《原電池》同步練習(xí)4(蘇教版選修6)

原電池1、銅片和銀片用導(dǎo)線連接后插入某氯化鈉溶液中，銅片是〔〕A、陰極B、正極C、陽(yáng)極D、負(fù)極2、關(guān)于如右圖所示裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片外表被復(fù)原3、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反響為：Li+MnO2==LiMnO2，以下關(guān)于該鋰的電池說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、Li是正極，電極反響為L(zhǎng)i－e—==Li+B、Li是負(fù)極，電極反響為L(zhǎng)i－e—==Li+C、Li是負(fù)極，電極反響為MnO2+e—==MnO2－D、Li是負(fù)極，電極反響為L(zhǎng)i－2e—==Li2+4、原電池的電極反響不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說(shuō)法中不正確是〔〕A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反響式為：Al—3e—=Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反響式為：Mg—2e—=Mg2+C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反響式為：Fe—2e—=Fe2+D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反響式為：Cu—2e—=Cu2+5、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反響為：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、Ag2O是負(fù)極，并被氧化B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀C、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大D、溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)6、一個(gè)電池的總反響：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反響的原電池的正確組成是〔〕A.B.C.D.正極ZnCuCuAg負(fù)極CuZnZnCu電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO37、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:18、pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，那么該電解質(zhì)可能是〔〕A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO9、某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲到達(dá)以下要求：①陽(yáng)極質(zhì)量不變；②陰極質(zhì)量增加；③電解后溶液pH變小。那么可選用的電極是〔〕 A．石墨做陰極和陽(yáng)極 B．銅做陽(yáng)極，鐵做陰極C．鐵做陽(yáng)極，銅做陰極 D．銅做作陽(yáng)極，鉑做陰極10、某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如下列圖裝置，那么電源電極名稱和消毒液的有效成分判斷正確的選項(xiàng)是〔〕電源電源XYA.X為正極，Y為負(fù)極；HClOB.X為負(fù)極，Y為正極；NaClOC.X為陽(yáng)極，Y為陰極；NaClOD.X為陰極，Y為陽(yáng)極；HClO11、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中〔如下列圖平面圖〕，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是〔〕A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近12、以下列圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是〔〕A．④>②>①>③B．①>④>②>③C．④>②>③>①D．③>②>④>①13．右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，符合這一情況的是()14．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為〔〕A、22.4ax/bB、5.6ax/bC、5.6bx/aD、2.5ax/b15、能夠?qū)崿F(xiàn)反響Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是〔〕A．銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．銅片作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液C、用銅片作陰極、石墨作陽(yáng)極，電解飽和氯化鈉溶液D、用銅片作陽(yáng)極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液16、將粗銅精銅和硫酸銅溶液組成電解池，利用電解的方法可以將粗銅提純。以下有關(guān)粗銅精煉的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．粗銅連接電源的負(fù)極，發(fā)生的電極反響為Cu—2e－=Cu2+B．陽(yáng)極發(fā)生復(fù)原反響C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D．由于陽(yáng)極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中硫酸銅的濃度根本保持不變17、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A、放電時(shí)負(fù)極反響為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充電時(shí)陽(yáng)極反響為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)向日面時(shí)背日面時(shí)光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧儲(chǔ)罐燃料電池系統(tǒng)18、右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用向日面時(shí)背日面時(shí)光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧儲(chǔ)罐燃料電池系統(tǒng)A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自太陽(yáng)C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反響：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反響：2H2O+2e－＝H2+2OH－19、以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表出現(xiàn)一層鋅C、把鋅片插入三氯化鐵溶液中，在鋅片外表可能出現(xiàn)一層鐵D、把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化鋅溶液，氣泡放出速率加快(甲)(乙)(丙)(丁)20、如(甲)(乙)(丙)(丁)惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶2∶3∶2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷21．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+A、陽(yáng)極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式：Ni2+＋2e＝NiB、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt22、用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mLKCl溶液和的溶液，當(dāng)產(chǎn)生〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為〔設(shè)混合后總體積為500mL〕A、1.4B、5.6C23、用鐵做陰極，石墨做陽(yáng)極電解1LAgNO3溶液中，當(dāng)電極上析出銀的質(zhì)量為是1.08g時(shí)〔設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略〕，那么電解液的pH將從6大約變?yōu)椤病?/p>