江蘇省陸慕某中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫條件下，下列各組比值為1：2的是（）

A.0.1mol/LNa2c。3溶液，c（期一）與c（Na*）之比

B.0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c（H*）之比

C.pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（S03與cGHaCO。-）之比

D.pH=10的Ba（0H）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

2、石墨由多“層”構(gòu)成，質(zhì)地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動速率也大大超過

了一般的導(dǎo)體，這再次驗證了（）

A.量變引起質(zhì)變的規(guī)律B.能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律

C.勒夏特列原理D.阿伏加德羅定律

3、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

用電器

HCOOH

KOH

HCJxr

KHCO,

隔很

A.放電時K+通過隔膜向左遷移

B.正極電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH-2e=HCO；+H2O

C.放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2s。斗

D.每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1」2L。？

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LCh混合后所含原子數(shù)為NA

B.110gNa2s2中含有的離子數(shù)為3NA

C.0.1mol/LNa2cCh溶液中所含碳酸根數(shù)目小于O.I^A

D.ImolCL溶于足量水時，生成的H+數(shù)目為2NA個

5、下列說法中，正確的是

A.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用

6、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.H2s的電離方程式：H2s=2H++S2-

rH

B.氯化核的電子式：[H：N：H]C「

C.鉀長石（KAlSijOs）寫成氧化物形式：K2OAl2Oy6SiO2

失e-X6

反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：匚五任KQ+3H2。

D.

得6e-

7、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催

化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（）

oH

?O

ON

催化劑a催化劑b

A.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

B.在催化劑b作用下，02發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.N2TNH3,NH3TNO均屬于氮的固定

8、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個

C.可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

9、下列反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項不同的是

ABcD

煤的氣化煨燒石灰石鋁熱反應(yīng)丁烷裂解

A?AB.BC.CD.D

10、反應(yīng)A2（g）+B2（g）-2AB（g）的能量變化如圖所示，敘述正確的是

產(chǎn)■OJ/mol）

h/K

[y九

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，（b-a）的差值減小

C.每生成2moiAB分子吸收bkJ熱量

D.若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于（a-b）kJ

11、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛

（'C-CH=CH—CHO），杏仁含苯甲醛（C-CHO）。下列說法塔誤的是

A.肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

12、已知?dú)浠c（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃?xì)怏w，下列說法不正

確的是（）

A.氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2

B.氨化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2

C.氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應(yīng)方程式為3NaH+Fe2O3-2Fe+3NaOH

D.鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH

13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.明研能水解生成A1（OH）3膠體，可用作凈水劑

B.Cath能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生02,可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑

C.鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D.FeCb溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA

C.O.lmolL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

D.7.2gCaCh晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

15、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A比較S和Si的非金屬性強(qiáng)弱向NazSiCh溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀

除去NaHCCh溶液中的雜質(zhì)

B向混合液中通入足量的CO2氣體

Na2cCh

C檢驗?zāi)雏}是否為錢鹽試樣—一是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

驗證出。2和Fe-1+的氧化性

D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

16、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2sCh,向其中加入L5molFe,充分反應(yīng)(已知?被還原為NO)。下列

說法正確的是()

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

17、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的無色溶液中：CH3cH2OH、CnO；、K+、SO；

B.c(Ca2+)=0.1mol?Lr的溶液中：NH：、SO；、C「、Br-

-+

C.含大量HCO3的溶液中：C6H5O^CO；、Br，K

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH；、CO；、CF

18、將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSOs下列關(guān)于NaHSO,的說法中正確的

是()

A.因為NaHSCh是離子化合物，因此能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSCh固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1

C.NaHSO』固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D.NaHSCh固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

19、在5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)/iCO(g)+H2(g),反應(yīng)2min,出的物質(zhì)的量增加了0.3mol。0?2min

內(nèi)出的反應(yīng)速率為

A.0.3mol/(L?min)B.0.03mol/(L*min)

C.0.06mol/(L?min)D.0.12mol/(L*min)

20、著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鋅(Ce)元素主要

存在于獨(dú)居石中，金屬鈾在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鋪常見的化合價為+3和+4,氧化

性：Ce4+>Fe3+.下列說法不正確的是()

A.缽(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.錦溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=Cel4+2H2t

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++FeJ+

D.四種穩(wěn)定的核素嘿Ce、啜Ce、嘿Ce、啜Ce,它們互稱為同位素

21、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法不氐題的是()

A.宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

B.宋?《蓮塘乳鴨圖》純絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)

C.戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

D.清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

22、已知酸性高鎰酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMn(h+10FeSO4+8H2sO4=K2so4+2MnSCh+

5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI

溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是()

A.圖中AB段主要是高錦酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

3+2+

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2r=2Fe+l2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

D.根據(jù)0C段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物F是合成一種天然葭類化合物的重要中間體，其合成路線如下:

(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為和

(2)B-C的反應(yīng)類型為

(3)CTD反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X(分子式為Ci2Hl06Br)生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：.反應(yīng)D-E的方程式為

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：lo

2

(5)已知：Mg1)R、/CH(R表示炫基，R，和R”表示炫基或氫),

，

R—Cl——---------*-RMgCl23；——/Q..

無水乙醛>H3ORR

COOCH3

和CH3cH2cH20H為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有

CH3

機(jī)溶劑任a用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)有機(jī)物M是一種食品香料，可以C4H10為原料通過如下路線合成:

已知:①R—CH-CH2-"―?R—CH2CH2OH

(I)H,O,/OH-

②RCH,CHC+R'CH,CHC、“汨一

RCH：CH-CHCHO二RCHQH-CCHQ

OHR'_*R'

③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)A、B均為一氯代崎，寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)—;M中的官能團(tuán)名稱為?

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F-G,D+GfM.

(3)F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為;E的核磁共振氫譜有一種峰。

(5)與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有一種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:

(6)參照上述合成路線，以苯乙烯()和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備

CpChCHYHCH。的合成路線：。

25、(12分)高鐵酸鉀(K*eOi)是一種綠色高效水處理劑.某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KC1O

溶液，并通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備KzFeOi.

查閱資料知KFeOi的部分性質(zhì)如下：

①溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定

③Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和02.

請回答下列問題：

(1)儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是

(2)CL與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KCKh.為保證反應(yīng)生成KC1O,需要將反應(yīng)溫度控制在0?5C下

進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是

(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KC1O飽和溶液中即可制取RFeOi,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì).

提純方案：

將一定量的KzFeOi粗產(chǎn)品溶于冷的3moi/LKOH溶液中，用砂芯漏斗(硬質(zhì)高硼玻璃)過濾，將濾液置于冰水浴中,

向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2?3次后，在真空干燥箱中干

燥.

第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）_、過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用

離子方程式說明）

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸

能將NO氧化成Nth,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3moi-L“稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與N（h反應(yīng)：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）裝置②的作用是________________________________________________

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該小組得出結(jié)論的實驗現(xiàn)象是

（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,

而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中

可行的是（選填序號字母）。

a,加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

27、（12分）50mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反

應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

溫度計

硬紙板

碎紙條

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是.

（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是o

（3）實驗中改用60mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），中和熱（填“相等”或“不相等”），理由是O

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）?

（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

28、（14分）無水AlCb易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（AI2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCb

的工藝流程如下：

。2、oCco、ClAl

」2「JT2i

鋁土礦一＞[^正爐（950七）卜平卻器H升華器一無水A1C%

（1）氯化爐中AI2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）用Na2sth溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的CL,此反應(yīng)的離子方程式為。

（3）升華器中主要含有A1CL和FeCb,需加入少量Al,其作用是.

（4）為測定制得的無水A1CL產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCb）的純度，稱取16.25g無水AlCb樣品，溶于過量的NaOH溶液中，

過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g,

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式、。

②AlCb產(chǎn)品的純度為o

29、（10分）（一）常溫下，向100mL0.01mol?L-iHA溶液中逐滴加入0.02mol?L“MOH溶液,圖中所示的曲線表示

混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。

PH

7----yN?

2J':

051!OOK(MOH)/mL

⑴由圖中信息可知HA為____________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)o

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7,用離子方程式表示其原因_________________，此時，溶液中水

電離出的c(OlT)=mol?L1.

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:

(4)K點所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A-)

(二)I.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001

moL?L1酸性KMnCh溶液和未知濃度的無色NaHSCh溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS0y+H+=

2+2

2Mn+5SO4+3H2Oo

請完成下列問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的.

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺E滴定管夾G燒杯

H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗

(2)本實驗_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是

II.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配

制1mol?L」稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(填序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用密度為1.84g?mL“、98%的濃硫酸5.43mL

C.容量瓶中有少量的蒸儲水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實驗，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、c

【答案解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解概念及應(yīng)用分析。

【題目詳解】A.O.lmol/LNa2c溶液中，Cth?一離子會發(fā)生水解，c(CO3*)與c(Na+)之比一定小于1：2,故A錯

誤；

B.醋酸的電離程度和醋酸的濃度有關(guān)，濃度越小電離程度越大，即O.lmol/L的醋酸電離程度大，故0.1mol/L與0.2

mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2,故B錯誤；

C.pH=3的硫酸與醋酸溶液，氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度也是相等的，根據(jù)電荷守恒，故c(SO4*)與C(CH3CO(T)

之比等于2：1,故C正確；

D.Ba(0H)2是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，氨水的濃度大，故Ba(0H)2和氨水的溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度之比小于1：2,故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

鹽類的水解過程中，要考慮水解程度的強(qiáng)弱判斷溶液中的離子溶度大小。

2、A

【分析】閱讀題干描述，抓住關(guān)鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】由題干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，

而多"層''構(gòu)成石墨，質(zhì)地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。

答案選A。

3、C

【分析】由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3,C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化,

故左側(cè)為正極，右側(cè)通入。2為負(fù)極，據(jù)此分析解題。

【題目詳解】A.原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移，A錯誤；

B.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為HCOCT+2OH--2e-=HCO，+H?O,B

錯誤；

2++J+3+2+

C.根據(jù)進(jìn)入右側(cè)的物質(zhì)為。2和X,其反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,Fe+e-=Fe,Fe?+作催化劑，而出來的

物質(zhì)為K2s04,K+來自左側(cè)電解液，SO：來自X,故放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2s。4,C正確；

D.根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e),故每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：

0.4molx22.4L/mol=2.24L,D錯誤；

4

故答案為：C?

4、B

【題目詳解】A.標(biāo)況下11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5moL所含原子數(shù)均為NA,混合后原子守恒，數(shù)目

為2NA,故A錯誤；

的物質(zhì)的量為1『中陰離子為：陽離子為所以中含有的離

B.110gNa2s2M0yo=lmol,Na2s2S,Na+,ImolNa2s2

子數(shù)為3NA,故B正確；

C.溶液體積未知，無法確定微粒的數(shù)目，故C錯誤；

D.氯氣溶液水的反應(yīng)為CL+H2OUHC1+HC1O,該反應(yīng)可逆，且HC1O為弱酸，所以無法確定具體的氫離子數(shù)目，

故D錯誤；

綜上所述答案為Bo

5、B

【題目詳解】A.陽離子不一定只能得到電子被還原，如Fe2+既能得到電子被還原，又能失電子被氧化，故A錯誤；

B.鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法可減緩船體的腐蝕，故B正確；

C.吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，它取決于反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，故C錯誤；

D.錐形瓶沒有必要洗凈并烘干后使用，故D錯誤；

答案選B。

6、C

【答案解析】A、H2s是二元弱酸，只能部分電離，電離分兩步，且用可逆符號連接；

B、氯化核為離子化合物，錢根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；

C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2OAl2O3-6SiO2；

D、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，KC103和HC1都生成了Ck。

【題目詳解】A、112s是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，且用可逆符號連接。故A錯誤；B、氯化鉉為離子化

合物,鏤根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,正確的電子為‘忐呻6：「，B錯誤;C、鉀長石(KAlSijOs)

因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2OAl2O3-6SiO2,故C正確；D、本反應(yīng)

失.X?

是歸中反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移情況是：KClOs+GHG------3C13++KC1+3H2OD錯誤；故選C?

得5尸

【答案點睛】

書寫電子式時陰離子及多核陽離子均要加并注明電荷，如本題中的B；另電子式中要注意二氧化碳和次氯酸(次

氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1)的書寫，常見的有：6：Y：6：、H：。：?：等錯誤書寫方法。

7、A

【題目詳解】A.催化劑能提高反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故A正確；

B.由示意圖可知，在催化劑b作用下，氧氣和氨氣生成了NO,氧元素的化合價降低，氧氣發(fā)生了還原反應(yīng)，故B

錯誤；

C.由示意圖可知，在催化劑a表面，氮?dú)夂蜌錃庵话l(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，故C錯誤；

D.氮的固定是把氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，N2—NH3屬于氮的固定，NH3—NO不屬于氮的固定，故D錯誤；

故選Ao

【答案點睛】

8、D

【題目詳解】根據(jù)方程式2H2。光解2H2T+O2T,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02mol出和0.01mol則可得：A.可

生成H2的質(zhì)量為0.04g,錯誤；

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1022個，錯誤；

C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L,錯誤；

D.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2.

故選D。

9、C

【答案解析】本題主要考查了高中化學(xué)常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型。

【題目詳解】A.煤的氣化是將煤與水蒸氣反應(yīng)制得CO和H2,屬于吸熱反應(yīng)；

B.煨燒石灰石，產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)；

C.鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；

D.丁烷裂解，屬于吸熱反應(yīng)；

綜上，反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項不同的是C。

答案為C。

【答案點睛】

常見放熱反應(yīng)：

1.一切燃燒以及部分氧化（如氨氣氧化）；

2.中和反應(yīng)；

3.多數(shù)化合反應(yīng)，如SO3與H2O,N%與HC1等；

4.活潑金屬與水或酸的置換反應(yīng)；

常見吸熱反應(yīng)：

1.高溫下碳還原金屬氧化物；

2.弱電解質(zhì)的電離過程，鹽類的水解反應(yīng)；

3.多數(shù)分解反應(yīng)，如KC1O3,KMnO4,CaCO3；

4.必須持續(xù)加熱的反應(yīng)，如石油裂化。

10、D

【答案解析】A、依據(jù)圖象反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B、催化劑不影響婚變大小，B錯誤；

C、依據(jù)圖象分析判斷ImolAz和ImolBz反應(yīng)生成2moiAB,每生成2moiAB吸收（a-b）kJ熱量，C錯誤；

D、依據(jù)圖象分析判斷ImolA?和lmolB2反應(yīng)生成2moi氣態(tài)AB2,吸收（a-b）kJ熱量，生成AB為液態(tài)，吸收的熱

量小于（a-b）kJ,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱411=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，注意物質(zhì)狀態(tài)的

變化與能量變化的關(guān)系。

11、C

【分析】從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）分析該有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)。

【題目詳解】肉桂醛中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故B正確；

肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于

同一平面內(nèi)，故D正確。

故選C。

【答案點睛】

苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型。

12、D

【答案解析】解：A.氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2f,氣體通過盛有

堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2,故A正確；

B.氫氣能還原氧化銅生成Cu,氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生

的氣體中一定含有H2,故B正確；

C.NaH具有強(qiáng)還原性，能與FezCh生成Fe和NaOH,反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe2C>3—2Fe+3NaOH,故C正確；

D.鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體中含有氫氣、HCk水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HC1,所以應(yīng)該先除

去HC1、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH,故D錯誤。

故選：D。

13、C

【答案解析】A、明帆能水解生成A1(OH)3膠體，具有吸附性，可用作凈水劑；

B、Cath能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生02和氫氧化鈣，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑；

C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸；

D、鐵離子能將銅氧化而溶解；

【題目詳解】A、明磯能水解生成A1(OH)3膠體，膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水，故A正確；

B、CaCh能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生02,發(fā)生CaCh+2H2O=Ca(OH)2+O2T，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故B正確。

C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯誤；

D、鐵離子能將銅氧化而溶解：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,FeCb溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D

正確；

故選C。

14、C

【題目詳解】A.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為ImoL含Imol氧原子；水的質(zhì)

量為54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3moi氧原子，故此乙醇溶液中共含4moi氧原子即4NA個，故正確；

V448L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和NO的混合氣體的物質(zhì)的量n=—=---------=0.2mol,1個CO2和NO所含電子數(shù)

2V,?22.4L/mol2

都是22,0.2molCO2和NzO含有電子數(shù)是N=IIXNA=4.4NA,故正確；

C.O.lmolir的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯誤；

D.7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為N=nxNA=m4-MxNA=7.2g4-72g/molxNAx2=0.2NA,故正確；

故選：C?

15、B

【答案解析】A、最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫

酸，不是最高價氧化物的水化物，不適合用于S和Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較，選項A錯誤；B、向含有

Na2co3雜質(zhì)的NaHCCh溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng):Na2cO3+CO2+H20=2NaHCO3,Na2cO3

轉(zhuǎn)化為NaHCCh，且不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)，選項B正確；C、鏤鹽和強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨

氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，題中沒有加入強(qiáng)堿，實驗不成功，選項C錯誤；D、硫酸酸化

的AO?溶液滴入Fe(N03)2溶液中，N03\H*具有強(qiáng)氧化性，能把Fe"氧化為Fe",不能證明H2O2的氧化性

強(qiáng)于Fe%選項D錯誤。答案選B。

點睛：本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗等性質(zhì)方案的評價，題目側(cè)重于反應(yīng)原理以及實驗操作的嚴(yán)

密性的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價。

16、B

【分析】鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NOxFe3++NOT+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)

=4mol,氫離子少量，貝!I消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子，剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,

生成0.75molFe2+,剩余0.75molFe3+；

【題目詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol,標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀

況，故A錯誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確；

C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c(NOC,故C錯誤；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NOf,故D錯誤；

答案為B。

17、C

【題目詳解】A.er2。歹能將乙醇氧化成乙酸，A錯誤；

B.Ca2+與SO；反應(yīng)生成CaSCh沉淀，B錯誤；

C.各離子互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；

D.甲基橙顯橙色為酸性條件，CO；不能大量存在，D錯誤；

答案選C。

18、D

【答案解析】A.雖然NaHSO』是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導(dǎo)電，A錯誤；

B.NaHSO』固體中陽離子(Na+)和陰離子(HSOJ)的個數(shù)比是1：1,B錯誤；

C.NaHSO』固體熔化時破壞的只是離子鍵，C錯誤；

D.NaHSO』固體溶于水時電離成Na+、H*和SCh?，破壞的是離子鍵和共價鍵，D正確；

答案選D。

19、B

【題目詳解】C(s)+H2O(g)/iCO(g)+H2(g),反應(yīng)2min,%的物質(zhì)的量增加了0.3mol,因此氫氣的濃度變化量為

.3mol=0.06mol/L,則0?2min內(nèi)氏的反應(yīng)速率=9^=必應(yīng)吧=0.03mol/(L-min),故選B,

5LAr2min

20、B

【題目詳解】A.金屬缽在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)，因此鋪(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)

形式存在，故不選A；

B.金屬鈾可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但是錦離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，故選B；

C.氧化性是Ce，+>Fe3+,所以用Ce（SO02溶液滴定硫酸亞鐵溶液，可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,

故不選C；

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，故不選D；

答案：Bo

【答案點睛】

易錯選項B,Ce，+氧化性強(qiáng)，與1-要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

21、D

【題目詳解】A.銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅CuKOH）2cCh,A正確；

B.絳絲是以生蠶絲作經(jīng)線，彩色熟絲作緯線，采用“通經(jīng)斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然絳絲中使用的絲，主要

成分是蛋白質(zhì)，B正確；

C.曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；

D.“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；

故選D。

22、D

【答案解析】高鎰酸鉀的氧化性大于鐵離子，鐵離子大于碘。

【題目詳解】A、AB段鐵離子的物質(zhì)的量不變，說明此時高鎰酸鉀與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；

B、BC段鐵離子的物質(zhì)的量逐漸減少至0,說明該段發(fā)生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng),離子方程式是2Fe3++2r=

2+

2Fe+I2,正確；

C、根據(jù)以上分析，高鎰酸鉀先氧化亞鐵離子，剩余的再氧化碘離子，鐵離子氧化碘離子，所以相當(dāng)于高鎰酸鉀直接

與碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，共消耗1.25molJ碘離子的物質(zhì)的量是1.25mol,則失去電子的物質(zhì)的量是1.25moL高鎰酸

鉀氧化碘離子為單質(zhì)碘，自身被還原為+2價鎰離子，根據(jù)得失電子守恒，所以用于與碘離子反應(yīng)的高鎰酸鉀的物質(zhì)的

量是1.25mol/5=0.25mol,正確；

D、由圖像可知鐵離子消耗碘離子的物質(zhì)的量是1.25-0.5=0.75mol,根據(jù)2Fe3++2「=2Fe2++L,所以亞鐵離子的物質(zhì)的量

是0.75moL則硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.75moL錯誤；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

OCH2OCH3

23、酯基酸鍵取代反應(yīng)

HsCOHiCO^^^COOCHj

【分析】(1)根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團(tuán)；

(2)根據(jù)題中信息可知可推知B-C的反應(yīng)類型；

(3)根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D,是C中一個羥基中的氫，被-CH20cH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測

另一個羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為Ci2Hl5O6Br,可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反

應(yīng)D-E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

(4)該同分異構(gòu)體可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯

環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1,據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；

COOCH3

a和CH8cH2cH2。曬種原料設(shè)計制備

Q-CH』HCH2cH3的路線。

CH3

【題目詳解】(1)根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、酸鍵；

故答案是：酯基、酸鍵：

(2)根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COC1變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3,C%。-取代了CL所以B-C的反

應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案是：取代反應(yīng)；

(3)根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D,是C中一個羥基中的氫，被-CH20cH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測

另一個羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為CizHiQfBr,可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為

OCH20cH3

Br

根據(jù)流程可知，D-E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為:

H3COH2coX00CH3

OCH(X?H(

23[KH;OCH3

\+HI；

+CH31TT

HO^^^COOCHaHjCCT^

COCJCH?

OCH20cH3OCH>(X：H3OCHJOCHJ

故答案是：BrvSBr，YS.+CH31T+HI：

AJI人JIJL

HJCOHICO^^-^COOCHJHO'C(XK'H、HjCO^^^CXXX'Hj

(4)該同分異構(gòu)體可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯

u

HO'X^/KCH,Br

環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：L可推斷其結(jié)構(gòu)簡式為[fT；

OH

O

故答案是：][T；

OH

.COOCH3\、

(5)根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以。

和CHsCH2cH20H為原料制備\=/~CH2cHeH2cH3的路

,CH3YH.

CC&CC(H20HHCI

CH)

線為：Mg一^xcfhMgCI

r5

無水乙flf

w二八9H

------a<》CH2cHeH2cH3

o2

CH；CH,CH,()H-------CH3CH<HO