新教材適用2024-2025學年高中化學第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應用課時作業(yè)新人教版必修第一冊

第四章其次節(jié)第2課時對點訓練題組一元素周期表的分區(qū)和化合價改變規(guī)律1．人體所需元素中，有一種對人類智力起重要作用的主族元素R。已知R元素處于第五周期，其最高價氧化物的化學式為R2O7，則R元素的名稱為(D)A．氟 B．氯C．溴 D．碘2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(B)A．同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同解析：元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)肯定的金屬性與非金屬性，A項錯誤；第三周期元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，等于主族序數(shù)，B項正確；氫原子變成氫離子后，H＋沒有電子，C項錯誤；同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)具有相像性和遞變性，不完全相同，D項錯誤。3．某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，由此可以推斷(C)A．R可能是其次周期元素B．R肯定是ⅢA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R解析：主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，R為第ⅦA族元素，因F無正價，不行能為其次周期元素，A項錯誤；由分析知，B項錯誤；同周期中，ⅦA族元素非金屬性最強，其氫化物最穩(wěn)定，C項正確；R的氣態(tài)氫化物為HR，D項錯誤。題組二元素周期表和元素周期律的應用4．鐳，元素符號Ra，是一種具有很強的放射性的元素，在化學元素周期表中位于第七周期第ⅡA族。1898年12月，瑪麗·居里和皮埃爾·居里從瀝青鈾礦提取鈾后的礦渣中分別出氯化鐳。下列關于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推想錯誤的是(D)A．鐳的原子半徑比鈣的大B．氯化鐳的化學式為RaCl2C．單質(zhì)鐳能與水反應產(chǎn)生氫氣D．氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣的弱解析：同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，A項正確；第ⅡA族元素顯＋2價，其化學式為RaCl2，B項正確；同主族元素從上到下，金屬性漸漸增加，鐳與水反應猛烈且產(chǎn)生H2，C項正確；氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣的強，D項錯誤。5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是(D)A．最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．單質(zhì)T與NaOH溶液不反應解析：短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，依據(jù)T在周期表中的相對位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以推斷出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸增大，所以原子半徑有P>N，即Al>Si>P>N，C正確；Al既能與酸反應，又能與NaOH溶液反應，D錯誤。6．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下列敘述不正確的是(B)A．該元素的原子最外電子層上有6個電子B．該元素最高價氧化物的化學式為XO2C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4解析：由H2X知，X的最高正價為＋6，X的原子最外層上有6個電子，A項正確；其最高價氧化物為XO3，B項錯誤；X為非金屬元素，C項正確；X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，D項正確。7．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學問，下列推斷正確的是(D)A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑漸漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子實力相同解析：同主族元素最高價氧化物的水化物隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；核外電子排布相同的微粒可以是原子或離子，如O2－、Mg2＋、Ne的核外電子排布相同，它們的化學性質(zhì)不同，B項錯誤；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的半徑依次減小，C項錯誤；eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl的核外電子排布相同，得電子實力相同，D項正確。綜合強化8．A＋、B2＋、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列依次，其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是(A)A．B2＋＞A＋＞C－＞D2－B．D2－＞C－＞A＋＞B2＋C．C－＞D2－＞A＋＞B2＋D．B2＋＞A＋＞D2－＞C－解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子核電荷數(shù)小于陽離子，陰離子帶電荷越多，其核電荷數(shù)越小，即核電荷數(shù)C－＞D2－，陽離子所帶電荷越多其核電荷數(shù)越大，則核電荷數(shù)A＋＜B2＋，所以核電荷數(shù)大小依次為B2＋＞A＋＞C－＞D2－，故選A。9．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(B)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X元素位于其次周期C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y＞ZD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞Z＞X10．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在全部物質(zhì)中，A的單質(zhì)密度最小，B的一種氧化物是溫室氣體，A、C組成的化合物常溫下為液態(tài)，在短周期元素中，D的半徑最大，則下列說法錯誤的是(B)A．原子半徑：D＞B＞CB．元素的非金屬性：B＞C＞AC．A、B、C、D可以形成化合物D．A分別與B、C形成的簡潔化合物中，A與C形成的簡潔化合物的熔點高11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是(D)A．最簡潔的氫化物的還原性：X＜WB．元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞YC．簡潔離子的半徑大小：Y＞W(wǎng)＞ZD．氧化物對應水化物的酸性：Y＜W＜Z解析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和，次外層電子數(shù)為8，最內(nèi)層電子數(shù)為2，則其最外層電子數(shù)為6，W為S，可推知X為O，Y為P，Z為Cl。O的非金屬性大于S，故H2S的還原性強，A正確；同周期從左向右非金屬性增加，則元素的非金屬性：Z>W＞Y，B正確；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡潔離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)>Z，C正確；非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸則無此規(guī)律，如硫酸為強酸，HClO為弱酸，D錯誤。12．被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)覺。香花石由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是(D)A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同解析：“礦石熊貓”香花石由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O；Y、Z、R、T位于同周期，即處于其次周期，T無正價，則T為F；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg或Ca，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則eq\f(12＋8,2)＝10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則eq\f(20＋8,2)＝14，推出W為Si，符合題意。Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右漸漸減小，即原子半徑：Y>Z＞R>T，選項A正確；W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T，選項B正確；X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca>Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：氫氧化鈣>氫氧化鈹，選項C正確；XR2、WR2兩化合物分別為CaO2、SiO2，CaO2中O為－1價，SiO2中O為－2價，選項D錯誤。13．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)元素X的一種同位素可測定文物年頭，這種同位素的符號是_eq\o\al(14,6)C__。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，0.5mol該粒子中所含電子數(shù)為_5NA__。(3)元素Z在周期表中的位置是_第三周期第ⅦA族__，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_Cl__(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_B__(填序號)。A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C．肯定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_H2CO3__，理由是_H2CO3為弱酸__。解析：由題意知，T為硫、X為碳、Y為氮、Z為氯。(1)碳元素的一種核素eq\o\al(14,6)C可測定文物年頭。(2)NHeq\o\al(＋,4)是10e－粒子，0.5molNHeq\o\al(＋,4)含有電子0.5mol×10NA＝5NA。(3)Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl與S相比，非金屬性較強的是Cl，可用氫化物的穩(wěn)定性、非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱及非金屬單質(zhì)的置換反應等來推斷。(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均為強酸。14．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：(1)N在元素周期表中的位置為第_二__周期_ⅤA__族。依據(jù)元素周期律，預料酸性強弱：H3AsO4_＜__(填“＞”或“＜”)H3PO4。(2)S的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為_4__，Se與H2的反應比S與H2的反應_難__(填“難”或“易”)。(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中主要存在的離子是_H＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)__(填離子符號)。(4)下列說法錯誤的是_③__(填序號)。①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?、赟i、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增加③由元素周期律可干脆推斷出酸性：H2SO3＜HClO4④HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱解析：(1)N位于其次周期VA族；依據(jù)同主族元素從上到下，非金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸減弱，可推斷出H3AsO4的酸性小于H3PO4的酸性。(2)S位于ⅥA族，最高正價為＋6，最低負價為－2，二者的代數(shù)和是4；依據(jù)同主族元素從上到下，非金屬性漸漸減弱可知，單質(zhì)與H2化合難度漸漸增大。(3)較強氧化性的Br2與較強還原性的SO2在水中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式是Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，則溶液中主要存在的離子是Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H＋。(4)①同周期元素從左到右，元素的原子半徑漸漸減小，①正確；②同周期元素從左到右，元素原子的核電荷數(shù)漸漸遞增，元素的非金屬性漸漸增加，②正確；③S和Cl同周期，同周期元素從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸增加，但H2SO3不是S最高價含氧酸，它與HClO4之間的酸性強弱不能干脆用元素周期律推斷，③錯誤；④同主族元素從上到下，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，④正確。15．材料一：奧地利首都維也納一家礦場監(jiān)督牟勒是第一個提取出碲的人。1782年牟勒從一種被當?shù)厝朔Q為“奇異金”的礦石中提取碲。Te與O、S同主族。材料二：制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時汲取熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采納乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家依據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。依據(jù)已有學問，人們得出了某些元素化合物的易燃性、毒性改變趨勢。(1)碲單質(zhì)是什么狀態(tài)的物質(zhì)？說明理由。(2)碲的常見化合價有哪些？(3)碲單質(zhì)有可能是半導體嗎？并說明理由。(4)氫化物的易燃性：已知SiH4＞PH3＞H2S>HCl，則_CH4__＞_NH3__＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學式)。(5)化合物的毒性：已知PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S_＞__H2O，CS2_＞__CO2(填“＞”“＝”或“<”)。(6)已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復試驗，發(fā)覺了制冷劑CF2C