吉林省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí).選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列設(shè)備工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.光伏發(fā)電B.柔性屏手機(jī)的使用C.手機(jī)充電D.電暖風(fēng)扇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．手機(jī)使用時(shí)，電池處于放電過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D．電暖風(fēng)扇工作時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；故選B。2.近年來(lái)，貴州省扎實(shí)推進(jìn)宜居宜業(yè)和美鄉(xiāng)村建設(shè)，為全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興、加快農(nóng)業(yè)農(nóng)村現(xiàn)代化打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.大力實(shí)施農(nóng)村公路提質(zhì)改造工程，鋪路用的水泥是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.做好糧食產(chǎn)后服務(wù)、農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)地冷藏、農(nóng)產(chǎn)品和食品倉(cāng)儲(chǔ)保鮮，液氨可用作制冷劑C.全力提高糧食單產(chǎn)水平，向耕地和科技要產(chǎn)能，磷酸二氫銨可用作種植的肥料D.推進(jìn)北斗智能監(jiān)測(cè)終端及輔助駕駛系統(tǒng)集成應(yīng)用試點(diǎn)，北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)所用的芯片的主要成分為Si〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋪路用的水泥是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．氨易液化，液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，液氨可作制冷劑，B正確；C．磷酸二氫銨既含有磷元素，又含有氮元素，屬于復(fù)合肥，做肥料，效果更好，C正確；D．Si屬于半導(dǎo)體材料，是芯片的主要成分，D正確；〖答案〗選A。3.下列過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.濃硫酸溶于水 B.硝酸銨溶于水C.碳酸氫鈉溶于鹽酸 D.鐵粉溶于鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸溶于水是放熱過(guò)程，且未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．硝酸銨溶于水是吸熱過(guò)程，且未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．碳酸氫鈉溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水喝二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；D．鐵粉溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選C。4.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.用冰箱冷藏以保鮮食物 B.酸浸時(shí)先將礦石粉碎C.食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘 D.食品包裝時(shí)加入還原鐵粉包〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．低溫可以減緩食物的變質(zhì)速率，延長(zhǎng)保鮮時(shí)間，故A不符合題意；B．礦石粉碎可以增大與酸反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．食鹽中添加碘酸鉀能有效的補(bǔ)充人體所需碘元素，預(yù)防人體缺碘，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．食品包裝時(shí)加入還原鐵粉包，可以消耗包裝中氧氣，減緩其變質(zhì)速率，故D不符合題意；故選C。5.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是（）A.金剛砂：SiC B.小蘇打：C.綠礬： D.芒硝：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛砂是碳化硅的俗名，化學(xué)式為SiC，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，化學(xué)式為NaHCO3，B正確；C．綠礬為硫酸亞鐵晶體：，C正確；D．芒硝是十水合硫酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，D錯(cuò)誤；故選D。6.課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案如圖，下列有關(guān)操作不可能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）A.裝置甲中擠壓膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B.裝置乙中擠壓膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C.裝置丙中向水槽中慢慢加入濃硫酸并打開(kāi)止水夾D.裝置丁中用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部并打開(kāi)止水夾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A符合題意；B．氯氣易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳中，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故B不符合題意；C．濃氨水和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故C不符合題意；D．二氧化氮易與NaOH反應(yīng)，使燒瓶中氣體減少，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。7.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、SO B.Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C.Ba2+、Na+、I-、NO D.NH、Fe2+、Cl-、NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．K+、Na+、Cl-、SO與OH-能大量共存，與H+也能大量共存，A不符合題意；B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+與OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-與H+能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+、Na+、I-、NO與OH-能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C符合題意；D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+與OH-都不能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D不符合題意；故選C。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.同溫同壓下，等體積的和所含硫原子數(shù)均為B.100g98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4C.一定條件下，5.6gFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2個(gè)電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和的混合物中所含硫原子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，等體積的和的物質(zhì)的量不知道，則所含S原子數(shù)也無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．100g98%的濃硫酸中，硫酸是98g，是1mol，氧原子為4mol，但是還有2g水中也含有氧原子，則所含氧原子數(shù)大于4，B錯(cuò)誤；C．一定條件下，5.6gFe（0.1mol）與足量S反應(yīng)生成硫化亞鐵，則轉(zhuǎn)移0.2個(gè)電子，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，則根據(jù)已知條件無(wú)法計(jì)算混合物中所含硫原子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子方程式正確是（）A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：B.FeO與稀硝酸反應(yīng)：C.向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：D.向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨水中一水合氨不能拆，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．硝酸為強(qiáng)氧化性酸，F(xiàn)e2+會(huì)被繼續(xù)氧化，正確的離子方程式為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，離子方程式為H++OH-=H2O，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成四羥基和鋁酸鈉和水；離子方程式為，故D正確?！即鸢浮竭xD。10.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)?？梢酝ㄟ^(guò)如下操作進(jìn)行除雜：①加入稍過(guò)量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀鹽酸直至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。其中正確的操作順序?yàn)椋ǎ〢.②③④①⑤ B.②①③⑤④C.③②①④⑤ D.③②①⑤④〖答案〗D〖解析〗【詳析】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，D符合題意?！即鸢浮竭xD。11.下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作干燥劑B.單質(zhì)硫易溶于，實(shí)驗(yàn)室可用清洗沾有硫單質(zhì)的試管C.HF為強(qiáng)酸，工業(yè)上用HF溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃D.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸用作干燥劑是由于濃硫酸具有吸水性，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硫易溶于，實(shí)驗(yàn)室可用清洗沾有硫單質(zhì)的試管，B正確；C．HF為弱酸，C錯(cuò)誤；D．鐵與硝酸反應(yīng)生成，過(guò)量的鐵又與反應(yīng)生成，不能以此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明稀硝酸不能氧化，D錯(cuò)誤；故選B。12.將4mol（g）和2mol（g）在2L密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若經(jīng)2s后測(cè)得的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是（）A.B.2s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為15%C.反應(yīng)開(kāi)始到2s時(shí)，的物質(zhì)的量濃度減小0.85D.用表示的平均反應(yīng)速率為0.3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，且沒(méi)有說(shuō)明正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．經(jīng)2s后測(cè)得的物質(zhì)的量為0.6mol，則反應(yīng)二氧化硫0.6mol，2s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為15%，B正確；C．反應(yīng)開(kāi)始到2s時(shí)，反應(yīng)0.3mol，物質(zhì)的量濃度減小0.3mol÷2L=0.15，C錯(cuò)誤；D．用表示的平均反應(yīng)速率為，D錯(cuò)誤；故選B。13.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，在內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是，則時(shí)W增加的物質(zhì)的量是（）A.mol B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為，W表示的平均反應(yīng)速率為×＝。則Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故選A。14.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片B.s前后，原電池中電子流動(dòng)方向相反C.s時(shí)，發(fā)生反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處〖答案〗C〖解析〗根據(jù)裝置圖與電流圖知，0~t1s時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，由于Al不斷被濃HNO3鈍化，因此電流不斷減小。到t1s時(shí)，鋁在濃硝酸中完全鈍化后不再反應(yīng)，此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極，電流與0~t1s時(shí)反向?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片，A正確；B．根據(jù)圖2得s前后，原電池中電子流動(dòng)方向相反，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，s時(shí)為Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照或加熱均能分解，因此實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處，D正確；故選C。15.在100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A.0.15mol/L B.0.24mol/L C.0.30mol/LD.0.36mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，即氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為xmol、ymol，則n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4mol/L×0.1L，聯(lián)立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.016mol×=0.024mol，故銅離子的最大濃度為=0.24mol/L；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，回答下列問(wèn)題：（1）向裝有鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙。①該反應(yīng)為_(kāi)__________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________（填“＞”或“＜”）生成物的總能量。（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池裝置如圖。①鎂片是原電池的___________極，發(fā)生___________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②寫(xiě)出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________。③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________。（3）某種甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許通過(guò)。①電極c為電池的___________（填“正極”或“負(fù)極”）。②氣體a為_(kāi)__________（填“”或“”）。③若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L?！即鸢浮剑?）①.放熱②.＞（2）①.正②.還原③.④.鎂片逐漸溶解（3）①.負(fù)極②.③.11.2〖解析〗（1）鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙，可知為放熱反應(yīng)，（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鎂不反應(yīng)，鋁做負(fù)極，電解質(zhì)更換后，鎂更活潑，做負(fù)極，（3）甲烷－氧氣燃料電池，可知甲烷失去電子做負(fù)極，氧氣得電子，做正極，據(jù)此解答。（1）①觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；〖答案〗放熱、＞；（2）鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，①鎂片是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，②寫(xiě)出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)：，③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為鎂片逐漸溶解，〖答案〗正、還原、、鎂片逐漸溶解；（3）甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，①電極c是電子流出的電極，說(shuō)明電極c是負(fù)極，②甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，即氣體a為，③該電池的正極反應(yīng)為，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，〖答案〗負(fù)、、11.2。17.實(shí)現(xiàn)“碳中和”，綜合利用具有重要的意義。一定條件下，與制備氣態(tài)甲醇（）的化學(xué)方程式為。（1）反應(yīng)過(guò)程中，能量變化如圖所示，則為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3molH?，測(cè)得和（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如表。時(shí)間/min03691200.50a0.750.7510.500.350.250.25①3～6min內(nèi)，___________。②12min末，混合氣體中（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（已知：B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝）③第3min時(shí)的___________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）第9min時(shí)的；第12min時(shí)，___________。④為提高反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有______________。（3）工業(yè)上也可以CO和為原料制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。恒溫條件下，向一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1∶1B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molD.混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變〖答案〗（1）放熱（2）①.0.075②.30%③.＞④.＜⑤.升高溫度（或增大壓強(qiáng)等合理〖答案〗）（3）BD〖解析〗（1）根據(jù)圖中所示，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)放熱反應(yīng)。（2）①3～6min內(nèi)，的濃度減小量為，用表示該段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為，所以用表示的速率為。②12min末，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，列三段式得：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。③隨著反應(yīng)向正方向進(jìn)行，第3min時(shí)反應(yīng)物濃度大于第9min時(shí)，則第3min時(shí)的大于第9min時(shí)的。第9min時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)的=，因此第3min的大于第9min的。第12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)，則。④為提高反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)等。（3）A．反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1:1，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度保持不變，則不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1mol，均表示正反應(yīng)方向的速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。18.自然界中硫元素的存在示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：（1）H2S的電子式是____________。（2）H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，氧化劑是____________（填化學(xué)式）。（3）CuS與足量濃硫酸反應(yīng)可制得SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。②當(dāng)有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上生成SO2的體積為_(kāi)_____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。①反應(yīng)I的離子方程式為_(kāi)___________。②反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。③某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含10%雜質(zhì)的黃鐵礦原料。若取2.0t該礦石，理論上可制得98%的濃硫酸____________t（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失為零）?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）①.②.22.4（4）①.②.14:1③.3t〖解析〗本題通過(guò)自然界硫元素的相互轉(zhuǎn)化，考查學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的掌握，涉及電子式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)間的關(guān)系、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及純度的相關(guān)計(jì)算，整體難度一般。（1）根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，可知如右圖所示，〖答案〗；（2）硫化氫具有還原性，和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水：；二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，故氧化劑為，〖答案〗、；（3）①反應(yīng)過(guò)程中，CuS中硫化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去6個(gè)電子，硫酸中硫化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到3×2＝6個(gè)電子，雙線橋法表示為，②當(dāng)有1.5個(gè)電子（1.5mol電子）發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上生成，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為，〖答案〗、22.4L；（4）①由圖可知，O2和Fe(NO)2+參與反應(yīng)，又知道是酸性環(huán)境，根據(jù)產(chǎn)物可以寫(xiě)出離子式，〖答案〗；②反應(yīng)Ⅱ中：氧化劑Fe3+化合價(jià)降低成為Fe2+，得1mol電子；還原劑FeS2中S化合價(jià)升高成為，失14mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可以算出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是14:1，〖答案〗14:1；③根據(jù)硫元素守恒可知，生成的質(zhì)量為，則制得98%的濃硫酸。19.某化學(xué)小組采用如圖所示裝置對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究（已知：）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，首先進(jìn)行的操作是____________。（2）裝有濃硝酸的儀器的名稱為_(kāi)___________。