第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，所占體積大于22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．和的混合物中含有的中子數(shù)為NA2．下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CCl4的電子式：C．溴化銨的電子式： D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的原子：3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加溶液：B．向中投入固體：C．向溶液通入：D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y位于第ⅤA族，X和Z同主族，W的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，下列說法中正確的是A．單質(zhì)的還原性：B．原子半徑：C．Z和W兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．X和Y形成的氣態(tài)氫化物與HCl反應(yīng)形成的化合物為共價化合物5．瑞德西韋是抗擊新冠病毒肺炎重要藥物之一，其化學(xué)式為，下列有關(guān)組成元素的敘述中正確的是A．氫有三種常見的同素異形體：、、B．C、N、O、P四種元素的最高化合價都等于它們對應(yīng)原子的最外層電子數(shù)C．O元素有一種核素，則O元素的相對原子質(zhì)量為16D．在P原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高6．我國科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國科學(xué)家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②提出原子學(xué)說——為近代化學(xué)發(fā)展奠定基礎(chǔ)③首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把化學(xué)元素及其化合物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ)．①② B．③④ C．①③ D．②③7．HCl中含有的化學(xué)鍵是A．離子鍵 B．共價鍵C．既有離子鍵又有共價鍵 D．不含化學(xué)鍵8．下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．Na2O2的電子式：C．H2和D2互為同位素 D．KCl的形成過程：9．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用，正確的是A．含8個中子的碳原子的符號：12C B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH10．下列關(guān)于元素周期表說法正確的是A．第ⅠA族元素都是金屬B．元素周期表有18個列，有18個族C．第二周期主族元素從左到右，最高正化合價從依次遞增到D．同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)11．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)12．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是。A．氫氧化鋁難溶于水，可用于制胃酸中和劑B．氧化鋁熔點高，可用來制造耐火磚和坩堝C．具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的消毒劑D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料13．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位在“點擊化學(xué)”及其應(yīng)用方面做出了重大貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家——卡羅琳·貝爾托西、莫滕樺爾達(dá)和巴里·夏普萊斯?？_琳·貝爾托西將“點擊化學(xué)”運用在生物學(xué)領(lǐng)域，并開創(chuàng)了“正交化學(xué)”，她的研究中需要對糖類進(jìn)行示蹤和定位。在很多研究糖類的實驗中，會選用具有放射性的進(jìn)行示蹤研究。以下有關(guān)同位素的說法正確的是A．、互為同位素B．D、T發(fā)生核聚變成為其它元素，屬于化學(xué)反應(yīng)C．、的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同D．同一元素各核素的近似相對原子質(zhì)量不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A．中子數(shù)為16的P元素的核素： B．CO2的電子式：C．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．空間構(gòu)型：三角雙錐二、非選擇題15．現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨請回答下列問題。(1)不存在化學(xué)鍵的是(填序號)：屬于共價化合物的(填序號)：既含有共價鍵又含有離子鍵的是(填序號)。(2)若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的(填化學(xué)鍵類型)，寫出其溶于水過程中的電離方程式：。16．已知銅的兩種同位素的數(shù)據(jù)如下：銅的同位素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)同位素的相對原子質(zhì)量自然界中各同位素原子所占的百分比(1)293462.92869.1%(2)293664.927830.9%請回答以下問題：(1)銅元素的相對原子質(zhì)量為。(2)銅元素的近似相對原子質(zhì)量為。17．門捷列夫在他的第一張周期表上留下的空位中的元素“類鋁”于1875年由法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)，并命名為鎵，而布瓦博德朗當(dāng)時并未受到門捷列夫預(yù)言的啟發(fā)。門捷列夫在得知這一發(fā)現(xiàn)后指出：他相信鎵和“類鋁”是同一種物質(zhì)，并認(rèn)為鎵的密度應(yīng)該是5.9-6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗發(fā)表的4.7g/cm3。當(dāng)時布瓦博德朗認(rèn)為只有他本人才擁有鎵，門捷列夫怎么會知道這種金屬的密度呢？他沒有固執(zhí)己見，重新提純了鎵，最后測得的密度果然是5.94g/cm3。這一發(fā)現(xiàn)使他大為驚訝，他在一篇論文中寫道：“我以為沒有必要再來說明門捷列夫這一理論的巨大意義了?！?1)閱讀上述資料，你得到什么啟示？寫一篇小論文與同學(xué)交流。(2)請你查閱資料，了解門捷列夫還預(yù)言了哪些新元素，以及當(dāng)時這些新元素是如何被確認(rèn)的，撰寫研究報告，并與同學(xué)交流。18．A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖如下。(1)哪些屬于金屬元素對應(yīng)的粒子？哪些屬于非金屬元素對應(yīng)的粒子？(2)哪些粒子可直接相互結(jié)合形成化合物？哪些粒子可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物？19．用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時：(1)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為時，Al(OH)3沉淀量最多；(2)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比時，Al(OH)3全部溶解；(3)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比或時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。20．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(n)和加入溶液B的體積(V)關(guān)系如圖。(1)當(dāng)加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為(填化學(xué)式，下同)，溶液中的雜質(zhì)是。(2)從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c(mol/L)21．元素周期表是化學(xué)知識的寶庫，它的內(nèi)涵十分豐富。如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：(1)m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)d與a元素的原子按1：1結(jié)合的化合物的電子式。(3)b的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為。(4)d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號填寫)。(5)f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序為(填化學(xué)式)。(6)p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。(7)c的氫化物和c的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有。(8)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于h的下一周期。鎵在周期表中的位置。冶煉金屬鎵通常采用的方法是。22．某同學(xué)想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，設(shè)計了如圖實驗。(1)儀器a的名稱是，應(yīng)盛放下列藥品中的(填字母)。A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸(2)儀器b的名稱是，應(yīng)盛放下列藥品中的(填字母)。A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是，說明b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強(qiáng)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.1NA，故A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以32g氧氣的體積大于×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于1L水所得溶液的體積不是1L，所以無法計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．和的摩爾質(zhì)量都為20g/mol，含有的中子數(shù)都為10，則2g混合物中含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=NA，故D正確；故選C。2．D解析：A．氟離子的核電荷數(shù)為+9，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．CCl4分子中Cl原子最外層有8個電子，電子式為，B錯誤；C．溴離子最外層有8個電子，溴化銨的電子式為，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的原子為碘原子，其質(zhì)量數(shù)為53+78=131，符號為，D正確；綜上所述答案為D。3．D解析：A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合價升高，則H2O2中的O的化合價降低為-2價，故該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．向中投入固體該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．已知H2S是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向溶液通入的離子方程式為：，C錯誤；D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，D正確；故選D。4．C【分析】X和Y形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，且Y位于第ⅤA族，則X為H，Y為N，X和Z同主族，則Z為Na，W的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則W為Al。解析：A．金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Na>Al>H2，A項錯誤；B．電子層越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑Na>Al>N，B項錯誤；C．Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者能相互反應(yīng)，C項正確；D．根據(jù)題意，X和Y形成的氣態(tài)氫化物為NH3，其與HCl反應(yīng)形成的化合物為NH4Cl，為離子化合物，D項錯誤。答案選C。5．D解析：A．、、為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同氫原子，互為同位素，A錯誤；B．C、N、P三種元素的最高化合價都等于它們對應(yīng)原子的最外層電子數(shù)，但O元素沒有正價，不等于其最外層電子數(shù)，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，某原子的相對原子質(zhì)量約等于該原子的質(zhì)量數(shù)。但元素的相對原子質(zhì)量為各核素的質(zhì)量數(shù)根據(jù)其原子百分比計算出的平均值，C錯誤；D．在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，D正確；故選D。6．C解析：①新一代抗瘧藥-雙氫青蒿素的合成，我國科學(xué)家屠呦呦，并因此獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎；②道爾頓提出原子論，標(biāo)志著近代化學(xué)發(fā)展的開始，為近代化學(xué)發(fā)展奠定基礎(chǔ)。③1965年我國化學(xué)家在實驗室里實現(xiàn)人工全合成結(jié)晶牛胰島素；④俄國化學(xué)家門捷列夫提出元素周期律；我國科學(xué)家研究成果的是①③。故選C。7．B解析：氯化氫是由氫原子和氯原子形成的共價化合物，含有共價鍵，不含有離子鍵；故選B。8．B解析：A．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．Na2O2為離子化合物，電子式：，B正確；C．H2和D2均為氫單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D．KCl為離子化合物，形成過程：，D錯誤；故選B。9．D解析：A．含8個中子的碳原子的符號：14C，故A錯誤；B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．N2的電子式：，故C錯誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，故D正確；故選D。10．D解析：A．第ⅠA族元素中H為非金屬元素，其余為金屬元素，故A錯誤；B．元素周期表中有18列，16個族，7個主族，8個副族，一個0族，故B錯誤；C．O的最高正價為+2，F(xiàn)沒有正價，故C錯誤；D．同周期從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確；答案為D。11．B【分析】同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性由弱到強(qiáng)的順序是：，則非金屬性：，原子序數(shù)，據(jù)此分析解答。解析：A．周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素非金屬性，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱，故C錯誤；D．通常非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性Z＜Y＜X，故D錯誤。答案選B。12．B解析：A．氫氧化鋁能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，A錯誤；B．氧化鋁熔點高、耐高溫，可用來制造耐火磚和坩堝，B正確；C．和水生成強(qiáng)腐蝕性氫氧化鈉，不能凈水，C錯誤；D．氧化鐵為紅色固體，可用于制作紅色涂料，D錯誤；故選B。13．D解析：A．、是氮氣單質(zhì)，不是原子，不互為同位素，故A錯誤；B．D、T發(fā)生核聚變成為其它元素，屬于物理反應(yīng)，故B錯誤；C．、的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，故C錯誤；D．同一元素各核素的近似相對原子質(zhì)量不同，化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，同一元素的各種核素最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D正確。綜上所述，答案為D。14．B解析：A．P的質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為16，則質(zhì)量數(shù)為31，因此P元素的核素符號：，故A正確；B．CO2的電子式：，故B錯誤；C．F質(zhì)子數(shù)為9，氟離子核外有10個電子，因此氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．中有5根磷氯鍵，其空間構(gòu)型：三角雙錐，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題15．(1)④⑧⑤⑥⑦(2)NA(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4═Na++H++SO【分析】一般而言，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素原子之間易形成共價鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物，據(jù)此分析解答。解析：（1）不存在化學(xué)鍵的是④Ne；屬于共價化合物的⑧；⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NaOH中含有離子鍵和共價鍵；（2）Na2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中的O由-1價變?yōu)?價和-2價，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×NA/mol=NA；（3）物質(zhì)⑥NaHSO4溶于水發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO，破壞了離子鍵和共價鍵。16．(1)63.5459382(2)63.927解析：(1)銅元素的相對原子質(zhì)量=62.928×69.1%+64.9278×30.9%=63.5459；(2)銅元素的近似原子質(zhì)量=(29+34)×69.1%+(29+36)×30.9%=63.927。17．(1)啟示是真理并不是靠空想出來的，而需要真正的探索發(fā)現(xiàn)(2)預(yù)言了鈧、鍺新元素，都是通過大量實驗后被發(fā)現(xiàn)確定的解析：(1)布瓦博特朗剛開始并不相信門捷列夫的預(yù)測，但通過實驗發(fā)現(xiàn)滿足門捷列夫的預(yù)測，因此確定了門捷列夫的偉大。由此看出真理并不是通過猜測，真理是靠通過大量實驗后被發(fā)現(xiàn)確定的；故答案為：啟示是真理并不是靠空想出來的，而需要真正的探索發(fā)現(xiàn)。(2)門捷列夫還預(yù)言了鈧、鍺新元素，都是通過大量實驗后被發(fā)現(xiàn)確定的；故答案為：預(yù)言了鈧、鍺新元素，都是通過大量實驗后被發(fā)現(xiàn)確定的。18．(1)D和E屬于金屬元素對應(yīng)的粒子A和B屬于非金屬元素對應(yīng)的粒子(2)B和E可直接相互結(jié)合形成化合物MgOA和C可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物NaCl解析：略19．(1)(2)(3)【分析】反應(yīng)為Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH-=AlO+2H2O?？梢姰?dāng)n(OH－)=3n(Al3+)，所有的Al3+恰好完全形成沉淀，達(dá)到最大值，當(dāng)n(OH－)=4n(Al3+)，形成的沉淀恰好完全溶解，沉淀達(dá)到最小值。若3<<4時，沉淀部分溶解，在最大值和最小值之間。若形成的沉淀為最大值的一半，且Al3+有剩余時，根據(jù)反應(yīng)方程式Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓可知=；當(dāng)Al3+、OH-都無剩余，且=，形成的沉淀有一半溶解。解析：（1）由方程式Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓可知，當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為時，Al(OH)3沉淀量最多；答案為：；（2）由方程式Al3++4OH-=AlO+2H2O可知，當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比時，Al(OH)3全部溶解；答案為：；（3）由上面分析知，當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比或時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。答案為：或。20．BaSO4、Fe(OH)3NaAlO2Ba2++SO42-=BaSO4；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1110.20.1【分析】根據(jù)圖象進(jìn)行分段分析；根據(jù)反應(yīng)各段落發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)分析解答。解析：(1)溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才開始沉淀，圖中第一段曲線生成的沉淀為BaSO4、Fe（OH）3和Al(OH)3，且加入B溶液90mL時，F(xiàn)e3+、Al3+恰好沉淀完全，這段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；圖中第二段曲線為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減，故這段是由Al(OH)3的溶解和BaSO4的繼續(xù)生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物質(zhì)的量和生成的BaSO4的物質(zhì)的量相等，故加入的物質(zhì)：n（NaOH）=n（Na2SO4），這段反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；圖中第三段曲線中，加入B溶液100mL時，Ba2+恰好沉淀完全，這段中Al(OH)3繼續(xù)溶解，B為110mL時，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，所以此刻溶液中的沉淀只有BaSO4、Fe(OH)3，由于溶解了（0.12-0.11）mol=0.01molAl(OH)3，所以溶液中此刻生成了NaAlO2雜質(zhì)，故答案為為：BaSO4、Fe(OH)3，NaAlO2；(2)從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時，即為圖中第二段曲線是平行線，這段反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；故答案為Ba2++SO42-=BaSO4；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)從圖象第三段曲線中可以看出，加入B溶液100mL時，Ba2+恰好沉淀完全，這段中Al（OH）3繼續(xù)溶解，B為110mL時，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了0.01molAl(OH)3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）=1mol/L，則共加入Na2SO4為0.01mol，故c（Na2SO4）=1mol/L，而整個反應(yīng)過程共生成BaSO4為0.01（mol），故A溶液中c（Ba2+）=1mol/L，即c（BaCl2）=1mol/L；圖中第四段曲線中，沉淀為Fe（OH）3、BaSO4共0.11mol，則Fe（OH）3為(0.11-0.1)=0.01mol，A中c（Fe3+）=1mol/L；第二、三段曲線共消耗B溶液20mL，n（NaOH）=1mol×0.02mol/L=0.02mol，據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，則共溶解的Al(OH)3為0.02mol，則A中c（Al3+）==0.2mol/L，故答案為c（Na2SO4）=1mol/L，c（NaOH）=1mol/L，c（BaCl2）=1mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Fe3+）=01mol/L。21．(1)(2