2018屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)檢測20

專題四氧化還原反應(yīng)A卷全國卷氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅱ，28，15分)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________。②溶液X中大量存在的陰離子有________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標(biāo)號)。a．水 b．堿石灰c．濃硫酸 d．飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________。②玻璃液封裝置的作用是________________________________________。③Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點的現(xiàn)象是________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號)。a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵解析(1)由KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反應(yīng)中，KCeq\o(l,\s\up6(＋5))O3→Ceq\o(l,\s\up6(＋4))O2，則KClO3作氧化劑；Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3→Na2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4，則Na2SO3作還原劑，根據(jù)電子守恒，n(KClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。(2)①由制備ClO2的流程圖可知，電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②由制備ClO2的流程圖可知，NaClO2和NCl3兩溶液反應(yīng)生成NH3，說明溶液呈堿性；Ceq\o(l,\s\up6(＋3))Oeq\o\al(－,2)→Ceq\o(l,\s\up6(＋4))O2，eq\o(N,\s\up6(＋3))Ceq\o(l,\s\up6(－1))3→eq\o(N,\s\up6(－3))H3＋Ceq\o(l,\s\up6(－1))－，因此溶液X中大量存在的陰離子有OH－和Cl－。③ClO2和NH3均是易溶于水的氣體，a項錯誤，d項錯誤；b項，堿石灰與NH3不反應(yīng)，錯誤；c項，濃硫酸易吸收NH3，而與ClO2不反應(yīng)，正確。(3)①ClO2與KI溶液反應(yīng)時，Ceq\o(l,\s\up6(＋4))O2→Ceq\o(l,\s\up6(－1))－，2I－→I2，反應(yīng)環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應(yīng)的離子方程式。②玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣。③步驟V反應(yīng)中，I2→2I－，I2使淀粉溶液顯藍(lán)色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。④由反應(yīng)2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2Oeq\o\al(2－,3)，n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L/mL＝2×10－3mol，則n(ClO2)＝2×10－3mol×2/10＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5g·mol－1＝0.02700g。(4)亞氯酸鹽(ClOeq\o\al(－,2))具有氧化性，應(yīng)選用還原劑將ClOeq\o\al(－,2)還原為Cl－。碘化鉀、鹽酸具有還原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2，二者均有毒，b錯誤，c錯誤；a項，明礬不具有還原性，錯誤；硫酸亞鐵具有還原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3＋，且Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。答案(1)2∶1(2)①NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可)③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④0.027(4)d氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算2．(2016·新課標(biāo)全國Ⅰ，28，14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為________。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析(1)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零的原則，可知NaClO2中Cl的化合價為＋3價；(2)由工藝流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為NaClO3、H2SO4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2；(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以為了能更完全的除去粗鹽水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解時在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氯元素化合價降低，產(chǎn)物為NaClO2；(4)由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，則此吸收反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH＋H2O2＋2ClO2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2。(5)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl－，則1molNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4mol，1molCl2被還原為Cl－時得到電子的物質(zhì)的量為2mol，故1gNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。答案(1)＋3(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClOeq\o\al(－,2)(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.573．(2014·課標(biāo)全國卷Ⅰ，27，15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_________________________________________________________________________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為________。②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。③NaH2PO2________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________________________。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因______________________________________________________________________________________________。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是____________________________。解析(1)H3PO2為一元中強酸，則其電離方程式為H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)。(2)①在化合物中，各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，故H3PO2中P元素化合價為＋1價。②設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為＋x價，依題意并根據(jù)得失電子守恒有4×[(＋1)－0]＝1×[＋x－(＋1)]，解得x＝5，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。③因H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；H3PO2為中強酸，故NaH2PO2溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)得失電子守恒及原子守恒，可寫出P4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。(4)①由題給裝置可知陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。②陽極生成的H＋穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，與從原料室穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室的H2POeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成H3PO2。③若取消陽膜，合并陽極室和產(chǎn)品室，陽極生成的O2可將H3PO2或原料室擴散來的H2POeq\o\al(－,2)氧化，造成產(chǎn)品中混入POeq\o\al(3－,4)雜質(zhì)。答案(1)H3PO2H2POeq\o\al(－,2)＋H＋(2)①＋1②H3PO4③正鹽弱堿性(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(4)①2H2O－4e－=O2↑＋4H＋②陽極室的H＋穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2POeq\o\al(－,2)穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2③POeq\o\al(3－,4)H2POeq\o\al(－,2)或H3PO2被氧化B卷地方卷氧化還原反應(yīng)的基本概念1．(2015·四川理綜，1，6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案D2．(2015·江蘇化學(xué)，3，2分)下列說法正確的是()A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：Ceq\o(→,\s\up10(H2O),\s\do10(高溫))CO＋H2eq\o(→,\s\up10(O2),\s\do10(燃燒))CO2＋H2O途徑b：Ceq\o(→,\s\up10(O2),\s\do10(燃燒))CO2C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠徒馕鯝項，分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3，二者性質(zhì)不同，錯誤；B項，兩者雖然轉(zhuǎn)化途徑不同，但都是由C最終生成CO2，根據(jù)蓋斯定律可知，放出熱量相同，錯誤；C項，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，正確；D項，水由H、O兩種元素組成，汽油主要是由烴類組成的混合物，由C、H兩種元素組成，根據(jù)原子守恒可知無法通過化學(xué)變化實現(xiàn)由水到汽油的轉(zhuǎn)化，錯誤。答案C3．(2012·廣東理綜，10，4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2是氧化還原反應(yīng)；Al2O3中氧元素的化合價升高，鋁元素的化合價降低，因此2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑是氧化還原反應(yīng)；氫元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，因此N2＋3H22NH3是氧化還原反應(yīng)；2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中元素的化合價沒有發(fā)生升降變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故選D。答案D氧化還原反應(yīng)的規(guī)律4．(2015·山東理綜，11，5分)下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br－還原性強于Cl－D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華解析A項，出現(xiàn)黃色沉淀說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯誤；B項，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋或Fe3＋、Fe2＋，錯誤；C項，溶液上層呈橙紅色，說明發(fā)生了反應(yīng)Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，則Br－還原性強于Cl－，正確；D項，加熱時NH4Cl在試管底部分解生成NH3和HCl，在試管口NH3與HCl又重新生成NH4Cl，這不是升華而是發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，錯誤。答案C5．(2016·江蘇化學(xué)，18，12分)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是___________________________________________________________________________________________。(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。A．Ca2＋ B．H＋C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2eq\o(→,\s\up7(Mn2＋))MnO(OH)2eq\o(→,\s\up7(I－))I2eq\o(→,\s\up7(S2Oeq\o\al(2－,3)))S4Oeq\o\al(2－,6)①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________________________________________________________。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg·L－1表示)，寫出計算過程。解析(1)Ca(OH)2過量，促進H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO2·8H2O溶于水與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－。(3)①反應(yīng)物為O2、Mn2＋，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH－配平。答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓②在100.00mL水樣中I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)n(I2)＝eq\f(c（Na2S2O3）·V（Na2S2O3）,2)＝eq\f(0.01000mol·L－1×13.50mL×10－3L·mL－1,2)＝6.750×10－5moln[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5moln(O2)＝eq\f(1,2)n[MnO(OH)2]＝eq\f(1,2)×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol水中溶解氧＝eq\f(3.375×10－5mol×32g·mol－1×1000mg·g－1,100.00mL×10－3L·mL－1)＝10.80mg·L－1氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算6．(2015·海南化學(xué)，6，2分)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A． ＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n＝2，則ROeq\o\al(2－,4)中R的化合價為＋6價，即選D。答案D7．(2014·上?；瘜W(xué)，16，4分)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA解析本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl→2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50mg，物質(zhì)的量為0.02mmol，被還原的砒霜為0.02mmol÷2×198g·mol－1＝1.98mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg。2AsH3eq\o(→,\s\up7(△))2As＋3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為0.03mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL；轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18×10－3NA。答案C8．(2013·上?；瘜W(xué)，18，4分)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是(雙選)()A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol解析由化學(xué)方程式可知16molN2中，有15molN2是氧化產(chǎn)物、1molN2是還原產(chǎn)物，所以有10molNaN3參加反應(yīng)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則有1.25molNaN3被氧化、0.25molKNO3被還原，生成2molN2，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.25mol×3＝3.75mol。答案CD9．(2015·浙江理綜，27，18分)Ⅰ.(6分)請回答：(1)H2O2的電子式________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由______________________________________________________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學(xué)式________。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由_______________________________________________________________。解析Ⅰ.(1)H2O2的電子式為；(2)鎂能在CO2中燃燒，其化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MgO＋C；(3)由于AgBr的溶度積比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀AgBr，其反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)＋Br－(aq)=AgBr(s)＋Cl－(aq)。(4)C2Oeq\o\al(2－,4)在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。Ⅱ.由4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，可推斷金屬鈉和H2反應(yīng)生成的甲為NaH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。(1)甲的化學(xué)式為NaH；(2)由于反應(yīng)物為NaH與AlCl3，得到產(chǎn)物有NaAlH4，故推知另一產(chǎn)物為NaCl，其化學(xué)方程式為4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4中的氫顯－1價，水中的氫顯＋1價，NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中生成氫氣，另一產(chǎn)物為NaAlO2，其化學(xué)方程式為NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑。(4)根據(jù)題意NaH在無水條件下能與Fe2O3反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)可推知反應(yīng)產(chǎn)物為Fe和NaOH，從而得出其化學(xué)方程式為3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。(5)制備過程中，由于鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氫氣中會有氯化氫，易和鈉反應(yīng)生成NaCl；如在制取NaH的反應(yīng)中鈉過量，則產(chǎn)物中混有鈉，鈉與水反應(yīng)也會有氫氣產(chǎn)生，同時驗純時也沒有考慮到混入的NaCl。答案Ⅰ.(1)(2)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2MgO＋C(3)AgCl(s)＋Br－(aq)=AgBr(s)＋Cl－(aq)(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH(5)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗純方法