高中化學《離子鍵、配位鍵與金屬鍵》學案6 新人教版選修3

離子鍵、配位鍵與金屬鍵課標解讀課標要求學習目標能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。能說明簡單配合物的成鍵情況。知道金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些性質。了解離子鍵的形成過程、實質及特征。能用電子式表示離子化合物的形成過程。了解配位鍵的概念及形成原理。了解金屬鍵的定義，特征及與金屬性質之間的關系。知識再現(xiàn)知識點、離子鍵、配位鍵、金屬鍵類類型比較離子鍵配位鍵金屬鍵本質成鍵條件（元素種類）特征表示方式（電子式）存在典題解悟例1、下列敘述錯誤的是（）A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B、金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D、非金屬原子間不可能形成離子鍵[解析]相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，A錯；B正確，如Acl3是由活潑金屬與活潑非金屬形成的共價化合物；C正確，如HCl是通過共價鍵形成的；D錯，如NH4+是由非金屬元素形成的陽離子，銨鹽為離子化合物。答案：AD變形題：下面有關離子化合物的說法正確的是（）離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物離子鍵只存在與離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中不可能含有共價鍵離子化合物受熱熔化破壞化學鍵，吸收熱量，屬于化學變化答案：B例2、下列電子式書寫正確的是（）[解析]Na2S的電子式漏寫了一對電子且中括號標錯，NH3的電子式漏寫了一對電子，H2S是共價化合物。答案：B[規(guī)律總結]書寫化合物的電子式時，首先判斷它是離子化合物還是共價化合物，共價化合物的電子式中不使用括號和電荷數(shù)。離子化合物中要使用括號和電荷數(shù)，陰離子一定加括號，陽離子中只有原子團才使用括號。夯實雙基1、下列結構中有離子鍵的是（）A、干冰B、NH4ClC、Na2O2D、HI2、下列說法正確的是（）A、兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵B、非金屬原子之間不可能形成離子鍵C、離子化合物中可能有共價鍵D、共價化合物中可能有離子鍵3、下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）A、H2OB、CaCl2C、NaOHD4、金屬的下列性質與金屬鍵無關的是（）A、金屬不透明并具有金屬光澤B、金屬易導電、傳熱C、金屬具有較強的還原性D、金屬具有延展性5、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A、MgBr2B、Na2SC、KClD、KF6、離子鍵的強弱主要取決于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：=1\*GB3①K2O、=2\*GB3②CaO、=3\*GB3③MgO的離子鍵由強到弱的順序是（）A、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B、=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②C、=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③D、=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①7、下列化合物中不存在配位鍵的是（）B、NH4ClB、CuSO4·5H2OC、[Ag（NH3）2]NO3D、HNO38、下列物質的變化過程中，只需克服分子間作用力的是（）A、NaCl溶解B、K2SO4的熔化C、干冰的升華D、NH4Cl的分解9、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）A、可溶于水B、具有較高的熔點C、水溶液能導電D、熔融狀態(tài)能導電10、下列不屬于配位化合物的是（）A、六氟合鋁酸鈉B、氫氧化二氨合銀C、六氰合鐵酸鉀D、十二水合硫酸鋁鉀11、下列關于金屬鍵的敘述錯誤的是（）A、金屬鍵沒有飽和性和方向性B、金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C、金屬鍵中電子屬于整塊金屬D、金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關12、下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是（）A、用鐵制品做炊具B、用金屬鋁制成導線C、用鉑金做首飾D、鐵易生銹13、下列物質中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共價鍵的物質是；只含有離子鍵的物質是；既含有離子鍵有含有共價鍵的物質是。14、在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有、、、；由兩種元素組成的共價化合物有、、。15、有下列物質：=1\*GB3①金屬銅=2\*GB3②NaOH=3\*GB3③I2=4\*GB3④MgCl2=5\*GB3⑤Na2O2=6\*GB3⑥氬氣回答下列問題：（1）不存在化學鍵的是（2）存在金屬鍵的是（3）只存在非極性鍵的是（4）只存在離子鍵的是（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是（6）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是16、金屬鍵可以看成是由許多原子共用許多電子形成的，所以有人將金屬鍵視為一種特殊形式的共價鍵。金屬鍵與共價鍵的明顯區(qū)別是：（1）（2）能力提高1、A、B兩主族元素屬于同一周期，能以化學鍵結合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是（）A、VA和IA族B、VIA和IIA族C、VIA和IVA族D、VIIA和IIA族2、[Cu（NH3）4]2+配離子中，中心離子的配位數(shù)是（）A、1B、2C、43、Co（III）的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A、m=1，n=5B、m=3，n=4C、m=5，n=1D4、A、B、C三種元素位于短周期，且原子序數(shù)依次增大，三元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+核外有10個電子，則：（1）A、B、C三種元素的名稱分別是：A、B、C（2）A、B、C之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為：、、（3）用電子式表示B2C的形成過程：5、氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用產生NH3。請回答下列問題：=1\*GB3①Na3N的電子式是；該化合物是由形成。=2\*GB3②Na3N與鹽酸反應生成鹽，其電子式分別是、。=3\*GB3③寫出Na3N與水的反應：=4\*GB3④比較Na3N的兩種微粒半徑：r（Na+）r（N3-）（填“<”“=”或“>”）6、某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3亦不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，寫出它的配位化學式。7、有A、B、C、D四種元素，A的正二價離子與Ar的電子層結構相同；B有三個電子層，其單質為雙原子分子；C的核外電子比A少一個；D與B在同周期，其單質為淡黃色固體。=1\*GB3①寫出A、B、C、