化學(xué)反應(yīng)速率+高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)——化學(xué)反應(yīng)速率

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：【思考與討論】很快較快較慢很慢溶洞形成鋼鐵銹蝕判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？1、產(chǎn)生氣泡的快慢；2、固體質(zhì)量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化……只能粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性分析）準(zhǔn)確的反應(yīng)化學(xué)

反應(yīng)的快慢

(定量分析)【思考與討論】化學(xué)上是如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？v(A)=——=——Δc(A)ΔtΔtΔn(A)V——

用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物

濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義:2.計(jì)算公式:3.常用單位:mol/(L·min)、mol/(L·s)（也有mol·(L·s)-1的形式）4.實(shí)例：

某反應(yīng)的反應(yīng)物A濃度在5min內(nèi)由6mol·L－1變成了2mol·L－1，

則v(A)＝

。0.8mol·(L·min)-11、在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為

。2、一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余3.0mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為

。0.3mol/(L·s)0.2mol/(L·min)【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】

反應(yīng)：N2+3H22NH3在密閉的1L容器中進(jìn)行，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下：完成表格并求在2s內(nèi)的這個(gè)反應(yīng)的平均率。高溫、高壓催化劑時(shí)間N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s2mol/LV(B)1mol/L3mol/L0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1.0mol/(L·s)思考：化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比有什么關(guān)系？【思考與發(fā)現(xiàn)】化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比【總結(jié)歸納】（2）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，必須指明具體物質(zhì)，V(A)即為用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率之比=計(jì)量系數(shù)之比。（4）固體或純液體的濃度為常數(shù)，Δc=0，因此不用固體或純液體的濃度

表示化學(xué)反應(yīng)速率。（1）為一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率（取正值），不是某一刻瞬時(shí)速率。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明aA＋bB=cC＋dD

有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

?！纠}】某溫度時(shí)，在2L容器中某可逆反應(yīng)X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：3X+Y

2Z0.05mol/(L·min)1、

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是()4/5v(NH3)=v(O2)

B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)D2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?/p>

。(1)>(4)>(2)=(3)【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】

比較反應(yīng)的快慢，應(yīng)取同一參照物化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法歸一法:①看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值的大小。3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.15mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·min)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?/p>

。(2)=(3)>(1)>(4)對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨【思考與討論】調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。思考：1.通常情況下與水反應(yīng)，Na和Mg哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？2.F2與H2黑暗即爆炸，而Cl2與H2光照或點(diǎn)燃才反應(yīng)。這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加快（2）外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①產(chǎn)生氣泡速率最慢③產(chǎn)生氣泡速率最快對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率_____實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加快②濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究裝有12%H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率_____實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加快③催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究①有少量氣泡出現(xiàn)②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡催化劑MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論越大④探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率_____壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。

壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率?！緦?shí)驗(yàn)探究】本質(zhì)是通過影響c（濃度）來影響v（反應(yīng)速率）哪邊反應(yīng)速率更大？把四塊相同的鎂片分別加入下列四個(gè)盛有鹽酸的燒杯中，其中反應(yīng)速率最快的是

（)A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液D．10℃10mL2mol/L的鹽酸溶液c【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三】

下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響

反應(yīng)速率的因素？【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)四】

（1）向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。（3）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加速反應(yīng)的進(jìn)行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研

細(xì)并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。思考:在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：Ⅰ減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ在反應(yīng)中保持體系容積不變,充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變,充入He，反應(yīng)的速率怎么變？①恒容：充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大

物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變②恒壓：充入“惰性氣體”體積增大

物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小

壓強(qiáng)的改變必須引起濃度的改變，才為有效壓強(qiáng)改變?！岸栊詺怏w”（不參與反應(yīng)的氣體）對(duì)反應(yīng)速率的影響：(1)內(nèi)因：主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因：在其他條件相同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱活化分子才可能發(fā)生有效碰撞有效碰撞理論

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1?；罨茉降?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，

化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量1.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：

反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。（只適用于氣體參加或在溶液中的反應(yīng)）

請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑（只適用于氣體參加的反應(yīng)）3.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑4.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響加入催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。1、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）2、對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）3、升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）4、使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC

D【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)五】

(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應(yīng)的速率大小(

)(2)增大反應(yīng)物的用量一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率(

)(3)對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小(

)(4)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率必然改變(

)(5)用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，硫酸濃度大，產(chǎn)生氫氣的速率越快(

)√××××2.判斷正誤3.一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④恒容條件下充入He。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（）