第12講　氮及其化合物-2025年高考化學(xué)全國一輪

第12講氮及其化合物備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解N2、NO、NO2、NH3、銨鹽、HNO3的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)。3.了解NH3的實(shí)驗(yàn)室制備方法和HNO3的工業(yè)制備方法。4.了解氮的氧化物(NO、NO2)對環(huán)境的影響復(fù)習(xí)策略本節(jié)中涉及合成氨、氨的氧化、NO、NO2氣體的收集方法，NH3的實(shí)驗(yàn)室制備及氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，離子共存中NOeq\o\al(－,3)和H＋共同作用的氧化性、HNO3及含氮化合物的相互轉(zhuǎn)化以及硝酸的氧化性和不穩(wěn)定性，并樹立環(huán)保意識熟記網(wǎng)絡(luò)課前思考問題1如何鑒別NO2與溴蒸氣？【答案】由于NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性、②溶于水均有酸生成、③均可與堿反應(yīng)、④均為紅棕色等，所以不能用淀粉碘化鉀試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別；但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液、②CCl4、③水洗法。問題2為了將廢銅屑轉(zhuǎn)化為硝酸銅，甲同學(xué)采用了銅與濃硝酸反應(yīng)，乙同學(xué)采用了銅與稀硝酸反應(yīng)。你認(rèn)為哪種方法相對好些？說出你的依據(jù)。兩種方法均存在一個(gè)嚴(yán)重的缺陷，你知道是什么嗎？你能設(shè)計(jì)一個(gè)更合理的方案嗎？若能，請指出你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)是什么?！敬鸢浮扛鶕?jù)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，獲得等量的Cu(NO3)2(如1mol)，分別消耗4molHNO3(濃)、eq\f(8,3)molHNO3(稀)，產(chǎn)生的氣體分別為2molNO2、eq\f(2,3)molNO，可見用稀硝酸消耗的量少，產(chǎn)生的有害氣體少，但兩種方法均產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境。若將銅先在空氣中加熱生成CuO，然后再用稀硝酸溶解氧化銅，化學(xué)方程式為2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO、CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，則生成1molCu(NO3)2只需2mol硝酸，比上述兩種方法消耗的硝酸都少，且無有害氣體產(chǎn)生。1.判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)(2019·江蘇卷)N2的結(jié)構(gòu)式：N=N(×)(2)(2020·新課標(biāo)Ⅰ卷)除去N2中少量的O2的方法是通過灼熱的銅絲網(wǎng)(√)(3)(2020·海南卷)NH3分子中∠HNH為109°28′(×)(4)如圖1中棉花的作用是吸收過量的氨氣，防止氨氣泄漏到空氣中(×)圖1圖2(5)(2018·北京卷)熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色(√)(6)利用如圖2裝置可以制取并收集干燥的氨氣(×)(7)(2017·天津卷)用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨(√)(8)(2020·北京卷)NO2與水反應(yīng)，水表現(xiàn)出氧化性(×)(9)(2021·全國甲卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(×)(10)(2020·江蘇卷)NO2通入水中制硝酸的離子方程式：2NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NO(×)(11)(2020·江蘇卷)室溫下銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO(×)(12)NH4Cl溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH3的水溶液顯堿性(√)(13)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明氯化銨固體可以升華(×)(14)(2021·廣東卷)將銅絲伸入濃硝酸中，可制備NO(×)2．(2023·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是(B)A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3(稀)eq\o(→,\s\up7(Cu))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(放電或高溫))NOeq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】NO與H2O不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。3．(2023·廣東卷)1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是(B)圖1圖2圖3圖4A.圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B.圖2：干燥NH3C.圖3：收集NH3 D.圖4：制備NH3【解析】NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，A能達(dá)到預(yù)期目的；P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，二者可以發(fā)生反應(yīng)，不可用P2O5干燥NH3，B不能達(dá)到預(yù)期目的；NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，C能達(dá)到預(yù)期目的；CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，D能達(dá)到預(yù)期目的。4．(2023·廈門一中)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，下列說法錯(cuò)誤的是(B)A.NO的體積為5.824L，NO2的體積為5.376LB.參加氧化還原反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是1.52molC.待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為eq\f(aV×10－3＋0.5,0.14)mol/LD.欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的H2O2溶液57.8g【解析】32.64g銅的物質(zhì)的量n(Cu)＝eq\f(32.64g,64g/mol)＝0.51mol，反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2氣體的物質(zhì)的量n(氣體)＝eq\f(11.2L,22.4L/mol)＝0.5mol。假設(shè)混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)氣體物質(zhì)的量關(guān)系可知：x＋y＝0.5mol；根據(jù)得失電子守恒可知3x＋y＝0.51mol×2，解得x＝0.26mol，y＝0.24mol，故反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：V(NO)＝0.26mol×22.4L/mol＝5.824L，V(NO2)＝0.24mol×22.4L/mol＝5.376L，A正確；參加氧化還原反應(yīng)的HNO3，就是反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO、NO2氣體的硝酸，其物質(zhì)的量是0.5mol，B錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中部分HNO3體現(xiàn)酸性，與Cu2＋結(jié)合形成Cu(NO3)2，其物質(zhì)的量與Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，n(HNO3，酸)＝amol/L×V×10－3L＝aV×10－3mol，還有一部分HNO3作氧化劑，生成NO、NO2，其物質(zhì)的量n(HNO3，氧化劑)＝0.5mol，由于溶液的體積是140mL，故原硝酸溶液的濃度c(HNO3)＝eq\f(aV×10－3＋0.5mol,0.14L)＝eq\f(aV×10－3＋0.5,0.14)mol/L，C正確；用30%的雙氧水使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，雙氧水得到的電子數(shù)等于NO、NO2失去的電子數(shù)，等于Cu變?yōu)镃u2＋失去電子數(shù)，設(shè)需要30%的雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒：0.26×3＋0.24×1＝0.51×2＝30%×eq\f(m,34)×2，解得m＝57.8，D正確?？键c(diǎn)1氮?dú)庵R梳理氮元素的存在氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)氮?dú)獾碾娮邮剑篹q\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，結(jié)構(gòu)式：N≡N，N2分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)顏色：無色，氣味：無味，溶解性：難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)固氮：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮的過程。[及時(shí)鞏固]大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是(C)A.④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定B.①是植物生長所需氮元素的重要來源C.⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應(yīng)過程D.②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮【解析】⑤為氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤。下列屬于人工固氮的是(C)A.閃電條件下N2與O2反應(yīng)B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.工業(yè)上在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨D.豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物【解析】閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，A不屬于人工固氮；一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，B不屬于人工固氮；豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，D不屬于人工固氮。下列有關(guān)氮?dú)獾恼f法錯(cuò)誤的是(D)A.在氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)中，氮?dú)馐茄趸瘎〣.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下發(fā)生的反應(yīng)中，氮?dú)馐沁€原劑C.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定可以作保護(hù)氣D.點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵胁环磻?yīng)【解析】點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵蟹磻?yīng)，生成氮化鎂，D錯(cuò)誤。如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(C)A.步驟①中“凈化”可防止催化劑中毒B.合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，是放熱反應(yīng)C.合成氨的過程是氮的氧化過程D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑【解析】合成氨的過程是氮的還原過程，C錯(cuò)誤。深度指津“固氮”的方式常溫下，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(氮氮三鍵的鍵能大)，通常情況下不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。固氮的方式有三種：自然固氮、生物固氮、人工固氮?？键c(diǎn)2氮的氧化物知識梳理氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。NO和NO2的比較如下：

氮氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)毒性有毒有毒與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2—與H2O反應(yīng)—3NO2＋H2O=2HNO3＋NO實(shí)驗(yàn)室制法3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O收集：排水法尾氣處理：NO不與NaOH溶液反應(yīng)，NO尾氣不能直接用NaOH溶液吸收，需要通入空氣(O2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O收集：向上排空法尾氣處理：用NaOH溶液吸收2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(歧化反應(yīng))氮的氧化物來源及主要危害(1)氮氧化物(NOx)的污染類型：①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，屬于二次污染；②酸雨：NOx排入大氣中后，最終與水反應(yīng)生成硝酸型酸雨。(2)來源：①人類活動中氮肥的生產(chǎn)、工業(yè)上制硝酸和汽車尾氣的排放等；②自然界中的火山爆發(fā)、電閃雷鳴?？?xì)w納(1)有關(guān)氮的氧化物與O2溶于水的化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(2)NO2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和Br2解疑釋惑23氮氧化物污染的防治1．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化法：在催化劑等條件下，將有害氣體氮的氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O[或2NOx＋2xCOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2xCO2]2.硝酸工業(yè)尾氣的堿液吸收法：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(歧化反應(yīng))NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O(歸中反應(yīng))NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)[拓展延伸]①NOx還可以被其他還原劑還原生成N2。常見還原劑為①CO、CH4、C2H4(C→CO2)；②CO(eq\o(N,\s\up6(－3))H2)2。②NOx還可以被其他氧化劑氧化生成硝酸(Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3)或者在堿性條件下被氧化劑氧化生成硝酸鹽(eq\o(N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3))。常用氧化劑有ClO2、O2、HClO(NaClO/H＋)、NaClO/NaOH、KMnO4/KOH、H2O2/NaOH、NaClO2/NaOH等。[常考判斷]判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)CO、NO、NO2都是大氣污染物(√)(2)NO易溶于水，所以可用排空氣法收集(×)(3)NO是有刺激性氣味的紅棕色氣體(×)(4)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物(×)(5)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑(×)(6)Na2CO3溶液吸收NO2的離子方程式：2NO2＋COeq\o\al(2－,3)=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋CO2(√)(7)石灰乳Ca(OH)2吸收混合氣體NO與NO2的化學(xué)方程式：NO2＋NO＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O(√)(8)汽車尾氣凈化器中，CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋2NO2=CO2＋N2＋2H2O(×)【解析】(2)NO難溶于水，所以可用排水法收集。(3)NO是一種無色無味氣體。(4)NO2不是酸性氧化物。(5)NO2與水反應(yīng)，NO2既是氧化劑也是還原劑。(8)反應(yīng)條件是催化劑。[及時(shí)鞏固]下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)ABCD制取NO2凈化NO2收集NO2尾氣處理【解析】NO2能與水反應(yīng)，有副產(chǎn)物NO生成，故不能用水凈化，B錯(cuò)誤。(2022·各地試題重組)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是(D)A.NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收B.4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NAC.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2D.除去NO中混有少量NO2氣體時(shí)，可以用水洗滌后再干燥【解析】NO與水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒，4.6g混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；NO2和Br2均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，無法鑒別，C錯(cuò)誤；二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，用水洗滌后再干燥可除雜，D正確。(2023·蘇州高三期末)利用硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)獲得Ca(NO2)2的部分工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.反應(yīng)NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)的ΔS<0B.為使尾氣中NOx被充分吸收，尾氣與石灰乳采用氣液逆流接觸吸收C.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，Ca(NO2)2產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高D.Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的離子方程式為3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O【解析】該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)的ΔS<0，A正確；尾氣與石灰乳采用氣液逆流接觸吸收可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于尾氣中NOx被充分吸收，B正確；石灰乳與一氧化氮和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2＋NO＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O，若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，反應(yīng)中一氧化氮過量，會導(dǎo)致排放氣體中一氧化氮含量升高，C錯(cuò)誤；Ca(NO2)2在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)生成硝酸鈣、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O，D正確。(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和____________。圖1(2)臭氧可用于煙氣脫硝。O3氧化NO結(jié)合水洗，可產(chǎn)生HNO3和O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)如圖2是一種用NH3脫除汽車尾氣中NO的原理。該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)和H2O。當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。圖2【答案】(1)H2O(2)3O3＋2NO＋H2O=2HNO3＋3O2(3)N244.8【解析】(3)由圖中箭頭指向可知，反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2和H2O，根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去了2molNO。深度指津NO、NO2氣體的收集方法1.NO密度與空氣相近，且易被氧化，所以不能用排空氣法收集。因?yàn)槠潆y溶于水，所以NO用排水法收集。2.NO2與水可以反應(yīng)，所以不能用排水法收集。因?yàn)槠涿芏却笥诳諝猓杂孟蛏吓趴諝夥ㄊ占?.應(yīng)用：在銅與硝酸反應(yīng)制備NO的實(shí)驗(yàn)中，用排水法收集NO的好處是能除去NO中的NO2氣體?？键c(diǎn)3氨氣和銨鹽知識梳理氨氣的結(jié)構(gòu)NH3分子中氮原子為sp3雜化，NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，球棍模型為。氨氣的電子式為，氨氣分子中氮原子上有一個(gè)孤電子對，所以氨氣分子常作為配合物的配體。氨氣是極性分子，屬于分子晶體。氨氣的性質(zhì)1.氨的物理性質(zhì)顏色：無色；氣味：刺激性氣味；密度：比空氣?。蝗芙庑裕簶O易溶于水。常溫常壓下，1體積水中大約可溶解700體積氨氣；熔、沸點(diǎn)低，易液化。2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨氣與水反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－氨水是氨溶于水形成的水溶液，具有揮發(fā)性，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色。氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論形成美麗的噴泉，液體幾乎充滿整個(gè)燒瓶，溶液顯紅色氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性(2)氨氣與酸反應(yīng)氨氣與酸反應(yīng)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)，生成銨態(tài)氮肥，即銨鹽。①NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙(是微小的NH4Cl晶體)。揮發(fā)性的強(qiáng)酸(如濃硝酸)與NH3在空氣中相遇也有此現(xiàn)象。②氨氣與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。(3)氨氣的還原性：①氨的催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O②氨氣還原氮的氧化物(如NO2)：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O3.NH3的用途液氨可用作制冷劑。NH3是一種重要的化工原料，可用來制硝態(tài)氮肥、銨態(tài)氮肥、尿素等。NH3的實(shí)驗(yàn)室制備1．實(shí)驗(yàn)室一般用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物來制取氨氣裝置如圖：“固＋固eq\o(→,\s\up7(△))氣”(試管口要略下向傾斜)。NH3的收集：用向下排空氣法。裝置中右側(cè)試管口塞一團(tuán)棉花的作用：可減小NH3與空氣的對流。NH3的干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。驗(yàn)滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生。2．實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴加到固體氫氧化鈉粉末(或氧化鈣)制取干燥的氨氣。濃氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO粉末或NaOH固體或堿石灰)，使平衡逆向移動，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解。[及時(shí)鞏固]如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是(D)A.實(shí)驗(yàn)一證明了NH3極易溶于水，氨氣是堿性氣體B.實(shí)驗(yàn)二證明了濃氨水和濃鹽酸均易揮發(fā)C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體【解析】噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨為弱堿性溶液，使酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體，A正確；實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成的白煙是氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，B正確；氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體，C正確。NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列有關(guān)表述正確的是(C)A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解【解析】NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A錯(cuò)誤；Na2CO3受熱時(shí)不易分解，B錯(cuò)誤；NO2和NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C正確；NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。(2023·茂名一中)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(C) A.發(fā)生裝置 B.吸收裝置 C.發(fā)生裝置 D.收集、檢驗(yàn)裝置【解析】NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl氣體遇冷會再反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，NH3溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，因此防倒吸裝置中漏斗口應(yīng)與液面接觸，不能伸入液面以下，B錯(cuò)誤；由于NH3的密度比空氣小，因此收集NH3可以采用向下排空氣法，為防止空氣對流應(yīng)，可在試管口塞一團(tuán)棉花，并用濕潤的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿，D錯(cuò)誤。(2023·無錫期末)實(shí)驗(yàn)室制取NH3并探究其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙除去NH3中的水蒸氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣中的NH3【解析】NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)生成NH3·H2O，不加熱的情況下NH3·H2O難以分解，一般不用于制備氨氣，A錯(cuò)誤；NH3會與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸不能干燥NH3，B錯(cuò)誤；NH3與CuO加熱條件下反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu，N元素的化合價(jià)升高，說明NH3具有還原性，C正確；苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水中，會發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤。銨鹽1.銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽一般都是白色晶體，易溶于水。2.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)熱不穩(wěn)定性NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(2)與堿溶液的反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(用于檢驗(yàn)銨鹽，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色)。3.氮肥銨態(tài)氮肥有機(jī)氮肥硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸銨碳酰二胺硫銨氯銨碳銨硝銨尿素(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3NH4NO3CO(NH2)2銨態(tài)氮肥貯存時(shí)，應(yīng)密封并放在陰涼處。施用時(shí)，應(yīng)埋在土壤中，并避免與堿性肥料(如草木灰等)混用。[及時(shí)鞏固]下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是(A)A.氯化銨溶液顯酸性，可用作除銹劑B.氨氣具有還原性，可用作制冷劑C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于合成氨D.硝酸銨易分解放出氣體和大量熱，可用作化肥【解析】鐵銹能與酸性溶液反應(yīng)，A正確；氨氣易液化，且汽化時(shí)吸收大量的熱，故常用作制冷劑，B錯(cuò)誤；N2能與H2反應(yīng)得到氨氣，且N2來源豐富，故可用于合成氨，C錯(cuò)誤；硝酸銨中的含有植物需要的營養(yǎng)元素N，故可用作化肥，D錯(cuò)誤。下列檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)的方法正確的是(B)A.加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)其溶液B.加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口上方C.加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口上方D.加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞溶液【解析】銨鹽溶液多數(shù)水解呈酸性，用紅色石蕊試紙不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液加熱，生成氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，可觀察試紙是否變藍(lán)色，可檢驗(yàn)，B正確；直接加熱，不一定能檢驗(yàn)氨氣，如加熱氯化銨，分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在溫度稍低時(shí)又能生成氯化銨，不能檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；加入堿，無論是否有銨鹽，滴加酚酞都變紅色，不能檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。深度指津有關(guān)氨氣和銨鹽的還原性探究實(shí)驗(yàn)1.氨氣(NH3)和銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))中氮元素的化合價(jià)都是－3價(jià)，所以試題中經(jīng)常出現(xiàn)氨氣與氧化銅的探究實(shí)驗(yàn)。銨鹽一般選氯化銨，而不選硫酸銨，是因?yàn)槁然@易分解，產(chǎn)生氨氣，而硫酸銨難分解。2.如CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。①注意不同的制備氨氣的方法②注意氨氣的干燥方法③注意實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象④注意尾氣的處理方法有關(guān)化學(xué)方程式：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋3Cu＋3H2O考點(diǎn)4硝酸知識梳理硝酸的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．HNO3分子中氮原子為sp2雜化，HNO3是分子晶體。硝酸與水分子間也可形成氫鍵，硝酸能與水以任意比例混溶。2．硝酸的物理性質(zhì)：硝酸是無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體。濃硝酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%)是無色透明液體，濃硝酸保存在棕色試劑瓶內(nèi)。3.硝酸的化學(xué)性質(zhì)工業(yè)制備硝酸1.工業(yè)生產(chǎn)：NH3→NO→NO2→HNO32.主要原料：氨氣、空氣、水3.主要原理(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)2NO＋O2=2NO2(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。解疑釋惑24硝酸的氧化性——與非金屬及其化合物反應(yīng)規(guī)律1.濃硝酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成非金屬的最高價(jià)氧化物(或其含氧酸)、NO2和H2O。2.濃硝酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，HNO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性。3.硝酸能氧化HI、HBr、SO2，所以不能用硝酸制備HI、HBr、SO2等氣體。4.HNO3可氧化還原性物質(zhì)[如：硫化物——S2－(HS－)、亞硫酸鹽——SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、碘化物——I－等]，所以在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)也不能與還原性離子(如S2－、SOeq\o\al(2－,3)、I－等)共存。[及時(shí)鞏固]下列有關(guān)說法不正確的是(B)A.濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸要保存在棕色試劑瓶中B.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙C.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D.不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，后涂上稀碳酸氫鈉溶液【解析】該反應(yīng)體現(xiàn)的是硝酸的酸性，不是氧化性，B錯(cuò)誤。(2023·廣東模擬)將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(B)A.裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)HNO3的酸性B.一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺C.注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說明Cu與硝酸生成H2D.裝置c用NaOH溶液吸收尾氣，說明NO和NO2均是酸性氧化物【解析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w和硝酸銅，體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，b中氣體紅棕色變淺，B正確；注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡是因?yàn)镃u與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，C錯(cuò)誤；酸性氧化物是指和水反應(yīng)只能生成對應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或和堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤。已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問題。(1)①～④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是________(填序號)。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。①化學(xué)方程式是____________________________________。②干燥氨氣不可選用的試劑是____(填字母)。a.濃硫酸 b.NaOH固體c.堿石灰(3)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是___________________。(4)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O②用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖所示。(a表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)ⅰ.根據(jù)上圖得知________(填字母)。a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ⅱ.當(dāng)a小于50%時(shí)，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)①(2)①2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②a(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(4)ⅰ.bⅱ.根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會把NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大【解析】(1)氮的固定是指反應(yīng)物為N2，生成物為氮的化合物，則①～④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是①。(2)②氨氣為堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，所以干燥氨氣不可選用的試劑是濃硫酸。(4)ⅰ.從圖中可以看出，起初隨NaOH溶液濃度增大，氮氧化物的吸收率增大，當(dāng)NaOH濃度達(dá)到一定值后，隨著NaOH濃度的增大，氮氧化物的吸收率降低，a錯(cuò)誤；兩條曲線對比，NaOH濃度相同時(shí)，NO2含量為50%和32%時(shí)，50%時(shí)的吸收率高，則NO2含量越高，氮氧化物的吸收率越大，b正確。深度指津硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律1.原因：HNO3中的＋5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。2.規(guī)律：硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強(qiáng)。3.與金屬反應(yīng)：(1)一般規(guī)律：金屬與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO2，金屬與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO。除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。銀與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O。(2)常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化(鈍化是化學(xué)變化)。(3)少量的Fe與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。(4)過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe(過量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(5)活潑金屬(如Mg、Zn等)與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。鋅與稀硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：4Zn＋10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn＋10HNO3(極稀)=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O1.判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)(2021·浙江卷1月)工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔(×)(2)(2019·江蘇卷)常溫下Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化(×)(3)(2021·河北卷)濃硝酸和稀硝酸與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀硝酸氧化性更強(qiáng)(×)(4)銨鹽與氫氧化鈉共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(√)(5)(2021·全國甲卷)加熱氯化氨固體可以制氨氣(×)(6)(2021·全國乙卷)過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)(7)過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色(×)(8)(2021·湖南卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA(×)(9)(2021·全國甲卷)將鋁片加入冷的濃硝酸中可以制二氧化氮(×)【解析】(1)工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐(轉(zhuǎn)化器)、熱交換器和吸收塔。(3)濃硝酸氧化性更強(qiáng)，氧化性與化合價(jià)變化的多少沒有必然聯(lián)系。(5)加熱氯化銨，生成氯化氫和氨氣，在溫度降低時(shí)又會重新生成氯化銨。(8)2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，容器中的分子數(shù)小于2NA。(9)鋁片與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，不能使用此方法制取二氧化氮。2．(2023·長沙一中)空氣中的氮?dú)饪赏ㄟ^人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法可制得硝酸，反應(yīng)過程如下圖：N2eq\o(→,\s\up7(高溫、高壓、催化劑),\s\do5(轉(zhuǎn)化①))NH3eq\o(→,\s\up7(O2、催化劑、△),\s\do5(轉(zhuǎn)化②))NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(轉(zhuǎn)化③))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O、O2),\s\do5(轉(zhuǎn)化④))HNO3硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物(NOx)，應(yīng)處理后才能排放。下列說法正確的是(B)A.BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，同時(shí)放出SO2氣體B.工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率C.工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO、NO2的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO)≥n(NO2)D.向濃硝酸溶液中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，則可證明炭與濃硝酸溶液反應(yīng)一定生成NO2【解析】亞硫酸鋇會被稀硝酸氧化成硫酸鋇，A錯(cuò)誤；減小生成物的濃度，平衡正向移動，可以提高原料氣的利用率，B正確；NO和NO2恰好與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO2被氫氧化鈉吸收的化學(xué)方程式為2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，所以NO、NO2的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO)≤n(NO2)，C錯(cuò)誤；濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生NO2，D錯(cuò)誤。3．(2023·廣東二模)下列有關(guān)含氮化合物的反應(yīng)中，對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(A)A.將過量SO2通入冷氨水中：NH3·H2O＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)B.室溫下用稀硝酸溶解銅：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.NO2溶于水制硝酸：2NO2＋2H2O=H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NOD.等體積、等濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O【解析】稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO而不是NO2，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B錯(cuò)誤；NO2溶于水生成HNO3和NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，C錯(cuò)誤；等體積、等濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，D錯(cuò)誤。4．(2023·湖北聯(lián)考)將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液時(shí)，金屬離子恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶1B.該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是11.8mol/LC.NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是70%D.向得到的NO2和NO混合氣體中通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL【解析】金屬離子全部沉淀時(shí)，得到的3.12g沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，故沉淀中m(OH－)＝3.12g－1.76g＝1.36g，則n(OH－)＝eq\f(1.36g,17g/mol)＝0.08mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬離子物質(zhì)的量之和等于氫氧根離子的物質(zhì)的量的eq\f(1,2)，設(shè)Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、得失電子守恒和電荷守恒有：64x＋24y＝1.76,2x＋2y＝0.08，解得：x＝0.02，y＝0.02，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol∶0.02mol＝1∶1，A正確；NO2和NO混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(1.12L,22.4L/mol)＝0.05mol，完全沉淀后溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)Na原子守恒可知：n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1mol/L×0.54L＝0.54mol，根據(jù)N原子守恒可知：n(HNO3)＝n(NO2)＋n(NO)＋n(NaNO3)＝0.05mol＋0.54mol＝0.59mol，則c(HNO3)＝eq\f(0.59mol,0.05L)＝11.8mol/L，B正確；設(shè)NO2物質(zhì)的量為amol，則NO物質(zhì)的量為(0.05－a)mol，根據(jù)得失電子守恒可知：a×1＋(0.05－a)×3＝0.08，解得a＝0.035，則NO2的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(0.035mol,0.05mol)×100%＝70%，C正確；向得到的NO2和NO混合氣體中通入一定量O2后被水完全吸收，又重新轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)得失電子守恒可知，氧氣得到的電子數(shù)等于銅、鎂失去的電子數(shù)，故消耗O2物質(zhì)的量為eq\f(0.08mol,4)＝0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗氧氣的體積V＝0.02mol×22.4L/mol＝448mL，D錯(cuò)誤。第12講氮及其化合物練習(xí)1氮及其化合物1.(2022·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是(A)A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【解析】大自然通過“雷雨發(fā)莊稼”將N2轉(zhuǎn)化為NO，化學(xué)方程式為N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，不是轉(zhuǎn)化為NH3，A錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(D)A.氮?dú)怆y溶于水，可用于合成氨B.硝酸見光易分解，可用于制氮肥C.二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑【解析】氮?dú)饪捎糜诤铣砂?，與氮?dú)怆y溶于水無關(guān)，A錯(cuò)誤；硝酸可用于制氮肥，是因?yàn)楹械?，與其見光易分解無關(guān)，B錯(cuò)誤；NO2可用于制硝酸是因?yàn)镹O2可與水反應(yīng)生成硝酸，與其密度比空氣大無關(guān)，C錯(cuò)誤。3.下列能起人工固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是(A)A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4【解析】氮的固定是將空氣中游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，A正確。4.下圖為氮循環(huán)的示意圖。下列說法正確的是(D)A.銨鹽、硝酸鹽都是弱電解質(zhì)B.雷電作用時(shí)發(fā)生自然固氮過程，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋2O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2C.氮循環(huán)的過程中沒有涉及非氧化還原反應(yīng)D.汽車尾氣是造成光化學(xué)煙霧的重要原因之一【解析】銨鹽和硝酸鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；雷電作用下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，B錯(cuò)誤；氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。5.(2023·湖北統(tǒng)考)氨氣是一種重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)原理為3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。下列有關(guān)敘述正確的是(B)A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NB.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH3的球棍模型：D.NH4Cl的電子式：【解析】N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯(cuò)誤；NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，不是平面正三角形，C錯(cuò)誤；NH4Cl的電子式為，D錯(cuò)誤。6.(2023·廣州六中)工業(yè)制硝酸涉及NH3、NO2和HNO3等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A.1molHNO3中含有的離子鍵數(shù)目為NAB.體積為1L的1mol/L氨水中，NH3·H2O的數(shù)目為NAC.NO2和N2O4的混合物中含1molN原子，則混合物中原子總數(shù)為3NAD.1molN2和3molH2一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)目為2NA【解析】硝酸是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，不含離子鍵，A錯(cuò)誤；氨水是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，則1L1mol/L氨水中一水合氨的數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol—1＝NA，B錯(cuò)誤；二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則含1mol氮原子的二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中原子總數(shù)為1mol×3×NAmol－1＝3NA，C正確；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，則1mol氮?dú)夂?mol氫氣一定條件下充分反應(yīng)，生成氨氣的分子數(shù)目小于1mol×2×NAmol－1＝2NA，D錯(cuò)誤。7.下列說法正確的是(B)A.可用排空氣法收集NOB.NO2與水反應(yīng)的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOC.在實(shí)驗(yàn)室里NO2不可用排空氣法收集D.NO2通入Fe(NO3)2溶液中始終無明顯現(xiàn)象【解析】不能用排空氣法收集NO，因?yàn)镹O與空氣中的O2會發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NO2可用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；NO2通入Fe(NO3)2溶液中后，生成的硝酸能把亞鐵離子氧化，溶液顏色變?yōu)辄S色，D錯(cuò)誤。8.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B) A.生成NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.吸收NH3尾氣【解析】制取裝置中試管口應(yīng)該略向下傾斜，A錯(cuò)誤；可用堿石灰干燥氨氣，B正確；氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該短管進(jìn)，長管出，C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，裝置圖中無防倒吸裝置，D錯(cuò)誤。9.(2023·南京師大附中)氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(C)A.N2不溶于水，可用作保護(hù)氣B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑C.NO2具有強(qiáng)氧化性，可用作火箭燃料推進(jìn)劑D.HNO3具有易揮發(fā)性，可用來制備硝酸纖維【解析】氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，與氮?dú)怆y溶于水無關(guān)，A錯(cuò)誤；液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，與其溶解性無關(guān)，B錯(cuò)誤；硝酸具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，用來制備硝酸纖維，與揮發(fā)性無關(guān)，D錯(cuò)誤。10.下列有關(guān)銨根離子檢驗(yàn)的說法正確的是(B)A.直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)B.用氫氧化鈉檢驗(yàn)溶液中銨根離子的離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC.加氫氧化鈉溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D.可用圖示方法檢驗(yàn)銨根離子【解析】直接加熱，若溶液過稀，難以放出氨氣，A錯(cuò)誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，若氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)氨氣要用濕潤的紅色石蕊試紙，D錯(cuò)誤。11.(2022·廣州一模)部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(C)A.a既可被氧化，也可被還原B.c溶于水可得d和bC.將銅絲插入d的濃溶液可產(chǎn)生bD.自然界可存在a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化【解析】a為N2，b為NO，c為NO2，d為HNO3，e為硝酸鹽。將銅絲插入濃硝酸可產(chǎn)生NO2，C錯(cuò)誤。12.(2023·蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(B)A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2O=HNO3＋NOB.用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2OC.雷雨天氣空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2＋2O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2D.銅粉和稀硝酸反應(yīng)：4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋Cu=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O【解析】水吸收二氧化氮制硝酸同時(shí)生成NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，A錯(cuò)誤；雷雨天氣空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，C錯(cuò)誤；銅粉和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯(cuò)誤。13.氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是(A)A.流程中的轉(zhuǎn)化涉及復(fù)分解反應(yīng)B.工業(yè)上可用鐵槽車儲運(yùn)濃硝酸C.“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)D.為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔”【解析】流程中涉及的反應(yīng)為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3、4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(△))4NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，不涉及復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸能使鐵鈍化，工業(yè)上可用鐵槽車儲運(yùn)濃硝酸，B正確；氨氣易液化，將液氨分離出來，剩余的N2、H2可以循環(huán)利用，C正確；為提高氮的利用率，尾氣循環(huán)進(jìn)入“合成塔”，D正確。14.(2023·淮安、宿遷七校期中聯(lián)考)某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程。下列說法正確的是(B)A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC.X可以是空氣，且需過量D.處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋4H＋=6NO↑＋4H2O【解析】固體1是CO2、SO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，固體1中主要含有CaCO3、CaSO3及Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；氣體1中NO、氧氣和NaOH反應(yīng)生成NaNO2，氣體2主要是CO和N2，NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,2)生成N2，捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，B正確；X可以是空氣，但不能過量，否則得不到純凈的NaNO2溶液，C錯(cuò)誤；處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,2)生成氮?dú)?，反?yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O，D錯(cuò)誤。15.(2023·湖北卷)2023年5月10日，“天舟六號”貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是(A)A.液氮—液氫 B.液氧—液氫C.液態(tài)NO2—肼 D.液氧—煤油【解析】雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可與氫氣反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，但由于N≡N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱和大量的氣體，因此，液氮—液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意。16.(2023·廣東統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)裝置或現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)A.形成紅色噴泉B.測量新制氯水的pHC.實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣D.先通CO2、再通NH3制備NaHCO3【解析】HCl極易溶于水，得到鹽酸溶液呈酸性，酚酞試劑不變色，無法形成紅色噴泉，A錯(cuò)誤；新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用來測量pH，應(yīng)用pH計(jì)，B錯(cuò)誤；NaOH固體溶解放出熱量，濃氨水在加熱下分解生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，C正確；應(yīng)先通入NH3使NaCl溶液呈堿性，再通CO2可增大其溶解，反應(yīng)制備NaHCO3，D錯(cuò)誤。練習(xí)2氮及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究1.(2023·通州期末)實(shí)驗(yàn)室關(guān)于制取NH3并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)甲乙丙丁A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3D.用裝置丁驗(yàn)證NH3極易溶于水【解析】加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即氣體從短管進(jìn)、長管出，不能用裝置丙收集NH3，C錯(cuò)誤。2.(2023·南京二模)用下圖所示裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的還原性，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)A.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮?dú)狻窘馕觥堪睔獾拿芏缺瓤諝庑?，收集時(shí)應(yīng)從短管進(jìn)、長管出，D錯(cuò)誤。3.(2023·南京二模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取、收集NO2并制備Cu(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是(C)甲乙丙丁A.用裝置甲制取NO2B.用裝置乙收集NO2C.用裝置丙吸收NO2D.用裝置丁蒸干溶液獲得Cu(NO3)2·6H2O【解析】稀硝酸與銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，A錯(cuò)誤；NO2密度大于空氣，應(yīng)從長導(dǎo)氣管通入，B錯(cuò)誤；獲得Cu(NO3)2·6H2O應(yīng)采取降溫結(jié)晶的方法，D錯(cuò)誤。4.(2023·廣州一模)將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(B)A.裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)HNO3的酸性B.一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺C.注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說明Cu與硝酸生成H2D.裝置c用NaOH吸收尾氣，說明NO和NO2均是酸性氧化物【解析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w和硝酸銅，體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，B正確；注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，C錯(cuò)誤；酸性氧化物是指和水反應(yīng)只能生成對應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或和堿反應(yīng)只能生成一種鹽和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤。5.(2022·浙江卷6月)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(C)選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉【解析】酸性條件下KClO3能被NaNO2還原為Cl－，Cl－和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，加入硝酸銀溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl－可能是KClO3被還原得到的，也可能是NaCl中的，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定樣品為NaNO2，A錯(cuò)誤；酸性條件下，高錳酸鉀溶液能氧化Cl－、NOeq\o\al(－,2)，從而導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明樣品是NaNO2，B錯(cuò)誤；FeCl2和NaCl不反應(yīng)，能被NaNO2氧化為Fe3＋，導(dǎo)致溶液呈黃色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，樣品為NaNO2，C正確；SOeq\o\al(2－,3)可被稀硝酸氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能說明樣品為亞硝酸鈉，D錯(cuò)誤。6.(2022·湖南株洲模擬)某小組探究Cu與HNO3反應(yīng)，室溫下，3mol/L的稀硝酸遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入適量硝酸銅，無明顯現(xiàn)象；濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，進(jìn)一步操作如圖：已知：NO2易溶于水，可部分發(fā)生反應(yīng)2NO2＋H2O=HNO2＋HNO3。下列說法正確的是(D)A.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB.稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為紅棕色C.硝酸銅對稀硝酸與銅反應(yīng)具有催化作用D.藍(lán)色溶液B中的NO2或HNO2對稀硝酸與銅的反應(yīng)起催化作用【解析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，A錯(cuò)誤；稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無色的NO，B錯(cuò)誤；通過對比實(shí)驗(yàn)，向溶液中加入適量硝酸銅，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銅對該反應(yīng)沒有催化作用，C錯(cuò)誤；通過控制變量，藍(lán)色溶液B中加水稀釋后硝酸濃度為3mol/L，與初始稀硝酸反應(yīng)進(jìn)行對比，反應(yīng)速率快，只能考慮為溶解的NO2或新生成的HNO2起催化作用，D正確。7.(2023·廣東聯(lián)考)水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是(C)甲乙丙丁A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C.裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣【解析】裝置甲用于制備氨氣，試劑X可以是生石灰，利用CaO與水反應(yīng)放熱使氨氣從溶液中逸出，A正確；氨氣極易溶于水，為防止倒吸，用裝置乙作為安全瓶置于甲、丙之間，B正確；為有利于氨氣與NaClO溶液反應(yīng)，制備水合肼時(shí)氨氣應(yīng)從裝置丙a口進(jìn)入，C錯(cuò)誤；氨氣會污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)時(shí)用裝置丁進(jìn)行尾氣處理并防倒吸，D正確。8.(2023·淮南一模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)一：探究氨氣的溶解性氨氣具有強(qiáng)刺激性氣味，會污染空氣。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過多次嘗試，最終將氨氣的制備、收集、檢驗(yàn)和噴泉實(shí)驗(yàn)于一體，設(shè)計(jì)出如圖裝置。(1)寫出氣體發(fā)生裝置儀器A中產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式：。(2)儀器B的名稱為________，為了保證噴泉實(shí)驗(yàn)的良好效果，B中可以放入的試劑是________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開K2，關(guān)閉K3，打開K1，將注射器中的濃氨水注入A中開始制備和收集氨氣。已知儀器C中放入的是滴有酚酞溶液的濕棉花，則儀器C的作用是。在不拆除裝置的前提下，引發(fā)噴泉的操作是_________________________。實(shí)驗(yàn)二：探究氨氣的還原性已知：Cu2O呈紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。(4)裝置G用于制備氨氣。儀器的連接順序?yàn)閑→f→____________→i，裝置H的作用是__________。實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2，其目的是________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，裝置F中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取15.6g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體9.6g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為_______________________________________________?！敬鸢浮?1)CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑[或CaO＋H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O=NH3↑＋H2O](2)球形干燥管堿石灰(3)吸收并檢驗(yàn)氨氣，防止氨氣直接排入空氣關(guān)閉K1和K2，打開K3(4)a→b→c→d→g→h(或a→b→c→d→h→g)防倒吸排盡裝置內(nèi)空氣或氧氣(答案合理即可)(5)Cu2O和Cu各0.075mol【解析】(5)所得固體為Cu，物質(zhì)的量為eq\f(9.6g,64g/mol)＝0.15mol；過程中發(fā)生反應(yīng)為Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O,1molCu2O與酸反應(yīng)前后質(zhì)量損失為80g，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量損失為15.6g－9.6g＝6g，則參加反應(yīng)的Cu2O為eq\f(6g,80g/mol)＝0.075mol，則生成Cu的物質(zhì)的量為0.075mol，所以原固體中Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol，Cu物質(zhì)的量為eq\f(15.6g－0.075mol×144g/mol,64g/mol)＝0.075mol，故Cu2O和Cu各0.075mol。9.某小組對碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，用如圖所示裝置制備并收集NO。已知：