zhì)和水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和氫溴酸,會(huì)使溴水褪色,溴具有氧化性,二氧化硫體現(xiàn)還原性,故A項(xiàng)正確;不能干脆向試管中加入適量水,濃硫酸剩余時(shí)加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺,應(yīng)將反應(yīng)后的溶液倒入盛水的燒杯中,視察溶液的顏色,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅和濃硫酸在加熱的條件下生成了二氧化硫,二氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅,但不褪色,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng),生成灰黑色固體,Cu2O是紅色固體,灰黑色固體不是Cu2O,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A5.(2024·東莞中學(xué)月考)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后,銅片有剩余,硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后,銅片有剩余,向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片,會(huì)有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后,鐵片有剩余,生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生猛烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,所以濃硫酸不能干燥SO2A.①②③ B.①④C.③⑤ D.⑥⑦⑧解析:濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后,濃硫酸變稀硫酸就停止反應(yīng),故硫酸始終有剩余,②錯(cuò)誤;濃硫酸使蔗糖炭化是因?yàn)槠涿撍?,③錯(cuò)誤;濃硫酸會(huì)與氨反應(yīng),不能用于干燥氨,⑤錯(cuò)誤;濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)生成二氧化硫,鐵片有剩余,說(shuō)明硫酸變稀了,則會(huì)有氫氣生成,⑥錯(cuò)誤;濃硫酸常溫下不與Cu反應(yīng),⑦錯(cuò)誤;濃硫酸與二氧化硫不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),但事實(shí)上因?yàn)槎趸蛞兹苡跐饬蛩?,所以濃硫酸不能干燥SO2,⑧錯(cuò)誤。依據(jù)以上分析可知,①④正確,故答案選B。答案:B6.(2024·東莞東華高級(jí)中學(xué)月考)如圖是硫的價(jià)類二維圖。下列分析正確的是()A.可實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的轉(zhuǎn)化B.b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途徑C.f能與e反應(yīng),不能與d反應(yīng)D.f在足量空氣中燃燒生成a解析:由圖可知,f、a、b、c、d、e分別為H2S、S、SO2、SO3、H2SO4、H2SO3,據(jù)此解答。供應(yīng)肯定條件,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化Seq\o(→,\s\up14(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO2eq\o(→,\s\up14(O2),\s\do5(催化劑、高溫))SO3eq\o(→,\s\up14(H2O),\s\do5())H2SO4eq\o(→,\s\up14(Na2SO3))H2SO3eq\o(→,\s\up14(△))SO2eq\o(→,\s\up14(H2S))S,從而可實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的轉(zhuǎn)化,A項(xiàng)正確;SO2→H2SO3→H2SO4可形成硫酸型酸雨,SO2eq\o(→,\s\up14(粉塵))SO3eq\o(→,\s\up14(H2O))H2SO4也能形成硫酸型酸雨,B項(xiàng)不正確;f(H2S)能與e(H2SO3)反應(yīng),生成S和水,H2S不能與稀硫酸反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng),C項(xiàng)不正確;f(H2S)在足量空氣中燃燒生成SO2和水,D項(xiàng)不正確。答案:A7.(2024·茂名電白中學(xué)月考)利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2+2H2Oeq\o(=,\s\up14(催化劑))2H2SO4+S↓D.H2SO4可循環(huán)運(yùn)用解析:題圖所示過(guò)程實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)正確;反應(yīng)Ⅰ中,H2SO4分解須要熱能,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅱ中,SO2發(fā)生“催化歧化”反應(yīng),生成H2SO4和S,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+2H2Oeq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do5())2H2SO4+S↓,C項(xiàng)正確;如題圖所示,H2SO4既有消耗,又有生成,可循環(huán)運(yùn)用,D項(xiàng)正確。答案:B8.(2024·陽(yáng)江一中第三次模擬)硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()濃H2SO4eq\o(→,\s\up14(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up14(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up14(S),\s\do5(③))Na2S2O3溶液eq\o(→,\s\up14(稀H2SO4),\s\do5(④))SA.反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性,可使溴水褪色B.反應(yīng)②中若SO2過(guò)量,就會(huì)生成NaHSO3C.反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí),電子轉(zhuǎn)移為4mol解析:SO2具有漂白性,但使溴水褪色反應(yīng)原理為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,與漂白性無(wú)關(guān),是因?yàn)槠溥€原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②中若SO2過(guò)量,則將發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,B項(xiàng)正確;反應(yīng)④中Na2S2O3歧化生成S,反應(yīng)原理為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,S為還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,由方程式可知,反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B9.(2024·棠張中學(xué)月考)催化劑作用下,SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2;對(duì)SO2水溶液的光譜分析可以檢測(cè)到HSOeq\o\al(-,3)、S2Oeq\o\al(2-,3)和痕量的SOeq\o\al(2-,3),三氧化硫在液態(tài)時(shí)有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式,在高溫時(shí)能將HBr氧化為Br2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.SO2、SO3都是非極性分子B.SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C.SO3、SOeq\o\al(2-,3)中S原子都是sp2雜化D.1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵解析:SO2分子中正負(fù)電荷重心不重合,因此屬于極性分子,而SO3分子中正負(fù)電荷重心重合,因此該分子屬于非極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2Cl2分子中與中心S原子形成共價(jià)鍵的O、Cl原子半徑不同,因此該分子呈四面體結(jié)構(gòu),但不是正四面體結(jié)構(gòu),B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3分子中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+eq\f(6-2×3,2)=3,則S原子是sp2雜化,SOeq\o\al(2-,3)中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+eq\f(6+2-2×3,2)=4,因此S原子雜化類型是sp3雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)(SO3)3分子結(jié)構(gòu)可知:在1個(gè)(SO3)3分子中含有12個(gè)σ鍵,則在1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵,D項(xiàng)正確。答案:D10.(2024·應(yīng)城第一高級(jí)中學(xué)月考)CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用S8()與CH4為原料制備CS2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.CS2的熔沸點(diǎn)比CO2低B.CS2可被O2氧化為CO2、SO2C.CS2是直線形的極性分子D.S8分子中S原子采納sp2雜化解析:CS2和CO2均為分子晶體,結(jié)構(gòu)相像,CS2的相對(duì)分子質(zhì)量比CO2大,分子間作用力較大,故CS2的熔沸點(diǎn)比CO2高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CS2中的硫元素為-2價(jià),具有還原性,則CS2可被O2氧化為CO2和SO2,B項(xiàng)正確;CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,碳原子實(shí)行sp雜化,分子構(gòu)型為直線形;由于分子中正負(fù)電荷的中心重合,則該分子為非極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S8分子結(jié)構(gòu)如圖:,可知在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為2,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此硫原子采納的雜化軌道方式為sp3雜化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B二、非選擇題11.(2024·深圳紅嶺中學(xué))某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象①取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色②過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色③Ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧;Ⅱ.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;Ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)操作②測(cè)pH用到玻璃用品主要有______________;pH試紙顏色的改變說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為_______________。(2)向水中持續(xù)通入SO2,未視察到白霧。推想現(xiàn)象①的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下試驗(yàn):a.用潮濕的碘化鉀—淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)改變;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。ⅰ.試驗(yàn)a的目的是_______________________________________________________。ⅱ.由試驗(yàn)a、b不能推斷白霧中含有HCl,理由是_____________________________________________________________________________________________________。(3)現(xiàn)象Ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由:隨溶液酸性的增加,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步試驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其試驗(yàn):__________________________________________________________________________________________________。(4)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl,無(wú)明顯改變。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用化學(xué)方程式說(shuō)明現(xiàn)象Ⅲ中黃綠色褪去的緣由:____________________________________________________________________________________________________。解析:本題對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究,取4g漂粉精溶于水,部分固體溶解,次氯酸鈣在水中溶解度較小,故有部分無(wú)法溶解。過(guò)濾測(cè)溶液的pH,pH試紙先因溶液呈堿性而變藍(lán),后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2,二氧化硫會(huì)與次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、HCl和HClO,液面上方出現(xiàn)白霧,稍后出現(xiàn)渾濁,溶液變黃綠色,黃綠色氣體為氯氣,后產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去是因?yàn)槁葰馀c過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)。據(jù)此分析解答。(1)操作②常用測(cè)pH的方法為將pH試紙放在表面皿或玻璃片的中心,用玻璃棒蘸一點(diǎn)待測(cè)溶液到試紙上,然后依據(jù)試紙的顏色改變并比照比色卡也可以得到溶液的pH,所以用到玻璃用品主要有表面皿(或玻璃片)、玻璃棒;pH試紙先變藍(lán),體現(xiàn)了漂粉精溶液的堿性,后褪色體現(xiàn)了漂粉精溶液漂白性;Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)ⅰ.向漂粉精溶液中通入二氧化硫,生成硫酸鈣、HCl和HClO,而HCl和HClO反應(yīng)會(huì)生成氯氣,用潮濕的淀粉KI試紙檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,解除Cl2的干擾;ⅱ.白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化成硫酸,硫酸與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀,故SO2可以使酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。(3)現(xiàn)象Ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由:隨溶液酸性的增加,漂粉精的有效成分和氯離子發(fā)生反應(yīng),通過(guò)進(jìn)一步試驗(yàn)確認(rèn)這種可能性:漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣,次氯酸根具有強(qiáng)氧化性,在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣,故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,視察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(4)①取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2被氧化為SOeq\o\al(2-,4),故沉淀X為CaSO4。②溶液呈黃綠色,有Cl2生成,Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。答案:(1)表面皿(或玻璃片)、玻璃棒堿性、漂白性2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,解除Cl2干擾白霧中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀(3)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,視察溶液是否變?yōu)辄S綠色(4)①CaSO4②Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO412.(2024·廣東試驗(yàn)中學(xué)其次次模擬)Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)是一種強(qiáng)還原劑,鋅粉法制備Na2S2O4,涉及部分原理如下:2SO2+Zneq\o(=,\s\up14(28~35℃))ZnS2O4。制備Na2S2O4的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)儀器a中盛放的藥品是__________(填名稱)。(2)試驗(yàn)起先前,須要向三口燒瓶中充溢N2,目的是____________________________________________________________________________________________________。(3)制備ZnS2O4時(shí),三口燒瓶的加熱方式是____________________。(4)Zn粉消耗完全后,在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入NaCl固體,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、蒸餾水洗滌,酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。該步生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)加入NaCl固體的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________,酒精洗滌的目的是____________________________________________________________________________________________
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