2015屆高考化學第二輪專題沖刺檢測題13

2015高考化學考前沖刺40天：專題8水溶液中的離子平衡1(時間：40分鐘)1．已知常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol/L，則該溶液可能是()A．Na2CO3溶液B．NH4Cl溶液C．pH＝4的鹽酸D．pH＝7的NaCl溶液2．已知：(1)pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性。則下列有關結(jié)論不正確的是()A．HIO是強酸B．HIO3是強酸C．HMnO4是強電解質(zhì)D．HIO是弱酸3．25℃時，已知0.5mol/L的HA溶液pH＝3，現(xiàn)向10mL的HA溶液中滴加一定體積的amol·L－1的NaOH溶液，下列有關說法中錯誤的是()A．25℃時HA的電離平衡常數(shù)約為2×10－6B．當?shù)稳?0mLNaOH溶液時恰好為中性，則a<0.5mol·L－1C．滴加過程中，溶液中的離子濃度有可能為c(Na＋)＝c(A－)D．滴加過程中，溶液中的離子濃度關系不可能有c(A－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)4．關于等體積、等pH的NaOH溶液與氨水的下列說法中正確的是()A．兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同B．兩種溶液中c(OH－)相同C．溫度升高10℃后兩溶液的pH仍相等D．稀釋10倍后NaOH溶液的pH較大5．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關的是()A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B．Al2(SO4)3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑C．小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生6．某已被部分被氧化的鈉樣品共10g，將其投入水中充分反應，將所得溶液稀釋成400mL，若實驗測得鈉樣品中含有8%的氧元素，則所得溶液(常溫)的pH為()A．14B．13C．12D．無法計算7．常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液(①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液)。下列說法正確的是()A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)8．在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖Z8-1所示。下列說法不正確的是()圖Z8-1A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－49．下列說法中正確的是()①NaHCO3溶液加水稀釋時，eq\f(c（Na＋）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)將增大；②濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))]；③在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－amol·L－1；④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgClA．①②B．②④C．①③D．③④10．如圖Z8-2曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉溶液在常溫下的相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是()圖Z8-2A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定終點C．X點時c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．Y點時溶液呈堿性，溶液中c(H＋)·c(OH－)>1×10－1411．已知Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CO3)＝1×10－11；一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分攪拌(不考慮液體體積變化)，下列有關說法正確的是()A．約有1×10－5molAg溶解B．反應后的溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Cl－)＝c(Ag＋)>c(OH－)>c(H＋)C．反應后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Ag＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－)D．沉淀轉(zhuǎn)化反應：2AgCl(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為2×10－9mol·L－112．某FeCl3樣品中可能混有一定量的FeSO4雜質(zhì)，為測量該樣品中FeCl3的純度，某研究性學習小組的同學設計了如下幾種方案，實驗中他們首先準確地稱量10.00g樣品，配制成100mL的溶液(配制中加有少量鹽酸)。方案甲(沉淀法)：準確量取10.00mL所配溶液，再加入足量試劑A及鹽酸。方案乙(滴定法)：標準溶液是物質(zhì)的量濃度0.1mol/L的溶液B。回答下列問題：(1)方案甲中：試劑A是________，后繼實驗操作是________________________，假設最后得到的沉淀質(zhì)量為ag，則FeCl3的純度是____________________________。(2)方案乙中：①B可能是________________。A．KMnO4溶液B．KI溶液C．NaOH溶液②關于指示劑的說法是________。A．不需要使用指示劑B．用淀粉試液作指示劑C．用KSCN溶液作指示劑③下列滴定方式，最合理的是________(夾持部分略去)，終點時的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。ABCD圖Z8-3(3)下表是(2)所確定的測量方案中的三次平行實驗數(shù)值記錄，其中第三次終止時讀數(shù)見圖Z8-4，填寫下表空白處，利用相關數(shù)據(jù)求得樣品中FeCl3純度為________________。實驗序號待測溶液體積/mL鹽酸開始讀數(shù)/mL鹽酸終止讀數(shù)/mL120.001.0021.01220.0021.1042.02320.000.91V＝____eq\a\vs4\al(,圖Z8-4)13．我們認識中的硫酸是“二元強酸”，能完全電離出SOeq\o\al(2－,4)與H＋，但下面的實驗數(shù)據(jù)告訴你一個“另類”的硫酸。某研究性學習小組通過實驗測得常溫下0.01mol·L－1H2SO4的溶液中c(H＋)＝0.011mol·L－1，回答下列問題。(1)寫出硫酸電離的方程式：________________________________________________，硫酸的K2＝________，NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序為________________________，Na2SO4溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)____________________________，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。(2)常溫下，0.01mol·L－1的NaHSO4溶液的c(H＋)__________0.001mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)，做出此判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由上面的分析我們可以得出如下結(jié)論：硫酸與強堿形成的正鹽溶液呈________(填“酸”或“堿”，后同)性，硫酸的酸式鹽溶液呈________性。(4)2mol·L－1NaHSO4溶液與1mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________，反應的離子方程式為_____________________________。14．(1)不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表所示：t/℃01020254050100KW/10－140.1140.2920.6811.012.925.4755.0請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：______________________________________；10℃時純水的電離平衡常數(shù)為______________________；計算100℃時純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為____________。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如下表數(shù)據(jù)：化學式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK＝5.0×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11①25℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。③試計算25℃時，0.1mol/L的NaCN溶液的c(OH－)為____________。(3)我國從20世紀70年代開始采用硅熱法煉鎂，現(xiàn)年產(chǎn)量已達35.4萬噸左右。根據(jù)下列條件，完成填空：2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)ΔH＝－601.83kJ/molMg(s)=Mg(g)ΔH＝＋75kJ/molSi(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－859.4kJ/mol2MgO(s)＋Si(s)=SiO2(s)＋2Mg(g)ΔH＝________________________。

專題限時集訓(八)A1．C[解析]Na2CO3、NH4Cl均能水解，它促進水的電離，水電離出的離子濃度大于1×10－7mol/L，A、B項錯誤，NaCl對水的電離平衡無影響，D項錯誤。2．A[解析](1)中已電離的H＋與OH－物質(zhì)的量相等，混合后溶液呈酸性，只能是HIO還有沒有電離的H＋，即HIO是弱酸；(2)中H＋、OH－完全反應后，溶液呈中性，說明生成的鹽為強堿強酸鹽，即HIO3、HMnO4是強酸，A項正確。3．D[解析]pH＝3，c(H＋)≈c(A－)＝1×10－3mol·L－1，c(HA)≈0.5mol·L－1，Ka＝2×10－6，A項正確；若二者恰好反應完，a＝0.5mol·L－1，此時溶液應該顯堿性，故當溶液顯中性時說明堿量不足，a<0.5mol·L－1，B項正確；滴加過程中，溶液的pH逐漸增大，當pH＝7時，由電荷守恒原理知此時c(Na＋)＝c(A－)，C項正確；當?shù)渭拥腘aOH溶液很少時，c(H＋)會比c(Na＋)大且小于c(A－)，D項錯誤。4．B[解析]當pH相同時，二者的c(OH－)相同，氨水是弱堿，部分電離，而NaOH是強堿，全部電離，故兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，A項錯誤，B項正確；升溫后一水合氨可繼續(xù)電離出OH－導致二者pH不等，C項錯誤；稀釋促進氨水的電離使其pH減小的程度比NaOH溶液的小，堿性比NaOH溶液的強，D項錯誤。5．C[解析]NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，A項正確；Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)之間發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生CO2，B項正確；小蘇打直接與胃酸中的H＋發(fā)生反應，C項錯誤；FeCl3水解使溶液呈酸性，H＋與CaCO3作用產(chǎn)生氣泡，D項正確。6．A[解析]樣品中n(Na)＝eq\f(10g×92%,23g·mol－1)＝0.4mol，由鈉守恒知可得到0.4molNaOH，所得溶液中c(NaOH)＝1mol·L－1，故pH＝14。7．B[解析]鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸的pH是鹽酸<醋酸，A項錯誤；醋酸與一水合氨等物質(zhì)的量混合時二者恰好反應完，形成的醋酸銨溶液呈中性，說明NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－水解能力相同，所以Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，B項正確；氨水抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，故C項錯誤；醋酸的電離能力大于醋酸根的水解能力，故②、④的混合溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，D項錯誤。8．C[解析]一種物質(zhì)的Ksp只與溫度有關，A項正確；X點的Ksp大于Y點的Ksp，因此它只能是溫度改變的條件下實現(xiàn)，B項正確；T℃時Ag2CrO4的Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝(1×10－3)2×10－5＝1×10－11，C項錯誤；溫度不變，Ksp＝1×10－11＝a2×5×10－4，解得a＝eq\r(2)×10－4，D項正確。9．C[解析]①加水稀釋促進HCOeq\o\al(－,3)的水解，故eq\f(c（Na＋）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)的比值增大，①正確；②由物料守恒可知：2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]，②錯誤；③恰好完全中和時，溶液中的氫離子全部由水電離產(chǎn)生，所以由水電離出的氫離子濃度為10－amol/L，那么由水電離出的氫氧根離子濃度為10－amol/L，③正確；④Ag2CrO4的溶解度＝eq\r(3,\f(2.0×10－12,4))，AgCl的溶解度＝eq\r(1.8×10－10)，很明顯前者大于后者，④錯誤。故C項正確。10．B[解析]根據(jù)起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，故開始時c(HCl)＝0.1mol·L－1，A項錯誤；由圖像知P點為a、b兩條滴定曲線的交點，此時溶液恰好反應完，pH＝7，但由所用指示劑的變色范圍知此時不是滴定終點，B項正確；X點時，c(Na＋)>c(H＋)，C項錯誤；常溫下，任何稀水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，D項錯誤。11．C[解析]由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)知，在1L純水中溶解的n(AgCl)＝1.4×10－5mol，由于Ag2CO3難溶，故在Na2CO3溶液中溶解的AgCl更多，A項錯誤；由于有一定量的Ag＋轉(zhuǎn)化為Ag2CO3，故溶液中c(Ag＋)<c(Cl－)，B項錯誤；由電荷守恒原理知C項正確；由于D項中的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（Cl－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c2（Cl－）×c2（Ag＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）×c2（Ag＋）)＝eq\f(Keq\o\al(2,sp)（AgCl）,Ksp（Ag2CO3）)＝4×10－9mol·L－1，D項錯誤。12．(1)BaCl2或Ba(NO3)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(152a,233)))×100%(2)①B②C③A溶液變成紅色且在30s內(nèi)不消失(3)19.9081.25%[解析](1)應加鋇鹽將SOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾、洗滌、干燥、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，當10mL溶液中含有m(BaSO4)＝ag時，則10mL試液中含有m(FeSO4)＝eq\f(152a,233)g，故100mL溶液中含F(xiàn)eSO4質(zhì)量為10×eq\f(152a,233)g，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(152a,233)×100%，由此可求出FeCl3的純度。(2)本實驗中滴定原理有兩種，一是用KMnO4氧化Fe2＋，二是用KI滴定Fe3＋，由于KMnO4溶液也能氧化Cl－，故實際滴定原理為后者。指示劑是KSCN溶液，因FeCl3溶液呈酸性，應使用酸式滴定管，故D淘汰。若選用A方式進行滴定，終點顏色為紅色；若用B、C方式進行滴定，則終點顏色為紅色到其他顏色(終點時溶液中含有Fe2＋、I2)，終點不易確定，故最合理的方式是A；不能用淀粉作指示劑，因為無論兩種溶液如何混合，混合后均會立即產(chǎn)生I2而使溶液顯藍色。觀察所給示意圖知V＝20.90mL，三次實驗所用標準狀況溶液體積分別為20.01mL、20.92mL、19.99mL，很明顯第二次實驗得到的數(shù)據(jù)不可靠，應舍去，消耗的標準溶液體積為20.00mL。因反應中n(FeCl3)＝n(KI)，由此可求出w(FeCl3)＝81.25%。13．(1)H2SO4=H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)0.0012c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)堿SOeq\o\al(2－,4)＋H2OHSOeq\o\al(－,4)＋OH－c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,4))>c(H＋)(2)>硫酸中的HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)受到一級電離生成的H＋的抑制而NaHSO4溶液中不存在這種抑制(3)堿酸(4)有白色沉淀生成2HSOeq\o\al(－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O＋SOeq\o\al(2－,4)[解析]因硫酸是強酸，故其一級電離是完全的，由酸濃度及c(H＋)關系知硫酸的二級電離是可逆的，故SOeq\o\al(2－,4)能水解，Na2SO4溶液呈堿性；NaHSO4溶液中存在HSOeq\o\al(－,4)。平衡時硫酸溶液中c(H＋)＝0.011mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.001mol·L－1，c(HSOeq\o\al(－,4))＝0.009mol·L－1，由此可求出K2，在硫酸中，由二級電離生成的c(H＋)＝0.001