新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章烴第2節(jié)烯烴炔烴提能作業(yè)新人教版選擇性必修3

其次章其次節(jié)A級·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是(A)A．通入足量溴水中B．與足量的液溴反應(yīng)C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．肯定條件下與H2反應(yīng)2．(2024·無錫高二檢測)我國抗擊新冠肺炎疫情已取得階段性成功，在“抗疫”中N95口罩成為“明星”，丙烯(CH3CH=CH2)是制造N95口罩的原料。丙烯與乙烯的性質(zhì)相像，下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是(C)A．丙烯和乙烯互為同系物B．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯分子中碳原子在一條直線上D．丙烯與氫氣的加成產(chǎn)物是飽和烴解析：丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)，互為同系物，A正確；丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；乙烯為平面形結(jié)構(gòu)，鍵角約為120°，所以丙烯中只有2個碳原子在一條直線上，C錯誤；丙烯與氫氣的加成產(chǎn)物丙烷是飽和烴，D正確。3．據(jù)報(bào)道，近來發(fā)覺了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質(zhì)的推斷正確的是(B)A．屬于不飽和烴B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．全部原子并不在同一條直線上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得解析：該物質(zhì)含有除碳、氫以外的元素，因此不是烴，A錯誤；該物質(zhì)中含有碳碳三鍵，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；三鍵為直線形結(jié)構(gòu)且都有原子干脆相連，因此全部原子共線，C錯誤；該物質(zhì)不是高分子化合物，因此不是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，D錯誤。4．區(qū)分CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡易方法是(C)A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點(diǎn)燃D．分別通入盛有堿石灰的干燥管解析：CH2=CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛有堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡易的方法是點(diǎn)燃，因?yàn)槿紵龝r火焰的光明程度和有無濃煙這兩個方面的現(xiàn)象是特別明顯的。二、非選擇題5．已知：試驗(yàn)室常用無水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯，制備原理為CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O。無水乙醇性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)無水乙醇－11778能與水以隨意比例互溶易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色甲、乙同學(xué)用如圖試驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)(氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略)。試驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體慢慢變黑Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液漸漸褪色……試驗(yàn)完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物質(zhì)，有刺激性氣味逸出(1)寫出乙烯分子的電子式，乙烯在肯定條件下與水反應(yīng)可以生成乙醇，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(肯定條件))CH3CH2OH。(2)A中燒瓶內(nèi)溶液“慢慢變黑”，說明濃硫酸具有_脫水性__。(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為_加成反應(yīng)__。(4)乙依據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象Ⅰ和Ⅲ綜合分析，認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X。你認(rèn)為這種“有刺激性氣味”的氣體X是_SO2__(填化學(xué)式)。為驗(yàn)證氣體X的存在，并證明是C2H4使B中溶液褪色，乙設(shè)計(jì)如圖裝置，與A連接：設(shè)計(jì)與A連接的裝置如下：現(xiàn)象C中溶液褪色，加熱后又復(fù)原紅色；F中溶液褪色請回答下列問題：D中盛放的試劑是_NaOH__(填化學(xué)式)，不能盛放酸性KMnO4溶液的緣由是(用離子方程式說明)5C2H4＋12MnOeq\o\al(－,4)＋36H＋=10CO2＋12Mn2＋＋28H2O。解析：(1)乙烯為共價化合物，含有碳碳雙鍵、C—H鍵，乙烯的電子式為，乙烯可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(肯定條件))CH3CH2OH；(2)A中燒瓶內(nèi)是乙醇和濃硫酸混合溶液，加熱反應(yīng)，溶液“慢慢變黑”，說明濃硫酸具有脫水性，可以使少量乙醇脫水變黑；(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色，是乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生的加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(4)少量乙醇在濃硫酸作用下脫水得到碳，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體，刺激性氣味的氣體為二氧化硫氣體，為驗(yàn)證氣體二氧化硫的存在，并證明是C2H4使B中溴的四氯化碳溶液褪色，分析裝置可知裝置C中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫氣體的存在，裝置D是氫氧化鈉溶液用來汲取二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w，裝置E是干燥乙烯氣體，裝置F中溴的四氯化碳溶液褪色證明乙烯的生成，最終進(jìn)行尾氣處理，D中若放酸性高錳酸鉀溶液會與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5C2H4＋12MnOeq\o\al(－,4)＋36H＋=10CO2＋12Mn2＋＋28H2O。B級·實(shí)力提升練一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1．(2024·合肥高二檢測)依據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推想1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)的性質(zhì)，下列說法不正確的是(A)A．1-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2BrCH2CH2CH2BrB．聚1-丁烯的結(jié)構(gòu)可以表示為C．丁烯和聚1-丁烯都不是純凈物D．1-丁烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2．(2024·廣州高二檢測)科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示(全部碳原子均滿意最外層8電子結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是(D)A．乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物但性質(zhì)不相同B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸點(diǎn)依次上升C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D．碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂解析：乙烯、丙烯和2-丁烯結(jié)構(gòu)相像，組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，互為同系物，但物理性質(zhì)不同，故A正確；乙烯、丙烯和2-丁烯隨碳原子數(shù)增加，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，物質(zhì)的沸點(diǎn)依次上升，故B正確；由反應(yīng)歷程可知，Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯分子中碳碳雙鍵連接的兩個甲基位于雙鍵的兩側(cè)，存在反式結(jié)構(gòu)，故C正確；由反應(yīng)歷程可知，Ⅲ→Ⅳ的過程中，碳、鎢(W)原子間斷裂了一個π鍵，形成了一個σ鍵，Ⅳ→Ⅰ中，碳、鎢(W)原子間形成了一個π鍵，斷裂了一個σ鍵，故D錯誤。3．關(guān)于試驗(yàn)室制取乙炔，下列描述合理的是(A)A．乙炔氣體中常含有雜質(zhì)，通常采納硫酸銅溶液洗氣除雜B．為了加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率，通常往水中加入少許鹽酸C．將生成的氣體干脆通入溴水中，溴水褪色則證明產(chǎn)生了乙炔D．通常實(shí)行向上排空氣法收集乙炔解析：硫酸銅溶液能汲取其中的雜質(zhì)硫化氫，故A正確；電石與水反應(yīng)特別猛烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)的速率，若往水中加入少許鹽酸，反應(yīng)會更加猛烈，無法限制反應(yīng)速率，易造成事故，故B錯誤；電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Br2＋H2S=S↓＋2HBr，硫化氫也能使溴水溶液褪色，故C錯誤；乙炔的相對分子質(zhì)量為26，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，可以用向下排空氣法收集乙炔，故D錯誤。4．已知：，假如要合成所用的起始原料可以是(A)①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④ B．②③C．①③ D．②④解析：依據(jù)1,3-丁二烯與乙炔反應(yīng)，知，1,3-丁二烯中兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，邊上的兩個半鍵與乙炔中的兩個半鍵相連構(gòu)成環(huán)狀；類比1,3-丁二烯與乙炔的加成反應(yīng)，采納逆推法可知，兩種原料分別是2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔或2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔，故選A。二、非選擇題5．(2024·天津耀華中學(xué)高二檢測)某同學(xué)依據(jù)下列試驗(yàn)?zāi)康?，從如圖中選擇裝置設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案：(1)為了制取純凈的乙炔(不考慮雜質(zhì)水蒸氣)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案：①寫出電石中的雜質(zhì)CaS與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS＋2H2O=Ca(OH)2＋H2S↑。②如圖所示裝置中可用來收集乙炔的裝置是_G__(填字母)。③選擇裝置，連接管口依次a→_j→k→e→d→n__(氣流方向從左至右)。(2)為探究乙炔與溴反應(yīng)的本質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是A→F→C→B。①能證明乙炔與溴水發(fā)生反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是_硫酸銅溶液中不生成黑色沉淀，溴水褪色__。②為了探究乙炔與溴水發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行如下操作：a．測定反應(yīng)前B瓶溴水的pH；b．連接裝置將純凈的乙炔通入B瓶；c．_測定反應(yīng)后B瓶中溶液的pH__。他的試驗(yàn)依據(jù)是若發(fā)生加成反應(yīng)：CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2，溶液的pH無明顯改變；若發(fā)生取代反應(yīng)：CH≡CH＋2Br2→BrC≡CBr＋2HBr，溶液酸性明顯增加(結(jié)合必要文字和化學(xué)方程式說明)。解析：(1)①硫化鈣與水反應(yīng)生成