2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練12硫及其重要化合物

課時(shí)跟蹤練12一、選擇題1．(2024·珠海第一中學(xué)月考)下列說法正確的是()A．二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)改變B．如圖裝置可以除去SO2中的少量HClC．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使品紅試液褪色的緣由是SO2具有還原性解析：A項(xiàng)，二氧化硫和有色物質(zhì)作用使之生成無色物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化氫能與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，被汲取，二氧化硫不反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，SO2用于漂白紙漿是利用SO2與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是利用其氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯(cuò)誤。答案：B2．(2024·隨州一中模擬)SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工業(yè)制硫酸時(shí)，接觸室中主要反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，SO2、NOx也是大氣主要污染物，NOx可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO2可通過堿液汲取去除。下列關(guān)于SO2、SO3、NH3、NHeq\o\al(＋,4)說法正確的是()A．SO2水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)B．NHeq\o\al(＋,4)中含有配位鍵C．SO3中硫原子軌道雜化類型為sp3D．NH3為非極性分子解析：SO2水溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫自身不電離產(chǎn)生離子，故SO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨分子的N上有1對孤電子對、氫離子有空軌道，則NHeq\o\al(＋,4)中有3個(gè)一般的N—H、有1個(gè)配位鍵，B項(xiàng)正確；SO3中心原子的孤電子對數(shù)＝eq\f(6－3×2,2)＝0，價(jià)層電子對數(shù)＝3＋0＝3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3由極性鍵構(gòu)成、呈三角錐形，則正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．(2024·南京師大附中月考)下列說法正確的是()A．H2S的穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)B．SO2為V形分子C．SO2與H2S的反應(yīng)體現(xiàn)SO2的還原性D．SOeq\o\al(2－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)的中心原子的軌道雜化類型均為sp2解析：已知O的非金屬性比S的強(qiáng)，故H2S的穩(wěn)定性比H2O弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中心原子四周的價(jià)層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)(6－2×2)＝3，有1對孤電子對，故其空間構(gòu)型為V形分子，B項(xiàng)正確；SO2與H2S的反應(yīng)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，反應(yīng)中體現(xiàn)SO2的氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SOeq\o\al(2－,3)中心原子四周的價(jià)層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)(6＋2－3×2)＝4，故中心原子S的雜化方式為sp3，SOeq\o\al(2－,4)與S2Oeq\o\al(2－,3)互為等電子體，故S2Oeq\o\al(2－,3)的中心原子四周的價(jià)成電子對數(shù)為4＋eq\f(1,2)(6＋2－4×2)＝4，則中心原子S的軌道雜化類型為sp3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4．(2024·廣州育才中學(xué)月考)銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述正確的是()A．為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管Ⅱ可盛放溴水B．反應(yīng)結(jié)束后，向試管Ⅰ中加入少量蒸餾水稀釋，視察到溶液呈藍(lán)色C．若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可視察到溶液先變紅后褪色D．反應(yīng)過程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)的灰黑色固體是Cu2O解析：試驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，通入溴水中，二氧化硫與溴單質(zhì)和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氫溴酸，會(huì)使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A項(xiàng)正確；不能干脆向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時(shí)加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)將反應(yīng)后的溶液倒入盛水的燒杯中，視察溶液的顏色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅和濃硫酸在加熱的條件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，生成灰黑色固體，Cu2O是紅色固體，灰黑色固體不是Cu2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．(2024·東莞中學(xué)月考)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生猛烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧解析：濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，濃硫酸變稀硫酸就停止反應(yīng)，故硫酸始終有剩余，②錯(cuò)誤；濃硫酸使蔗糖炭化是因?yàn)槠涿撍?，③錯(cuò)誤；濃硫酸會(huì)與氨反應(yīng)，不能用于干燥氨，⑤錯(cuò)誤；濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)生成二氧化硫，鐵片有剩余，說明硫酸變稀了，則會(huì)有氫氣生成，⑥錯(cuò)誤；濃硫酸常溫下不與Cu反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤；濃硫酸與二氧化硫不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但事實(shí)上因?yàn)槎趸蛞兹苡跐饬蛩?，所以濃硫酸不能干燥SO2，⑧錯(cuò)誤。依據(jù)以上分析可知，①④正確，故答案選B。答案：B6．(2024·東莞東華高級中學(xué)月考)如圖是硫的價(jià)類二維圖。下列分析正確的是()A．可實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的轉(zhuǎn)化B．b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途徑C．f能與e反應(yīng)，不能與d反應(yīng)D．f在足量空氣中燃燒生成a解析：由圖可知，f、a、b、c、d、e分別為H2S、S、SO2、SO3、H2SO4、H2SO3，據(jù)此解答。供應(yīng)肯定條件，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化Seq\o(→,\s\up14(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))SO2eq\o(→,\s\up14(O2),\s\do5(催化劑、高溫))SO3eq\o(→,\s\up14(H2O),\s\do5())H2SO4eq\o(→,\s\up14(Na2SO3))H2SO3eq\o(→,\s\up14(△))SO2eq\o(→,\s\up14(H2S))S，從而可實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；SO2→H2SO3→H2SO4可形成硫酸型酸雨，SO2eq\o(→,\s\up14(粉塵))SO3eq\o(→,\s\up14(H2O))H2SO4也能形成硫酸型酸雨，B項(xiàng)不正確；f(H2S)能與e(H2SO3)反應(yīng)，生成S和水，H2S不能與稀硫酸反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)，C項(xiàng)不正確；f(H2S)在足量空氣中燃燒生成SO2和水，D項(xiàng)不正確。答案：A7．(2024·茂名電白中學(xué)月考)利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)的過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A．實(shí)現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(催化劑))2H2SO4＋S↓D．H2SO4可循環(huán)運(yùn)用解析：題圖所示過程實(shí)現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅰ中，H2SO4分解須要熱能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中，SO2發(fā)生“催化歧化”反應(yīng)，生成H2SO4和S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do5())2H2SO4＋S↓，C項(xiàng)正確；如題圖所示，H2SO4既有消耗，又有生成，可循環(huán)運(yùn)用，D項(xiàng)正確。答案：B8．(2024·陽江一中第三次模擬)硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()濃H2SO4eq\o(→,\s\up14(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up14(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up14(S),\s\do5(③))Na2S2O3溶液eq\o(→,\s\up14(稀H2SO4),\s\do5(④))SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若SO2過量，就會(huì)生成NaHSO3C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為4mol解析：SO2具有漂白性，但使溴水褪色反應(yīng)原理為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，與漂白性無關(guān)，是因?yàn)槠溥€原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中若SO2過量，則將發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，B項(xiàng)正確；反應(yīng)④中Na2S2O3歧化生成S，反應(yīng)原理為Na2S2O3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，S為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B9．(2024·棠張中學(xué)月考)催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到HSOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)和痕量的SOeq\o\al(2－,3)，三氧化硫在液態(tài)時(shí)有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時(shí)能將HBr氧化為Br2。下列有關(guān)說法正確的是()A．SO2、SO3都是非極性分子B．SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C．SO3、SOeq\o\al(2－,3)中S原子都是sp2雜化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵解析：SO2分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此屬于極性分子，而SO3分子中正負(fù)電荷重心重合，因此該分子屬于非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2Cl2分子中與中心S原子形成共價(jià)鍵的O、Cl原子半徑不同，因此該分子呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3分子中的中心S原子價(jià)層電子對數(shù)為3＋eq\f(6－2×3,2)＝3，則S原子是sp2雜化，SOeq\o\al(2－,3)中S原子價(jià)層電子對數(shù)是3＋eq\f(6＋2－2×3,2)＝4，因此S原子雜化類型是sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)(SO3)3分子結(jié)構(gòu)可知：在1個(gè)(SO3)3分子中含有12個(gè)σ鍵，則在1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵，D項(xiàng)正確。答案：D10．(2024·應(yīng)城第一高級中學(xué)月考)CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用S8()與CH4為原料制備CS2。下列有關(guān)說法正確的是()A．CS2的熔沸點(diǎn)比CO2低B．CS2可被O2氧化為CO2、SO2C．CS2是直線形的極性分子D．S8分子中S原子采納sp2雜化解析：CS2和CO2均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相像，CS2的相對分子質(zhì)量比CO2大，分子間作用力較大，故CS2的熔沸點(diǎn)比CO2高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2中的硫元素為－2價(jià)，具有還原性，則CS2可被O2氧化為CO2和SO2，B項(xiàng)正確；CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，碳原子實(shí)行sp雜化，分子構(gòu)型為直線形；由于分子中正負(fù)電荷的中心重合，則該分子為非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S8分子結(jié)構(gòu)如圖：，可知在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價(jià)層電子對數(shù)為4，因此硫原子采納的雜化軌道方式為sp3雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題11．(2024·深圳紅嶺中學(xué))某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象①取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色②過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色③Ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；Ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；Ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)操作②測pH用到玻璃用品主要有______________；pH試紙顏色的改變說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為_______________。(2)向水中持續(xù)通入SO2，未視察到白霧。推想現(xiàn)象①的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：a．用潮濕的碘化鉀—淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無改變；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。ⅰ.試驗(yàn)a的目的是_______________________________________________________。ⅱ.由試驗(yàn)a、b不能推斷白霧中含有HCl，理由是_____________________________________________________________________________________________________。(3)現(xiàn)象Ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步試驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其試驗(yàn)：__________________________________________________________________________________________________。(4)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯改變。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用化學(xué)方程式說明現(xiàn)象Ⅲ中黃綠色褪去的緣由：____________________________________________________________________________________________________。解析：本題對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究，取4g漂粉精溶于水，部分固體溶解，次氯酸鈣在水中溶解度較小，故有部分無法溶解。過濾測溶液的pH，pH試紙先因溶液呈堿性而變藍(lán)，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2，二氧化硫會(huì)與次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、HCl和HClO，液面上方出現(xiàn)白霧，稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變黃綠色，黃綠色氣體為氯氣，后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去是因?yàn)槁葰馀c過量的二氧化硫反應(yīng)。據(jù)此分析解答。(1)操作②常用測pH的方法為將pH試紙放在表面皿或玻璃片的中心，用玻璃棒蘸一點(diǎn)待測溶液到試紙上，然后依據(jù)試紙的顏色改變并比照比色卡也可以得到溶液的pH，所以用到玻璃用品主要有表面皿(或玻璃片)、玻璃棒；pH試紙先變藍(lán)，體現(xiàn)了漂粉精溶液的堿性，后褪色體現(xiàn)了漂粉精溶液漂白性；Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)ⅰ.向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸鈣、HCl和HClO，而HCl和HClO反應(yīng)會(huì)生成氯氣，用潮濕的淀粉KI試紙檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，解除Cl2的干擾；ⅱ.白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀，故SO2可以使酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。(3)現(xiàn)象Ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和氯離子發(fā)生反應(yīng)，通過進(jìn)一步試驗(yàn)確認(rèn)這種可能性：漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，視察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(4)①取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故沉淀X為CaSO4。②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。答案：(1)表面皿(或玻璃片)、玻璃棒堿性、漂白性2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，解除Cl2干擾白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀(3)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，視察溶液是否變?yōu)辄S綠色(4)①CaSO4②Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO412．(2024·廣東試驗(yàn)中學(xué)其次次模擬)Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)是一種強(qiáng)還原劑，鋅粉法制備Na2S2O4，涉及部分原理如下：2SO2＋Zneq\o(=,\s\up14(28～35℃))ZnS2O4。制備Na2S2O4的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖所示，回答下列問題：(1)儀器a中盛放的藥品是__________(填名稱)。(2)試驗(yàn)起先前，須要向三口燒瓶中充溢N2，目的是____________________________________________________________________________________________________。(3)制備ZnS2O4時(shí)，三口燒瓶的加熱方式是____________________。(4)Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加入NaCl固體，冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾水洗滌，酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。該步生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)加入NaCl固體的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________，酒精洗滌的目的是____________________________________________________________________________________________