3.1鐵及其化合物高一化學(xué)人教版2019

一、鐵1.鐵的位置、結(jié)構(gòu)、化合價①周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族。②鐵易失去最外層上的2個電子，有時還失去次外層上的一個電子，所以鐵有＋2、＋3兩種價態(tài)，且＋3價穩(wěn)定。2.鐵的物理性質(zhì)和存在形式①物理性質(zhì)純凈的鐵是銀白色的金屬，熔點較高。良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性。②鐵的存在形態(tài)自然界既有游離態(tài)的鐵（隕鐵）又有化合態(tài)的鐵（赤鐵礦，磁鐵礦，褐鐵礦，菱鐵礦，黃鐵礦）。3.化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)ⅰ.與氧氣反應(yīng)常溫：點燃：ⅱ.與氯氣反應(yīng)ⅲ.與硫反應(yīng)②與水反應(yīng)③與酸反應(yīng)ⅰ.與非氧化性酸反應(yīng)：ⅱ.與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化（室溫也會鈍化，鐵槽車常用于濃硫酸、濃硝酸的運輸）。與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，生成二氧化硫或氮氧化合物。④與某些鹽溶液反應(yīng)ⅰ.與溶液反應(yīng)：ⅱ.與溶液反應(yīng)：4.用途產(chǎn)量最大，用途最廣泛，是最重要的金屬。

二、鐵的氧化物1.分類對比化學(xué)式俗名——鐵紅鐵黃磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黃色粉末黑色晶體價態(tài)、穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定2.化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)②與酸反應(yīng)ⅰ.與鹽酸反應(yīng)：ⅱ.與氧化性酸反應(yīng)（）：ⅲ.與還原性酸反應(yīng)（）：③與一氧化碳反應(yīng)（高爐煉鐵）：3.易錯提醒①可以寫成的形式，它是純凈物，不是混合物，是一種鐵酸鹽。②天然的很穩(wěn)定，幾乎不與酸反應(yīng)。如烤藍工藝，將鐵制零件表面氧化成一層致密的薄膜來防止鐵制零件被銹蝕。鐵在純氧中燃燒生成的可以在強酸中反應(yīng)。③不穩(wěn)定，在空氣中加熱會先被氧化成，最終被氧化成。三、鐵的氫氧化物1.氫氧化亞鐵①性質(zhì)白色固體，難溶于水，具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成，顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色（表面吸附），最后變?yōu)榧t褐色，。②熱穩(wěn)定性③與酸反應(yīng)ⅰ.與鹽酸反應(yīng)：ⅱ.與氧化性酸反應(yīng)：（）④制備用可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制備，注意防止被氧化。ⅰ.溶液中不含和等氧化性物質(zhì)（配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)逐）ⅱ.制備過程中，保證生成的在密閉的隔絕空氣的體系中。（溶液方法充入保護氣、溶液上方加有機保護層）2.氫氧化鐵①性質(zhì)紅褐色、難溶于水的固體，在空氣中久置會部分失水生成鐵銹()。②熱穩(wěn)定性③與酸反應(yīng)ⅰ.與鹽酸反應(yīng)：ⅱ.與還原性酸反應(yīng)：（）④制備用可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)，

四、鐵鹽1.二價鐵鹽①性質(zhì)含的溶液呈淺綠色，處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。②配制是弱堿，含的鹽(如硫酸亞鐵)溶液易水解，水溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量硫酸抑制的水解，加少量鐵屑防止被氧化。③化學(xué)性質(zhì)④特殊亞鐵鹽ⅰ.，俗名綠礬,易被空氣中的氧氣氧化，受熱分解，。ⅱ.，俗名摩爾鹽，比穩(wěn)定，不易被空氣中氧氣氧化，易保存，常用的還原劑。⑤應(yīng)用二價鐵鹽常用于人體補鐵劑。2.三價鐵鹽①性質(zhì)含的溶液呈棕黃色，具有較強的氧化性。②配制是堿性很弱，且溶度積很小，因而極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中，實驗室配制溶液，通常將固體先溶于較濃的中，然后再稀釋至所需濃度。③化學(xué)性質(zhì)④應(yīng)用制備，刻蝕銅電路板，工業(yè)上調(diào)節(jié)值除去溶液中的。3.高鐵酸鹽①性質(zhì)，具有強氧化性，常用于凈水消毒，生成的會水解為膠體，具有吸附水中雜質(zhì)的作用。②制備強堿性條件下，被氧化劑氧化制備③特點高鐵酸鹽在強堿性條件下能穩(wěn)定存在，在酸性、中性、弱堿性條件下均會迅速分解并放出氧氣。④應(yīng)用消毒、殺菌、凈水。4.混合溶液中的除去方法①除去：調(diào)水解法如除去溶液中的，可以向溶液中加入中的其中之一，將消耗，使水解為沉淀析出而除去。②除去：氧化，調(diào)水解法如除去溶液中的，先向溶液中加入氧化劑，如，將氧化為，再向溶液中加入中的其中之一，將消耗，使水解為沉淀析出而除去。

五、二價鐵和三價鐵的鑒別1.直接觀察溶液顏色溶液為淺綠色，溶液為棕黃色。2.利用顯色反應(yīng)，形成有色配離子3.利用氫氧化物沉淀的顏色4.利用的氧化性5.利用的還原性6.利用的特征反應(yīng)7.注意事項①通過溶液的顏色鑒別時，濃度會影響物質(zhì)的顏色，不一定準確。②通過顯色反應(yīng)鑒別時，必須先加，無現(xiàn)象后，再加新制氯水，出現(xiàn)紅色，才可以。③通過沉淀的顏色鑒別時，只出現(xiàn)白色沉淀，若沒有后續(xù)的顏色變化，是不可以的。④同時存在的溶液，不能用酸性溶液檢驗，會與反應(yīng)。⑤事實證明，特征反應(yīng)中，生成的藍色沉淀是同一個物質(zhì)，都為。

六、鐵三角1.鐵三角2.離子共存①具有氧化性，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存。比如，等。②具有還原性，與氧化性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)