2012高中化學 1.1化學實驗基本方法（第2課時）學案 新人教必修1

第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法第2課時混合物的分離和提純課前預習學案一.預習目標結合初中的化學實驗的基本操作，知道過濾和蒸發(fā)操作的操作要領二.預習內容（一）基本操作1.過濾（1）過濾：利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物（2）過濾操作“一貼”，濾紙緊貼，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）“二低”，濾紙的邊緣低于，漏斗里的液體液面低于“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠，玻璃棒的末端輕靠在的一邊，漏斗下端的管口靠接液。若：濾液渾濁應再過濾一次2.蒸發(fā)（1）蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑（2）蒸發(fā)操作①蒸發(fā)皿的液體不超過容積的②加熱時，用不斷攪拌③出現(xiàn)較多固體時，應停止，利用蒸干④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在上3.實例演練以“粗鹽提純”為例練習基本操作分析：1.粗鹽的成分：2.適合用哪些操作3.所用主要儀器有哪些？4.操作步驟操作現(xiàn)象1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)思考這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗？（二）物質的檢驗1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2）2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4）（三）物質的提純（除雜）食鹽溶液中存在的Ba2+,Ca2+,SO42-應用哪些試劑除去，，三.提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內容課內探究學案一.學習目標1.知道溶解，過濾，蒸發(fā)操作的操作要領2.學會離子檢驗的方法及除雜問題的基本原則二.學習過程探究一1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？3、蒸發(fā)過程利用的是物質的什么性質？4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、硫酸鹽？雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽

MgCl2

CaCl2

探究三：加入你選擇的試劑除掉雜質后，有沒有引入其它離子？想一想可用什么方法再把它們除去？三.反思總結1.除雜原則不增不得引入新的雜質不減盡量不消耗被提純的物質易分雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去的物質，如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO42.根據(jù)雜質特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應生成氣體、沉淀的物質為除雜劑，符合（）反應類型四.當堂檢測1．某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（）A．4處B．3處C．2處D．1處2．下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)，均用到的儀器是（）A．蒸發(fā)皿

B．玻璃棒

C．試管

D．分液漏斗3．下列實驗中所選用的儀器合理的是（）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL燒杯配制100g質量分數(shù)為1%的食鹽水

C．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體

D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體4.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）A．碘鹽中碘的檢驗B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗5．實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：（1）操作①可選擇蒸發(fā)皿或坩堝儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成說明SO42-已除盡。（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2。五.課后練習與提高1．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁2．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（） A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱3．能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質的試劑是（） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 4．下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①6.（14分）．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？。如果有，應該如何除去SO42－離子？。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。六、參考答案：課前預習學案：二.預習內容（一）基本操作1.過濾（2）過濾操作漏斗內壁，漏斗口，濾紙的邊緣玻璃棒，三層濾紙，燒杯內壁。2.蒸發(fā)（2）蒸發(fā)操作①2/3②玻璃棒③加熱，余熱④石棉網(wǎng)（二）物質的檢驗1、+鹽酸酸化（無白色沉淀）+BaCl2溶液白色沉淀（驗證）2、+硝酸酸化+AgNO3溶液白色沉淀（驗證）課內探究學案:二.學習過程探究一1、過濾2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽3、沸點不同4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽三.反思總結2.復分解四.當堂檢測1．A．2．

B．3．C．4.A．5．（1）蒸發(fā)皿或坩堝（2）不能（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成說明SO42-已除盡。（4）除去溶解在溶液中的CO2五.課后練習與提高1．D.2．A．C．3．B．4．A．5．B．6．（每空2分）（1）①②③④⑤（2