江蘇省2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末押題卷02化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末押題卷02（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分測試范圍：高考全部內(nèi)容）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1．唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于A．氧化鋁 B．硅酸鹽 C．二氧化硅 D．合金〖答案〗B〖解析〗唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。2．通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內(nèi)空氣中的游離甲醛，以達(dá)到去除甲醛凈化空氣的目的。原理為。下列說法錯誤的是A．Ti元素位于元素周期表d區(qū) B．甲醛的電子式為：C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D．的空間填充模型為〖答案〗B〖解析〗A．Ti是22號元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d區(qū)，A周期；B．甲醛是共價分子，故甲醛的電子式為：，B錯誤；C．CO2為共價分子，其中碳氧之間形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

，C正確；D．已知H2O為V形結(jié)構(gòu)，且H的原子半徑小于C，故H2O的空間填充模型為，D正確；故〖答案〗為：B。3．尿素的合成打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。?D．穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗A．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故，A錯誤；B．同周期從左往右電負(fù)性增大，故，B錯誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但N的核外電子排布半滿，第一電離能大于O，故，C正確；D．同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，故穩(wěn)定性：，D錯誤；故選C。4．某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示：下列說法不正確的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液C．反應(yīng)開始時C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作還原劑〖答案〗D〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液用于監(jiān)控二氧化硫的流速，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣?！冀馕觥紸．由配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B．二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會降低二氧化硫的溶解度，所以能達(dá)到監(jiān)控二氧化硫的流速的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D．由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實(shí)驗(yàn)，所以不能證明反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故D錯誤；故選D。5．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高 B．、都是含有極性鍵的非極性分子C．、、都是直線形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇〖答案〗B〖解析〗A．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，加強(qiáng)了分子之間的作用力，導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)比HI還高，則HCl、HBr、HI、HF的熔、沸點(diǎn)依次升高，A錯誤；B．CH4中只含有C-H極性鍵，CCl4中只含有C-Cl極性鍵，但CH4、CCl4的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)對稱，正電中心和負(fù)電中心重合，都是非極性分子，則CH4、CCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B正確；C．CS2、H2都是直線形分子，但H2O是V形(或角形)分子，C錯誤；D．醇分子中含有親水基羥基，物質(zhì)分子中所含的羥基數(shù)目越多、烴基碳原子數(shù)目越少，物質(zhì)在水中的溶解性就越強(qiáng)，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D錯誤；故選B。6．氮是生命所需的重要元素，是蛋白質(zhì)的重要組成部分。亞硝酸(HNO2)是一種亮藍(lán)色的弱酸，電離平衡常數(shù)為4.6×10-4；亞硝酸既有氧化性，又有還原性。亞硝酸溶液微熱即分解。亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑。氨氣的燃燒熱316.25kJ·mol-1，肼(N2H4)為無色油狀液體，有類似于氨的刺鼻氣味，是一種強(qiáng)極性化合物。下列說法正確的是A．HNO2與KMnO4酸性溶液反應(yīng)：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2OB．氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)ΔH=-1265kJ·mol-1C．肼(N2H4)—空氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：N2H4+4e-=4H++N2↑D．氫氧化銅溶于氨水的化學(xué)方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2〖答案〗D〖解析〗A．亞硝酸是弱酸不能和高錳酸鉀反應(yīng)制強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯誤；B．燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，氨氣的燃燒熱316.25KJ/mol，則1mol氨氣燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)夥懦龅臒崃繛?26.25KJ,氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式為，B項(xiàng)錯誤；C．肼—空氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，C項(xiàng)錯誤；D．氫氧化銅溶于過量氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅，反應(yīng)方程式為，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaClO能使蛋白質(zhì)變性，可用于環(huán)境消毒B．75%的乙醇具有強(qiáng)氧化性，可用于殺藥消毒C．NaHCO3水解顯堿性，可用于腹瀉患者的治療D．O2具有強(qiáng)氧化性，可用于肺炎重癥患者的急救〖答案〗A〖解析〗A．NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；B．乙醇具有還原性，B錯誤；C．NaHCO3水解顯堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可做胃酸中和劑，C錯誤；D．O2具有強(qiáng)氧化性，可用于輸送氧氣，D錯誤；故選A。8．我國科學(xué)家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過程如下：已知：ZnO是兩性氧化物；水解可制得。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．〖答案〗B〖解析〗A．CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)，則CO2(g)CaCO3(s)的轉(zhuǎn)化無法一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯誤；B．ZnO是兩性氧化物，則氧化鋅與過量的NaOH生成Na2[Zn(OH)4]，方程式為ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]，選項(xiàng)B正確；C．ZrCl4水解可制得ZrO2和HCl,方程式.為ZrCl4+2H2O=ZrO2+4HCl，選項(xiàng)C錯誤；D．HCHO與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成HCOOH，與氫氣反應(yīng)生成CH3OH，選項(xiàng)D錯誤；〖答案〗選B。9．制備重要的有機(jī)合成中間體I的反應(yīng)如下所示。下列說法正確的是A．苯甲醛分子中最多有12個原子共平面B．2-環(huán)己烯酮分子中含有3個手性碳原子C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D．中間體I最多可與加成〖答案〗C〖解析〗A．苯環(huán)、醛基為平面結(jié)構(gòu)，則可能所有原子共面，即最多14個原子共面，故A錯誤；B．連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則2-環(huán)己烯酮分子中不含手性碳原子，故B錯誤；C．該反應(yīng)可看成醛基的加成，屬于加成反應(yīng)，故C正確；D．中間體I中苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol中間體I最多可與5molH2加成，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。10．常溫下，能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．每生成轉(zhuǎn)移2mol電子C．室溫下，向溶液中加水，溶液pH增大D．、和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗A．ΔH-TΔS<0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔS<0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明其ΔH<0，A錯誤；B．中的N原子化合價為-2，反應(yīng)物NH3中N原子化合價的-3，每生成1個，化合價共升高兩個價態(tài)，故每生成轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C．NaClO溶液中的ClO-因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈現(xiàn)堿性，加水稀釋，溶液體積增大，堿性減弱，pH將減小，C錯誤；D．由于電解質(zhì)溶液為堿性的KOH溶液，負(fù)極不可能生成H+，負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為，D錯誤；故選B。11．室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色B有氧化性向淀粉試紙上滴加幾滴溶液，觀察試紙顏色變化C比較和的水解能力大小測定溶液、溶液的，比較的大小D濃度對氧化性的影響向稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的溶液，觀察溶液顏色變化〖答案〗B〖解析〗A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，只能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，A錯誤；B．向淀粉KI試紙上滴加幾滴KClO溶液，觀察試紙變?yōu)樗{(lán)色，則說明ClO?有氧化性，B正確；C．測定等濃度的KClO溶液、KF溶液的pH，比較pH的大小，可以得出F?和ClO?的水解能力大小，C錯誤；D．向等體積稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KClO溶液，觀察溶液顏色變化，可以得出H+濃度對ClO?氧化性的影響，D錯誤；故選B。12．用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．為一元強(qiáng)酸B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：C．根據(jù)溶液和導(dǎo)電能力的變化可判斷D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大〖答案〗D〖解析〗A．隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明原溶液中的酸未完全電離，即為一元弱酸，A錯誤；B．題干未指明溶液是否處于室溫，pH=7不能說明，B錯誤；C．根據(jù)b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點(diǎn)NaOH與HA完全中和，a點(diǎn)溶液顯中性，說明HA未完全中和，則，C錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大，D正確；〖答案〗選D。13．中國積極推動技術(shù)創(chuàng)新，力爭2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2催化還原的主要反應(yīng)有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。CH3OH的平衡產(chǎn)率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)②的B．若氣體密度不再變化，反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)C．任一溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：D．平衡時隨溫度升高先增大后減小〖答案〗D〖解析〗A．由題干圖像信息可知，隨著溫度的升高CH3OH的平衡產(chǎn)率減小，即升高溫度反應(yīng)②平衡逆向移動，故反應(yīng)②的，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)是在恒溫恒壓的容器中進(jìn)行，故若氣體密度不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．由題干方程式可知，若只發(fā)生反應(yīng)②則H2和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率相等，若只進(jìn)行反應(yīng)①則H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的，現(xiàn)同時發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，故有任一溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：，C正確；D．由題干圖像信息可知，CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的升高一直在減小，而CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，說明溫度較低時以反應(yīng)②為主，隨著溫度升高平衡逆向移動，H2O的物質(zhì)的量減小，而溫度較高時，以反應(yīng)①為主，溫度升高平衡正向移動，H2O的物質(zhì)的量增大，即平衡時隨溫度升高先減小后增大，D錯誤；故〖答案〗為：D。第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）二氧化鈰（）是一種典型的金屬氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性廣泛應(yīng)用于多相催化反應(yīng)，并作為汽車尾氣凈化的三效催化劑的重要組成成分。以氟碳鈰礦（主要含、等）為原料制備的一種工藝流程如下圖所示：已知：①“氧化焙燒”后，Ce元素轉(zhuǎn)化為和；②濾液A中含：、等離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣A的主要成分是（填化學(xué)式）；“酸浸”不用鹽酸的理由是（答一點(diǎn)即可）。（2）“系列操作”包含以下幾個過程：已知：不能溶于有機(jī)物TBP；能溶于有機(jī)物TBP，且存在反應(yīng)：?！盀V液A”中加入有機(jī)物TBP后的分離方法是，“有機(jī)層B”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。水層中的一種溶質(zhì)，理論上可以在工藝流程圖中的工序中循環(huán)利用，減小“調(diào)pH”工序中的用量，節(jié)約生產(chǎn)成本。（3）“調(diào)pH”中，要使沉淀完全（通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全），應(yīng)控制pH大于（已知25℃時）。（4）“氧化”中，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）二氧化鈰立方晶胞如圖所示，則鈰原子Ce在晶胞中的位置是；晶體中一個Ce周圍與其最近的O的個數(shù)為?！即鸢浮剑?）會被鹽酸還原為；生成有毒的會污染環(huán)境；鹽酸不能除去雜質(zhì)等（2）分液酸浸（3）9（4）（5）面心和頂角8〖祥解〗該工藝流程原料為氟碳鈰礦(主要含、等)，產(chǎn)品為，原料在富氧空氣中“氧化焙燒”生成、和，熔渣“酸浸”時，得到的濾液A中含，說明加入的是硫酸，與反應(yīng)生成，、轉(zhuǎn)化成，過濾后，濾液A經(jīng)系列操作，轉(zhuǎn)化成，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使轉(zhuǎn)化成沉淀，過濾后濾渣B中加入NaClO將氧化成，煅燒得到?！冀馕觥剑?）根據(jù)上述分析，“酸浸”時與反應(yīng)生成沉淀，故濾渣A主要成分為；“酸浸”時加入的酸為可以除去，具有較強(qiáng)的氧化性，若加入鹽酸，會被還原為，同時生成有毒的會污染環(huán)境；故〖答案〗為：；會被鹽酸還原為；生成有毒的會污染環(huán)境；鹽酸不能除去雜質(zhì)等（2）濾液A中的能溶于有機(jī)物TBP，振蕩靜置后的水層與有機(jī)層采用分液方法進(jìn)行分離；進(jìn)入有機(jī)層TBP中被分離出來后，經(jīng)過系列操作得到含水層，則說明有機(jī)層中轉(zhuǎn)化為，而在有機(jī)物TBP中不溶進(jìn)入水層，被還原成，應(yīng)加入還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有還原性且被氧化成不會引入新雜質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為；水層溶液中含有硫酸，故可循環(huán)利用于“酸浸”工序；故〖答案〗為：分液；；酸浸；（3）使沉淀完全時，溶液，則，此時溶液；故〖答案〗為：9；（4）“氧化”工序發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為NaClO將氧化成，同時生成NaCl，方程式為，NaClO為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故〖答案〗為：1:2；（5）在二氧化鈰立方晶胞結(jié)構(gòu)中，白球位于頂角與面心有個，黑球位于體內(nèi)有8個，白球:黑球=1:2，在二氧化鈰化學(xué)式中Ce:O=1:2，白球?yàn)镃e原子，位于頂角與面心；以晶胞結(jié)構(gòu)中上平面面心位置的Ce原子為例，與其最近的O原子有該晶胞中的4個O原子及無隙并置的上一個晶胞中的4個O原子，共8個；故〖答案〗為：1:2；8。15．（15分）有機(jī)物(分子式)主要用于生產(chǎn)鹽酸侖氨西林的中間體，其合成過程如圖：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）D中官能團(tuán)的名稱為。（3）由生成的反應(yīng)類型為。（4）由生成為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（5）是的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有1個取代基，且含有手性碳原子，若與銀氨溶液反應(yīng)后，手性碳原子則會消失。滿足條件的有機(jī)物有種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。（6）參照上述反應(yīng)路線，寫出以和為原料制備的合成路線流圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用)?！即鸢浮剑?）（2）羥基、羰基（3）消去反應(yīng)（4）（5）2或（6）〖祥解〗由B得分子式和C的結(jié)構(gòu)式可知，B到C為取代反應(yīng)，由此可推知B為，結(jié)合A到B的反應(yīng)可知，A為，C在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D與反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可推知E為，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成H，據(jù)此回答?！冀馕觥剑?）由分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D（）中官能團(tuán)的名稱為羥基和羰基；（3）由分析知，由生成發(fā)生消去反應(yīng)；（4）由生成為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；（5）是的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有1個取代基，且含有手性碳原子，若與銀氨溶液反應(yīng)后，手性碳原子則會消失。滿足條件的有機(jī)物有和兩種；（6）參照上述反應(yīng)路線，以和為原料制備的合成路線為。16．（15分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(總含量約為99%)回收并制備的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）銅帽溶解時加入的作用是。（2）為確定加入鋅灰(主要成分為，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去后溶液中的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取的含有的溶液于帶塞錐形瓶中，加水稀釋至，調(diào)節(jié)溶液，加入過量的，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗的溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：(白色)

(未配平)①計(jì)算除去后溶液中的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過程。②滴定選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)判斷。（3）已知時能溶于溶液生成。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按金屬離子濃度為計(jì)算，金屬陽離子沉淀完全時離子的物質(zhì)的量濃度)。①在答題卡上將表格中的數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整開始沉淀的沉淀完全的1.13.18.85.98.9②由除去銅的濾液制備的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過濾、洗滌、干燥、900℃煅燒。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：。)〖答案〗（1）氧化劑（2）根據(jù)反應(yīng)(白色)

得出如下關(guān)系2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.2000×19.50×10-3=0.0039mol，c(Cu2+)==1.95mol/L淀粉溶液滴入硫代硫酸鈉溶液到最后半滴，溶液有藍(lán)色變成無色并保持半分鐘不變色（3）6.8向?yàn)V液中加入適量的30%H2O2，使其充分反應(yīng)，向其中加入1.0mol/L的NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=5，過濾；向?yàn)V液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為10〖祥解〗電池帽是銅和鋅為主的合金，，超聲清洗洗去表面的油污，加入稀硫酸和H2O2轉(zhuǎn)化為鋅離子和銅離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH=2，再加入鋅灰置換出銅單質(zhì)，過濾得到海綿銅，濾液最后經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成氧化鋅?！冀馕觥剑?）加入H2O2作用是在酸性條件下把銅和鋅氧化為離子，H2O2的作用是氧化劑；（2）根據(jù)反應(yīng)(白色)

得出如下關(guān)系2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.2000×19.50×10-3=0.0039mol，c(Cu2+)==1.95mol/L；硫代硫酸鈉溶液滴定碘水用淀粉做指示劑；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色變成無色，并保持半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；（3）根據(jù)Fe2+沉淀完全的pH為8.8，得出KSP=c(Fe2+)×c(OH-)2=10-5×(10-5.2)2=10-15.4，F(xiàn)e2+濃度為0.1mol/L時，KSP=c(Fe2+)×c(OH-)2=0.1×c(OH-)2=10-15.4，得出c(OH-)=10-7.2mol/L，pH=6.8；除去銅的濾液中有Fe2+和Zn2+，先要除去Fe2+離子，把Fe2+離子氧化為Fe3+離子再調(diào)節(jié)pH值讓鐵離子形成氫氧化鐵沉淀除去，最后再調(diào)節(jié)pH值把鋅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，最后再過濾、洗滌、干燥、煅燒得到ZnO，因此步驟是：向?yàn)V液中加入適量的30%H2O2，使其充分反應(yīng)，向其中加入1.0mol/L的NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=5，過濾，向?yàn)V液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為10。17．（15分）為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，從空氣中捕集CO2并將其轉(zhuǎn)化為燃料或增值化學(xué)品成為了新的研究熱點(diǎn)，如甲醇的制備?；卮鹣铝袉栴}：I．制備合成氣：反應(yīng)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。（1）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數(shù)1.671.111.000.59①反應(yīng)的0(填“>”“<”或“=”)。②反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)是。（2）該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖1所示。利用平衡移動原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是。Ⅱ．合成甲醇：在體積不變的密閉容器中投入和，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測得平衡時的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示。（3）圖2中X代表(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。若圖2中M點(diǎn)對應(yīng)的容器體積為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)K為。（4）圖3中正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)與X的關(guān)系的曲線(填“AC”或“AB”)。（5）通過光催化、光電催化或電解水制氫來進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇(CH3OH)，發(fā)生的主要反應(yīng)是。若二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a.b.c.