2025版新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用-化學(xué)電池課時(shí)作業(yè)魯科版必修第二冊(cè)

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用——化學(xué)電池必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問(wèn)點(diǎn)1原電池的構(gòu)造及原理1.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中不正確的是()A．在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極B．原電池的正、負(fù)極材料不肯定都參加反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)D．原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱量改變2.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋B．溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向負(fù)極移動(dòng)C．電子由Zn片通過(guò)稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生3．下列各裝置中的電解質(zhì)均為稀硫酸，能構(gòu)成原電池的是()4．如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某試驗(yàn)愛(ài)好小組同學(xué)做完試驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③④5．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是()6.某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸B．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液7．按下圖裝置試驗(yàn)，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()①c(Ag＋)②c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③ B．③④C．①②④ D．②學(xué)問(wèn)點(diǎn)2設(shè)計(jì)原電池及原電池的分類8.某小組為探討電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)9．下列反應(yīng)從原理上不行以設(shè)計(jì)成原電池的是()①CaO＋H2O=Ca(OH)2②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O③2H2O=2H2＋O2④2CO＋O2=2CO2A．①② B．①②③C．①②④ D．②③④10．下列裝置中能形成原電池的是()A．①③⑤B．②④⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③④11．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是()A.銅片表面有氣泡生成，且溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向該電極移動(dòng)B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化C．假如將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中仍有電子流淌D．假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變12．為將反應(yīng)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去氧化膜)()13．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入CuSO4溶液中，C極質(zhì)量增加；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入CuSO4溶液中，Cu2＋移向D極被還原。據(jù)此推斷四種金屬的活動(dòng)性依次為()A．A>B>D>C B．A>C>D>BC．C>A>B>D D．B>D>C>A14．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是()選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO415.M、N、P、E、F五種金屬，已知：①M(fèi)＋N2＋=N＋M2＋；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)式為E2＋＋2e－=E；④P、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的活動(dòng)性依次是()A.F>P>M>N>E B．E>N>M>P>FC.P>F>N>M>E D．E>P>F>M>N關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極B．Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會(huì)溶解C．電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了Fe(NO3)3D．利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想2．有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的試驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。試驗(yàn)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)說(shuō)明不正確的是()①甲：試驗(yàn)6中負(fù)極反應(yīng)的反應(yīng)式是什么？乙：鋁失去電子變成Al3＋：Al－3e－=Al3＋。②甲：試驗(yàn)1和5電流方向?yàn)槭裁聪喾?？乙：試?yàn)1中鋅失去電子，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅；試驗(yàn)5中鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁。③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：電壓只跟水果的類型有關(guān)。A.③B．①C.①②③D．②③3.如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。當(dāng)心地從燒杯中心滴入硫酸銅溶液，片刻后可視察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)()A.鐵圈和銅圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銅圈向下傾斜4．關(guān)于下圖原電池的敘述錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，電流由a流向bB.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.正極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O5．由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()裝置甲乙丙現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲中W作原電池負(fù)極B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=CuC.裝置丙中溶液的c(H＋)不變D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱依次為Z>W>X>Y二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．一學(xué)生用如圖裝置探討原電池原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.(2)圖中電子由Zn沿導(dǎo)線流向CuB.(3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕的質(zhì)量之比為65∶64C.(1)圖中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生D.(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)量比為1∶32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等7．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列試驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，快速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2B.Ⅱ中現(xiàn)象是因?yàn)闈釮NO3會(huì)使Fe表面覆蓋一層愛(ài)護(hù)膜，阻擋Fe進(jìn)一步反應(yīng)，此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可推斷Fe是否被氧化8.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)整杠桿使其在水中保持平衡，然后當(dāng)心地向燒杯中心滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向推斷正確的是(試驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的改變)()A.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高、B端低B.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低、B端高C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低、B端高；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高、B端低D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高、B端低；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低、B端高9．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的改變?nèi)鐖D2所示，下列說(shuō)法正確的是()A.0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片B.0～t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑C.t1時(shí)，電流方向發(fā)生改變的緣由是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻擋了Al進(jìn)一步反應(yīng)D.t1后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅三、非選擇題10．某化學(xué)愛(ài)好小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果記錄如下。編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試依據(jù)上表中的試驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同？________(填“是”或“否”)。(2)由試驗(yàn)3完成下列填空：①鋁為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式：____________________________________________；②石墨為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式：__________________________________________；③電池總反應(yīng)式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極？__________，理由是________________________________________________________________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)說(shuō)明試驗(yàn)5中檢流計(jì)指針偏向鋁的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．下列說(shuō)法中正確的是()①燃料電池的反應(yīng)物可不儲(chǔ)存在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛酸蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅(qū)動(dòng)能源已研發(fā)勝利A.②③④B．①②③④C.①②③D．①③④2．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是()A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鉛酸蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbO2C.燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極3．下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法，正確的是()A.電池Ⅰ中鋅是正極B.電池Ⅱ是一次性電池C.電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線移向碳棒4．將干凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次試驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流淌方向電壓/VDD→Cu＋0.78CCu→C－0.15BB→Cu＋1.35AA→Cu＋0.30已知：構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷：(1)最活潑的金屬為_(kāi)_______。(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出的是________金屬，其負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________。若濾紙上析出沉淀為9.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用——化學(xué)電池必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：A解析：原電池中，內(nèi)電路不存在電子流淌，A錯(cuò)誤；氫氧燃料電池的正、負(fù)極材料都不參加反應(yīng)，B正確；原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱量改變，D正確。2．答案：C解析：該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A正確；原電池溶液中陰離子SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向負(fù)極移動(dòng)，B正確；電子從負(fù)極Zn片沿導(dǎo)線流向正極Cu片，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；銅作正極，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故銅片上有氣泡產(chǎn)生，D正確。3．答案：B解析：兩種電極為同種物質(zhì)，均可以和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，故不會(huì)出現(xiàn)電流，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；兩電極的活動(dòng)性不同，F(xiàn)e在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)，兩電極相互接觸，構(gòu)成閉合回路，故能構(gòu)成原電池，B正確；兩電極均不和電解質(zhì)溶液反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；Fe可以和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，但兩個(gè)燒杯并沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤。4．答案：B解析：鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，①錯(cuò)誤；依據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向銅電極移動(dòng)，②錯(cuò)誤；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極，③正確；正極上發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，④正確；依據(jù)④的分析，通過(guò)1mol電子，產(chǎn)生0.5mol氫氣，⑤正確；鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，⑥錯(cuò)誤。5．答案：C解析：A項(xiàng)、B項(xiàng)裝置中Cu、Ag均不能與稀硫酸反應(yīng)生成H2，所以銅電極上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；C項(xiàng)裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，產(chǎn)生氣泡；D項(xiàng)沒(méi)有形成原電池，Zn表面產(chǎn)生氣泡，Cu表面無(wú)現(xiàn)象。6．答案：C解析：a極上有大量氣泡生成，說(shuō)明a是正極，應(yīng)當(dāng)是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為稀硫酸，不行以為硫酸銅溶液，否則正極上會(huì)析出金屬銅，A、B、D錯(cuò)誤，C正確。7．答案：D解析：依據(jù)題圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，其中活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極；b棒上的電極反應(yīng)為2Ag＋＋2e－=2Ag，c(Ag＋)隨著電子物質(zhì)的量的增大漸漸減小，b棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大漸漸增大；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不參加原電池反應(yīng)，c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))不變；a棒的電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，a棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大漸漸減??；原電池總反應(yīng)為Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，溶液的質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大漸漸減??；y軸隨著電子物質(zhì)的量的增大保持不變，只有②符合。8．答案：D解析：a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，A正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，B正確；a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽溶液中置換出來(lái)的速度，因此無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，C正確；a和b用導(dǎo)線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2＋向銅電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。9．答案：B解析：能作為原電池的反應(yīng)必需為能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，①、②不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；③不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計(jì)成原電池；④為能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，B正確。10．答案：D解析：①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②③④裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；依據(jù)以上分析可知，②③④正確，故選D。11．答案：A解析：銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以銅片表面有氣泡生成，但溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；檸檬汁顯酸性，也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍舊構(gòu)成原電池，導(dǎo)線中仍有電子流淌，故C正確；Cu金屬性比Zn、Fe弱，形成原電池時(shí)Cu均作正極，所以將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變，仍舊由Cu電極(正極)流出，故D正確。12．答案：B解析：A項(xiàng)能構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，但電池總反應(yīng)為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，不符合題意；B項(xiàng)為原電池裝置，鋁的活潑性強(qiáng)于銅，鋁作負(fù)極，電池總反應(yīng)為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，符合題意；C項(xiàng)為原電池裝置，但硝酸是氧化性酸，則電池總反應(yīng)為Al＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Al3＋＋NO↑＋2H2O，不符合題意；D項(xiàng)為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，不符合題意。13．答案：A解析：一般來(lái)說(shuō)，原電池中金屬活潑性：負(fù)極材料>正極材料；①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活潑性：A>B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D，則C是正極、D是負(fù)極，金屬活潑性：D>C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入CuSO4溶液，C極質(zhì)量增加，則C極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活潑性：A>C；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入CuSO4溶液中，Cu2＋移向D極被還原，則D是正極、B是負(fù)極，金屬活潑性：B>D；通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性依次為A>B>D>C。14．答案：D解析：電池總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn失電子作負(fù)極，正極上電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，所以選取含有Cu2＋的溶液作為電解質(zhì)溶液，正極選擇比鋅不活潑的金屬即可，D項(xiàng)正確。15．答案：A解析：①M(fèi)＋N2＋=N＋M2＋，可說(shuō)明活動(dòng)性M>N；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡，說(shuō)明P為負(fù)極，M為正極，則活動(dòng)性P>M；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為E2＋＋2e－=E，說(shuō)明E為正極，活動(dòng)性N>E；④P、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明F為負(fù)極，活動(dòng)性F>P，則五種金屬的活動(dòng)性依次為F>P>M>N>E。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：D解析：起先時(shí)，濃硝酸使鐵鈍化，Pb失電子作負(fù)極，F(xiàn)e為正極，后來(lái)硝酸濃度降低，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Pb為正極，A錯(cuò)誤；硝酸濃度降低后，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Pb為正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，B錯(cuò)誤；鐵有剩余，鐵和三價(jià)鐵反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，生成亞鐵離子，C錯(cuò)誤；“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，該電池利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，都是污染性氣體，D正確。2．答案：A解析：試驗(yàn)6中負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋；因電極材料不同，故試驗(yàn)1與試驗(yàn)5的電流方向不同；依據(jù)試驗(yàn)2、6和試驗(yàn)1、5的比較可發(fā)覺(jué)，水果電池的電壓還與兩電極的材料有關(guān)，③不正確。3．答案：D解析：依據(jù)金屬活動(dòng)性依次可知鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。當(dāng)心地從燒杯中心滴入CuSO4溶液后，該裝置構(gòu)成了原電池，鐵作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，質(zhì)量減??；銅作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銅圈上析出，所以銅圈向下傾斜。4．答案：C解析：由原電池裝置分析可得，b極Cm(H2O)n轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)上升，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，a極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Mn元素化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，故a為原電池正極，b為負(fù)極，電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即由a流向b，A正確；放電時(shí)，微生物所在的電極區(qū)為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；H＋是陽(yáng)離子，在原電池中，H＋從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C錯(cuò)誤；a極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Mn化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，D正確。5．答案：C解析：金屬W不斷溶解，說(shuō)明金屬W失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以裝置甲中W作原電池負(fù)極，A正確。裝置乙中Y的質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中銅離子在Y極得電子生成銅單質(zhì)，Y電極上的反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，B正確。W上有氣體生成，說(shuō)明氫離子得電子生成氫氣，裝置丙中c(H＋)減小，C錯(cuò)誤。甲裝置中金屬W不斷溶解，W是負(fù)極，活動(dòng)性W>X；乙裝置中Y的質(zhì)量增加，Y是正極，活動(dòng)性X>Y；丙裝置中W上有氣體產(chǎn)生，W是正極，活動(dòng)性Z>W；所以四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱依次為Z>W>X>Y，D正確。6．答案：B解析：(2)圖是原電池，活潑金屬鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子由Zn沿導(dǎo)線流向Cu，A正確；(3)圖是原電池，鋅作負(fù)極，失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極質(zhì)量減小，銅電極質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；(1)圖中鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，(1)圖中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生，C正確；(2)圖與(3)圖中負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，(2)圖中正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，(3)圖中正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，正極生成物質(zhì)量比為1∶32時(shí)，兩個(gè)原電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，D正確。7．答案：AD解析：NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色的NO，但NO易被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的二氧化氮，所以Ⅰ中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2，A正確；常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻擋鐵被進(jìn)一步氧化，該現(xiàn)象為鈍化，B錯(cuò)誤；常溫下Fe遇濃硝酸快速發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，C錯(cuò)誤；依據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說(shuō)明構(gòu)成了原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，通過(guò)電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)方向可以推斷原電池的正、負(fù)極，進(jìn)而推斷Fe是否被氧化，D正確。8．答案：D解析：當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中心滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋，Cu為正極，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，則A端低、B端高；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高、B端低，故選D。9．答案：C解析：0～t1時(shí)，Al為負(fù)極，被氧化生成氧化鋁，Cu為正極，