江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學專題3微粒間作用力與物質性質測評B蘇教版選擇性必修2

專題3測評（B）（時間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.與肯定量的水形成晶體，在肯定條件下可轉化為反應過程中新形成的化學鍵中無()A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵2.下列四種性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A.由分子間作用力結合而成，熔點低B.固態(tài)時或熔融后易導電，熔點在左右C.以共價鍵結合成網狀結構，熔點高D.固態(tài)時不導電，但溶于水或熔融后能導電3.下列物質發(fā)生改變時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中4.已知幾種共價鍵的鍵能如下：化學鍵鍵能/391946243431下列說法錯誤的是()A.鍵能：鍵鍵鍵B.C.鍵鍵能小于鍵鍵能，所以的沸點高于D.5.某晶體中含有極性鍵，下列關于該晶體的說法中錯誤的是()A.不行能有很高的熔、沸點 B.不行能是單質C.可能是有機物 D.可能是離子晶體6.下面的排序不正確的是()A.晶體熔點由低到高：B.硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C.熔點由高到低：D.晶格能由大到?。?.冰晶石主要用作鋁電解的助熔劑,也用作研磨產品的耐磨添加劑。如圖所示為冰晶石(化學式為的晶胞。圖中“”位于大立方體的頂點和面心，“”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心。則下列說法正確的是()A.冰晶石的名稱是六氟合鋁化鈉B.該物質中存在離子鍵和共價鍵C.大立方體的體心處“”代表的是D.該物質是電解冶煉鋁的還原劑8.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過反應制備高純硅。下列有關說法正確的是()硅晶胞示意圖A.分子中含有非極性共價鍵B.氯化氫的電子式：C.單晶硅是傳輸信號所用光纜的主要成分D.由圖可知硅晶胞中硅原子的配位數為129.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。下列說法正確的是()A.穩(wěn)定性：B.分子比穩(wěn)定是因為分子間可形成氫鍵C.C形成的單質中鍵與鍵個數之比為D.B、C、D形成的氣態(tài)氫化物能互溶10.依據如表的數據，推斷下列說法正確的是()離子化合物離子電荷數核間距/晶格能/熔點/摩氏硬度12319239933.212827868012.52210379128526.52240340126144.5A.晶格能的大小只與陰、陽離子電荷數有關B.晶格能越大，即陰、陽離子間的靜電引力越強，晶體的熔點就越高，硬度就越大C.晶體比晶體穩(wěn)定D.表中物質的晶體最穩(wěn)定11.用表示阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是()冰晶體硅干冰石墨烯A.冰中含鍵的數目為B.晶體硅中含有鍵的數目為C.干冰中含有個晶胞D.石墨烯是碳原子單層片狀新材料,石墨烯中含鍵的數目為12.科學家進行了利用晶體中釋放出的和脫除硅烷的探討，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法正確的是()A.、和三種元素均位于元素周期表的區(qū)B.鍵能：鍵鍵，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸鹽形式存在為主C.晶胞中，A處原子分數坐標為，則B處原子分數坐標為D.脫除硅烷反應速率高度依靠晶體供應自由氟離子的實力，因此脫除硅烷實力：13.鄰、間、對三種硝基苯酚的結構簡式和熔點信息見表。下列說法錯誤的是()化合物鄰硝基苯酚間硝基苯酚對硝基苯酚結構簡式熔點4596114A.電負性大小依次為B.三種化合物都是分子晶體C.對硝基苯酚形成分子間氫鍵，其熔點較高D.三種硝基苯酚的化學性質完全相同14.具有反螢石結構,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數為。設為阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是()A.的配位數為8B.緊鄰的兩個原子的核間距為C.緊鄰的兩個原子的核間距為D.的密度計算式為二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（12分）和在元素周期表金屬和非金屬分界線旁邊,其單質和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題:（1）是化工生產中的常用催化劑,熔點為,熔融狀態(tài)以二聚體形式存在,是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關系如圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。（2）納米氮化鋁在絕緣材料中的應用廣泛,晶體與金剛石類似,每個原子與個原子相連,與同一個原子相連的原子構成的空間結構為。屬于晶體。（3）和C同主族,、C和成鍵狀況如下:化學鍵鍵能/360803464640C和之間可以通過雙鍵形成分子,而和則不能像碳那樣形成穩(wěn)定分子的緣由是。（4）下列數據是對應物質的熔點,有關的推斷錯誤的是（填字母）。物質熔點/92097.8129119020731723A.、是離子晶體;、是分子晶體B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.是共價晶體D.在上面涉及的共價化合物分子中各原子都形成8電子穩(wěn)定結構16.（14分）合金(含、、和幾乎與鋼一樣堅實,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接,將碳化鈦納米顆粒注入合金的焊絲內,可以很好地解決這一難題?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為。（2）第3周期某元素失去前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是（填元素符號）,推斷依據是。圖1（3）鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料,原子位于面心和頂點,其晶胞如圖2所示。1個鋁原子四周距離最近且等距離的鎂原子有個。圖2（4）在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧氣氧化成苯甲醛:苯甲醇的沸點高于苯甲醛,其緣由是。（5）鈦晶體的某種晶胞如圖3所示。圖3圖3中六棱柱邊長為,高為,該鈦晶體密度為,為（用含、和的式子表示）。17.（16分）、、、為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素，已知：元素原子外圍電子排布式為，且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素；元素的電負性略小于元素，在原子的電子排布中，軌道上只有1個未成對電子。元素的電離能數據見下表：電離能…數據496456269129540…請回答：（1）的電子式為，含有的化學鍵類型為，為晶體。（2）、、三種元素所形成的常見化合物的名稱為；的結構式為。（3）、、、四種元素所形成的單質中，熔點最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體的熔點比晶體明顯高的緣由是。（4）晶體的結構示意圖如圖。已知：，，則晶體中兩個最近的離子中心間的距離為。18.（16分）氨硼烷是一種特別的化合物,分子式為。氨硼烷在催化劑作用下水說明放氫氣:。的結構如圖1所示,回答下列問題:圖1（1）寫出原子的外圍電子軌道表示式:。（2）寫出分子的電子式:;晶體中含有的微粒間作用力有（填字母）。.非極性共價鍵.配位鍵.氫鍵.范德華力.金屬鍵（3）有機堿離子與結構相像,該離子與、組成的光電材料的晶胞如圖2所示:圖2該晶體中與間的作用力為,的配位數是。若晶胞參數為，該晶體密度為，阿伏加德羅常數可表示為（列出計算式）。專題3測評（B）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.B[解析]中為六氟合鋁酸根離子，故冰晶石的名稱是六氟合鋁酸鈉，故錯誤；六氟合鋁酸根離子中含有共價鍵，該物質中存在離子鍵和共價鍵，故正確；晶胞中個數為，個數為，依據冰晶石的化學式，則大立方體的體心處“”代表的應為，則個數與個數比為，則“”代表，代表，故錯誤；該物質是電解冶煉鋁的助熔劑，故錯誤。8.A[解析]氫氣分子是含有非極性共價鍵的非金屬單質，故正確；氯化氫是共價化合物，電子式為，故錯誤；二氧化硅是傳輸信號所用光纜的主要成分，故錯誤；由晶胞結構可知，晶胞中每個硅原子與四周4個硅原子構成正四面體形結構，則晶胞中硅原子的配位數為4，故錯誤。9.C[解析]依據元素在周期表中的位置可知，是元素、是元素、是元素、是元素、是元素、是元素。元素非金屬性，則穩(wěn)定性，錯誤；分子為，為，比穩(wěn)定與分子間形成氫鍵無關，錯誤；形成的單質為，結構式為，分子中鍵與鍵個數之比為，正確；、、形成的氣態(tài)氫化物分別為、和，不溶于水，錯誤。10.C[解析]依據表中的數據可知，晶格能的大小還與陰、陽離子之間的核間距有關，錯誤；離子鍵本質是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力，晶格能越大，即陰、陽離子間的靜電作用越強，晶體的熔點就越高，硬度就越大，錯誤；晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，晶格能：，故晶體比晶體穩(wěn)定，正確；晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中所列物質中的晶體最穩(wěn)定，錯誤。11.C[解析]個水分子中含有2個鍵,冰的物質的量為,含鍵的數目為,正確;晶體硅中含有原子,晶體硅中,每個硅原子與4個形成4個鍵,每兩個硅原子形成1個鍵,則每個硅原子平均形成的共價鍵數目為,則晶體硅含有鍵,即含有個鍵,正確;1個干冰晶胞中含有4個二氧化碳分子,干冰，即中含有晶胞的個數為,錯誤;在石墨烯中,每個碳原子形成3個鍵,每兩個碳原子形成1個鍵,所以每個碳原子實際占有的化學鍵數目為個,石墨烯的物質的量為,所含碳碳鍵數目為,正確。12.B[解析]、位于元素周期表的區(qū)，位于元素周期表的區(qū)，故錯誤；硅屬于親氧元素，元素的半徑大于元素，則鍵長：鍵鍵，鍵能：鍵鍵，所以硅在自然界中不能以單質存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故正確；處位于底面面心，坐標為，，0)，故錯誤；依據該選項所描述的狀況，可知與氟原子結合實力越弱，則脫硅實力越強，所以同主族金屬元素原子半徑越大，與氟原子的結合實力越弱，所以脫硅實力應當是氟化鋇大于氟化鈣大于氟化鎂，故錯誤。13.D[解析]同周期元素從左到右元素的電負性漸漸增大，則、、的電負性大小依次為，項正確；三種化合物的熔點較低，故三種化合物都是分子晶體，項正確；三者相對分子質量相同而熔點差距大，可推斷：對硝基苯酚易形成分子間氫鍵，使熔點上升，項正確；三種硝基苯酚結構不同，所以化學性質不完全相同，項錯誤。14.D[解析]可依據面心的硅原子進行分析，與硅原子距離最近且相等的鎂原子有8個,硅原子的配位數為8,故正確;緊鄰的兩個鎂原子的核間距是晶胞參數的一半,該距離為,故正確;緊鄰的兩個硅原子的核間距是面對角線長的一半,該距離為,故正確;該晶胞含有原子的個數為8,含有原子的個數為,1個晶胞的質量為,該晶胞的密度為,故錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（1）或[解析]中原子最外層有7個電子，只能與原子各供應1個電子形成一個共價鍵，使自己達到8電子穩(wěn)定結構。原子最外層有3個電子，可分別與3個原子形成共價鍵，因而原子與2個原子形成的化學鍵中，有1個是配位鍵。配位鍵由氯原子供應孤電子對，鋁原子供應空軌道形成。（2）4;正四面體;共價[解析]納米氮化鋁在絕緣材料中的應用廣泛,晶體與金剛石類似,可以知道為共價晶體,因此每個原子四周有4個原子,且與同1個原子相連的4個原子構成正四面體結構。（3）鍵的鍵能大于2倍的鍵的鍵能,鍵的鍵能小于2倍的鍵的鍵能,所以和以單鍵相連,而C和以雙鍵形成穩(wěn)定分子（4）D[解析]、的熔點較高,是活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子通過離子鍵結合形成的離子晶體;、的熔點較低,應為由分子通過分子間作用力結合而形成的分子晶體,項正確。、都是Ⅳ族的元素,它們形成的氧化物中,的熔點較低,是由分子通過分子間作用力結合而形成的分子晶體,而熔點很高,是原子通過共價鍵結合而形成的共價晶體,、項正確。分子中原子最外層只有6個電子,沒有形成8電子穩(wěn)定結構,項錯誤。16.（1）[解析]的原子序數為29,基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為。（2）;遠遠大于,說明該元素原子最外層有2個電子[解析]該元素的第三電離能遠遠大于其次電離能,說明該元素原子最外層有2個電子,由于該元素位于第3周期,故該元素為。（3）8[解析]1個鋁原子四周距離最近且等距離的鎂原子有8個。（4）苯甲醇分子間存在氫鍵,而苯甲醛分子間沒有氫鍵[解析]苯甲醇分子間存在氫鍵,而苯甲醛分子間沒有氫鍵,所以苯甲醇的沸點高于苯甲醛。（5）[解析]圖3每個晶胞中原子數為,每個晶胞的質量,則,解得。17.（1）;離子鍵、非極性共價鍵;離子由題意可知元素、、、分別為、、、。[解析]的電子式為，含有離子鍵、非極性共價鍵，為離子晶體。（2）碳酸鈉;[解析]、、三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉，的結構式為。（3）金剛石;為離子晶體而為分子晶體[解析]、、、四種元素所形成的單質中，共價晶體金剛石熔點最高、硬度最大；由于為離子晶體而為分子晶體，故晶體的熔點比晶體的熔點明顯高。（4）[解析]晶體為晶體，可選定題干圖示的一個晶胞來進行計算。利用“切割法”可知1個晶胞含有的、個數均為4。一個晶胞的