2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第七章 第2講 化學(xué)平衡

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第2講化學(xué)平衡目

錄Contents01考點(diǎn)1化學(xué)平衡狀態(tài)02考點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)03練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。3.了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。5.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素化學(xué)平衡狀態(tài)2023湖南，T13；2023上海，T23；2022湖南，T16；2021天津，T16；2020北京，T10；2020年1月浙江，T21；2020上海，T20；2019年4月浙江，T17

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。3.了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。5.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)2023上海，T24；2023年1月浙江，T19；2022全國(guó)甲，T28；2022廣東，T13；2022年6月浙江，T19；2021北京，T10；2021海南，T8；2021遼寧，T11；2020天津，T12；2020江蘇，T15核心素養(yǎng)對(duì)接變化觀(guān)念與平衡思想：能記住濃度商、平衡常數(shù)等重要概念的表達(dá)式；能基于平衡常數(shù)解釋平衡移動(dòng)的規(guī)律；能基于

K

與

Q

c的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向命題分析預(yù)測(cè)1.利用平衡常數(shù)

K

與

Q

c的關(guān)系判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向，是分析等溫條件下平衡移動(dòng)問(wèn)題的基本思路，越來(lái)越受到重視。2.預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)在生產(chǎn)、生活、科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用，考生應(yīng)予以重視

1.

學(xué)科觀(guān)點(diǎn)與視角(1)速率與限度相結(jié)合視角結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率(瞬時(shí)速率)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度(化學(xué)平衡狀態(tài))及限度的改變(平

衡移動(dòng))。(2)理論與實(shí)際相結(jié)合視角①單變量與多變量。通常以控制變量(單個(gè)變量)的方式進(jìn)行理論分析，而實(shí)際情況

往往是多種因素(多個(gè)變量)共同影響，因此需要在對(duì)單個(gè)變量分析的基礎(chǔ)上進(jìn)行綜

合分析。②動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)。動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)在理論上是分開(kāi)分析的，但在實(shí)際生產(chǎn)中，需

要綜合考慮外界因素對(duì)速率和轉(zhuǎn)化率等方面的影響。(3)變化觀(guān)化學(xué)變化不僅有物質(zhì)變化和能量變化，同時(shí)還存在快慢和限度，且反應(yīng)的快慢和限

度是可以調(diào)控的，因此對(duì)化學(xué)變化應(yīng)多角度、動(dòng)態(tài)地進(jìn)行分析。2.

認(rèn)識(shí)思路化學(xué)平衡移動(dòng)的模型建構(gòu)

考點(diǎn)1化學(xué)平衡狀態(tài)

1.

可逆反應(yīng)

正反應(yīng)逆反應(yīng)注意

(1)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都[3]

?100％。(2)能量轉(zhuǎn)化可逆：若正反應(yīng)是吸(放)熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是[4]

?熱反應(yīng)。小于放(吸)

2.

化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義一定條件下的[5]

反應(yīng)體系中，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率[6]

?時(shí)，反應(yīng)物和

生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡?？赡嫦嗟?2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)態(tài)＝≠(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志角度標(biāo)志正、逆反應(yīng)

速率＝

角度標(biāo)志濃度(含量)①反應(yīng)方程式中任意一種物質(zhì)的濃度[11]

?時(shí)，反應(yīng)達(dá)到

平衡。②反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或氣體體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

等)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡平衡常數(shù)物質(zhì)的濃度商(

Q

c)[12]

化學(xué)平衡常數(shù)(

K

c)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡保持不變等于

1.

易錯(cuò)辨析。(1)二次電池的充、放電過(guò)程為可逆反應(yīng)。

(

?

)

???√

(1)向2L密閉容器中充入2molNH3(g)，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量

Q

kJ(填標(biāo)號(hào))。A.

小于B.

大于C.

等于A(yíng)

⑤壓強(qiáng)保持不變⑥

v

正(H2)∶

v

正(N2)＝3∶1⑦單位時(shí)間內(nèi)斷裂0.3molH—H鍵，同時(shí)生成0.6molN—H鍵⑧

Q

c＝

K

c(2)向2L密閉容器中充入3molH2、1molN2，下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

的是

(填序號(hào))。①

c

(H2)保持不變②N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④密度保持不變①②③⑤⑧

(3)2min時(shí)(2)中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為20.0％。則平衡時(shí)：①H2的體積分?jǐn)?shù)為

?；②

c

(NH3)＝

mol·L－1；③

K

c＝

(寫(xiě)計(jì)算式)；④

v

(NH3)＝

mol·L－1·min－1；⑤

p

總＝

MPa；⑥H2的分壓

p

(H2)＝

MPa。60％0.33

0.17

16.67

10

ac

123

123(2)

t

m時(shí)

，

v

正

v

逆(填“大于”“小于”或“等于”)。[解析]

t

m時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反

應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以

v

正大于

v

逆。大于123(3)

t

m時(shí)

v

逆

t

n時(shí)

v

逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是

?

?。[解析]從

t

m到

t

n，反應(yīng)逐漸趨于平衡

狀態(tài)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，而生成物濃

度逐漸增大，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，

逆反應(yīng)速率逐漸增大，故

t

m時(shí)

v

逆小于

t

n時(shí)

v

逆。小于t

m時(shí)生成

物濃度較低123

A.

①②B.

②④C.

③④D.

①④D123[解析]因?yàn)榉磻?yīng)容器保持恒壓，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以容器容積

隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增大，氣體總質(zhì)量不變，氣體密度不斷減小，氣體密度不再變化

時(shí)，說(shuō)明容器容積不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；Δ

H

是恒量，不能

作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符合題意；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入1molN2O4，隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，N2O4的反應(yīng)速率逐漸減小直至不變，③不符合題意；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入1mol

N2O4，N2O4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化，說(shuō)明N2O4

的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意。故D項(xiàng)正確。123

A.

x

1＜

x

2B.

反應(yīng)速率：

v

b正＜

v

c正C.

點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：

K

a＜

K

b＝

K

cD.

反應(yīng)溫度為

T

1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B123[解析]

結(jié)合圖像分析可知，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)

增大，結(jié)合圖像可知平衡常數(shù)

K

a＜

K

b＝

K

c，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子

數(shù)不相等，恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)

正確。123

可能的情況舉例是否達(dá)到平衡是不一定溫度絕熱體系內(nèi)溫度不變是123可能的情況舉例是否達(dá)到平衡氣體密度(ρ)反應(yīng)物與生成物均

為氣體的反應(yīng)恒容體系，ρ一定不一定恒壓體系，當(dāng)

m

＋

n

＝

p

＋

q

時(shí)，ρ一定不一定恒壓體系，當(dāng)

m

＋

n

≠

p

＋

q

時(shí)，ρ一定是其他如體系(反應(yīng)前后物質(zhì)的顏色有改變)顏色不再

變化是123考點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)

1.

化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度

冪之積的[1]

是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡

常數(shù))，用符號(hào)

K

表示。比值(2)表達(dá)式

類(lèi)型表達(dá)式濃度平衡常數(shù)(

K

c)

K

c＝[2]

?分壓平衡常數(shù)(

K

p)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(

K

θ)

注意

1.平衡常數(shù)受溫度影響。2.

固體物質(zhì)和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。3.

代入平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是物質(zhì)的平衡濃度。4.

化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)。5.

在利用多個(gè)化學(xué)方程式歸納平衡常數(shù)(

K

)之間的關(guān)系時(shí)，化學(xué)方程式相加減，其

平衡常數(shù)相乘除；化學(xué)方程式乘以某個(gè)系數(shù)

x

，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的

x

次方。(3)意義及影響因素意義

K

值越大正反應(yīng)進(jìn)行的程度[3]

?反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率[4]

?影響因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：

只受溫

度影響溫度升高Δ

H

＜0，

K

值[5]

；Δ

H

＞0，

K

值[6]

?溫度降低Δ

H

＜0，

K

值[7]

；Δ

H

＞0，

K

值[8]

?越大越大減小增大增大減小2.

化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素(1)化學(xué)平衡的移動(dòng)的定義在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破

壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平

衡狀態(tài)達(dá)到[9]

?的過(guò)程叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)。新的平衡狀態(tài)(2)影響化學(xué)平衡的外界因素

改變的條件(其他條件不變)對(duì)平衡的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度(

Q

c＜

K

c)或減小生成物的濃度(

Q

c＜

K

c)向[10]

反應(yīng)方向移動(dòng)(填

“正”“逆”或“不移動(dòng)”，下同)減小反應(yīng)物的濃度(

Q

c＞

K

c)或增大生成物的濃度(

Q

c＞

K

c)向[11]

?反應(yīng)方向移動(dòng)正逆改變的條件(其他條件不變)對(duì)平衡的影響壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(

Q

c＜

K

c)向[12]

?反應(yīng)方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)(

Q

c＞

K

c)向[13]

?反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度向[14]

?反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向[15]

?反應(yīng)方向移動(dòng)催化

劑使用催化劑(

Q

c＝

K

c)[16]

?正逆逆正不移動(dòng)注意

(1)壓強(qiáng)改變時(shí)，只有

Q

c改變才會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響。(2)恒溫恒容條件下，充入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但

Q

c不變，對(duì)化學(xué)平衡

無(wú)影響。(3)勒夏特列原理在密閉體系中，如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃

度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。3.

平衡轉(zhuǎn)化率

1.

易錯(cuò)辨析。(1)平衡時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，

v

正增大。

(

?

)(2)合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

(

?

)(3)對(duì)某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定增大。

(

?

)(4)改變條件使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大。

(

?

)

?????

＜

＞

＜

＜

回答下列問(wèn)題：(1)達(dá)到平衡時(shí)，

p

(SO3)＝

MPa，分壓平衡常數(shù)

K

p＝

MPa－1，

設(shè)

p

θ＝100kPa，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

K

θ＝

(均保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(2)若向平衡體系中再充入0.3molSO2、0.1molO2，

Q

c

K

c，化學(xué)平

衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

?。(3)若只升高平衡體系的溫度，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，

K

c

?。0.08

4602.59

460.26

＜(或小于)

正減小逆減小(4)若把平衡體系壓強(qiáng)增大至0.5MPa，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，

K

c

?

?。(5)若把平衡體系中的SO3分離出來(lái)，化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的產(chǎn)

率

?。(6)若把平衡體系中的催化劑改為更高效的催化劑，化學(xué)平衡

?移動(dòng)。正不

變正增大不(7)已知在不同溫度與壓強(qiáng)下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/％0.1MPa0.5MPa1MPa45097.099.099.255085.093.095.0工業(yè)上通常采用450℃、0.1MPa條件生產(chǎn)SO3，為什么不采用更高壓強(qiáng)制備SO3？450℃、0.1MPa下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已達(dá)97.0％，采用更高壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

提高不明顯，且增大生產(chǎn)成本。

命題點(diǎn)1

影響化學(xué)平衡的因素

A.

增大壓強(qiáng)，

v

正＞

v

逆，平衡常數(shù)增大B.

加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大C.

恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C123

123

0.975

該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提

高。5.0MPa＞2.5MPa＝

p

2，所以

p

1＝5.0MPa

溫度、壓強(qiáng)和

反應(yīng)物的起始濃度(組成)

123[解析]

123命題點(diǎn)2

化學(xué)平衡移動(dòng)圖像分析3.

[江蘇高考改編]在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，

測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線(xiàn)所示(圖中虛線(xiàn)表示相同條件下

NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是(

C

)B.

圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.

圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.

380℃下，

c

起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率

為50％，則平衡常數(shù)

K

＞2000C123

123

1.

[2020浙江]在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無(wú)水MgCl2。下列說(shuō)法不

正確的是(

D

)[解析]氯化鎂晶體失去結(jié)晶水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即Δ

H

＞0，A正確；增大氯化

氫的濃度，平衡向左移動(dòng)，可抑制題給反應(yīng)進(jìn)行，B正確；題給反應(yīng)為水解反應(yīng)，

水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生，C正確；該反應(yīng)中沒(méi)有HCl參與，

所以改變HCl濃度不影響平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤。D123452.

[結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析平衡移動(dòng)][2020天津]已知[Co(H2O)6]2＋呈粉紅色，[CoCl4]2－呈

藍(lán)色，[ZnCl4]2－為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)

色，存在以下平衡：

用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是(

D

)DA.

等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－中σ鍵數(shù)之比為3∶2B.

由實(shí)驗(yàn)①可推知Δ

H

＜0C.

實(shí)驗(yàn)②是由于

c

(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.

由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－12345[解析]

1個(gè)[Co(H2O)6]2＋和1個(gè)[CoCl4]2－中配位鍵數(shù)分別是6、4，1個(gè)[Co(H2O)6]2＋

中還含有12個(gè)H—O鍵，故等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－中σ鍵數(shù)之比為

9∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)①可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Δ

H

＞0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中

水的濃度是常數(shù)，不會(huì)使平衡移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)③可知平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明

Zn2＋絡(luò)合Cl－的能力更強(qiáng)，即配離子[ZnCl4]2－的穩(wěn)定性更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。12345

a.氣體密度

b.氣體總壓

c

.CH4與S2體積比

d.CS2的體積分?jǐn)?shù)d12345

123454.

[2022湖南]2021年我國(guó)制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)

為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

下列說(shuō)法正確的是

?。A.

平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)B.

混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡D.

將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率BD

12345

123455.

[2020浙江]

研究NO

x

之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為

T

1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是

?。A.

氣體的壓強(qiáng)不變B.

v

正(N2O4)＝2

v

逆(NO2)C.

K

不變D.

容器內(nèi)氣體的密度不變E.

容器內(nèi)顏色不變AE

12345[解析]

2

v

正(N2O4)＝

v

逆(NO2)才能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)溫度不變，

K

不變，故恒溫下

K

不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后全是氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，故容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，氣體的密度不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AE。12345

12345③反應(yīng)溫度為

T

1時(shí)，

c

(N2O4)隨

t

(時(shí)間)變化曲線(xiàn)如圖1，畫(huà)出0~

t

2時(shí)段，

c

(NO2)隨

t

變化曲線(xiàn)。保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度為

T

2(

T

2＞

T

1)，再次畫(huà)出0~

t

2時(shí)段，

c

(NO2)隨

t

變化趨勢(shì)的曲線(xiàn)。圖112345[解析]由于NO2是生成物，根據(jù)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)、N2O4的初始濃度和達(dá)到平衡時(shí)的濃度可以計(jì)算出平衡時(shí)NO2的濃度，據(jù)此作圖；當(dāng)溫度升高至

T

2，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO2的平衡濃度增大，但反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，平衡時(shí)

c

(NO2)小于0.08mol·L－1，據(jù)此作圖。12345

①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。Ⅱ

[解析]

根據(jù)反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能較低，速率較快；反應(yīng)Ⅱ的活化能較高，速率較慢。故決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ。12345②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為

T

3和

T

4(

T

4＞

T

3)，測(cè)得

c

(NO)隨

t

(時(shí)間)的變化曲線(xiàn)如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度

(填“

T

3”或“

T

4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合

反應(yīng)過(guò)程能量圖(圖2)分析其原因

?

?。T

4

Δ

H

1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，

c

(N2O2)減小；

c

(N2O2)減小對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響大于溫度升高的影響12345[解析]由題圖3可知，當(dāng)消耗相同量的NO時(shí)，溫度為

T

4時(shí)消耗的時(shí)間更長(zhǎng)。由題圖2可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)Ⅰ的活化能較低，外界條件變化后能迅速達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，

c

(N2O2)減??；而反應(yīng)Ⅱ活化能較高，反應(yīng)速率慢，

c

(N2O2)減小對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響大于溫度升高的影響。12345

A.

逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.

逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.

正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.

正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)[解析]該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，且

平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確。C12345678910

A.

容器內(nèi)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.

容器內(nèi)氣體的密度C.

反應(yīng)的平衡常數(shù)D.

容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D12345678910[解析]反應(yīng)過(guò)程中原子守恒，所以容器內(nèi)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，A錯(cuò)誤；氣體

的總質(zhì)量不變，體積不變，氣體的密度一直不變，B錯(cuò)誤；溫度不變，反應(yīng)的平衡

常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；氣體總質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，總物質(zhì)的量增大，則

平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

D正確。12345678910

A.

SO3的平衡濃度增大B.

反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.

正向反應(yīng)速率增大D.

SO2的轉(zhuǎn)化總量增大[解析]達(dá)平衡后再通入一定量O2，平衡正向移動(dòng)，SO3的平衡濃度增大，SO2的轉(zhuǎn)

化總量增大，A、D項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；通入一定量O2，反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確。B123456789104.

[實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響][2024河北唐山一中開(kāi)學(xué)考改編]將5mL0.005

mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后溶液呈紅色，

再將混合液平均分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴蒸餾水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴1mol·L－1NaOH溶液，振蕩12345678910下列說(shuō)法不正確的是(

B

)A.

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)B.

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)C.

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)D.

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)

B12345678910

A.

a

＋

b

＜

c

B.

該反應(yīng)的Δ

S

＞0C.

B的轉(zhuǎn)化率增大D.

C的體積分?jǐn)?shù)下降D12345678910[解析]第一次平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.8mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)

大為原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.4mol·L－1，而再次達(dá)到平衡時(shí)，

測(cè)得A的濃度為0.5mol·L－1，說(shuō)明容器容積增大(壓強(qiáng)減小)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，

C的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。12345678910

A.

該反應(yīng)的Δ

H

＜0B.a為

n

(H2O)隨溫度的變化曲線(xiàn)C.

向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.

向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C12345678910[解析]溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量越少，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移

動(dòng)，則該反應(yīng)的Δ

H

＞0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)，由圖像曲

線(xiàn)變化趨勢(shì)可知a上面的曲線(xiàn)為

n

(H2O)隨溫度的變化曲線(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，故向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)正

確；BaSO4為固態(tài)，向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910

A.

加入高效催化劑，能提高單位時(shí)間內(nèi)CH4的產(chǎn)率B.

混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C.

反應(yīng)體系中甲烷的體積分?jǐn)?shù)小于16.7％D.

體系中CO2體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D12345678910

12345678910

12345678910

B.

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.

平衡后，向容器中再通入

a

molCO，

v

正逐漸增大A12345678910

12345678910

A.

在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率

v

(N2O4)為0.001mol·L－1·s－1B.

100℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)

K

1為1.28mol·L－1C.

溫度

T

大于100℃D.

溫度

T

下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為80％B12345678910

1234567891010.

[2024北京大學(xué)附屬中學(xué)月考]中國(guó)提出力爭(zhēng)于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)

現(xiàn)碳中和目標(biāo)。CO

x

選擇性甲烷化是實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”的重要措施。富氫氣氛下，

CO、CO2均可與H2發(fā)生甲烷化反應(yīng)：

回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度，提出三種可行的操作提高反應(yīng)Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率：