新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1節(jié)電離平衡提能作業(yè)新人教版選擇性必修1

第三章第一節(jié)A級(jí)·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練一、選擇題1．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(B)A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液里導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電實(shí)力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電實(shí)力也不同D．強(qiáng)電解質(zhì)既包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，也包括難溶于水的大多數(shù)鹽解析：強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電實(shí)力無關(guān)，取決于在水溶液中能否完全電離，故選B。2．下列說法不正確的是(C)①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；②鹽溶于水肯定電離出金屬陽(yáng)離子③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤C．全部 D．①②③④⑤解析：①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液能導(dǎo)電，但是氨氣自身不能電離出陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②鹽溶于水不肯定電離出金屬陽(yáng)離子、可能電離出銨離子，故錯(cuò)誤；③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠?qū)щ姡砸簯B(tài)HCl屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；④金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無必定的聯(lián)系，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力不肯定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤。故選C。3．對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達(dá)式正確的是(C)A．Ka＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cH＋,cH2CO3) B．Ka＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·c2H＋,cH2CO3)C．Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3) D．Ka2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·c2H＋,cHCO\o\al(－,3))解析：碳酸是分步電離的，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，其中以第一步電離為主，故碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，其次步電離的平衡常數(shù)Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))。故選C。4．在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列狀況不能引起電離平衡正向移動(dòng)的有(A)A．加NH4Cl固體B．通入HClC．加CH3COOH溶液D．加水解析：加入NH4Cl固體，使c(NHeq\o\al(＋,4))變大，平衡逆移，選A；通HCl氣體，使c(OH－)變小，平衡右移，不選B；加入CH3COOH后，c(OH－)變小，平衡右移，不選C；加水促進(jìn)NH3·H2O電離，平衡右移，不選D。5．氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNH＋＋CN－，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是(B)A．0.1mol·L－1HCN溶液的pH<1B．增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C．上升HCN溶液溫度，平衡逆向移動(dòng)D．恒溫加入少量NaOH溶液，會(huì)使Ka增大解析：氫氰酸(HCN)是一種弱酸，不能完全電離，因此0.1mol·L－1HCN溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，pH>1，故A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，氫氰酸是一種弱酸，為弱電解質(zhì)，增大HCN溶液濃度，其電離程度減小，故B正確；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，上升HCN溶液溫度，HCNH＋＋CN－平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液，中和氫離子，電離平衡右移，但溶液的溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選B。6．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(B)A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)溶于水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)及外界溫度有關(guān)C．同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D．多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)相同解析：電離平衡常數(shù)的比值必需是達(dá)到電離平衡后的，而不是隨意時(shí)刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)自身的性質(zhì)確定的，并且受外界溫度的影響，同一溫度和濃度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)。對(duì)于同一弱電解質(zhì)，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級(jí)電離平衡常數(shù)逐級(jí)減小且差別很大。7．已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物質(zhì)：①Cl2；②SO2；③CuSO4。其中能使溶液中c(H＋)增大的是(B)A．①② B．①③C．②③ D．①②③解析：H2S溶液中存在平衡：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。向其中加入少量的CuSO4時(shí)，Cu2＋會(huì)與S2－結(jié)合生成CuS沉淀，c(S2－)減小，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大；SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，平衡向左移動(dòng)，c(H＋)減?。籆l2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，HCl是強(qiáng)酸，溶液中c(H＋)增大。綜上所述，B項(xiàng)正確。8．H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最終僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是(A)①反應(yīng)所須要的時(shí)間B>A②起先反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A．③④⑤ B．①③④C．②③⑤ D．②③⑥解析：H＋濃度相同時(shí)，醋酸溶液濃度大，等體積溶液含溶質(zhì)物質(zhì)的量大。放出等體積氫氣時(shí)，消耗鋅的物質(zhì)的量相同，③正確；反應(yīng)起先H＋濃度相同，反應(yīng)速率相同，②錯(cuò)誤；但反應(yīng)過程中醋酸接著電離，溶液中H＋濃度較鹽酸大，反應(yīng)平均速率醋酸較鹽酸大，④正確；反應(yīng)所需時(shí)間醋酸較鹽酸短，①錯(cuò)誤；因?yàn)榇姿峥隙ㄟ^量，醋酸里鋅沒有剩余，故⑤正確，⑥錯(cuò)誤。二、非選擇題9．25℃時(shí)，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分別作如下變更，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量純醋酸，平衡將_向電離方向移動(dòng)__，溶液中c(H＋)將_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)加入肯定量蒸餾水，平衡將_向電離方向移動(dòng)__，溶液中c(H＋)將_減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入少量0.10mol·L－1鹽酸，平衡將_向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)__，溶液中c(H＋)將_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡將_向電離方向移動(dòng)__，溶液中c(H＋)將_減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：對(duì)于弱電解質(zhì)的水溶液，加水稀釋，溶液的體積增大，平衡向電離的方向移動(dòng)。若加入純醋酸，CH3COOH分子的濃度增大，平衡向電離方向移動(dòng)。10．在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對(duì)比試驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：Mg的質(zhì)量酸溶液起先的反應(yīng)速率產(chǎn)生H2的總量Ⅰ0.24g100mL0.2mol·L－1HCl溶液v1n1Ⅱ0.24g100mL0.2mol·L－1CH3COOH溶液v2n2(1)試比較有關(guān)量的大?。簐1_>__v2，n1_＝__n2(填“>”“＝”或“<”)。(2)現(xiàn)欲變更反應(yīng)條件，使試驗(yàn)Ⅰ中v1降低，n1不變，試寫出兩種可行的方法：①_加水稀釋__；②_加入少量醋酸鈉固體__。解析：(1)HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，HCl溶液中c(H＋)較大，與Mg反應(yīng)的初始速率較快；酸的物質(zhì)的量及Mg的質(zhì)量均相等，兩種酸溶液放出氫氣的總量相等。(2)要使鹽酸與鎂反應(yīng)的速率降低，但放出氫氣的量不變，可加水稀釋或加入少量CH3COONa固體。11．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí)，常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸，HCOOH)的液體，皮膚上會(huì)起小皰。(1)已知SO2＋H2O＋HCOONa=NaHSO3＋HCOOH，HCOOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？寫出甲酸在溶液中的電離方程式。(2)蚊蟲叮咬后皮膚上所起的小皰，即使不治療，過一段時(shí)間小皰也能自行痊愈，其緣由是什么？(3)有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時(shí)剛好涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點(diǎn)是否正確？請(qǐng)說明理由。答案：(1)弱電解質(zhì)。HCOOHH＋＋HCOO－。(2)蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí)，向人體血液中注入了HCOOH，增加了血液中H＋濃度，使H2CO3的平衡向生成CO2的方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致皮膚上出現(xiàn)小皰。一段時(shí)間后，小皰內(nèi)的CO2和H2O作用重新達(dá)到電離平衡狀態(tài)，血液中復(fù)原原先的酸堿平衡而自行痊愈。(3)正確。由于稀氨水或肥皂水都是堿性溶液，能與HCOOH反應(yīng)從而起到治療作用。解析：(1)依據(jù)SO2＋H2O＋HCOONa=NaHSO3＋HCOOH，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸原理，可知酸性：H2SO3>HCOOH，又因H2SO3屬于弱酸，故HCOOH屬于弱電解質(zhì)。電離方程式為HCOOHH＋＋HCOO－。(2)人身體中的體液里存在如下平衡，H＋＋HCOeq\o\al(－,3)H2CO3H2O＋CO2↑，人被叮咬后，人體血液中注入了HCOOH，使H＋濃度變大，上述平衡右移，一段時(shí)間后，又達(dá)新的平衡，血液又復(fù)原原有平衡。(3)因?yàn)镠COOH水溶液顯酸性，氨水和肥皂水顯堿性，兩者發(fā)生酸堿中和起到治療作用。B級(jí)·實(shí)力提升練一、選擇題1．(2024·全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(B)A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中HA的電離度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(cA－,c總HA)))為eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4解析：pH＝7.0，溶液Ⅰ呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，若c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(A－)＝0，明顯不符合實(shí)際狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液Ⅱ中，eq\f(cA－,c總HA)＝eq\f(c平衡A－,c平衡HA＋c平衡A－)＝eq\f(1,\f(c平衡HA,c平衡A－)＋1)＝eq\f(1,\f(c平衡H＋,KaHA)＋1)＝eq\f(10－3,10－1＋10－3)＝eq\f(1,101)，B項(xiàng)正確；HA可以自由通過隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)應(yīng)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)相等，由Ka(HA)＝eq\f(c平衡A－×c平衡H＋,c平衡HA)，可得cⅠ平衡(A－)×cⅠ平衡(H＋)＝cⅡ平衡(A－)×cⅡ平衡(H＋)，則eq\f(cⅠ平衡A－,cⅡ平衡A－)＝eq\f(cⅡ平衡H＋,cⅠ平衡H＋)＝eq\f(10－1,10－7)＝106，溶液Ⅰ中，eq\f(cⅠ平衡A－,cⅠ平衡總HA)＝eq\f(10－3,10－7＋10－3)≈1，cⅠ平衡總(HA)＝cⅠ平衡(A－)，同理溶液Ⅱ中，cⅡ平衡總(HA)＝101cⅡ平衡(A－)，故eq\f(cⅠ平衡總HA,cⅡ平衡總HA)＝eq\f(cⅠ平衡A－,101cⅡ平衡A－)＝eq\f(106,101)≈104，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式正確的是(C)A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na＋＋H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)C．HF的水溶液：HFH＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－解析：HC2Oeq\o\al(－,4)是弱酸的酸式酸根，不能拆寫，應(yīng)是NaHC2O4=Na＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下，HSOeq\o\al(－,4)不電離，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)用“=”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，用“”連接，C項(xiàng)正確，H2S屬二元弱酸，應(yīng)分步電離H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是(A)酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5Ka＝2.98×10－8Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7A.25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3B．將0.1mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，全部離子濃度均減小C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOD．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO解析：這四種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，酸性越弱，越水解，依據(jù)電離平衡常數(shù)，HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)最小，則COeq\o\al(2－,3)的水解程度最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3，A正確；醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，但是pH增大，依據(jù)水的離子積Kw＝c(H＋)×c(OH－)，c(OH－)增大，B錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，CaSO3中的＋4價(jià)S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4，C錯(cuò)誤；依據(jù)電離平衡常數(shù)，HClO的電離平衡常數(shù)大于HCOeq\o\al(－,3)的，因此反應(yīng)方程式：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，D錯(cuò)誤。4．將0.1mol·L－1的氨水加水稀釋至0.01mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是(D)A．稀釋后溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小B．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗膃q\f(1,10)C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)D．稀釋過程中溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大解析：溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，稀釋后c(OH－)減小，c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移動(dòng)，故稀釋后溶液中c(OH－)大于稀釋前的eq\f(1,10)，B、C錯(cuò)誤；同一溶液中，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(nOH－,nNH3·H2O)，電離平衡向右移動(dòng)，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)減小，故eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大，D正確。5．25℃時(shí)，cmol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(α＝\f(nCH3COOH,nCH3COOH＋nCH3COO－)或))eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(nCH3COO－,nCH3COOH＋nCH3COO－)))隨溶液pH變更的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(B)A．在pH＝4.76時(shí)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)B．cmol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)增大C．在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)減小，α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1D．由圖可知，25℃時(shí)醋酸的Ka＝10－4.76解析：由圖可知，當(dāng)溶液pH＝4.76時(shí)，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，則c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，故A正確；醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)增大，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(nCH3COOH,nCH3COO－)減小，故B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液pH＝4.76時(shí)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，通入HCl，HCl電離使溶液中c(H＋)增大，使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，所以α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)減小，依據(jù)元素養(yǎng)量守恒可知α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，故C正確；由圖可知，pH＝4.76時(shí)，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76，故D正確。二、非選擇題6．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10－54.6×10－45×10－103×10－8(1)當(dāng)溫度上升時(shí)，K值_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_HCN__、_HNO2__(用化學(xué)式表示)。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_BD__(填序號(hào))。A．上升溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)推斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，假如不能反應(yīng)說出理由，假如能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClO。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5，寫出草酸的電離方程式H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)、HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)，試從電離平衡移動(dòng)的角度說明K1?K2的緣由由于一級(jí)電離H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)向左移動(dòng)。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(shí)_能__(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_往石灰石中加入醋酸，視察是否有氣體產(chǎn)生__。解析：(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度上升時(shí)，促進(jìn)電離，則K值增大；(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強(qiáng)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、HNO2(用化學(xué)式表示)；②弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度上升時(shí)，促進(jìn)電離，則K值增大，A不滿意；越稀越電離。加水稀釋，促進(jìn)電離，溫度不變K值不變，B滿意；加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變K值不變，C不滿意；加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度，電離平衡正向移動(dòng)，溫度不變K值不變，D滿意；加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度上升，K值增大，E不滿意；答案為BD。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為ClO－＋C