2018屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)跟蹤檢測(cè)36

跟蹤檢測(cè)（十一）金屬材料與礦物1．下列說(shuō)法中正確的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行解析：選CA項(xiàng)，CuO→Cu(OH)2不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅表面不能形成致密的氧化膜，錯(cuò)誤。2．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，如表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na解析：選CNa的沸點(diǎn)883℃，而Fe的熔點(diǎn)為15353．(2017·南昌模擬)工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()A．炭還原法B．鋁熱法還原C．直接加熱法D．鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：選B工業(yè)上用鋁熱法冶煉活潑性比Al差的、熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等。4．利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe＋Al2O3B．該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol解析：選DA項(xiàng)，鋁是活潑金屬，高溫條件下可置換出氧化鐵中的鐵，正確；B項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，正確；C項(xiàng)，高熔點(diǎn)的金屬可采用鋁熱法冶煉，正確；D項(xiàng)，鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，因此1molFe2O3在反應(yīng)中得到6mol電子，則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol，錯(cuò)誤。5．(2017·寶雞質(zhì)檢)已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是()M＋Neq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())Qeq\o(→,\s\up7(溶于水),\s\do5())Q溶液eq\o(→,\s\up7(惰性電極電解),\s\do5())M＋NA．Na B．AlC．Fe D．Cu解析：選DNa、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是：Cu＋Cl2→CuCl2→CuCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())Cu＋Cl2。6．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是()A．Cueq\o(→,\s\up7(濃HNO3))Cu(NO3)2B．Cueq\o(→,\s\up7(稀HNO3),\s\do5())Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up7(O2空氣),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(稀HNO3),\s\do5(△))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(△))CuCl2eq\o(→,\s\up7(硝酸銀溶液),\s\do5())Cu(NO3)2解析：選CA項(xiàng)，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2是有毒氣體，污染環(huán)境，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO是有毒氣體，污染環(huán)境，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，過(guò)程中沒(méi)有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，正確；D項(xiàng)，硝酸銀成本較高，不經(jīng)濟(jì)，錯(cuò)誤。7．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物在40～50℃A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性B．CuH可作氧化劑、還原劑C．CuH＋Cl2=CuCl＋HCl(燃燒)D．CuH＋HCl=CuCl＋H2↑(常溫)解析：選CCl2具有強(qiáng)氧化性，與多價(jià)態(tài)金屬或化合物反應(yīng)時(shí)，生成最高價(jià)態(tài)的金屬化合物，CuH與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液解析：選D稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液不變色，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與FeO反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅，D項(xiàng)正確。9．氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋)經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體：已知：該實(shí)驗(yàn)條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖所示。下列判斷正確的是()A．沉淀1的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3B．溶液2中所含金屬陽(yáng)離子只有Mg2＋C．將溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶體D．若不加入NaClO溶液，對(duì)制得硫酸銅晶體的純度將無(wú)影響解析：選A酸浸液中含Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋，加入NaClO溶液，F(xiàn)e2＋氧化為Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.7，由圖可知，Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾，沉淀1為Al(OH)3和Fe(OH)3，溶液1含有Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋，調(diào)節(jié)pH＝6.7，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾，沉淀2為Cu(OH)2，溶液2主要含有Mg2＋，Cu(OH)2與硫酸反應(yīng)生成溶液3為硫酸銅溶液，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。A項(xiàng)，沉淀1的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3，正確；B項(xiàng)，溶液2主要含有Mg2＋、Na＋，還有少量的Cu2＋、Al3＋、Fe3＋，因?yàn)镃u2＋、Al3＋、Fe3＋不能全部轉(zhuǎn)化為沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從溶液中制得CuSO4·5H2O晶體，應(yīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，不能蒸干，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若不加入NaClO溶液，在調(diào)節(jié)pH＝4.7時(shí)，F(xiàn)e2＋不能轉(zhuǎn)化為沉淀，在調(diào)節(jié)pH＝6.7，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，而此時(shí)Fe2＋不能轉(zhuǎn)化為沉淀，但Fe2＋具有很強(qiáng)的還原性，在操作過(guò)程中會(huì)有部分Fe2＋被氧化，進(jìn)而混入硫酸銅晶體中，影響硫酸銅晶體的純度，錯(cuò)誤。10．銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A．圖1中，A到B的過(guò)程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.18g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO解析：選B0.98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，質(zhì)量為0.01mol×80g·mol－1＝0.8g，所以A點(diǎn)是CuO；若全部生成Cu2O，質(zhì)量為0.005mol×144g·mol－1＝0.72g，所以B點(diǎn)是Cu2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Cu2O＋O2↑可知，A到B的過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CuO＋H2O、4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Cu2O＋O2↑可知，水的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×18g·mol－1＝0.18g，B項(xiàng)正確；CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算)為：CuO～Cu806410g8g觀察圖2可知，B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2017·長(zhǎng)沙模擬)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有＋1、＋2。(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O2=2Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是________，當(dāng)消耗32gCu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________(用NA表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())____________________。②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是________(填字母)。a．Cu2S和CuS都是黑色的b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能解析：(1)硫元素的化合價(jià)從－2升到＋4，被氧化，當(dāng)消耗32gCu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是eq\f(32,160)×6NA＝1.2NA。(2)H2SO4、Cu和O2反應(yīng)的離子方程式為2Cu＋4H＋＋O2eq\o(=,\s\up7(50～60℃))2Cu2＋＋2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(3)①按照甲同學(xué)猜想：銅被氧化得CuO，硫酸還原為SO2，化學(xué)方程式表示為Cu＋H2SO4(濃)△,CuO＋SO2↑＋H2O。②從化合價(jià)上分析，銅有可能升高到＋1價(jià)，而硫也有可能從＋6價(jià)降到－2價(jià)，結(jié)合Cu2S和CuS均為黑色固體，故a、c符合。答案：(1)S1.2NA(2)2Cu＋4H＋＋O2eq\o(=,\s\up7(50～60℃))2Cu2＋＋2H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)①CuO＋SO2↑＋H2O②ac12．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：SOCl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())SO2↑＋2HCl↑(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(3)“濾渣2”的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”(4)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是____________。解析：(1)鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物為CuCl2、CO2和H2O，配平后的化學(xué)方程式為CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液作試劑。(2)根據(jù)流程圖，加鹽酸“酸浸”后的溶液中只有Fe2＋可被Cl2氧化，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)氧化后溶液中陽(yáng)離子主要為Cu2＋和Fe3＋，加試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3＋完全沉淀而除去，Cu2＋仍留在溶液中，實(shí)現(xiàn)Cu2＋和Fe3＋的分離，最終制備CuCl2；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，否則Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。(4)由反應(yīng)SOCl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())SO2↑＋2HCl↑知，“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。答案：(1)CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2OKSCN(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(3)Fe(OH)3防止Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解13．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問(wèn)題：(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________。(2)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是__________________________，____________________________。(3)進(jìn)行途徑②時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是________________________________________(用離子方程式表示)；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個(gè)盛有____________的洗氣瓶。(4)通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為_(kāi)_______________________________________(用離子方程式表示)。(5)白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為＋1價(jià))，與冷CuSO4溶液則析出Cu，反應(yīng)方程式分別(均未配平)為：①P4＋CuSO4＋H2O△,Cu3P＋H3PO4＋H2SO4②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。解析：合金中只有鋁和NaOH溶液反應(yīng)，所得濾液A中含有NaAlO2和剩余的NaOH，向?yàn)V液A通入足量的CO2，生成沉淀為Al(OH)3，濾渣為Fe和Cu。濾渣B加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e溶解，濾液E為FeSO4溶液，濾渣F為Cu。(1)Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(2)途徑④中通入空氣，H2SO4只表現(xiàn)酸性，所以產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗H2SO4少而且途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體。(3)大理石和濃鹽酸反應(yīng)生成的CO2中含有HCl，通