2024-2025學年新教材高中化學綜合素養(yǎng)訓練一魯科版必修第一冊

綜合素養(yǎng)訓練一一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1．某學生運用所學學問探討鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來探討它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采納的探討方法是()①假說法②試驗法③分類法④比較法A．①② B．①③C．②④ D．①③2．下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是()A．金屬鈉在空氣中燃燒，生成Na2O2B．鈉能與0.1mol·L－1CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成CuC．金屬鈉長期露置于空氣中，最終轉化為Na2CO3D．將金屬鈉與水反應后的溶液中通入肯定量氯氣，溶液中可能含有兩種溶質3．下列有關Cl2的敘述正確的是()A．能用鋼瓶貯存B．與過量的Fe反應只生成FeCl2C．與H2混合光照進行工業(yè)制備HClD．與澄清石灰水反應制取漂粉精4．將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相同的容器里，當溫度和密度相同時，三種氣體壓強的大小關系正確的是()A．p(H2)＝p(O2)＝p(N2)B．p(H2)>p(N2)>p(O2)C．p(O2)>p(N2)>p(H2)D．p(O2)>p(H2)>p(N2)5．下列說法正確的是()A．試驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，試驗中有少量的金屬鈉剩余時不行放回原試劑瓶B．次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的有效成分，漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存C．酒精、鈉等著火，可以用干粉滅火器撲滅D．假如發(fā)生氯氣泄漏，可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方躲避6．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.7mol·L－1，c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝0.2mol·L－1，則此溶液中c(Na＋)為()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．0.5mol一氧化碳分子所占的體積是11.2LC．欲配制1L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液8．K2SO4、KCl、NaCl三種固體溶于水得溶液M，部分別子的物質的量濃度如圖甲所示。取200mL混合溶液加水稀釋，測得c(Na＋)隨溶液體積的改變如圖乙所示。下列說法正確的是()A.Y離子可能是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．c1＝0.96C．溶液M中KCl物質的量濃度為0.10mol·L－1D．固體溶解時，K2SO4與NaCl的物質的量之比為1∶19．試驗室中須要0.2mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體的質量(CuSO4·5H2O的相對分子質量為250)分別是()A．1000mL50.0g B．950mL47.5gC．950mL30.4g D．1000mL32.0g10．標準狀況下，一個鋼瓶若裝滿O2時質量為79g，若裝滿氮氣時質量是71g，若裝滿某氣體X時質量為103g。下列說法錯誤的是()A．此鋼瓶的容積為44.8LB．此鋼瓶的質量為15gC．氣體X的摩爾質量為44g/molD．該狀況下此鋼瓶中盛滿氯氣時的總質量為142g11．下列說法正確的是()①Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③質量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產生CO2的物質的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰汲取，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數；⑤區(qū)分NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦NaHCO3粉末中混有雜質Na2CO3，可配制成溶液通入過量的的CO2，再低溫結晶可得到純凈的NaHCO3。A．②③④B．②⑤⑦C．①②⑦D．③④⑥12．以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，試驗裝置如下：下列說法不正確的是()A．裝置②中試劑可以是稀澄清石灰水B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應選擇裝置bD．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶13．下列說法正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉與硫酸銅溶液反應，可置換出銅③過氧化鈉與水反應時可放出氧氣④鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵⑤鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水A．③④B．①③⑥C．②④D．①④⑤14．某同學購買了一瓶84消毒液，包裝說明如下，下列分析不正確的是()A.84消毒液保存時不能敞口放置，須要密封保存B．該84消毒液中NaClO的物質的量濃度約為4mol·L－1C．取100mL該84消毒液稀釋到體積為原來的100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，須要稱量的NaClO固體質量為142.8g15．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最終收集在氣球中。下列結論不正確的是()A.原混合氣體所含氧原子總數為0.6NA(用NA表示阿伏加德羅常數的值)B．標準狀況下，氣球中收集到的氣體體積為4.48LC．原混合氣體的平均摩爾質量為32g·mol－1D．原混合氣體中CO和CO2的體積之比為1∶1二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(12分)(1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為________。(2)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為____________。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。(4)相同條件下，體積比為a∶b和質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質量分別是____________和____________。(5)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，則兩種氣體的物質的量之和為________mol，CO占的質量分數為________%。(6)在某溫度時，肯定量的元素A的氫化物AH3在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質，此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼膃q\f(7,4)，則A單質的分子式為____________。17．(10分)現(xiàn)有肯定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的試驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸溶液和蒸餾水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中液體試劑選用________，理由是______________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是________________________________，裝置C的作用是________________________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。(4)若起先時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。18．(11分)如圖為試驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試依據標簽上的有關數據回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)取用隨意體積的該鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而改變的是________(填序號)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數目D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學生須要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列試驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？a.用量筒量取濃鹽酸時俯視視察凹液面：________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)覺液面下降，再加適量的蒸餾水：________。19．(10分)某同學設計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究試驗。試驗步驟如下：①連接好試驗裝置，檢查裝置的氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合勻稱，放入干燥的試管中，精確稱量試管和藥品的總質量為15.95g。③加熱，起先反應，直到不再有氣體產生為止。④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑤精確稱量試管和殘留物的質量為15.55g。依據上述試驗過程，回答下列問題。(1)如何檢查裝置的氣密性？__________________________________________________________________________。(2)以下是測量收集到的氣體體積必需包括的幾個步驟：①使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；②________________________________________________________________________；③讀取量筒內液體的體積。進行③的試驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)試驗過程中產生氧氣的物質的量是________mol；試驗測得標準狀況下氧氣的摩爾體積是________(保留兩位小數)。20．(12分)某探討性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的試驗裝置。已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。請回答下列問題：(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應當進行的操作為________________________。(2)當視察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硬質玻璃管中的反應現(xiàn)象為______________________，反應的化學方程式為________________________________________。(4)裝置中空試管的作用是____________________________________________。(5)試驗中，視察到紫色石蕊溶液顏色的改變?yōu)開___________________________________________。(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是______________________________，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。(7)盛水的試管中，溶液最終的顏色為________，說明氯氣____________(填“能”或“不能”)溶于水。綜合素養(yǎng)訓練一1．解析：假說法是以已有事實和科學理論為依據，面對有關現(xiàn)象或規(guī)律的本質以及未知物質進行推想性說明，題目未提出推想性說明，①錯誤；通過將兩種金屬暴露于空氣中，以試驗法探討它們在空氣中的穩(wěn)定性，②正確；沒有分門別類地對物質及其改變進行探討，③錯誤；金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，實行比較法來探討它們在空氣中的穩(wěn)定性，④正確。答案：C2．解析：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A正確；鈉和硫酸銅溶液中的水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不能置換出銅，故B錯誤；全屬鈉露置于空氣中首先生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的水、二氧化碳作用生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉粉末，故C正確；鈉和水反應生成氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，當氯氣恰好和氫氧化鈉反應時溶液中含有兩種溶質，故D正確。答案：B3．解析：干燥的氯氣不與鐵反應，能用鋼瓶貯存，故A正確；Cl2與過量的Fe反應時仍舊生成FeCl3，故B錯誤；Cl2與H2混合光照會發(fā)生爆炸，應利用氫氣在氯氣中燃燒來制取HCl，故C錯誤；Cl2與石灰乳反應制取漂粉精，故D錯誤。答案：A4．解析：容器容積和密度相同，說明三種氣體的質量相同，因三種氣體的摩爾質量：M（H2）<M（N2）<M（O2），故三種氣體的物質的量：n（H2）>n（N2）>n（O2），依據阿伏加德羅定律知，同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，則三種氣體壓強的大小關系為p（H2）>p（N2）>p（O2），故選B。答案：B5．解析：鈉與水、氧氣反應，試驗時剩余的鈉應放回原試劑瓶中，故A錯誤；次氯酸鹽能夠與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解，所以以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存，故B正確；鈉著火不能用干粉滅火器撲滅，故C錯誤；氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，故D錯誤。答案：B6．解析：依據電荷守恒得2c（Mg2＋）＋c（Na＋）＝2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))），即2×0.4mol·L－1＋c（Na＋）＝2×0.7mol·L－1＋0.2mol·L－1，解得c（Na＋）＝0.8mol·L－1，故選D。答案：D7．解析：23gNO2的物質的量為0.5mol，0.5molNO2中含有NA個氧原子，故A正確；沒有指明氣體所處狀況，所以0.5molCO的體積不肯定是11.2L，故B錯誤；將58.5g氯化鈉固體溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則濃度也不為1mol·L－1，故C錯誤；因不同液體的體積不具有加和性，溶液的體積不等于100mL，故D錯誤。答案：A8．解析：若溶液中沒有氯化鉀，則鉀離子和硫酸根離子的物質的量濃度之比等于2∶1，若溶液中有氯化鉀，鉀離子和硫酸根離子的物質的量濃度之比大于2∶1，圖示中鉀離子和Y的物質的量濃度之比為1∶1，所以Y不行能是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故A錯誤；依據稀釋前后物質的量不變，c1＝eq\f(0.16×1,0.2)＝0.8，故B錯誤；依據B選項可知c（Na＋）＝0.8mol·L－1，則Y是Cl－，c（Cl－）＝0.9mol·L－1，X表示SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.4mol·L－1，所以溶液M中KCl物質的量濃度為0.10mol·L－1，故C正確；c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.4mol·L－1，c（Na＋）＝0.8mol·L－1，固體溶解時，K2SO4與NaCl的物質的量之比為1∶2，故D錯誤。答案：C9．解析：試驗室配制950mL溶液，應選擇1000mL的容量瓶，CuSO4溶液中溶質是CuSO4，但是稱取原料為CuSO4·5H2O，故所稱膽礬晶體的質量為0.2mol·L－1×1L×250g·mol－1＝50.0g，所以A正確。答案：A10．解析：本題考查物質的量的計算。設容器的質量為xg，容積為VL，X氣體的相對分子質量為M。則x＋eq\f(V,22.4)×32＝79、x＋eq\f(V,22.4)×28＝71，解得x＝15，V＝44.8，A項正確，B項正確；依據15＋eq\f(44.8,22.4)×M＝103，解得M＝44，C項正確；盛滿氯氣時總質量為15＋eq\f(44.8,22.4)×71＝157，D項錯誤。答案：D11．解析：Na2O2與水反應產生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{色，又由于過氧化鈉具有漂白性，所以藍色又變?yōu)闊o色，①正確；Na2O與水反應產生NaOH，Na2O2與水反應產生NaOH和O2，因此二者都能與水反應生成NaOH，②正確；依據C元素守恒，質量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有的C元素養(yǎng)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產生CO2的物質的量不相等，③錯誤；堿石灰既能汲取CO2，也能汲取水分，因此不能依據堿石灰增重的質量測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數，④錯誤；Ca（OH）2與NaHCO3、Na2CO3溶液都能反應產生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液鑒別二者，⑤錯誤；NaHCO3固體受熱分解產生CO2和H2O，可用于滅火，金屬鈉起火時產生的Na2O2能與CO2、H2O發(fā)生反應產生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑥錯誤；由于Na2CO3在溶液中會與CO2、H2O發(fā)生反應產生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3時，可配制成溶液通入過量的CO2，反應產生NaHCO3，然后再結晶得到純的NaHCO3，⑦正確。答案：C12．解析：裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，澄清石灰水濃度太小，不利于汲取CO2，A項錯誤；裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，B項正確；由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b收集O2，C項正確，裝置②、③之同應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，D項正確。答案：A13．解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；鈉與硫酸銅溶液的反應為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4，不能置換出銅；過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；鈉在氯氣中燃燒產生白煙；久置的氯水中，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，最終剩下的是鹽酸。答案：A14．解析：次氯酸鈉溶液易與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸易分解為HCl和氧氣，所以84消毒液保存時不能敞口放置，須要密封保存，故A正確；該84消毒液中NaClO的物質的量濃度約為eq\f(1000×1.19×25%,74.5)mol·L－1≈4mol·L－1，故B正確；稀釋前NaClO的物質的量濃度約為4mol·L－1，稀釋到體積為原來的100倍后NaClO的物質的量濃度約為0.04mol·L－1，所以溶液中c（Na＋）約為0.04mol·L－1，故C正確；欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需用500mL容量瓶，須要稱量的NaClO固體質量為500mL×1.19g·mL－1×25%≈148.8g，故D錯誤。答案：D15．解析：設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，依據混合氣體的質量為14.4g可得28x＋44y＝14.4①；混合氣體的物質的量為eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，所以x＋y＝0.4②；由①②可得x＝0.2、y＝0.2。原混合氣體所含氧原子總數為0.6NA，故A正確；CO2能與NaOH反應，所以氣球內收集到的氣體為CO，標準狀況下體積為0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L，故B正確；14.4gCO和CO2的混合氣體的物質的量為0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量為eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1，故C錯誤；相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以二者體積之比為1∶1，故D正確。答案：C16．解析：（1）標準狀況下，672mL氣體的物質的量為0.03mol，氣體的摩爾質量為1.92g÷0.03mol＝64g/mol，則該氣體的相對分子質量為64。（2）在同溫同壓條件下，體積之比等于物質的量之比，設CH4、A氣體的質量為mg，則15∶8＝eq\f(mg,16g/mol)∶eq\f(mg,M（A）)，計算得出M（A）＝30g/mol。（3）在同溫同體積條件下，壓強之比等于物質的量之比，即4∶11＝eq\f(ag,M（A）)∶eq\f(ag,16g/mol)，計算得出M（A）＝44g/mol。（4）平均摩爾質量為eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)，相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為a∶b，物質的量之比為a∶b，二者平均摩爾質量為eq\f(2a＋32b,a＋b)g/mol；質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，物質的量之比為eq\f(a,2)∶eq\f(b,32)＝16a∶b，平均摩爾質量為eq\f(16a×2＋32b,16a＋b)＝eq\f(32（a＋b）,16a＋b)g/mol。（5）標準狀況下，39.2LCO和CO2的混合氣體的物質的量為eq\f(39.2L,22.4L/mol)＝1.75mol，設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝61,x＋y＝75))，計算得出x＝1，y＝0.75，即混合氣體中CO的物質的量為1mol，CO2的物質的量為0.75mol，1molCO的質量為28g/mol×1mol＝28g，則混合氣體中CO的質量分數為eq\f(28g,61g)×100%≈45.9%。（6）AH3分解完畢，容器的體積變?yōu)樵瓉淼膃q\f(7,4)，因為在恒溫恒壓的條件下，體積與氣體分子數成正比，所以氣體分子數也為原來的eq\f(7,4)，AH3完全分解為兩種氣態(tài)單質，其中一種必定為H2，另一種設為Am，則mAH3=Am＋eq\f(3m,2)H2，m×eq\f(7,4)＝1＋eq\f(3m,2)，解得m＝4，則A單質的分子式為A4。答案：（1）64（2）30g/mol（3）44g/mol（4）eq\f(2a＋32b,a＋b)g/moleq\f(32（a＋b）,16a＋b)g/mol（5）1.7545.9（6）A417．解析：解題的關鍵是求出Na2O2的量，原理是讓Na2O2與CO2反應產生O2，通過測定O2在標準狀況下的體積，依據反應方程式求出Na2O2的量。（1）試驗中須要制備純凈的CO2，選用鹽酸和CaCO3固體反應，不用硫酸，是因為硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行。（2）飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2氣體中混有的HCl，濃硫酸的作用是干燥氣體，裝置E中堿石灰的作用是汲取裝置D中未反應的CO2。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。（4）反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成O2的物質的量為0.01mol，故過氧化鈉的質量是0.01mol×2×78g·mol－1＝1.56g，則Na2O2試樣的純度為eq\f(1.56g,2.0g)×100%＝78%。答案：（1）6mol·L－1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行（2）除去氣體中的HCl干燥氣體汲取裝置D中未反應的CO2（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3（4）78%18．解析：（1）c（HCl）＝eq\f(1000mL·L－1×1.19g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.9mol·L－1。（2）溶液的濃度和密度不隨所取體積的多少而改變。（3）①依據c（濃）×V（濃）＝c（?。罺（稀），則應取濃鹽酸的體積V（濃）＝eq\f(0.400